Урок по химии на тему "Стоение и полученик алканов"

В разработке урока "Строение и получение алканов" описаны строение алканов и способы получения алканов

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Урок по химии на тему "Стоение и полученик алканов"»

ТЕМА УРОКА: Строение и получение алканов		Школа: МАОУ «Лицей № 6»
ДАТА:		Имя учителя: Иващенко Л. В.
КЛАСС: 10	Количество присутствующих:	Количество отсутствующих:
Цели обучения, в которые этот урок вносит свой вклад	Учащиеся смогут смогут охарактеризовать строение алканов, способы их получения и выполнить упражнения по теме.
Цели обучения	Все учащиеся смогут определить по молекулярным формулам принадлежность вещества к определённому классу; Большинство учащихся смогут описать строение; Некоторые учащиеся смогут описать способы получения алканов. Ученики: - знают строение алканов; - могут описывать способы получения алканов; - смогут выполнить упражнения по теме.
Языковая цель	Учащиеся смогут: дать определение терминов Предметная лексика и терминология: алканы, предельные, насыщенные углеводороды, гомологи, изомеры, валентный угол, длина связи, энергия связи, тип гибридизации, форма молекулы. Стиль языка, подходящий для диалога/письма в классе: научный Вопросы для обсуждения: Предельные (насыщенные) углеводороды Способы получения алканов Составление формул гомологов и изомеров Строение алканов
Предыдущее обучение	9 класс химия
Предмет: химия План
Запланированная деятельность				Ресурсы
Действия учителя	Действия ученика		Оценивание
1. Орг. момент. Приветствует учеников, проверяет готовность к уроку
2.Психологический настрой учащихся. Желает учащимся успеха на уроке
3. Опрос домашнего задания	Работа в группах - Дайте определение алканов. Почему их называют предельными, насыщенными и углеводородами ряда метана? - Какие вещества называются гомологами? Что такое «гомологическая разность»? - Какие вещества называются изомерами? Какой вид изомерии характерен для алканов? - Что такое номенклатура веществ? Какие виды номенклатуры характерны для алканов. - Определите формулу УВ содержащего 12 атомов углерода (С₁₂Н₂₆), 16 атомов водорода (С₇Н₁₆), плотность которого по кислороду равна 3,125, плотность которого по воздуху равна 2,48276		Ученики исправляют ошибки друг друга	Карточки с заданиями
4. Изучение новой темы Работа в группах 1 и 3 группы – строение алканов 2 и 4 группы – способы получения алканов	Работа в группах (составляют постеры по теме) В молекуле метана 4 сигма – связи. Сигма связь образуется за счёт перекрывания облаков валентных электронов атомов углерода и водорода, вдоль прямой, соединяющей центры атомов. В молекуле алканов атомы углерода находятся в состоянии sp³ гибридизации, валентный угол равен 109⁰28^/, длина одинарной связи равна 0,154 нм, энергия связи равна 369 кДж/моль, форма молекулы тетраэдрическая. Углеродная цепь начиная с пропана имеет зигзагообразную форму. Выполнение лабораторного опыта № 1 «изготовление шаростержневых моделей алканов» Нахождение в природе алканов Метан образуется в результате разложения растительных остатков и животных организмов без доступа воздуха, встречается в заболоченных водоёмах и каменноугольных шахтах, его называют «врагом шахтёров». Природный газ на 80 – 97% состоит из метана. Метан образуется при возгонке древесины, торфа, каменного угля, при крекинге нефти. Способы получения алканов А) в лаборатории: 1) гидрированием ненасыщенных УВ Н₂С = СН₂ + Н₂ Н₃С – СН₃ 2) плавлением ацетата натрия СН₃СООNa + NaOH CH₄ + Na₂CO₃ 3) действием воды на карбид алюминия Al₄C₃ + 12 HOH 4 Al(OH)₃ + 3 CH₄ Б) В промышленности: 1) действием на галогенпроизводные УВ металлическим натрием (реакция Вюрца) 2CH₃Cl + 2Na CH₃ – CH₃ + 2NaCl 2) гидрированием угля nС + (n +1)Н₂ СnН₂_n_{+ 2}(т = 500⁰ С, катализатор оксид железа) С + 2Н₂ СН₄ (катализатор никель)		взаимооценивание	Презентация, учебники, тетради
5. Физ. минутка	Выполняют движения			Ролик
6. Закрепление материала темы	Задание № 1 Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций и назовите тип реакций. СН₂ = СН – СН₃ + Н₂ СН₂ = СН₂ + Br₂ СН₃Сl + CH₃ – СН₂Cl + Na СН₂ = СН₂ + HCl СН₃ - НС = СН₂ + Cl₂ С₂Н₅Br + С₂Н₅Br + K Задание № 2 Определите количество первичных, вторичных, третичных и четвертичных атомов углерода в молекуле УВ и назовите его СН₃ СН₃ СН₃ – С – СH - СН – СН₂ – СН₃ СН₃ СН₃ Задание № 3 Выведите формулу УВ молекулярная масса которого 86 Задание № 4 Выведите молекулярную формулу углеводорода в состав которого входят 64,86 % углерода, 13,51 % водорода и 21,62 % кислорода. Относительная плотность УВ по кислороду равна 4,625 Задание № 5 (опережающее) При сгорании УВ массой 6 грамм образовалось 19,8 г оксида углерода (IV) и 5,4 грамм воды. Плотность этого вещества по воздуху равна 1,3793. Выведите молекулярную формулу этого вещества.		Проверка решения учителем, лидерами групп
7. Рефлексия	Заполняют листы рефлексии: Хорошо понял(а)… Испытал(а) затруднение… Непонятно…			Листы рефлексии
8. Домашнее задание	Записывают домашнее задание в дневник: § 2.2, 2.3, упражнения № 5 на странице 61, № 2, 3 на странице 63.			дневник
9. Подведение итогов урока и выставление оценок за урок	Все учащиеся смогут определить по молекулярным формулам принадлежность вещества к определённому классу; Большинство учащихся смогут описать строение; Некоторые учащиеся смогут описать способы получения алканов		Выставление оценок за урок