Реакція нейтралізації. Розкладання нерозчинних основ у процесі нагрівання

8 клас

Тема уроку. Реакція нейтралізації. Розкладання нерозчинних основ у процесі нагрівання.

Мета: продовжити формування знань про хімічні властивості основ. Ознайомити учнів з властивістю основ - взаємодією з кислотами. Ввести поняття про реакцію нейтралізації. Познайомити з практичним застосуванням реакції нейтралізації. Продовжити розвивати навички самостійної роботи з хімічними реактивами, проводити дослідження, вчити спостерігати й аналізувати явища, що відбуваються з основами, іншими речовинами, робити висновки й умовиводи. Продовжити формувати вміння складати рівняння хімічних реакцій. Розвивати уміння зв'язно і доказово викладати навчальний матеріал в усній і письмовій мові. Виховувати уважність, самостійність, комунікабельність.

Сприяти екологічному вихованню, бережного ставлення з реактивами, акуратності, вмінню працювати в групах.

Реактиви та обладнання: підручники, гідроксиди заліза (III) і міді, розчини сірчаної, хлоридної кислот, гідроксид натрію (твердий і розчин), набір індикаторів, пробірки, стаканчики, вода.

Тип уроку: формування й удосконалення вмінь та навичок.

Форма проведення уроку: урок дослідження.

Методи роботи: лабораторні досліди, робота в групах, робота з підручником, розв’язування вправ.

Епіграф уроку: Те,що я чую, я забуваю.

Те, що я бачу, я пам’ятаю.

Те, що я роблю, я розумію.

Коли я чую, бачу,

Обговорюю й роблю –

Я набуваю знань і навичок.

Конфуцій

ХІД УРОКУ:

І. Організаційний етап

ІІ. Актуалізація опорних знань

Вчитель. На уроках хімії ми вивчаємо дуже важливий і великий розділ – «Основні класи неорганічних сполук».

Хімічна розминка – закінчіть речення(усно)

• Оксиди – це…

• Оксиди діляться на…

• Основні утворені…

• Кислотні утворені…

• Кислоти – це…

• Кислоти бувають…

• Солі – це…

• Основи – це…

Сьогодні до нас в гості завітала мудра сова і приготувала вам деякі запитання. Вона хоче перевірити як ви засвоїли вивчений матеріал. Давайте дамо на них відповіді – гра «Загадки мудрої сови» - робота із слайдами.

Завдання від мудрої Сови:

Виконайте завдання:

1. Ми найпоширеніші речовини на нашій планеті. Хто ми?- Оксиди.

2. Коли пірит в вогні горить,

То в горлі від мене першить.

А мій гідрат планеті всій

Загроджує кислотністю дощів.

Назвіть цю речовину. До якого класу неорганічних речовин вона відноситься?- (SO2 - оксиди)

3. Якщо ллє сльоза із глазу,

Смак згадаєш мій ти зразу.

здогадались, говоріть: є це- ... Натрія хлорид, сіль.

Який клас неорганічних сполук?

4. За допомогою яких речовин можна з’ясувати, що молоко уже почало скисати?- Індикатори.

5. Смак однаковий ми маємо. Обережності вимагаємо - Кислоти.

6. Молоко не скисло, на стінці зависло.

Який клас неорганічних сполук?- Основи.

8. Кислота тепла боїтся, швидко в воду перетвориться. – Карбонатна.

9. Який оксид, життєво важливий для зелених росли?- СО2

10. Який осид є “соком життя”? - Н2О

11. За допомогою якої речовини можна почистити яйце? – Кислот.

12. Яку речовину називають «хімічним хамелеоном»?- Індикатори.

Вчитель. Молодці. Ви впорались із завданнями Мудрої сови і ми можемо вирушати далі в світ цікавої хімії.

ІІІ. Мотивація навчальної діяльності учнів.

Вчитель.

