Открытое учебное занятие по теме "Угольная кислота и ее соли"

Тема: Угольная кислота и ее соли

Цель: познакомить учащихся с особенностями угольной кислоты; основными её природными соединениями.

Задачи:

1. изучить химические свойства и применение солей угольной кислоты – карбонатов и гидрокарбонатов;

2.содействовать развитию мышления, способствовать формированию приемов учебной работы, умение работать с информацией;

3.содействовать воспитанию доброжелательного отношения друг к другу, чувства взаимопомощи и сотрудничества.

Тип урока: урок формирования новых знаний и умений.

Метод: словесный, наглядный, практический.

Средства обучения: учебник, презентация, коллекция солей карбоната кальция.

Технологическая карта

Этап урока	Деятельность учителя	Деятельность учеников
Организационный момент (1мин)	Приветствие, проверка готовности к учебному занятию, проверка отсутствующих	Приветствие, подготовка к учебному занятию
Актуализация знаний (4 мин) 2.1.Проверка домашнего задания (3 мин) 2.2.Мотивация (1 мин)	Предлагает найти соответствие Мотивирует на изучение новой темы, обеспечивает включение учащихся в изучение новой темы	Работу выполняет весь класс Осмысливают, анализируют тему
Формирование новых знаний (27 мин) 3.1.Состав и свойства угольной кислоты (7 мин) 3.2.Химические свойства солей угольной кислоты (9 мин) 3.3.Физминутка (2 мин) 3.4.Превращения карбонатов и гидрокарбонатов (5 мин) 3.5.Применение солей угольной кислоты (4 мин)	Рассказывает про строение и свойства угольной кислоты Записывает химические свойства Предлагает сделать зарядку для рук и глаз Записывает уравнения химических реакций Предлагает работу в группах	Слушают учителя, записывают в тетради Слушают, записывают Выполняет зарядку для глаз и рук Слушают, записывают Работают в группах, слушают выступление других учащихся
4.Закрепление новых знаний (10 мин)	Предлагает ответить на тест, составить уравнения химических реакций	Работают в тетрадях, отвечают на вопросы, составляют уравнения
5.Домашнее задание (1 мин)	Объясняет выполнение домашнего задания	Записывают домашнее задание в дневники
6.Рефлексия (2 мин)	Организует рефлексию деятельности	Оценивают свою работу на уроке

План-конспект

1.Организационный момент (1 мин)

Приветствие, перед началом учебного занятия я пожелаю вам хорошего настроения и творческих успехов, надеюсь, что наше занятие пройдёт плодотворно.

2. Актуализация знаний (4 мин)

2.1. Проверка домашнего задания (3 мин)

«Фронтальный опрос класса»:

1) Перечислите элементы IVА – группы?

2) Чему равна max и min степени окисления неметаллов IVА – группы?

3) Углерод в виде каких простых веществ может существовать?

4) Какие оксиды образует углерод?

2.2.Мотивация (1 мин)

Мы сегодня с вами познакомимся с кислотой, которую образует углекислый газ. Как вы думаете, что это за кислота?

Угольная кислота – это тот редкий случай вещества, формулу которого принято считать условной, т. е. такой молекулы не существует, однако возможно рассматривать не только свойства её соединений, но и собственные свойства этой кислоты.

3.Формирование новых знаний (27 мин)

3.1.Состав и свойства угольной кислоты (7 мин)

Химическая формула – H₂CO_3.

Структурная формула – все связи ковалентные полярные:

Кислота слабая, существует только в водном растворе, очень не прочная, разлагается на углекислый газ и воду:

H₂CO₃↔ CO₂↑ + H₂O  

Получение угольной кислоты:

– действием соляной кислоты на мрамор - карбонат кальция. 

Просмотр видеоролика «Получение угольной кислоты»

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O.

Угольная кислота – двухосновная кислота, диссоциирует слабо в две ступени:

H₂CO₃ ↔ H⁺ + HCO₃^-_{(гидрокарбонат-ион)}

HCO₃^- ↔ H⁺ + CO₃^2- _{(карбонат-ион)}

Соли угольной кислоты

средние кислые

карбонат – ион CO₃^2- гидрокарбонат – ион HCO₃^-

3.2.Химические свойства солей угольной кислоты (9 мин)

Соли угольной кислоты, кроме карбонатов большинства щелочных металлов, при нагревании разлагаются с выделением углекислого газа:

CaCO₃ ^t˚C → CaO+ CO₂↑

2NaHCO₃ ^t˚C → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑

Лабораторный опыт № 2

Обнаружение карбонат-ионов

HCl

CaCO₃ Na₂CO₃

а) CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ – качественная реакция;

CaCO₃ + 2H⁺ + 2Cl^- = Ca²⁺ + 2Cl^- + H₂O + CO₂↑;

СаCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑.

б) Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑;

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^- + H₂O + CO₂↑;

CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑.

Выводы: соли угольной кислоты взаимодействуют с соляной кислотой с выделением углекислого газа.

3.3.Физминутка (2 мин)

3.4.Превращения карбонатов и гидрокарбонатов (5 мин)

Пропускаем через раствор гидроксида кальция углекислый газ, получается нерастворимый карбонат кальция:

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ ↓ + H₂O

Нерастворимый карбонат превращается в растворимый гидрокарбонат при пропускании через раствор углекислого газа:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O ↔ Ca(HCO₃)₂

При нагревании раствора гидрокарбоната выделяется углекислый газ, и вновь образуется нерастворимый карбонат кальция:

Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃↓ + CO₂ + H₂O

3.5.Применение солей угольной кислоты (4 мин)

Практическое значение природных карбонатов

Формула	Химическое название	Области применения
Na2CO3	карбонат натрия	-производство мыла, стекла; -получение неорганических красителей.
NaHCO3	гидрокарбонат натрия	-в быту; -пищевой промышленности.
СаCO3	карбонат кальция	в строительстве в качестве облицовочных и архитектурно-строительных материалов.

4.Закрепление новых знаний (10 мин)

Задание 1. Продолжите уравнения химических реакций:

а) ВаСО₃ ^t˚C →

б) Са(ОН)₂ + СО₂ =

в) BaCO₃ + CO₂ + H₂O =

Задание 2. Тест «Угольная кислота и ее соли»:

1. Угольная кислота изменяет окраску лакмуса в:

а) малиновый;

б) красный;

в) оранжевый;

г) синий.

2. Как называются соли угольной кислоты:

а) силикаты;

б) фосфаты;

в) сульфаты;

г) карбонаты.

3. Формула питьевой соды:

а) CaCO₃;

б) NaHCO₃;

в) Na₂CO₃ ∙ 10H₂O;

г) Na₂CO₃.

4. Угольная кислота диссоциирует ступенчато в:

а) 1 стадию;

б) 3 стадии;

в) 2 стадии.

5. Какой кислотный оксид соответствует угольной кислоте:

а) CO₂;

б) CO.

Ответы к тесту:

1. б

2. г

3. б

4. в

5. a

5.Домашнее задание (1 мин)

§17 упр.8,9 стр.72.

6.Рефлексия (2 мин)

Закончите предложения:

На сегодняшнем уроке я понял, я узнал…….

Было интересно……

Я научился……

После урока мне захотелось…..

Было трудно……

Меня удивило……