Урок-повторение по химии 9 класс тема: " Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева в свете строения атома".

Урок химии в 9 классе

ТЕМА Повторение. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева в свете строения атома.

Цель: обобщить и систематизировать знания о периодическом законе и Периодической системе химических элементов; актуализировать знания о закономерностях изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе; закрепить практические навыки выполнения тестов ОГЭ по химии

Ход урока:

Давайте вспомним строение ПСХЭ.

Вопросы: 1. Из чего состоит весь материальный мир? (из атомов)

Все виды атомов, как встречающиеся в природе, так и полученные искусственно, путем ядерных реакций, представлены в ПСХЭ. Она имеет вид таблицы. Горизонтальные ряды, начинаются водородом или щелочным металлом и заканчиваются инертным газом. Эти ряды называются периодами. При движении слева направо металлические свойства последовательно сменяются неметаллическими. Таким образом типичные металлы расположены в начале периода, а элементы, для которых характерны неметаллические свойства, - в конце. Первый, второй и третий периоды называются малыми, а с четвертого по седьмой – большими периодами. Седьмой период является незавершенный.

Вертикальные колонки называются группами. Каждая группа делится на 2 подгруппы – главную и побочную. В состав главных подгрупп входят элементы как больших, так и малых периодов, а в состав побочных – только больших периодов. В группе находятся элементы имеющие близкие химические свойства. При движении вниз по главной группе металлические свойства нарастают, а неметаллические убывают. Для элементов побочной группы такую закономерность проследить не удается, так как все элементы побочных подгрупп – металлы.

При движении по группе и периодам происходит последовательные изменения многих свойств элементов и простых веществ. В основе изменения свойств в группах лежит увеличение числа электронных слоев при движении вниз по ПС. Это приводит к увеличению размера атома, то есть возрастанию атомного радиуса, а следовательно – к ослаблению связи валентных электронов с ядром, что ведет к уменьшению ЭО и усилению металлических свойств.

При движении по периоду слева направо число слоев остается неизменным, а колличество валентных электронов возрастает – это приводит к сжатию электронных облаков и, как следствие, к уменьшению атомных радиусов, а значит к усилению связи валентных электронов с ядром. В результате возрастает ЭО, усиливается неметаллические и ослабевают металлические свойства.

А теперь закончите таблицу, а затем обсудим результат.

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах

Задание

А1. У атомов химического элемента углерода число электронов на внешнем энергетическом уровне равно: 1) 2; 2) 4; 3) 1; 4) 6

А2. Схема распределения электронов по уровням – 2,8,5 – соответствует химическому элементу, степень окисления которого в водородном и высшем кислородном соединении равна: 1) -5 и +3; 2) -2 и +6; 3) -1 и +7; 4) – 3 и +5

А3. В ряду оксидом N₂O, Al₂O₃, P₂O₅происходит изменение свойств: 1) от основных к кислотным; 2) от кислотных к основным; 3) от основных к амфотерным; 4) ото кислотных к амфотерным

А4. Высший оксид Э₂О₅ и летучее водородное соединение ЭН₃ имеют элементы:

1. Первой А группы; 2) третье А группы; 3) пятой А группы; 4) седьмой А группы.

ИТОГ урока.

Рефлексия