Реакція, яку ми вивчаємо сьогодні, з давніх часів використовувалася священнослужителями для переконання віруючих в чудесах господніх. Повільно, урочисто, з молитвами чиста вода наливається в посудину, де вона негайно червоніє, набуваючи колір вина. Це «вино» виливають в іншу прозору посудину, де відбувається його знебарвлення. Характерно, що це «вино» не дається для проби на смак, а цікавість присутніх задовольняється тільки зміною кольору рідини. Ще Тютчев говорив: «Чому б життя нас не учило, але серце вірить в чудеса». І сьогодні на уроці належить з'ясувати: це дійсно диво або ж знання хімії?

Учитель. Яким чином ми можемо познайомитися з цим чудом?

Відповідь. Через дослід, експеримент.

Учитель. Отже, тема сьогоднішнього уроку - «Реакція нейтралізації. Розкладання нерозчинних основ у процесі нагрівання ».

Мета уроку: знайомство з хімічними властивостями основ через демонстраційний і лабораторний експеримент.

Учитель. Перед вами ланцюжок перетворень, давайте спробуємо перетворити на рівняння хімічних реакцій.

Na → Na2O → NaOH→ NaCl?

Ca → CaО → Ca(OH)2 → CaO

Прокоментуйте їх, називаючи речовини, вказуючи характер речовин.

Учні. Відповідають на поставлене запитання.

Вчитель. Чи можна отримати сіль із основи? Оксид із основи?

Відповідь учнів. Так. Ні.

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

Вчитель.

І настав час казки. Було собі хімічних 2 королівства. І правили в цих королівствах король та королева: король мав характер основний, був серйозним і прямолінійним, звали його луг (показати розчин лугу). Королева красуня мала кислу вдачу, була скритною і хитрою (не доторкнися, обпалить!) І звали її кислота (показати).

Хоча і було в них походження однакове (обидва гідрати), вони знаходилися в постійній сварці, а гнів свій зганяли на індикаторах, утворюючи кисле і лужне середовище. При цьому індикатори не витримували і міняли забарвлення (сказати, що ми навчилися розпізнавати речовини). І задумали людини примирити ці ворогуючі королівства і з'єднати їх родинними узами, тобто пов'язати генетично.

Учитель. Як вони це зробили? Як ви думаєте, яким чином можна примирити кислоту і луг?

Учні. Здійснити між ними хімічну реакцію!

Учитель. Припустимо, що гідроксид натрію і хлоридна кислота вступили в хімічну реакцію, що при цьому буде виходити? (Запис рівняння хімічної реакції).

NaOH + HCl = NaCl + H2O (Учні зробили запис в зошит).

Йде міркування про те, що ознак реакції не буде видно.

Учитель. Як побачити, що реакція відбувається? Ось в колбі луг, як довести, що це дійсно луг?

Учні. Індикатором.

Демонстрація досліду. Визначення лугу за допомогою індикатора - фенолфталеїна.

Учитель. До яких пір я повинна доливати кислоту?

У цей момент вчитель продовжує говорити казку: дві ворогуючі стихії вступили в боротьбу, розігрілися і раптом, на очах у всіх, перетворилися на корисні і потрібні для людини речовини: сіль і воду. І з тих пір зв'язок між ворогуючими королівствами відновлений, а їх нащадки солі справно служать людині.

А зараз я пропоную вам самим здійснити цю реакцію. Але ми повинні повторити правила з техніки безпеки. Я пропоную вам невеличку гру - слайд на дошці.

«Виправ помилки».

1. Реактиви для дослідів можна брати в різних кількостях.

2. Перш ніж застосувати розчин лугу переконайтеся в тому, що він милкий на дотик.

3. Перш ніж застосувати кислоту переконайся, що вона кисла на смак.

4. Якщо кислота потрапила на шкіру, ушкоджену ділянку витри хустинкою.

5. Для нагрівання використай сухе пальне. Запали пальне низько схилившись над ним.

