Контрольная работа по химии "Неметаллы" 11 класс, профильный уровень

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА «НЕМЕТАЛЛЫ» НОВОШИНСКИЙ

Вариант № 1

1. Напишите уравнения химических реакций:

а) получения фосфора из фосфата кальция;

б) взаимодействия фосфора с избытком кислорода

в) взаимодействие фосфора с магнием;

г) взаимодействие фосфора с разбавленной азотной кислотой;

д) взаимодействие фосфора с серой.

Для каждой реакции составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. Укажите окислитель и восстановитель.

Составьте электронную формулу атома фосфора его иона Р³⁺ .

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CH₄ ¹ CO₂ ² CaCO₃ ³ Ca(HCO₃)₂ ⁴ CaCO₃ ⁵ CaCl₂

Для реакций 1 составьте электронный баланс, для реакции 3, 4 и 5 – ионные уравнения в краткой форме. Назовите полученные вещества.

1. Какой объём хлора выделится при взаимодействии 4,35 г MnO₂ c концентрированным раствором соляной кислоты, содержащим 36,5 г HCl? Какое вещество останется в избытке? Определите массу вещества, оставшегося в избытке.

1. Серу, массой 5,12 г сожгли в избытке кислорода, и полученный газ пропустили через 14,82 мл 32%-ного раствора NaOH, плотностью 1,35 г/мл. Какая соль образовалась при этом? Определите её массу.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА «НЕМЕТАЛЛЫ» НОВОШИНСКИЙ

Вариант № 2

1. Напишите уравнения химических реакций:

а) получение хлора из соляной кислоты и KMO₄;

б) получения хлора из хлорида натрия;

в) взаимодействие хлора с железом;

г) взаимодействие хлора с гидроксидом натрия при нагревании;

д) взаимодействие хлора с иодидом калия.

Для каждой реакции составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. Укажите окислитель и восстановитель.

Составьте электронную формулу атома хлора и его иона Cl⁵⁺ .

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Si ¹ Mg₂Si ² SiH₄ ³ SiO₂ ⁴ Na₂SiO₃ ⁵ H₂SiO₃

Для реакций 1 и 3 составьте электронный баланс, для реакций 4 и 5 – ионные уравнения в краткой форме. Назовите полученные вещества.

1. Какова массовая доля фосфорной кислоты в растворе, полученном при растворении в 120 мл воды 14,2 г оксида фосфора (V)?

4. Какую массу раствора азотной кислоты можно получить из аммиака объёмом 15,68 л, если массовая доля HNO₃ в полученном растворе равна 70%, а выход кислоты из-за производственных потерь составил 80%.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА «НЕМЕТАЛЛЫ» НОВОШИНСКИЙ

Вариант № 3

1. Напишите уравнения химических реакций:

а) получение азота из нитрита аммония;

б) получение азота, исходя из разбавленной азотной кислоты;

в) взаимодействие азота с водородом;

г) взаимодействие азота с кальцием;

д) взаимодействие азота с кислородом.

Укажите условия протекания реакций. Для каждой реакции составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. Укажите окислитель и восстановитель. Составьте электронную формулу атома азота и его иона N^3- .

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: H₂S ¹ S ² SO₂ ³ SO₃ ⁴ Na₂SO₄ ⁵ BaSO₄

Для реакций 1 и 2 составьте электронный баланс, для реакций 4 и 5 – ионные уравнения в краткой форме. Назовите полученные вещества.

1. Смесь кремния, алюминия и оксида магния массой 8 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделилось 3,36 л газа, а масса не растворившегося остатка составила 3,2 г. Определите массовые доли Si, Al и MgO в смеси.

2. Смесь, состоящую из 2,8 л азота и 5,6 л водорода, пропустили над катализатором. Для поглощения образовавшегося аммиака потребовалось 22,6 куб.см раствора с плотностью 1,09 г/куб.см, с массовой долей азотной кислоты 16%. Вычислить объемные доли компонентов газовой смеси после пропускания ее над катализатором.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА «НЕМЕТАЛЛЫ» НОВОШИНСКИЙ

Вариант № 4

1. Напишите уравнения химических реакций:

а) получение кислорода, исходя из KMnO₄;

б) получение кислорода, исходя из хлората калия;

в) взаимодействие кислорода с железом;

г) взаимодействие кислорода с метаном (полное сгорание);

д) взаимодействие кислорода с оксидом азота (II);

Для каждой реакции составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. Укажите окислитель и восстановитель.

Составьте электронную формулу атома кислорода и его иона О^-2.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ca₃(PO₄)_{2 1} P ² P₂O₅ ³ H₃PO₄ ⁴ Na₂HPO₄ ⁵ Na₃PO₄

Для реакций 1 и 2 составьте электронный баланс, для реакций 4 и 5 – ионные уравнения в краткой форме. Назовите полученные вещества.

1. Смесь кремния и угля массой 28 г обработали избытком концентрированного раствора щелочи. В результате реакции выделился водород в количестве, достаточном для восстановления 11,6 г Fe₃O₄ до железа. Определите массовую долю угля в смеси.

2. При растворении фосфора в избытке горячей концентрированной азотной кислоты выделился бурый газ, который при пропускании через раствор гидроксида калия образовал 4,65 г смеси солей. Вычислите массу фосфора, вступившего в реакцию.