Урок-зачет по химии на тему: "Водород. Кислоты. Соли"

Урок-зачет по теме «Водород. Кислоты. Соли»

Зубкова Наталья Дмитриевна учитель химии СОШ №7 г. Уральск ЗКО, Республика Казахстан

8 класс

Цели урока: 1. Обобщить и систематизировать знания учащихся по теме. 2. Воспитание бережного отношения к природе. 3. Развитие логического мышления, умения делать сравнения.

Методы: программированный контроль для фронтальной проверки (графический диктант на 2 варианта), устная беседа, химическая разминка. Для индивидуальной проверки – защита опорных конспектов методом сравнения, защита ОК «Кислоты» на всех этапах урока, химический эксперимент.

Ход урока

На скамейках в кабинете химии сидят обыватели-дилетанты и ведут незатейливый разговор:

1-й. Вы слышали? В городе Кислород появился. Важный такой. Идет – под ногами ничего не видит, ни на кого не смотрит.

2-й. Как же, как же! Загордился! Было бы от чего. Он, оказывается газ и, видите ли, только от него зависит жизнь на Земле!

3-й. Ой, не говорите. На днях гуляю, а на встречу – кто вы думаете? Водород! Не идет, а прямо-таки летит. Спрашиваю: «Ты куда?»- «Кислород ищу»- «Зачем он тебе?» И что вы думаете, он мне ответил? На гремучее дело хочет его подбить, представляете?! «Гремучую смесь сделаем». Ой, что будет, что будет! А потом говорит, может, повезет и он оксид металла встретит. Зачем-то он ему тоже понадобился».

Вопросы классу

-О чем идет речь? О каких свойствах кислорода и водорода?

- Какие свойства остались без внимания? Необходимо защитить знания о свойствах Н₂ и О₂.

(2 человека защищают ОК «Водород», «Кислород»)

Фронтальная проверка знаний – графический диктант

1 вариант – О₂, 2 вариант – Н₂ «-» - да, «^» - нет

1. Хорошо растворяется в воде.

2. Плохо.

3. Легкий газ.

4. Тяжелый газ.

5. Горючий газ.

6. Газ, поддерживающий горение.

7. Восстановитель.

8. При смешивании с О₂ взрывается при обычных условиях.

9. Горит спокойно.

10. Взаимодействует с оксидом алюминия.

11. Собирают методом вытеснения воздуха.

12. Собирают в опрокинутый сосуд.

13. Собирают под водой.

14. Собирают в прямостоячий сосуд.

(Правильные ответы на интерактивной доске).

Дилетанты-обыватели

1-й. Придумали в школе изучать кислоты! К ним и прикасаться страшно, того и гляди, съедят не только мертвую, но и живую ткань! Б-р-р…

Вопросы классу

1. А что это за вещества кислоты?

2. Какие вы кислоты знаете?

3. Защита конспекта «Кислоты». 1 и 2 часть.

4. Экспериментальное задание: в 3-х пробирках находятся бесцветные жидкости. Определите, в какой пробирке кислота?

5. Какие еще 2 химических свойства кислот мы изучали? (Защита 3-й части ОК).

6.Назовите номера практически возможных реакций

1. AL+HCL

2. Cu+H₂SO₄

3. Ag+H₃PO₄

4. Al₂O₃+H₂SO₄

7.Напишите уравнения возможных реакций между соляной кислотой и веществами: Mg, MgO, Cu, CuO,

Что за вещества образовались в результате этого взаимодействия? (Соли)

Дилетанты-обыватели

1-й - Ты знаешь соль?

2-й - Знаю!

1-й - А какая она?

2-й - Белая крупинками, а самое главное – соленая.

3-й - Ее еще в пищу добавляют.

1-й – Я не понимаю. Так она, что одна?

2-й – Конечно, одна-разъединственная

1-й – А почему они говорят о солях? Значит, их много?

Фронтальная беседа

1. Сколько известно солей?

2. Каков состав солей?

3. Из перечня веществ назовите только формулы солей (слайд на интерактивной доске)

CaO, Ca(NO₃)₂, FeCL₂, HCL, H₂O, ZnS, H₂SO4, CuSO₄, Mg₃(PO₄)₂, K₂CO₃, HNO₃, H₃PO₄.

1. Представители еще, каких классов веществ есть в задании?

2. Назовите оксиды, кислоты.

3. Составьте формулы солей: нитрат меди (II), сульфат алюминия, хлорид цинка.

4. Составьте формулы 10 разных кислот, комбинируя нижеприведенные составные части кислот по горизонтали (слева направо) и вертикали (сверху вниз) при условии, что кислотообразующие составные части стоят рядом.

H

H₂ CL H

H SO₄ H₂ NO₃ H

H₂ CO₃ H₂ S H₃ PO₄ H₂

H Br H SO₃ H I H₂ SiO₃ H

Ответ: HCL, H₂SO₄, HNO₃, H₂CO₃, H₂S, H3PO₄, HBr, H₂SO₃, HI, H₂SiO₃

Домашнее задание: запишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

H₂O₂→O₂→H₂O→H₂

↓

ZnO → ZnCL₂