Разнеуровневые работы на уроках химии

Разнеуровневая работа с учащимися на уроках химии

Оптимальным можно считать только такое обучение, которое способствует самообучению, овладению приёмами самостоятельного приобретения знаний и их применения.

Для организации разнеуровневой индивидуальной работы прежде всего необходимо:

1.Выяснить индивидуальные способности каждого ученика, уровень знаний

и умений.

2. Для самостоятельной работы необходимы карточки, содержащие задания по уровням, чтобы ребенок мог сам попробовать свои возможности.

3. Для восполнения пробелов в знаниях учащихся эффективны разнообразные алгоритмические и программированные упражнения, так как в них материал разделён на логически связанные порции.

Учащиеся, выполняя упражнения, вначале работают под непосредственным руководством учителя, а затем переходят к частично самостоятельной, можно приставить более сильног учащегося, который решает уже самостоятельно и, наконец, к полностью самостоятельной работе.

Задания различных видов и уровней , которые целесообразно использовать при организации самостоятельной работы учащихся:

Задания с алгоритмическими предписаниями. Под алгоритмом обычно понимают точное общепонятное предписание о выполнении в определённой последовательности элементарных операций решения любой из задач, принадлежащих к данному типу.

Задача. Составьте формулу соединения фосфора и алюминия с кислородом.

Алгоритм выполнения:

- запишите символы химических элементов, поставив символ более электроотрицательного элемента на второе место.

- определите степени окисления атомов в соответствии с положением в ПС и поставьте их значения вверху справа от символов.

- найдите наименьшее общее кратное (НОК) для значений степеней окисления.

- разделите НОК на значение степени окисления и полученное число (индекс) поставьте внизу справа.

Задания с алгоритмическими предписаниями можно использовать при обучении стандартизованным способам действий, например при обучении приёму характеристики элемента по положению его в ПС.

Задания с сопутствующими указаниями, инструкциями.

В этих заданиях даны указания и советы частного характера химического элемента, определяющие выбор способа действия, акцентирующие внимание на важнейшем этапе задания.

Задание. Составьте формулу гидроксида фосфора (V), и гидроксида алюминия.

Указание. Гидроксиды неметаллов проявляют свойства кислот, т.е. содержат атомы водорода, которые, как и атомы элемента, образующего гидроксид, проявляют положительную степень окисления.

Гидроксиды металлов проявляют свойства оснований, т.е. содержат атомы гидроксогруппы, обратите внимание , что алюминий является амфотерным металлом и может проявлять не только основные свойства , но и кислотные.

Задания с выбором правильного решения. Такие задания содержат варианты ответов. Учащийся выбирает тот ответ, который, по его мнению, соответствует данному заданию, т.е. опознаёт правильное решение.

Задание. В реакции CI₂ + KOH = KCIO₃ + KCI + Н₂О

хлор выступает в роли: а) окислителя, б) восстановителя,

г) и окислителя и восстановителя.

Задания с неоконченным решением.

В таких заданиях те части решения, которые представляют определённую трудность для учащихся, выполнены. Нужно закончить решение.

Решите задачу. В промышленности фосфор получают из фосфата кальция путём восстановления. Рассчитайте массу фосфорита, необходимого для получения 6,2 кг фосфора, если в фосфорите массовая доля примесей, не содержащих фосфор, равна 10%.

Решение по уровням.

Уравнение реакции записывается всеми учащимися:

Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂+ 5C = 2P + 5CO + 3CaSiO₃

Если учащиеся правильно записали уравнение и расставили коэффициенты и индексы, то за решение задачи ставится один балл.

Найдите количество вещества фосфора.

Определите количество вещества фосфата кальция.

Рассчитайте массу фосфата кальция.

Рассчитайте массу фосфорита, массовая доля фосфата кальция в котором 90% (0,9).

При выполнении данных заданий оценивание происходит на два балла.

Задания с образцом выполнения. Для усвоения, например, способа решения задач предлагается образец, следуя которому учащийся решает задачу. В следующих заданиях можно предложить сокращённую запись операций и, наконец, дать задание без образца решения.

