Поурочное планирование "Гидролиз солей"

Гидролиз солей

Урок в 9 классе

Сапарова Ж.И., учитель химии

Школа-лицей №20 им. А.С.Пушкина,

город Атырау

Цели урока:

Образовательные: Сформировать представление о процессе гидролиза солей, гидролизе органических веществ и их сущности.

Научить учащихся составлять уравнения гидролиза веществ.

Совершенствовать умение объяснять реакцию среды раствора присутствием соответствующих ионов.

Дать представление о практическом значении гидролиза в природе, народном хозяйстве, повседневной жизни человека.

Развивающая: учебно-информационные навыки: умение извлекать информацию из устного сообщения, справочных таблиц, наблюдаемых процессов;

учебно-логические: умение анализировать данные, выявлять сущность наблюдаемых процессов, обобщать и делать выводы, формулировать определения понятий;

учебно-организационные: организовывать самостоятельную деятельность, совершенствовать навыки самооценки знаний и умений

Воспитательная: Совершенствовать коммуникативные умения в ходе коллективного обсуждения, развивать умение формулировать и аргументировать собственное мнение, развивать самостоятельность.

Продолжить формирование убеждения учащихся в необходимости привлечения средств химии к пониманию и описанию процессов, происходящих в окружающем мире.

Содержание урока: Механизм гидролиза солей различного состава, суть процесса гидролиза, роль гидролиза в природе и жизни человека.

Тип урока: Повторение, обобщение, систематизация знаний по теме.

Вид урока: комбинированный.

Средства обучения: Компьютер, мультимедийное сопровождение, оборудование PASCO и реактивы для демонстрационного эксперимента и эксперимента учащихся, памятка по составлению уравнений реакций гидролиза, справочная таблица «Растворимость оснований, кислот, солей в воде», учебник, тесты, инструктивные карточки к лабораторной работе, тексты с домашним заданием, памятка – таблица «Изменение цвета индикаторов в растворах веществ», .

Методы обучения: Проблемно-поисковый, практический, объяснительно- иллюстративный.

Способы мотивации обучения: Связь темы с повседневной жизнью. Влияние гидролиза на процесс геологической, химической и биологической эволюции планеты. Межпредметные связи: география, биология.

Формы организации учебной деятельности: Групповая, фронтальная, самостоятельная - индивидуальная, парная.

I. ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА.

Эпиграф к уроку: «Просто знать – ещё не всё,

Знания нужно уметь использовать»

И.В. Гёте

Рассмотрим название явления «гидролиз». Данный термин состоит из двух составных частей от греческого «гидро» – вода, «лизис» – разложение. Дословно, гидролиз – разложение водой.

Думаю, к концу занятия нам удастся сформулировать полное определение понятия «гидролиз».

Лабораторная работа с Xplorer GLX «Буферные растворы»

Цель работы: изучить реакции гидролиза, научиться определять характер среды растворов по их составу.

Оборудование: рН Датчик, пластиковые и химические стаканы 50 мл, большой стакан для слива отходов.

Реактивы и вещества: вода дистиллированная, растворы KCl, AlCl₃, K₂CO₃

Порядок выполнения работы:

Перед каждым новым экспериментом рН датчик промыть в дистиллированной воде и просушить.

Опыт 1

В маленький лабораторный стакан налить р-р AlCl₃, опустить рН датчик в раствор зафиксировать показания рН датчика.

Опыт 2

В маленький лабораторный стакан налить р-р КCl, опустить рН датчик в раствор зафиксировать показания рН датчика.

Опыт 3

В маленький лабораторный стакан налить р-р К₂СО₃, опустить рН датчик в раствор зафиксировать показания рН датчика.

Алгоритм работы с GLX:

Xplorer GLX имеет несколько вариантов дисплеев, показывающих данные в различных режимах. Наиболле подходящим для проведения работ являются: график, таблица и цифровой дисплеи.

График.

Чтобы открыть на домашней странице графический дисплей, сделайте следующее: ОК→F₄→создать файл→F₂→OK→F₂→подключить датчик→ домой→ график→ОК→исследуемый раствор (1 прогон – AlCl₃, 2 – прогон KCl, 3 – прогон К₂СО₃) время выдержки датчика 20-30 сек.

Сравнение результатов:

ОК→вправо, влево→ОК→F₄ →выбрать два прогона в графике.