6. Пробірку перед нагріванням міцно тримайте в руках.

7. Нагріваючи суміш загляньте в пробірку, щоб переконатися, що ви її достатньо нагріли.

8. Щоб загасити пальне, сильно подуйте на нього і воно згасне.

9. Свій сніданок покладіть на лабораторний стіл, щоб у вільну від роботи хвилину підкріпитися.

10. Своє робоче місце можеш залишити не прибраним.

Обговорення техніки безпеки під час роботи з лугами.

Самостійна робота учнів.

Лабораторний дослід № 4. Взаємодія розчинів лугів з кислотами.

У пробірку із розчином натрій гідроксид покладіть фенолфталеїновий папірець. Що спостерігаєте? Краплями додайте кислоту. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння хімічної реакції.

Вчитель. Який висновок ми можемо зробити?

Ось і ми з вами від з'єднання гідроксиду натрію та хлоридної кислоти отримали сіль, яка є невід’ємним є продуктом нашого харчування.

Учитель. Повернемося до рівняння. До якого типу хімічних реакцій ми віднесемо дану реакцію?

Учні. До реакцій обміну.

Підвести до поняття реакції нейтралізації як окремого випадку реакцій обміну.

Вчитель. Давайте дамо визначення поняття.

Реакція нейтралізації – це реакція між кислотою та основою, в результаті якої утворюється сіль та вода.

Вчитель. Вам було задане випереджаюче завдання. Визначити де застосовується реакція нейтралізації?

Повідомлення учня. Ця реакція використовується як один із способів очищення стічних вод. Стічні води - це води, які повертаються в навколишнє середовище після їх використання. Стічні води можуть бути лужними і кислими. А звичайна вода - нейтральна. Тому для очищення використовується реакція нейтралізації (або змішують кислі та лужні стічні води, або додають спеціальні реагенти: кислоти, негашене вапно або натрій гідроксид).

Вчитель.

Лабораторний дослід № 5. Взаємодія нерозчинних основ з кислотами.

Ми говорили з вами на попередніх уроках, що нерозчинні основи нестійкі та з часом вони можуть руйнуватися. Тому ми з вами спочатку добудемо нерозчинну основу. Для цього до 2 мл ферум(ІІІ) сульфату додамо розчин натрій гідроксиду. Під час цієї реакції утвориться нерозчинна основа коричневого кольору – це ферум(ІІІ) гідроксид. До якого типу реакцій вона відноситься? Атоми металів натрію та феруму помінялися місцями та утворилися дві нові складні сполуки (одна з них нерозчинна речовина):

6NaOH + Fe2(SO4) 3 = 3Na2SO4 +2Fe(OH)3↓

До ферум(ІIІ) гідроксиду додамо розчин хлоридної кислоти. Осад зникає. Про що це свідчить? (пройшла хімічна реакція)

2Fe (OH)3↓ + 6HCl → 2FeCl 3 + 6H2O

До якого типу реакцій відноситься ця реакція? (обміну – тому що атоми феруму обмінюються місцями з атомами гідрогену і утворюються дві нові складні сполуки).

Таким чином можна сказати що всі основи, розчинні – луги та нерозчинні основи взаємодіють з розчинами кислот, утворюючи сіль та воду. Якщо під час взаємодії нерозчинної основи з кислотою зник осад це свідчить про хід реакції.

Лабораторний дослід № 6. Розкладання нерозчинних основ під час нагрівання. - самостійна робота учнів, вчитель корегує роботу. Інструкція на стор. 84.- робота з підручником.

У суху пробірку помістіть купрум(ІІ) гідроксид та закріпіть її в пробіркотримачі. Прогрійте всю пробірку, а потім нагрівайте ту її частину, де міститься речовина. Стежте за змінами, що відбуваються у пробірці. Результати спостережень запишіть у зошиті. Запишіть рівняння проведеної вами реакції.

