Условия необратимого протекания реакций обмена в растворах электролитов (химия, 11 класс)

Урок по учебному предмету «Химия» в XI классе

(базовый уровень)

Тикунова Г.В., учитель химии ГУО

«Средняя школа № 2 г.Белыничи»

Тема урока: условия необратимого протекания реакций обмена в растворах электролитов (изучение нового материала, проблемный урок).

Цели урока:

- развивать понятие о свойствах панов и растворах, их способности связываться в вещества;

- формировать умение составлять полные и сокращенные уравнения химических реакций по молекулярным уравнениям;

- составлять молекулярные уравнения по сокращенным ионным;

- совершенствовать практические навыки учащихся при выполнении химического эксперимента;

- развивать логическое мышление, умение высказывать свою точку зрения.

Ход урока

I. Организационный момент

II. Входной контроль (фронтальная беседа):

1. Какие вещества способны распадаться на новые?

2. Что такое электролиты? Какие бывают электролиты?

3. Что собой представляют ионы?

4. Какие могут быть ионы?

5. Какова роль воды при диссоциации электролита на ионы?

6. Укажите сильные и слабые электролиты: HF, Na₂SO₄; MgCl₂, H₂CO₃, NaCl.

7. Как в водных растворах диссоциируют кислоты, основания растворимые.

III.Изучение нового материала

Актуализация знаний:

После фронтального опроса сообщаю учащимся, что сегодня продолжаем дальнейшее знакомство со свойствами ионов и рассмотрим, при каких условиях протекают реакции между ионами.

Сообщаю тему урока и конкретно для учащихся, что от них требуется:

- учащимся необходимо уметь различать реакции ионного обмена;

- записывать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения;

- записывать молекулярные уравнения исходя из ионных:

- уметь предсказывать результат химической реакции.

Фронтальная беседа:

Какие реакции называются реакциями обмена?

Задание на доске: выбрать из предложенных схем химических реакций схемы, принадлежащие реакциям обмена

2H₂O → 2H₂ + O₂;

Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂;

NaOH + HCl → NaCl + H₂O.

Ставлю перед учащимися проблему: всегда ли протекают реакции ионного обмена между двумя сложными веществами. От чего это зависит?

Выяснить решение вопроса предлагаю с помощью эксперимента (работа в группах). Учащиеся выполняют экспериментально реакции обмена между предложенными веществами и результаты заносят в таблицу, заранее заготовленную на доске. Провожу инструктаж по ОПБП при работе с реактивами.

После заполнения таблицы предлагаю учащимся сделать вывод: реакции обмена протекают не всегда, а только при определенных условиях: образуется газ, осадок или вода, или другой слабый электролит. На доске записываем молекулярные уравнения, находя по таблице растворимости вещества, которые являются слабыми электролитами и могут в результате образовать осадок или другой слабый электролит.

Снова перед учащимися ставлю проблему:

Почему такое возможно? В чем кроется причина? Отдельные учащиеся высказывают мысль, что, возможно, это связано с ионами. Предлагаю учащимся самим на выбор взять задания одной из групп и попробовать расписать сильные электролиты в виде ионов на основании молекулярного уравнения. Сообщаю, что таким образом в химии записывают полные ионные уравнения. Предлагаю подчеркнуть ионы, которые не приняли участия в реакции, т.е. и до и после реакции входили в состав сильного электролита. Подвожу к сокращенному ионному уравнению.

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2 NaCl

Сильн. эл-т сильн. эл-т слаб. сильн, эл-т

Ba²⁺ - 2CI^- + 2Na⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl^-

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

Аналогично расписываем на доске (учащийся) второе уравнение из этой группы:

2KCl + Na₂SO₄ ⇄ 2NaCl + K₂SO₄

2K⁺+ 2CI^- + 2Na⁺ + SO₄ ⇄ 2Na⁺ + 2Cl^- + 2K⁺ + SO₄^2-

Сокращенного уравнения нет. Аналогично разбираются реакции, которые проводила группа 2. Сравнивая написанные уравнения, учащиеся сами приходят к выводу, что реакции идут в тех случаях, где ионы связываются и дают в результате реакции слабый электролит, а сокращенное ионное уравнение показывает, какие конкретно ионы связываются. Обобщаю вывод учащихся сама, акцентирую внимание на связывании ионов и образовании слабого электролита.

Первичный контроль и закрепление знаний.

Задание 1. Будут ли до конца протекать химические реакции между растворами следующих веществ:

A) AICl₃ и NaOH;

Б) AgNO₃ и K₃PO₄;

B) Ca (NO₃)₂, K₂CO₃;

Г) Al₂ (SO₄)₃ и BaCl₂.

Предлагаю по группам записать молекулярные и ионные уравнения реакций. Какие ионы будут давать слабый электролит? Выполненное задание проверяется самими учащимися с переносной доски, на которой заранее заготовлен ответ. Провожу коррекцию. Исправляю недочеты.

Задание 2. Смогут ли одновременно находится в растворе следующие ионы? Почему?

A) Ag⁺ и Cl^-;

Б) Na⁺ и PO₄^3-;

B) K⁺и NO₃^-;

Г) Ag⁺ и PO₄^3-.

Задание 3. Подберите реактивы, которые помогут осадить следующие ионы?

SO₄^2-; CO₃^2-; Cu²⁺; Fe²⁺.

Объясните свой выбор.

Задание 4. Составьте молекулярные уравнения реакций, выраженных сокращенными ионными уравнениями:

A) Fe²⁺ 20H^- → Fe (OH)₂;

Б) Zn²⁺ + S^2- → ZnS;

B) Mg (OH)₂ + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O.

При необходимости корректирую высказывания учащихся, устраняю неточности. Все уравнения записываются на доске с целью коррекции знаний и самопроверки.

IV. Обобщение и систематизация знаний:

Реакции между ионами идут до конца при условии:

1. образуется газ;

2. осадок;

3. вода или другой слабый электролит;

результат: происходит связывание ионов.

Сильные электролиты расписать в ионном виде. По данной теме на следующем уроке провожу проверочную работу и оцениваю всех учащихся.

V.Рефлексия

Достигли ли мы поставленной задачи?

№1; №2; №3; и т. д. Предлагаю учащимся самим объективно оценить себя.

VI.Дом. задание: параграф 33, № 4.

Технологическая карта урока по учебному предмету «Химия»

(XI класс)

Тикунова Г.В., учитель химии ГУО

«Средняя школа № 2 г.Белыничи»