Просмотр содержимого документа
«Сера,Аллотропные модификации серы»
План-конспект урока по химии 8 класс
по теме: « Сера, ее соединения».
Работу выполнила учитель химии
Олейникова Инна Ивановна,
Муниципальное общеобразовательное
учреждение, средняя общеобразовательная школа №13
Тема урока: Сера
Цель урока: охарактеризовать серу в свете трех форм существования этого химического элемента: в форме атомов, простых веществ, аллотропных модификаций; рассмотреть химические свойства; показать распространенность и роль серы в природе.
Задачи:
образовательная: сформировать знания о строении серы, аллотропных модификациях, ее свойствах, применении и значении;
развивающая: развивать умение анализировать, делать выводы исходя из строения, свойств, положения элемента в периодической системе Д.И. Менделеева; умение владеть химической терминологией, четко формулировать и высказывать мысли; интерес к предмету, эрудицию;
воспитательная: воспитывать аккуратность, самостоятельность мышления, учебной деятельности; формировать ответственное отношение к делу, воспитывать бережное отношение к природе.
Оборудование и реактивы:периодическая таблица, презентация по теме «Сера»,химический стакан на 100 мл, вода, порошок серы, лопатка, демонстрационный столик.
Приветствие учащихся. Проверка готовности к уроку.Настрой на работу.
II. Актуализация знаний.
Мы начали изучать неметаллы и подгруппу кислорода. На прошлом уроке мы познакомились со свойствами кислорода.
Фронтальный опрос:
Назовите основные физические характеристики кислорода.
Как получают кислород в промышленности и в лаборатории?
С чем связана аллотропия кислорода? Сравните свойства двух аллотропных модификаций кислорода.
Что вам известно об озоновом слое Земли? Какова его роль для жизни на нашей планете?
Где применяется кислород?
Когда и кем был открыт кислород?
Охарактеризуйте химические свойства кислорода.
Итак, мы с вами изучаем группу халькогены. Чтобы определить тему сегодняшнего урока, послушайте следующую информацию (слайд 1).
(слайд 2)С этим веществом человечество знакомо еще с глубокой древности. В переводе с древне индусского означает светло-желтая. Еще древние греки и римляне нашли ей разнообразное применение. Это вещество использовалось в религиозных обрядах - поджигали при различных церемониях, ритуалах, для изгнания злых духов, этим веществом чернили оружие. Применялось в Древнем Египте для приготовления красок, беления тканей, изготовления косметических средств, для лечения кожных заболеваний, для дезинфекции, изготовления пороха. У алхимиков это вещество было основной составляющей «философского камня». Это жизненно важный элемент. Входит в состав белков, ферментов, витаминов, гормонов. При недостатке этого вещества в организме наблюдается хрупкость костей, выпадение волос. На древне индусском звучит как сира.
(слайд3)Практическое значение серы резко возросло после того, как изобрели черный порох (в состав которого обязательно входит сера). Византийцы в 673 г., защищая Константинополь, сожгли флот неприятеля с помощью так называемого греческого огня — смеси селитры, серы, смолы и других веществ — пламя которого не гасилось водой.
О каком веществе был рассказ? (о сере).
III. Изучение нового материала.
Сформулируйте, что мы сегодня будем изучать. Открываем рабочие тетради. Записываем дату и тему урока: Сера.
Железо у меня в крови Кальций у меня внутри Магний ем я на обед Из цинка получаю свет Фосфор нужен голове Калий бродит по еде Углеродом я пишу Кислородом я дышу Натрий солим мы в еду Золото исполняет мечту И без химии вообще Мы не можем жить нигде!
Сера содержится в массе продуктов, которые мы используем ежедневно, даже не подозревая об этом. К этому числу относятся: все бобовые, злаки и крупы, а также хлебобулочные изделия; лук, чеснок и капуста; яблоки, виноград и крыжовник; молочные продукты; рыба.
(Слайд 4)Сера, как и кислород, относятся к главной подгруппе VI группы Таблицы Менделеева. Общее название для этих элементов – халькогены. Как вы думаете, свойства этих элементов похожи? Исходя из свойств кислорода, прошу предсказать кратко физические и химические свойства серы.
Атом серы, как и атом кислорода, содержит на внешнем электронном уровне 6 электронов. Подскажите мне, почему же сера не является таким же сильным окислителем как кислород?
Дадим характеристику элемента серы по его положению в периодической системе Д.И. Менделеева, охарактеризуем строение атома (слайд 5).
Электронная конфигурация и электронно-графическая формула серы - 1 учащийся у доски.
Аллотропные модификации серы
(слайд 6)Что означает «Аллотропия», какие еще элементы образуют аллотропные модификации, назовите эти вещества (кислород – озон; сажа – графит – алмаз - фуллерен).
Представляю вам ромбическую серу. Это твердое, желтое кристаллическое вещество. Попробуем его нагреть в пробирке без доступа воздуха. Пока я нагреваю закрытую пробирку с серой, посмотрим на экране фрагмент фильма «Горение серы в кислороде» из образовательной коллекции «Химические опыты со взрывами и без».
