ПЗ и ПС химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории сттроения атомов.

План учебного занятия № 3

Дата Предмет группа

Ф.И.О. преподавателя: Кайырбекова И.А.

І. Тема занятия: ПЗ и ПС химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории сттроения атомов. Состояние электронов в атоме. Распределение электронов по энергетическим уровням. Значение ПЗ и ПС химических элементов Д.И. Менделеева.

Тип занятия: урок усвоения новых знаний

Цель: Обобщить и систематизировать знания учащихся о строении атома, периодическом законе и периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Задачи:

А) Образовательные: Познакомить учащихся с историей открытия ПЗ и создания ПС, показать роль русских ученых в процессе становления химии как науки.

Ә) Воспитательные : Воспитывать уважение к труду.

Б) Развиващие: Развивать умения анализировать, сравнивать, делать выводы.

ІІ. Ожидаемые результаты:

А) Учащиеся должны знать:строение ПС Д. И. Менделеева

Ә) Учащиеся должны уметь: давать характеристику химическим элементам по положению в периодической системе и строению атома. 

б) учащиеся должны владеть:работы с ПС

ІІІ. Метод и приемы каждого этапа занятия: репродуктивный

IV. Средства: Портрет Д.И.Менделеева, ПСХЭМ, карточки с заданиями, конверты с заданиями, цитаты к домашнему заданию.

Ход урока

І. Организационная часть: Проверить посещяемость учащихся. Ознакомление с целью и задачами занятия. Постановка цели урока.

ІІ. Актуализация опорных знании:

Определить вид связи и зарисовать механизм образоания связи в следующих молекулах:

SO₂,NCl₃, CCl_3, Br₂, N₂, CaCl₂, PH₃, OF₂, O₂, CaF₂, LiCl, H₂S, NH₃, MgCl2

ІІІ. Объяснение: План:

1. ПЗ и ПС Д. И. Менделеева

2. Строение атома

3. Характеристика химического элемента по плану:

а) положение в пер. системе

б) строение атома

в) окислительное – восстановительные свойства.

г) соединение и их характер

д) нахождение в природе

IV. Закрепление знаний:

№1 задание. Дать характеристику химическим элементам под номером: 20, 38, 4, 3,17,35.

№2 задание. Определить валентность в следующих соединениях.

№ 3 задание. Химические свойства основных классов неорганических веществ.

V. Домашнее задание Описать химические элементы под № 16,1

1. 1869 году русский ученый Д. И. Менделеев сформулировал закономерность в виде периодического закона: Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атомов этих элементов.

Строение периодической системы:

Период – 7: малые 1,2,3; большие 4,5,6,7-незаконченный.

Период- горизонтальные ряды элементов, в пределах которых свойства изменяются последовательно.

8 вертикальных столбцов названных группами: каждая группа состоит из 2 – х подгрупп – главной и побочной.

2 ряда – четный и нечетный.

Задание: №2,6,8 химическим элементам дать характеристику по периодическому положению.

2. Строение атома: ядро и электрон; а ядро из нейтронов и протонов.

Элемент- это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

Элементарные частицы

Частица обозначение заряд масса

Электрон -1 0

Протон +1 1

Нейтрон 0 1

Число протонов порядковому номеру элемента

Число электронов числу протонов порядковому номеру элемента

Число нейтронов атомная масса- порядковый номер.

Изотопы – разновидность атомов одного и того же химического элемента, имеющие разное число нейтронов в ядре.

Задание: №2,6,8 написать строение атома.

Формула для максимального возможного числа электронов в слое: п=2П² П – номер периода.

Виды электронных облаков

Форма шар восьмерка сложная сложная

Мах число

На одном слое 2 6 10 14

Число ячеек 1 3 5 7

Последовательность заполнения орбиталей:

Период 1 2 3 4 5 6 7

орбиталь

3.