Урок по химии Жёсткость воды и способы её устранения. Природные соединения щелочных и щелочноземельных металлов в недрах Казахстана.

Класс: 10 а

Тема: Жёсткость воды и способы её устранения. Природные соединения щелочных и щелочноземельных металлов в недрах Казахстана.

Цель: Раскрыть основные виды жёсткости воды.

Задачи:

• образовательная:

  • сформировать представление о составе природных вод;

  • отработать навыки составления химических реакций, лежащих в основе устранения жёсткости воды.

• развивающая:

  • развивать познавательную активность.

• воспитательная:

  • расширить кругозор учащихся.

Ход урока:

1.Орг.момент

2.Опрос дом.задания

Вариант I.

1. Электронная формула атома кальции:

1. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

2. 1s² 2s² 2p²

3. 1s² 2s² 2p⁶3s²

4. 1s² 2s²

2. Общая формула высших оксидов элементов главной подгруппы II группы:

1. R₂O

2. RO

3. RO₂

4. R₂O₃

3. Названиям: гашёная известь, известковое молоко, известковая вода – соответствует химическая формула:

1. СаО

2. Са(ОН)₂

3. СаС₂

4. СаSО₄

4. При взаимодействии кальция с водой образуется:

1. СаО и Н₂О

2. Са(ОН)₂ и Н₂

3. Са(ОН)₂ и Н₂О

4. Са(ОН)₂

5. Взаимодействие негашёной извести с водой относится к реакциям:

1. разложения

2. соединения

3. обмена

4. окислительно-восстановительным

Вариант II.

1. Электронная формула атома магния:

1. 1s² 2s² 2p²

2. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

3. 1s² 2s²

4. 1s² 2s² 2p⁶3s²

2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне элементов главной подгруппы II группы равно:

1. 1

2. 2

3. 3

4. 4

3. При взаимодействии магния с водой образуются:

1. Mg(OH)₂ и H₂O

2. Mg(OH)₂

3. Mg(OH)₂ и H₂

4. MgO и H₂O

4. Природное соединение кальция гипс отвечает формуле:

1. СаSO₄

2. CaCO₃

3. Ca₃(PO₄)₂

4. CaSO₂ • 2H₂O

5. Водород можно получить при взаимодействии кальция с:

1. HCl

2. CO₂

3. NaOH

4. H₂

У доски двое учащихся выполняют работу по карточкам.

Карточка №1.

Закончить уравнения реакций. Указать условия их протекания.

Са + О₂

Mg + CO₂

Mg + HCl

Mg(OH)₂ + H₂SO₄

MgCO₃

Карточка №2.

Осуществить практически следующие превращения:

Са(ОН)₂ CaCO₃ Ca(HCO₃)₂ CaCO₃

Учащийся выполняет опыты и на доске записывает уравнения соответствующих реакций.

3. Новый материал

Какие соединения кальция и магния и в каком виде встречаются в природе?

Какие соединения кальция используются в технике и в быту?

Кальций и магний не только входят в состав различных соединений. Ионы кальция и магния также содержатся в обыкновенной воде. Повышенное содержание Са²⁺ и Mg²⁺ придаёт воде отрицательное качество, называемое жёсткостью.

Способы устранения жёсткости воды.

Временную (карбонатную) жёсткость устраняют:

1. Кипячением.

Са(НСО₃)₂ СаО + Н₂О + СО₂

Mg(НСО₃)₂ Mg(OH)₂ + 2СО₂

При длительном кипячении растворимые Са(НСО₃)₂ и Mg(НСО₃)₂ переходят в нерастворимые соединения и выпадают в осадок. Поэтому карбонатную жёсткость называют также временной жёсткостью. Количественно временную жёсткость характеризуют содержанием гидрокарбонатов, удаляющихся из воды при её кипячении в течение часа. Жёсткость, остающаяся после такого кипячения, называется постоянной.

2. Добавлением гашёной извести.

Са(НСО₃)₂ + Са(ОН)₂ 2CaCO₃ + 2H₂O

Mg(НСО₃)₂ + 2Са(ОН)₂ Mg(OH)₂ + 2CaCO₃+ 2H₂O

Постоянную (некарбонатную) жёсткость устраняют добавлением соды Na₂CO₃CaCl₂ + Na₂CO₃ CaCO₃ + 2NaCl

MgSO₄ + Na₂CO₃ MgCO₃ + Na₂SO₄

В целях одновременного устранения обоих видов жёсткости применяют смесь гашёной извести и соды – содово-известковый метод.

4. Подведение итогов

Учащиеся отвечают на вопросы учителя.

1. Чем обусловлена жёсткость воды?

2. Какие виды жёсткости воды различают?

3. Присутствием каких соединений обусловлена временная жёсткость?

4. Присутствием каких соединений обусловлена постоянная жёсткость воды?

5. Какими способами устраняют временную жёсткость?

6. Какими способами устраняют постоянную жёсткость?

5. Домашнее задание &6.8