ІV. Узагальнення та систематизація знань учнів.

Учитель. А зараз нам потрібно переконатися в тому, як ви засвоїли новий матеріал. Вам пропонується рішення 3 завдань.

1. Робота в групах

І група ● Уявіть собі, що у вас вдома закінчилася кухонна сіль (хлорид натрію), а всі магазини закриті. Як вам вирішити цю продовольчу проблему, знаючи реакцію нейтралізації?

Запис на дошці: NaOH +? → NaCl +?

У нас для вирішення цього завдання є гідроксид натрію. Яку другу речовину потрібно взяти? Хто здогадався?

ІІ група ● Картопля для нашого столу - овоч № 1. У ньому, крім всіх інших його достоїнств багато калію. Тому картоплю включають в дієту людей, які страждають захворюваннями серцево-судинної системи, нирок. Нам дали завдання: приготувати добриво, яке можна внести під картоплю

Запис на дошці:? +? → К2SO4 +?

Хто зорієнтується на вирішення цього завдання?

ІІІ група ● Нам дано завдання перемогти злого ворога металів - іржу і перетворити її в сіль, яка використовується в кольоровій фотографії.

Запис на дошці: Fe (OH) 3 ↓ + ?→ FeCl3 +?

Перевірка правильності виконаного завдання.

2. Закінчити рівняння хімічних реакцій.

Учитель. Увагу на дошку. До нас в хімічний кабінет надійшло прохання з агрохімічної лабораторії. Для боротьби з фітофторою (грибкове захворювання городніх рослин, від якого страждають помідори і картопля) потрібна бордоська рідина (це назва отрутохімікату). Один її компонент - вапняне молоко, у них є, нам же потрібно отримати інший компонент - мідний купорос (сульфат міді). А у нас є тільки гідроксид міді.

Чи можливо здійснити це перетворення? Чи можлива реакція нерозчинної основи з кислотами?

Cu (OH) 2 → CuSO4

Запис рівняння хімічної реакції:

Cu (OH) 2 ↓ + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

Аналіз даної хімічної реакції: визначити тип хімічної реакції, уточнити, що це реакція нейтралізації. Показати готову сіль.

Учитель. Сьогодні я переконалася в тому, що кожен з вас навчався знаходити істину за допомогою доказів проводячи невелике дослідження у вигляді лабораторної роботи. Наскільки коротко, лаконічно і грамотно ви навчилися оформляти роботу, писати рівняння хімічних реакцій і робити висновки, я подивлюся при перевірці ваших зошитів.

Завдання для учнів.

Подорожуючи містом, я проходила повз ліцей і знайшла розірвану шпаргалку. Спробуйте відновити її:

КОН + НС1 = КС1 + H2O

Ba(OH)2 + Na2SО4 = BaSО4 + 2 NaOH

Fe(OH)2 + ... = FeSО4 + 2H2О H2SО4

... = ZnO + H2O Zn(OH)2

Перегляд фільму «Реакція нейтралізація». Завдання - записати рівняння реакції, яку показував учень.

Наступне завдання

Розв’яжіть задачу.

Яка маса солі утвориться при нейтралізації 50 г. літій гідроксиду нітратною кислотою?

V. Підсумок уроку

1. Підіб’ємо підсумок уроку. Відкрийте підручники на стор. 84, за допомогою схеми, сформулюйте, які хімічні властивості мають луги та нерозчинні у воді основи – робота з підручниками.

2. Вчитель просить учнів прокоментувати роботу на уроці та виставити оцінки один одному.

VІ. Домашнє завдання

Вивчити § 17. стор. 85, вправа 4,5

Індивідуальне творче завдання: ви вмираєте від спраги, а в джерело з водою потрапила сірчана кислота. Як очистити воду від кислоти? Підказка: неподалік від джерела стоїть бутиль невикористаної вапняної води, а в кишені у вас є універсальний індикатор.