Методическая помощь учителю по теме " Амины. Анилин"

В помощь учителю . Путеводный лист по теме « Амины. Анилин» 10 класс химия

Тема урока: Амины.

Амины –

II. Номенклатура.

Вещества называют по тем радикалам, которые входят в состав молекулы, с прибавлением слова “амин”.

Назвать вещества.

CH₃ – CH₂ – CН₂ – NH₂

CH₃ – CН₂ – CН₂ – CН₂ – NH₂

Амины делятся на:

III. Физические свойства аминов.

.

IV. Химические свойства.

Опыт №1Взаимодействие анилина с соляной кислотой.

С₆H₅NH₂ + HCl →

хлорид фениламмония

Таким образом, АМИНЫ представляют собой ____________________

Почему амины – производные алканов – боле сильные основания, чем аммиак.

Главный вывод: С позиций протолитической теории основания обладают свойством присоединять протон, поэтому аммиак и амины – основания, причем амины _________________________________________________________

Опыт №2. Горение анилина.( уравняй реакцию)

CH₃NH₂ + O₂ → CO₂ + N₂ + H₂O

Низшие амины из-за их запаха долгое время принимали за аммиак, пока в 1849 г. Ш. Вюрц не выяснил, что в отличие от аммиака они горят на воздухе с образованием углекислого газа

Опыт №3Галогенирование анилина.

На доске параллельно записываем уравнение реакции анилина с бромной водой:

C₆H₅NH₂ + 3Br₂ → 

2,4,6-Триброманилин

V. Получение аминов реакция Зинина.

C₆H₅NO₂ + 6[H] ^t,kat-Ni →

Никола́й Никола́евич Зи́нин  1812 — 1880 — выдающийся русский химик-органик, академик Петербургской академии наук, первый президент Русского химического общества

VI. Применение.

 Амины используют при получении

Анилин 

VII. Загрязнение окружающей среды.

Амины и окружающая среда.

VIII. Задача. Вычислите массу бромной воды с массовой долей брома 2%, которая потребуется для полного взаимодействия со 186г 1%-ного раствора анилина.

Д/З параграф 36 задание 2,4,7

Подготовить презентации « Амины и окружающая среда», «Н.Н. Зинин Открытие анилина «

На опережение « Аминокислоты»