Опорный конспект урока по теме "Химическая кинетика"

Химия

Урок 26 - 27 10 класс

Скорость химических реакций и факторы, влияющие на неё.

Цель урока: обобщить, систематизировать и изучить особенности протекания химических реакций, показать факторы, влияющие на скорость химических реакций, развивать интерес к предмету, формировать умения работы с учебником, делать выводы.

Оборудование: учебник

1. Организация урока

2. Сообщение темы и цели урока

3. Тетради на проверку

4. Актуализация знаний:

• Что такое скорость химической реакции?

• Как измеряется скорость химической реакции?

• Как изменяется скорость гомогенной реакции?

• Как изменяется скорость гетерогенной реакции?

1. Изучение материала:

• Скорость химических реакций – рис. 40 с. 104

• BaCl₂ + Na₂SO₄ → ↓ мгновенная реакция

• S + O₂ →

• Mg + HCl → быстро, но не мгновенно

• C₂H₄ + Br₂ →

• Реакции ржавления Fe

• Налет на Cu и бронзовых изделиях медленные реакции

• Гниение листьев

• Разрушение зубов

• Химическая кинетика

• С. 103 - Отрасль науки, рассматривающая закономерности и механизм протекания химических реакций в единице времени, называют химической кинетикой.

Реакции

Гомогенные Гетерогенные

• Раствор + раствор

• Газ + газ

V_гомог. = – изменение количества вещества

– объем системы - промежуток времени

= ∆ С ∆ С – молярная концентрация

Вывод: скорость гомогенной реакции определяется как изменение концентрации одного из веществ в единицу времени

• Гетерогенные реакции - определение с. 105 (твердое вещество +жидкость или газ – несмешивающие жидкости) – протекает на поверхности соприкосновения веществ

V_{гетерог} = S – площадь соприкосновения веществ

• А + В = С + Д

t₁ конц. А+В = С₁ = С₂ – С₁ V_{гетерог} = =

t₂ конц С + Д = С₂ = t₂ – t₁

рис. 41 с. 105

• Энергия активации (Е_а) – определяется экспериментально - с. 106

• Столкновение молекул

• Активные частицы

• Активированный комплекс – переходное состояние

• Разрыв и соединение

• С. 107

• Если (Е_а ˃ 0) – эндотермическая реакция !!!!!!

• Если (Е_а ≥ 0) – экзотермическая реакция !!!!!!!

• Влияние различных факторов на скорость химической реакции

• Энергия активации молекул – если:

• Е_А ˂ 40 кДж/ моль – V(скорость реакции) - ˃ (например: реакции ионного обмена – почти мгновенные)

• Е_А ˃ 120 кДж/ моль - V(скорость реакции) - ˂ (например: 3Н₂ + N₂ = 2 NH₃ при обычной t⁰ заметить нельзя)

• Е_А в интервале от 40 – 120 кДж/ моль, то V(скорость реакции) средняя (например: Na + H₂O = )

• Концентрация реагирующих веществ:

• 1865 г - Н.Н. Бекетов, 1867 г - К. Гульберг, П. Вааге

• Сформулировали основной закон химической кинетики – закон действующих масс

• с. 109 – записать закон: «Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакций»

• Например: А+В = С V₁ = К₁ • С_А • С_В

2 А + В = С V₂ = К₂ • С_А² • С_В,

где К₁, К₂ – коэффициенты пропорциональности,

С_А, С_В - концентрации веществ А и В

• Кинетическое уравнение с. 109 – определение: математическое изображение скорости химической реакции называется кинетическим уравнением

• Например: m A + n B = p C

V = K • C_A^m • C_Bⁿ

• Влияние температуры с. 110 – при ˃ t ˃ V реакции

• Правило Я.Х. Вант – Гоффа – повышение t на каждые 10⁰ С приводят к увеличению скорости реакции в 2 – 4 раза

• V_t2 = V₁ • где Vt₁, Vt₂ - скорости реакции при начальной t₁ и конечной t₂. – температурный коэффициент

• Поверхность реагирующих веществ с. 110

• Способ «кипящего слоя»

• Влияние катализатора с. 111 - катализаторы – это вещества, которые повышают скорость химической реакции, но сами в результате реакции остаются неизменными

Катализаторы

Гомо - Гетеро –

генные

• Например: А + К = АК

АК + В = АВ + К, где К – катализатор

• Адсорбция

• Адсорбенты

• Адсобтивы записать определения с. 112 – 113

• Промоторы

• Биокатализаторы

• Ингибиторы

• Д.В. Сокольский – основоположник школы катализа в РК

1. Рефлексия:

• в. 8,9 с. 111 устно

• в. 1,2,3,4,5 с. 114 устно

1. Задание на дом: §21 – 22, знать новые термины