Задания со вспомогательными вопросами. Дидактическая цель применения вопросов состоит в том, чтобы помочь учащемуся воспроизвести знания, необходимые для нахождения способа выполнения задания или побудить его мыслить в нужном направлении. Слабоуспевающим школьникам можно рекомендовать всегда составлять план ответа. Это приучает их к вдумчивому чтению, смысловому сопоставлению отдельных частей текста, вырабатывает умение делать умозаключения. Применение плана активизирует работу учащихся не только на уроке, но и при подготовке домашнего задания. 

Задание. Изучите самостоятельно содержание параграфа «Сера. Физические и химические свойства 

Вопросы первого уровня

В чём особенность строения молекулы серы?

Встречается ли сера в природе в виде простого вещества?

Как можно получить серу?

Каковы физические свойства серы?

Проявляет ли сера восстановительные свойства?

В реакциях с какими веществами сера проявляет окислительные свойства?

Где сера находит применение?

Вопросы второго уровня

В чём причина проявления атомом серы и восстановительных и окислительных свойств ?

Составьте уравнения химических реакций, подтверждающих окислительно-восстановительные свойства серы.

Какие учёные внесли свой вклад в открытие серы?

Сделайте вывод.

Задания, имеющие пропуски в тексте (решении)

Задание. Заполните пропуски.

Продукт любой химической реакции состоит из тех же самых ….., из которых состояли ….. Атомы при химических реакциях сохраняются, значит, сохраняется и ….. всех атомов. Следовательно, продукты любой химической реакции должны иметь такую же ….., какова была общая масса … веществ.

Задания с возрастающим уровнем сложности.

Это, например, задачи, составленные на основе одного сюжета. Каждая последующая задача содержит элемент решения предыдущей.

Решите задачи.

1.В лаборатории при нагревании смеси хлорида аммония массой 42,8 г и гидроксида натрия, взятого в избытке, получен аммиак, вычислите его объём при (н.у.) .Найдите массу гидроксида натрия, который потребуется для того, чтобы весь хлорид аммония вступил в реакцию.

2. На 214 г раствора, содержащего 30% хлорида аммония, подействовали избытком раствора щёлочи и нагрели. Вычислите объём полученного аммиака (н.у.).

3. Вычислите объём аммиака (н.у.), полученного в лаборатории при нагревании смеси технического хлорида аммония массой 10 г, содержащего 28,7% примесей, и гидроксида кальция, взятого в избытке.

Задания с использованием нескольких способов решения.

Такие задания целесообразно предлагать более подготовленным учащимся.

Например:

Решите задачу несколькими способами. Смешали 20 г 10%-ного раствора и 30 г 5%-ного раствора одного вещества. Определите массу и массовую долю вещества в полученном растворе.

Задания с различным количеством подсказок и зашифрованной информацией. 

Можно предлагать цепочки превращений генетически взаимосвязанных веществ разной степени открытости.

_C CH₄ C₂H₂ C₂H₄ C₂H₅OH C₂H₄

Метан ацетилен бензол гексахлорциклогексан

метилбензол

C₈H₁₈ X₁ X₂ X₃ X₄ X₅

Задания типа «Чёрный ящик». 

Хорошо подготовленным учащимся, которые владеют материалом, предлагается определить вещество по подсказкам. Например. Некий углеводород обесцвечивает водные растворы брома и перманганата калия, а при гидрохлорировании образует 2-хлорбутан. Определите формулу этого углеводорода, если известно. Что он не образует цис- и транс-изомеров. Напишите уравнения всех упомянутых реакций.

Задания прикладного характера. 

Такие задания направлены не только на отработку знаний и умений, но и на освоение практически значимой информации Их применение повышает мотивацию учебно-познавательной деятельности.

Задание. 

Бутен-2-овая кислота может существовать в виде 2-х изомеров. Транс-изомер имеет тривиальное название фумаровая кислота и используется в пищевой промышленности в качестве регулятора кислотности под кодом Е-297. Название цис-изомера – малеиновая кислота, её использование в качестве пищевой добавки запрещено. Напишите структурные формулы этих кислот и укажите классификационные признаки. Какие ещё изомеры такого состава возможны?

Применение различных видов дифференцированных заданий, направленных на устранение фактических ошибок, пробелов в знаниях и предполагающих использование приёмов самоконтроля, позволяет формировать самостоятельность учащихся. Если трудность заданий и степень самостоятельности будут постепенно возрастать, то результаты этой кропотливой работы скажутся.

Узнать какие знания приобрёл каждый ученик можно только с помощью индивидуального контроля. Система индивидуального тематического контроля знаний позволяет каждому учащемуся освоить основные вопросы учебной программы. Кроме контрольных работ, предусмотренных учебным планом, провожу диагностические контрольные работы по материалам нескольких (1-3) уроков. Они занимают 10-20 минут. Для учёта знаний кроме классного журнала веду свой рабочий журнал, где отмечаю выполнение диагностических работ, если ученик отсутствует на проверке, то оставляю в журнале пустую клетку, а позднее , после того как ученик выучит тему и ответит на уроке или на дополнительном занятии поставлю отметку. Если на уроке предусмотрен индивидуальный контроль, то отвожу на него ещё 2 дополнительные колонки: в одной указываю номер варианта, в другой – исправленную более высокую оценку, которая и пойдёт в классный журнал.

Приведу примеры таких диагностических работ.

Химические формулы и вычисления по ним. 8-й класс.

1.Составьте формулу природного газа метана, если в состав его молекулы входит один атом углерода и четыре атома водорода. Подсчитайте относительную молекулярную массу данного соединения.

Диагностические работы по учебной теме. О данных работах предупреждаю заранее. Они включают 1 или несколько небольших учебных вопросов по теме и рассчитаны на 30 минут. Отметку ставлю и в классный и в рабочий журнал. Данные работы учащиеся имеют право переписать, изучив материал самостоятельно, с помощью консультантов или на дополнительном занятии.

Химические уравнения. Расчёты по химическим уравнениям.

1.Составьте формулы полученных веществ и расставьте коэффициенты в уравнении реакций.

Вариант 1. Li + O₂ = Вариант2. Ве + О₂ =

2. Решите задачу по полученному уравнению и следующим данным.

Вариант 1. m(Li )= 2г; m(оксида) -?

Вариант 2. N(Be)= 2г; n(O₂)- ?

Система индивидуального контроля позволяет проверить знания учащихся практически по всем темам. Это приводит к повышению качества знаний.

Организация индивидуальной работы с учащимися предполагает также дифференцированный подход и к домашнему заданию, так как учащиеся отличаются по уровню своей подготовленности к выполнению заданий. Домашняя задача должна быть интересна и понятна учащимся с разной подготовкой. Известно, что большое домашнее задание вызывает у школьников негативные эмоции, поэтому на дом задаю немного, а расчётную задачу предлагаю одну, но дифференцированную по уровням сложности. Эти уровни обозначаю буквами, как части ЕГЭ, это важно в плане подготовки к данной форме экзамена.

Приведу примеры таких домашних задач для восьмиклассников.

Задача 1

А . Определите массу соли, которую можно получить при взаимодействии 30 г оксида кальция с соляной кислотой.

В. Вычислите массу 20%-ной соляной кислоты, необходимой для проведения данной реакции.

С. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Задача 2. А. Определите массу гидроксида калия, необходимого для нейтрализации 1361 мл 2мл 2%-ного раствора фосфорной кислоты плотностью 1,08 г/мл.

В. Определите массу необходимого для этого гидроксида калия, содержащегося 5% примесей.

С. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Решение достаточно большого количества задач каждого типа даёт возможность слабоуспевающим учащимся освоить уровень А, а остальным –попробовать свои силы в решении усложнённых задач. При переходе к каждому новому типу задач учащиеся стремятся выполнить задания части В и С независимо от успехов в предыдущей деятельности. Это создаёт для каждого ситуацию успешности в обучении и способствует более прочному усвоению знаний и умений.