Разность между двумя точками графика:

F₃→ инструменты→разность → ОК

После лабораторной работы заполняют таблицу:

Растворы рН	Р-р AlCl3	Р-р KCl	Р-р K2CO3

Как видите, в первой пробирке среда – кислая пробирке хлорид алюминия (РН меньше 7) во второй– хлорид калия (РН = 7) – нейтральная, в третий (РН больше 7) – карбоната калия щелочная. Следовательно, можно сделать вывод, что

в 1й пробирке присутствуют ионы_ водорода_

во 2й пробирке ионы ионы водорода и гидроксогруппы гидроксогруппы

в третьей пробирке гидроксогруппы

Попробуем разобраться, что же произошло.

Вода, как вы знаете, является слабым электролитом и диссоциирует на положительные ионы водорода и гидроксид-ионы.

H₂O H⁺ + OH^-

Мы знаем, что соли – производные кислот и оснований.

Растворимая соль в воде диссоциирует на составляющие ее ионы.

Хлорид алюминия – соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, диссоциирует следующим образом

AlCl₃ Al³⁺ + 3Cl^-

Очевидно, что в растворе данной соли противоположно заряженные ионы объединятся.

Al³⁺ + 3Cl^- + H⁺ + OH^- Al OH^2- + H⁺ + 3Cl^-

Катионы алюминия прочно связывают гидроксид-ионы, так как гидроксид алюминия слабое основание и не подвергается диссоциации.

Хлорид-ионы не могут быть связаны катионами водорода, так как азотная кислота – сильная и диссоциирует полностью.

В результате – в растворе избыток катионов водорода, вследствии этого – среда раствора кислотная.

AlCl₃

Al(OH)₃ HNO₃

слабое основание сильная кислота

[OH]^- H]⁺

Кислотная среда

Сформулируем вывод:

Раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислотную реакцию, так как в растворе избыток катионов водорода.

Хлорид калия – соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой.

КCl К⁺ + Cl^-

H₂O H⁺ + OH^-

Хлорид калия гидролизу не подвергается,

так как в составе соли нет иона, который мог бы при взаимодействии с водой образовывать слабый электролит.

КCl

КOH HCl

сильное основание сильная кислота

[OH]^- ═ [H]⁺

Среда нейтральная

КCl + H₂O

Сформулируем вывод:

Раствор соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную реакцию, так как в растворе равное количество катионов водорода и гидроксид-ионов.

Карбонат натрия – соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, диссоциирует следующим образом

К₂CO₃ 2К⁺ + CO₃^2-

Карбонат-ионы прочно связывают катионы водорода, так как угольная кислота слабая.

Катионы натрия не могут быть связаны гидроксид-ионами, так как гидроксид натрия – сильное основание и диссоциирует полностью.

2К⁺ + CO₃^2- + H⁺ +OH^- HCO₃^-+ 2К⁺ + OH^-

В результате в растворе избыток гидроксид-ионов, вследствие чего среда щелочная.

К₂CO₃

КOH H₂CO₃

сильное основание слабая кислота

[OH]^- [H]⁺

Щелочная среда

Воспользовавшись памяткой, самостоятельно составьте молекулярное уравнение гидролиза карбоната натрия.

CO₃^2- + H⁺+OH^- HCO₃^- + OH^-

К₂CO₃ + H₂O КHCO₃ + КOH

Одним из продуктов данной обменной реакции является кислая соль.

Сформулируем вывод:

Раствор соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную реакцию, так как в растворе избыток гидроксид-ионов.

Думаю, теперь мы сможем сформулировать определение понятия «гидролиз»

Проанализируйте записи молекулярных уравнений рассмотренных процессов:

К какому типу мы отнесем данные реакции?

Какие вещества в них участвуют?

В чем заключается сущность гидролиза? Какие продукты данных взаимодействий с точки зрения теории электролитической диссоциации мы получили?

Итак, гидролиз – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.

ІІ. Групповая работа для учащихся.

I группы: растворы солей: Na₂CO₃; Li₂S; Na₃PO₄, универсальный индикатор, маркеры, ватман со схемой, раздаточный материал на каждого ученика.

II группы: растворы солей: CrCl₃ ;MnSO₄; FeCl_3, универсальный индикатор, маркеры, ватман со схемой, раздаточный материал на каждого ученика.

III группы: шаблон игры «Крестики – нолики», растворы солей: FeS; MnSiO₃; CuCO₃, универсальный индикатор, маркеры, ватман со схемой, раздаточный материал на каждого ученика.

После проделанной групповой работы заполняют таблицу.

Заполнение таблицы

Название соли	Уравнение гидролиза	Среда раствора	Окраска лакмусовой бумаги

Роль и практическое применение гидролиза (сообщения учащихся)

Гидролиз в природе. Гидролиз в жизни человека

ІІІ. ПЕРВИЧНЫЙ КОНТРОЛЬ УСВОЕНИЯ МАТЕРИАЛА.