Переходим к характеристике простого вещества. Какое явление определяет многообразие простых веществ? (Аллотропия).
Дайте определение. Это явление характерно и для серы.
Каковы причины аллотропии? (Разное строение кристаллической решетки, разное количество атомов в молекуле).
(слайд 7) Известны аллотропные видоизменения серы: ромбическая, моноклинная и аморфная форма - пластическая (запись в тетрадь).
Это разные простые вещества, соответственно с разными свойствами.
Причина аллотропии серы – различное строение кристаллов.
Сера нерастворима в воде, тяжелее воды (плотность ромбической серы – 2,07 г/мл, моноклинной – меньше, 1,96 г/л).
(слайд 8) Ромбическая сера - S8. Ее молекула состоит из 8 атомов, замкнутых в кольцо (температура плавления– 113ОС).
В эту модификацию при комнатной температуре превращаются все другие.
Моноклинная сера - игольчатые кристаллы.
Пластическая сера состоит из длинных полимерных цепочек.
Посмотрим видеозапись опыта перехода ромбической серы в пластическую. (Демонстрируется на экране).
Нахождение серы в природе (слайд 9)
В каких формах находится в природе? (Самородная, сероводородная (соли сероводородной кислоты), сульфатная (соли серной кислоты) (слайд 10).
Запишем основные природные соединения серы (стр.192 в учебнике).
(слайд 11)H2S– сероводород (образуется при гниении и разложении веществ.Встречается в вулканических газах),
ZnS– цинковая обманка,
HgS- киноварь,
PbS– свинцовый блеск,
FeS2- пирит, или серный колчедан,
Na2SO4 10H2O – глауберова соль,
CaSO4 2H2O– гипс.
(слайд 12) Физические свойства: твердое вещество, желтого цвета, не растворяется в воде, порошок плавает на поверхности воды, не смачивается (демонстрация) - флотация.
Химические свойства серы
Как и все неметаллы, должна проявлять свойства окислителя или восстановителя? Окислителя. Так как на внешнем слое 6 электронов, то будет принимать недостающие электроны и проявлять степень окисления - 2.
(слайд 13) Взаимодействие с металлами (исключение золото и платина). Запишем уравнения реакций и рассмотрим их в свете окислительно-восстановительных реакций.
2Na + S = Na2S
Zn + S = ZnS
Al + S= Al2 S3
Cu + S= CuS
Fe + S= FeS
Hg + S = HgS (Киноварь издревле использовали в качестве ярко-красной краски).
Со ртутью реакция идет при обычной температуре, что используется при обеззараживании помещений от пролитой там ртути - демеркуризация.Название означает следующее. Приставка «де» - отщепление, удаление. «Меркуризация» - алхимики связывали металлы с небесными телами, ртуть - с Меркурием.
2. Взаимодействие с неметаллами.
Сера – окислитель.
S + H2 = H2S
Образуется сероводород (подписать). Ядовитое вещество. Его запах мы чувствуем, когда протухают яйца.
2 S + C= CS2
Вывод: в реакциях с металлами, с водородом сера является окислителем.
Сера – восстановитель.
Взаимодействие с кислородом - горение. «Природа серы огненная, горючая, нацело сгорает, улетучиваясь в дым», - так написано в одном алхимическом трактате.
S + O2 = SO2(сернистый газ)
Этот вредный для здоровья человека газ является причиной кислотных осадков (дожди, туманы, снег), наносящих вред всему живому.
В колбе вода, в которую добавлен лакмус. В пробку вставлена ложка для сжигания вещества. В ложку помещаем небольшой кусочек серы, поджигаем и опускаем в колбу (ложка не касается воды). Образующийся диоксид серы соединяется с парами воды, лакмус краснеет.
S + 3F2 = SF6 (реакция протекает при комнатной температуре, сера проявляет свою высшую с.о. +6).
При взаимодействии с более сильным окислителем сера проявляет свою высшую степень окисления +6со фтором, при взаимодействии с кислородом она отдает только 4 электрона, с.о. +4, реакция протекает при нагревании.
3. Взаимодействие со сложными веществами
2KCIO3 + 3S = 2KCI + 3SO2
Такая реакция лежит в основе работы спичек. Красный фосфор и сульфид сурьмы наносят на боковую поверхность спичечного коробка, а головку спички готовят из бертолетовой соли, серы, оксида кремния и клея. Под действием теплоты трения частицы красного фосфора превращаются в белый, который воспламеняется на воздухе и поджигает головку спички.
Вывод: Итак, какие свойства проявляет сера - простое вещество? (Окислительное по отношению к металлам, водороду и восстановительные по отношению к более сильным окислителям).
Какие степени окисления проявляет? (0, -2, +4, +6).
Сера входит в состав сложного вещества - серной кислоты, которою называют хлебом химической промышленности. На следующих уроках мы подробнее ознакомимся со свойствами соединений серы.
(слайд 14)Применение серы (работа с рис.119 в учебнике).
IV. Закрепление
Закончите предложение:
Сера существует в следующих формах... (Атом, простое вещество, соединение).
