kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Опорный конспект урока по теме "Химическая кинетика"

Нажмите, чтобы узнать подробности

Опорный конспект урок по теме "Скорость химических реакций и факторы, влияющие не неё", удобен в использовании. Не требует большой подготовки учителя к уроку.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Опорный конспект урока по теме "Химическая кинетика"»

Химия

Урок 26 - 27 10 класс

Скорость химических реакций и факторы, влияющие на неё.

Цель урока: обобщить, систематизировать и изучить особенности протекания химических реакций, показать факторы, влияющие на скорость химических реакций, развивать интерес к предмету, формировать умения работы с учебником, делать выводы.

Оборудование: учебник

  1. Организация урока

  2. Сообщение темы и цели урока

  3. Тетради на проверку

  4. Актуализация знаний:

  • Что такое скорость химической реакции?

  • Как измеряется скорость химической реакции?

  • Как изменяется скорость гомогенной реакции?

  • Как изменяется скорость гетерогенной реакции?

  1. Изучение материала:

  • Скорость химических реакций – рис. 40 с. 104

  • BaCl2 + Na2SO4 → ↓ мгновенная реакция

  • S + O2

  • Mg + HCl → быстро, но не мгновенно

  • C2H4 + Br2

  • Реакции ржавления Fe

  • Налет на Cu и бронзовых изделиях медленные реакции

  • Гниение листьев

  • Разрушение зубов

  • Химическая кинетика

  • С. 103 - Отрасль науки, рассматривающая закономерности и механизм протекания химических реакций в единице времени, называют химической кинетикой.

Реакции

Гомогенные Гетерогенные

  • Раствор + раствор

  • Газ + газ

Vгомог. = изменение количества вещества

– объем системы - промежуток времени


= ∆ С ∆ С – молярная концентрация

Вывод: скорость гомогенной реакции определяется как изменение концентрации одного из веществ в единицу времени

  • Гетерогенные реакции - определение с. 105 (твердое вещество +жидкость или газ – несмешивающие жидкости) – протекает на поверхности соприкосновения веществ

Vгетерог = S площадь соприкосновения веществ

  • А + В = С + Д

t1 конц. А+В = С1 = С2 – С1 Vгетерог = =

t2 конц С + Д = С2 = t2 – t1

рис. 41 с. 105

  • Энергия активации (Еа) – определяется экспериментально - с. 106

  • Столкновение молекул

  • Активные частицы

  • Активированный комплекс – переходное состояние

  • Разрыв и соединение

  • С. 107

  • Если (Еа ˃ 0) – эндотермическая реакция !!!!!!

  • Если (Еа ≥ 0) – экзотермическая реакция !!!!!!!


  • Влияние различных факторов на скорость химической реакции

  • Энергия активации молекул – если:

  • ЕА ˂ 40 кДж/ моль – V(скорость реакции) - ˃ (например: реакции ионного обмена – почти мгновенные)

  • ЕА ˃ 120 кДж/ моль - V(скорость реакции) - ˂ (например: 3Н2 + N2 = 2 NH3 при обычной t0 заметить нельзя)

  • ЕА в интервале от 40 – 120 кДж/ моль, то V(скорость реакции) средняя (например: Na + H2O = )

  • Концентрация реагирующих веществ:

  • 1865 г - Н.Н. Бекетов, 1867 г - К. Гульберг, П. Вааге

  • Сформулировали основной закон химической кинетикизакон действующих масс

  • с. 109 – записать закон: «Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакций»

  • Например: А+В = С V1 = К1 • СА • СВ

2 А + В = С V2 = К2 • СА2 • СВ,

где К1, К2 – коэффициенты пропорциональности,

СА, СВ - концентрации веществ А и В

  • Кинетическое уравнение с. 109 – определение: математическое изображение скорости химической реакции называется кинетическим уравнением

  • Например: m A + n B = p C

V = K • CAm • CBn

  • Влияние температуры с. 110 – при ˃ t ˃ V реакции

  • Правило Я.Х. Вант – Гоффа – повышение t на каждые 100 С приводят к увеличению скорости реакции в 2 – 4 раза

  • Vt2 = V1 где Vt1, Vt2 - скорости реакции при начальной t1 и конечной t2. – температурный коэффициент

  • Поверхность реагирующих веществ с. 110

  • Способ «кипящего слоя»

  • Влияние катализатора с. 111 - катализаторы – это вещества, которые повышают скорость химической реакции, но сами в результате реакции остаются неизменными

Катализаторы

Гомо - Гетеро –

генные

  • Например: А + К = АК

АК + В = АВ + К, где К – катализатор

  • Адсорбция

  • Адсорбенты

  • Адсобтивы записать определения с. 112 – 113

  • Промоторы

  • Биокатализаторы

  • Ингибиторы

  • Д.В. Сокольский – основоположник школы катализа в РК

  1. Рефлексия:

  • в. 8,9 с. 111 устно

  • в. 1,2,3,4,5 с. 114 устно

  1. Задание на дом: §21 – 22, знать новые термины




Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Уроки

Целевая аудитория: 10 класс

Скачать
Опорный конспект урока по теме "Химическая кинетика"

Автор: Сафарян Л.В.

Дата: 07.12.2016

Номер свидетельства: 366833


Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства