Как тратить минимум сил на подготовку и
проведение уроков?
Как быстро и объективно проверять
знания учащихся?
Как сделать изучение нового материала
максимально понятным?
Как избавить себя от подбора заданий и
их проверки после уроков?
Как наладить дисциплину на своих
уроках?
Как получить возможность работать
творчески?
Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа по химии "Неметаллы" 11 класс, профильный уровень»
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА «НЕМЕТАЛЛЫ» НОВОШИНСКИЙ
Вариант № 1
Напишите уравнения химических реакций:
а) получения фосфора из фосфата кальция;
б) взаимодействия фосфора с избытком кислорода
в) взаимодействие фосфора с магнием;
г) взаимодействие фосфора с разбавленной азотной кислотой;
д) взаимодействие фосфора с серой.
Для каждой реакции составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. Укажите окислитель и восстановитель.
Составьте электронную формулу атома фосфора его иона Р3+ .
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CH4 1 CO2 2 CaCO3 3 Ca(HCO3)2 4 CaCO35 CaCl2
Для реакций 1 составьте электронный баланс, для реакции 3, 4 и 5 – ионные уравнения в краткой форме. Назовите полученные вещества.
Какой объём хлора выделится при взаимодействии 4,35 г MnO2 c концентрированным раствором соляной кислоты, содержащим 36,5 г HCl? Какое вещество останется в избытке? Определите массу вещества, оставшегося в избытке.
Серу, массой 5,12 г сожгли в избытке кислорода, и полученный газ пропустили через 14,82 мл 32%-ного раствора NaOH, плотностью 1,35 г/мл. Какая соль образовалась при этом? Определите её массу.
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА «НЕМЕТАЛЛЫ» НОВОШИНСКИЙ
Вариант № 2
Напишите уравнения химических реакций:
а) получение хлора из соляной кислоты и KMO4;
б) получения хлора из хлорида натрия;
в) взаимодействие хлора с железом;
г) взаимодействие хлора с гидроксидом натрия при нагревании;
д) взаимодействие хлора с иодидом калия.
Для каждой реакции составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. Укажите окислитель и восстановитель.
Составьте электронную формулу атома хлора и его иона Cl5+ .
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Si 1 Mg2Si 2 SiH43 SiO24 Na2SiO35 H2SiO3
Для реакций 1 и 3 составьте электронный баланс, для реакций 4 и 5 – ионные уравнения в краткой форме. Назовите полученные вещества.
Какова массовая доля фосфорной кислоты в растворе, полученном при растворении в 120 мл воды 14,2 г оксида фосфора (V)?
4. Какую массу раствора азотной кислоты можно получить из аммиака объёмом 15,68 л, если массовая доля HNO3 в полученном растворе равна 70%, а выход кислоты из-за производственных потерь составил 80%.
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА «НЕМЕТАЛЛЫ» НОВОШИНСКИЙ
Вариант № 3
Напишите уравнения химических реакций:
а) получение азота из нитрита аммония;
б) получение азота, исходя из разбавленной азотной кислоты;
в) взаимодействие азота с водородом;
г) взаимодействие азота с кальцием;
д) взаимодействие азота с кислородом.
Укажите условия протекания реакций. Для каждой реакции составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. Укажите окислитель и восстановитель. Составьте электронную формулу атома азота и его иона N3- .
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: H2S 1 S 2 SO2 3SO34 Na2SO45 BaSO4
Для реакций 1 и 2 составьте электронный баланс, для реакций 4 и 5 – ионные уравнения в краткой форме. Назовите полученные вещества.
Смесь кремния, алюминия и оксида магния массой 8 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделилось 3,36 л газа, а масса не растворившегося остатка составила 3,2 г. Определите массовые доли Si, Al и MgO в смеси.
Смесь, состоящую из 2,8 л азота и 5,6 л водорода, пропустили над катализатором. Для поглощения образовавшегося аммиака потребовалось 22,6 куб.см раствора с плотностью 1,09 г/куб.см, с массовой долей азотной кислоты 16%. Вычислить объемные доли компонентов газовой смеси после пропускания ее над катализатором.
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА «НЕМЕТАЛЛЫ» НОВОШИНСКИЙ
Вариант № 4
Напишите уравнения химических реакций:
а) получение кислорода, исходя из KMnO4;
б) получение кислорода, исходя из хлората калия;
в) взаимодействие кислорода с железом;
г) взаимодействие кислорода с метаном (полное сгорание);
д) взаимодействие кислорода с оксидом азота (II);
Для каждой реакции составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. Укажите окислитель и восстановитель.
Составьте электронную формулу атома кислорода и его иона О-2.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ca3(PO4)2 1 P 2 P2O53 H3PO44 Na2HPO45 Na3PO4
Для реакций 1 и 2 составьте электронный баланс, для реакций 4 и 5 – ионные уравнения в краткой форме. Назовите полученные вещества.
Смесь кремния и угля массой 28 г обработали избытком концентрированного раствора щелочи. В результате реакции выделился водород в количестве, достаточном для восстановления 11,6 г Fe3O4 до железа. Определите массовую долю угля в смеси.
При растворении фосфора в избытке горячей концентрированной азотной кислоты выделился бурый газ, который при пропускании через раствор гидроксида калия образовал 4,65 г смеси солей. Вычислите массу фосфора, вступившего в реакцию.