Выполнение тестового задания. 1 вариант

1. Гидролиз солей – это:

А) обменная реакция соли с водой;

Б) растворение соли в воде;

В) диссоциация соли в воде.

2. Сущность гидролиза заключается:

А) в диссоциации молекул соли на ионы;

Б) в образовании слабодиссоциирующих веществ;

В) в образовании молекул сильных электролитов.

3. Раствор нитрата магния Mg(NO₃)₂ имеет

А) кислотную среду;
Б) щелочную среду;
В) нейтральную среду.

4. Используя памятку «Составление уравнений гидролиза солей» и таблицу растворимости, напишите полное ионное, сокращенное ионное и молекулярное уравнение гидролиза сульфида калия K₂S.

5. В результате гидролиза углеводов в ротовой полости образуется:

а) аминокислота б) глюкоза в) глицерин г) фосфорная кислота

6. В результате гидролиза жиров в организме человека образуются: а) аминокислоты и жирные кислоты б) глицерин и жирные кислоты в) глицерин и глюкоза г) глюкоза

7. Гидролиз белка протекает:

а) в желудке

б) в кишечнике

в) в ротовой полости

г) в толстой кишке

Выполнение тестового задания. 2 вариант

1. Гидролиз солей – это:

А) растворение соли в воде;

Б) обменная реакция соли с водой;

В) диссоциация соли в воде.

2. Сущность гидролиза заключается:

А) в диссоциации молекул соли на ионы;

Б) в образовании молекул сильных электролитов;

В) в образовании слабодиссоциирующих веществ.

3. Раствор фосфата калия K₃PO₄ имеет

А) кислотную среду;
Б) щелочную среду;
В) нейтральную нейтральную среду.

4. Используя памятку «Составление уравнений гидролиза солей» и таблицу растворимости, напишите сокращенное ионное и молекулярное уравнение гидролиза сульфата магния MgSO₄.

5. В результате гидролиза белков в пищеварительном тракте человека образуется: а) аминокислота б) глюкоза в) глицерин г) фосфорная кислота

6. Хлорид натрия имеет среду раствора:

а) кислую б) щелочную в) слабокислую г) нейтральную

7. В ротовой полости гидролизу подвергается:

а) крахмал,

б) жир,

в) белок.

Верные ответы:

1 вариант: 1а, 2б, 3а, 4. S^2- + H⁺ + OH^- = HS^- + OH^-; 5.б, 6. б, 7. а

2 вариант: 1б, 2в, 3б, Mg²⁺ + H⁺ + OH^- = MgOH⁺ + H⁺; 5. а 6. г 7. а

Ключ к оценке качества выполнения теста:

«5» - 1 ошибка; «4» - 2 ошибки «3» - 3 ошибки

IV. ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ УРОКА .

Итак, как вы считаете, смогли ли мы решить в ходе урока поставленную цель?

Что вы узнали, чему научились?

Домашнее задание:

1. Заполните таблицу:

Название соли	Уравнение гидролиза	Среда раствора	Окраска лакмусовой бумаги
Нитрат цинка
Сульфат калия
Сульфид натрия

2. Почему дистиллированная вода имеет нейтральную реакцию, а водопроводная – слабощелочную? Выясните из дополнительных источников, какие соли находятся в нашей водопроводной воде и составьте уравнения их гидролиза.

3*. Вспомните, какие соли входят в состав крови человека. Используя знания о гидролизе, объясните, почему среда плазмы слабощелочная. Составьте уравнения соответствующих реакций гидролиза.

V. Рефлексия

Сегодня я узнал(а)……………

Я удивился(лась)……………..

Теперь я умею………………...

Я хотел(а) бы…………………

ПРИЛОЖЕНИЕ. Лист самооценки учащихся на уроке

ФИО учащегося____________________________________

Индивидуальная работа				Групповая работа
Постановка вопросов учителю и одноклассникам	Индивидуальные ответы на вопросы	Степень удовлетворенности собственной работой	Роль в группе		Степень активности в групповом обсуждении	Участие в постановке вопросов другим группам	Степень удовлетворенности работой

Примечание: степень удовлетворенности оценить по 5-балльной шкале. 

5 баллов - полностью доволен своей работой

4 балла - не совсем доволен своей работой, т.к. работал не в полную силу

3 балла – не совсем доволен, т.к. в моей работе было много недостатков

2 балла – не доволен совершенно

1 балла – не могу оценить свою работу

Критерии оценки 

Количество баллов	Отметка
35-30	«отлично»
29-25	«хорошо»
24-18	«удовлетворительно»
17 и ниже	«неудовлетворительно»