"Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома."
"Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома."
Урок на тему: Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома. Сведения об открытиях новых химических элементов. Ход урока
Организационный момент
Повторение пройденного материала:
Изучение новой темы
Закрепление пройденного
Защита докладов: Сведенья об открытии новых химических элементов
Просмотр содержимого документа
«"Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома." »
Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома. Сведения об открытиях новых химических элементов.
Цель урока:
Познакомить учащихся с историей открытия ПЗ и создания ПС, показать роль русских ученых в процессе становления химии как науки.
Развивать умения анализировать, сравнивать, делать выводы.
Воспитывать уважение к труду.
Ход урока
Организационный момент
Повторение пройденного материала:
Строение атома?
Классификация химических элементов?
Изучение новой темы
К середине 19века било открыто более 60 химических элементов, У большинства которых были изучены физические и химические свойства. Открытие новых элементов и изучение свойств элементов и их соединений позволили, с одной стороны, накопить богатый фактический материал, а с другой – выявили необходимость его систематизации
Ни одна из попыток классификации не выявила основной закономерности в их расположении и, следовательно, не могла привести к созданию естественной системы, охватывающей все элементы и отражающей природу их сходства и различия.
За основу сравнения всех химических элементов Д.И.Менделеев взял фундаментальную количественную характеристику элемента- атомную массу.
Д.И.Менделеев расположил все известные элементы в порядке возрастания атомных масс :Li – Be – В – C – N – O – F – Ne – Na – Mg – Al – Si – P – S – Cl…
И обнаружил, что в полученном им естественном ряду элементов сходные элементы(Li – Na - щелочные металлы; F- Cl – типичные неметаллы «галогены») повторяются через правильные интервалы. Эта закономерность была названа Д.И.Менделеевым законом периодичности и сформулирована следующим образом:
Свойства простых тел, а также форма и свойства соединений химических элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных масс элементов.
Д.И.Менделеев разбил естественный ряд на отрезки, которые начинались щелочным металлом , отрезки расположил друг под другом и получил систему химических элементов
Li – Be – В– C – N – O – F – Ne
Na – Mg – Al – Si – P – S – Cl
Это расположение отражало периодичность изменения свойств химических элементов.
Физминутка
Под текстовое сопровождение дети выполняют упражнения:
Руки вверх мы поднимали, раз примерно целых пять. А подняв, не забывали опускать их вниз опять.
(Подъем рук над головой - на вдохе, их плавное опускание на выдохе - 5 раз)
Поворачивали тело то направо, то налево. Дело делали умело Саша, Катя, Ксюша, Сева...
(Повороты в стороны - 5-6 раз. И.п. - пятки вместе, носки врозь, руки на поясе)
Шишки дружно собирали и в корзинку их бросали. Вмиг окончили мы сбор, привели в порядок бор.
(5-6 наклонов туловища вперед)
После создания ПСХЭ перед учёными встал ряд вопросов. Сколько элементов должна содержать ПСХЭ? Почему свойства элементов изменяются периодически, ведь атомная масса изменяется непрерывно? Почему металлические свойства элементов с увеличением атомной массы в периоде ослабевают, а в группе усиливаются? Данные о строении атома позволили выяснить физический смысл ПЗ и ответить на многие вопросы. Сопоставление свойств элемента и строения его атома приводит к выводу: главной характеристикой элемента является его порядковый номер т.к. он равен заряду ядра атома. Заряд ядра определяет число электронов в атоме, которые определённым образом располагаются вокруг ядра, характер распределения электронов вокруг ядра определяет химические свойства атомов. Современная формулировка ПЗ:
Свойства элементов, а также их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома.
В пределах периода происходит постепенное накопление электронов в наружном слое от 1 до 8, поэтому происходит плавная смена металлических свойств элемента неметаллическими. Число ЭУ остаётся неизменным и совпадает с № периода.
В пределах группы главной подгруппы число электронов на ВЭУ остаётся неизменным, равным № группы. Меняется же число ЭУ, следовательно, растёт радиус атома, притяжение электронов к ядру уменьшается, что объясняет рост сверху вниз металлических и снижение неметаллических свойств элементов.
Свойства элементов периодически повторяются, т.к. с возрастанием заряда ядра атома периодически повторяется число электронов на ВЭУ атома элемента( физический смысл ПЗ). В большинстве случаев с возрастанием заряда ядра атомов элементов увеличиваются и их относительные атомные массы. Это обстоятельство и позволило Д.И.Менделееву открыть ПЗ задолго до открытия строения атома.
4. Закрепление пройденного материала:
Вопросы: 1) Какое свойство элемента Д.И.Менделеев положил в основу классификации?
2)Объясните выражение «свойства элементов изменяются периодически»? Какие свойства элементов изменяются периодически?
Тесты: 1. Элемент №20 находится: а)5п, 4 гр., гл. подгр. б) 4п, 5 гр., гл. подгр. в) 4п, 2гр., гл. подгр. 2п, 4 гр., гл. подгр.)
2.В 3 группе гл. подгруппе находится: а)Na б) Mg в)Al г) C
3Наиболее ярко металлические свойства выражены у: а)Na б) Mg в)Al
4Наиболее ярко металлические свойства выражены у: а) Li, б)Na, в)K
5Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у: а)N б)O в)F
6Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у: а) C б)Si в)Ge
Защита докладов: Сведенья об открытии новых химических элементов