Методическая разработка

Годовая контрольная работа по химии (8 класс).

Вариант 1

Часть 1 с тестовым выбором одного ответа.

1. Число атомов всех химических элементов в молекуле угольной кислоты

а) 3 б) 4 в) 6 г) 8

2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме ¹⁹₉F

а) p⁺ -9, n⁰ -10, e - 19 б) p⁺ -9, n⁰ -9, e - 9

в) p⁺ -10, n⁰ -9, e - 10 г) p⁺ -9, n⁰ -10, e - 9

3. Группа формул веществ с ковалентной неполярной связью:

а) MgCl₂, H₂, HCl, O₃ б) H₂O, CaO, Na₂S, N₂

в) O₂, F₂, P₄, S₈ г) CaCl₂, MgO, Cl₂, Br₂

4. Укажите предложение, в котором говорится о физическом явлении:

а) при прокаливании медная пластинка чернеет;

б) при пропускании углекислого газа известковая вода мутнеет;

в) при нагревании вода превращается в пар;

г) под действием света фотопленка, на которую нанесен бромид серебра, чернеет/

5. Формула основания, кислоты, кислотного оксида последовательно расположены в ряду:

а) Ca(OH)₂, HCl, CaO б) KOH, K₂S, SO₂

в) Cu(OH)₂, HNO₃, HBr г) NaOH, HCl, SO₃

6. Группа веществ, способных взаимодействовать с соляной кислотой:

а) серная кислота, оксид натрия, цинк б) гидроксид натрия, оксид калия, вода

в) оксид бария, карбонат натрия, алюминий г) оксид серы (IV), оксид лития, железо.

7. Окислительно-восстановительной реакцией является:

а) взаимодействие оксида натрия с водой б) взаимодействие оксида серы (IV) с водой

в) взаимодействие соляной кислоты и оксида магния г) взаимодействие натрия с серой.

Часть 2 со свободным выбором ответа.

8. Вычислить степень окисления элементов в соединениях Cl₂O, ClF₅, PCl₅, Cl₂

9. Осуществите цепочку следующих превращений:

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → ZnSO₄

10. Решить задачу:

Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 245 г раствора 10% серной кислоты с гидроксидом калия?

Годовая контрольная работа по химии (8 класс).

Вариант 2

Часть 1 с тестовым выбором одного ответа.

1.Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты

а) 5 б) 6 в) 7 г) 8

2.Число протонов, нейтронов и электронов в атоме ⁴⁰₂₀Ca

а) p⁺ -20, n⁰ -19, e - 19 б) p⁺ -20, n⁰ -20, e - 20

в) p⁺ -21, n⁰ -19, e - 20 г) p⁺ -19, n⁰ -21, e - 19

3.Группа формул веществ с ковалентной полярной связью:

а) N₂, CaCO₃, O₃, HCl б) HNO₃, NaOH, P₄, Cl₂

в) CH_4, CO, NH₃, Cl₂O₇ г) HCl, FeS, KOH, H₂SO₄

4.Выпишите предложение, в котором говорится о химическом явлении:

а) при пропускании электрического тока вода превращается в два газообразных вещества – кислород и водород;

б) при нагревании растворимость сахара в воде повышается;

в) при температуре 0⁰С вода превращается в лед;

г) при температуре 100⁰С вода кипит.

5. Формула кислоты, основного оксида и соли последовательно расположены в ряду:

а) HCl, MgO, Na₂SO₄ б) Ca(OH)₂, SO₂, K₂S,

в) HNO₃, CuO, Ca(OH)₂ г) H₂SO₃, CO₂, CuCl₂

6. Группа веществ, способных взаимодействовать с гидроксидом натрия:

а) гидроксид калия, соляная кислота, барий б) вода, оксид магния, хлорид натрия

в) азотная кислота, сульфат натрия, оксид азота (V) г) серная кислота, оксид серы (IV), хлорид магния.

7. Окислительно-восстановительной реакцией является:

а) взаимодействие оксида кальция с водой б) взаимодействие оксид азота (V) с водой

в) взаимодействие калия с хлором г) взаимодействие соляной кислоты и оксида бария.

Часть 2 со свободным выбором ответа.

8. Вычислить степень окисления элементов в соединениях N₂O, N₂O₅, N₂O₃, HNO₅

9. Осуществите цепочку следующих превращений:

Mg → MgO → MgCl₂ → Mg(OH)₂ → Mg(NO₃)₂

10. Решить задачу:

Вычислить массу азотной кислоты необходимую для нейтрализации 125г 40% раствора гидроксида натрия.