Общественный смотр знаний по теме: "Халькогены"

Общественный смотр знаний

Тема: «Халькогены»

Цели:

1.Обобщить, закрепить пройденные вопросы.

2.Проверить уровень усвоенности темы.

Реактивы: раствор Na₂S, растворы H₂SO₄, Na₂SO_4, Na₂CO₃, Zn (гранулы),

твердые вещества Na₂SO₄, Na₂SO₃, конц.Н₂SO₄

Этапы урока.

1.Цифровой диктант

2. Информационная разминка

3. Эксперимент

4. Угадай вещество

5. «Найди ошибку»

6. «Логические цепочки»

7. Тестовая работа

(работа проводится в группах)

1. Цифровой диктант

Цель: активизация познавательной деятельности, мотивация на работу.

Учитель:

Ребята, я буду читать утверждения. Если вы согласны ставите 1, если нет ставите 0.

В итоге у вас получится цифра (представители от групп ответ пишут на доске для обсуждения)

1. NaHS – сульфид натрия.

2. Степень окисления серы в нем +2.

3. В H₂SO₄ сера проявляет высшую степень окисления.

4. Соединения серы(4) в реакциях проявляют только окислительные свойства.

5. Соли H₂SO₄ – сульфаты°.

6. Реакция окисления SO₂ в SO₃ экзотермическая, обратимая.

7. Соединения серы(2) в реакциях только восстановители.

2.Информационная разминка.

Цель: Повторить знания о сере – простом веществе, элементе и ее соединениях.

Обозначения: - простое вещество - □

- элемент - ∆

- соединение - o

(от каждой группы выходят представители к доске и пишут свой ответ)

1.Сера нам необходима –

Нам без серы не прожить

Всем известно, что без серы

Нам огня не запалить

2.Сера есть в белках, сульфатах

И в сульфиде есть она

И для сероуглерода

Обязательно нужна.

3.Портит сера атмосферу

А верней – ее оксид

Пожелтели листья в сквере

Дождь кислотный моросит.

3.Эксперимент.(у каждой группы свое задание. Объясняют свои результаты, пишут уравнение реакции).

Первая группа: Доказать наличие сульфид – иона в Na₂S.

Вторая группа: Распознать среди двух солей, соль серной кислоты.

Третья группа: Доказать содержание ионов водорода в серной кислоте.

Четвертая группа: Доказать, что выданный образец сульфита натрия содержит примесь Na₂SO₄.

Пятая группа: Среди выданных трех кислот распознать серную.

4. «Угадай вещество»(каждой группе по цитате)

а) Она прозрачна как вода

Не пахнет и густа как масло

Но воду лить в нее опасно:

Из колбы пар, вода шумит

Как будто в ней змея лежит

И вольно иль невольно

Ужалить может больно.

б) Я растворю любой металл

Меня алхимик получал

В реторте глиняной простой

Слыву я главной кислотой

Когда сама я растворяюсь

В воде, то сильно нагреваюсь.

в) Я всюду есть – но понемножку

Черню серебряную ложку

Когда испорчено яйцо

Я тоже сразу налицо,

Я отбиваю аппетит

И очень сильно ядовит.

г) Когда пирит в печи горит

То в горле от меня першит

А мой гидрат планете всей

Грозит кислотностью дождей

д) Достоин этот газ удивленья –

Его применяют сейчас

Для резки металлов, в сталеваренье

И в доменных мощных печах.

Берет его летчик в высотные дали,

Подводник с собою берет

Вы верно уже угадали,

Что это - …….

5. «Найди ошибку»

Цель:Проверка умения подбора коэффициентов ОВР.

Учитель:

Ребята, на доске написаны уравнения реакции, в которых преднамеренно допущены ошибки. Работая в группах со своим уравнением находите и исправляете ошибку.

Первая группа: Cu + H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Вторая группа: Mg + H₂SO₄ = 3MgSO₄ + S + 3H₂O

Третья группа: C + 2H₂SO₄ = CO₂ + SO₂ + 2H₂O

Четвертая группа: 2H₂S + H₂SO₄ (к) = 3S + SO₂ + 2H₂O

Пятая группа: S + 3H₂SO₄ (к) = 4SO₂ + 3H₂O

6. «Логические цепочки»

Цель: Повторить взаимосвязь между основными классами неорганических соединений.

Учитель:

Ребята, на доске запись пяти цепочек. Работаем в группах.

Первая группа: SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ →KHSO₄

Вторая группа: SO₃ → CaSO₄ → Ca(OH)₂→ Ca(NO₃)₂

Третья группа: S → H₂S → Na₂S → CuS

Четвертая группа: H₂S → SO₂ → K₂SO₃ → SO₂

Пятая группа: H₂SO₄ → CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO

По окончанию работы показываем на доске.

7.Тестовая работа (выполняют все группы)

1) Электронная формула атома химического элемента 1S²2S²2P⁶3S²3P⁴. Укажите химический знак элемента и формулу высшего оксида:

а) S, SO₂; б) S, SO₃; в) Se, SeO₂; г) Se , SeO₃

2) В уравнении реакции горения серы в кислороде коэффициент перед формулой восстановителя равен:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

3) С каким веществом не реагирует разбавленная серная кислота?

а) Al ; б) Ag ; в)Fe ; г) Mg.

4) С помощью какого иона можно обнаружить SO^2-₄?

а) Н⁺ ; б) ОН^- ; в) Ag⁺ ; г) Ва²⁺

Каждый этап урока направлен на решение конкретной учебной задачи, в целом – целей урока. Через такое взаимодействие в сотворчестве учителя и учащихся хочется думать об улучшении качества образовательной подготовки, повышении мотивации к учению, развитии способности анализировать, решать учебные задачи.