Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия» в соответствии с ФГОС

Контрольная работа № 1 по теме

«Первоначальные химические понятия»

Цель урока. Проконтролировать знания по теме. Планируемые результаты обучения

Предметные. Уметь применять полученные знания для ре­шения учебных задач.

Метапредметные. Формировать умения соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять кон­троль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией.

Личностные. Формировать ответственное отношение к уче­нию.

Основные виды деятельности учащихся. Выполнять за­дание определённой сложности по пройденному материалу.

Вариант I

Тест:

1. В левом столбце под номерами 1—4 записаны известные вам понятия, в правом столбце буквами А—Г обозначены их характеристики. Выпишите номер, которым обозначено поня­тие, и букву, соответствующую его характеристике.

1. состоит из атомов одного вида, обладает постоянными физическими свойствами

   1. химический элемент

   2. простое вещество

   3. сложное вещество

   
   
   

Б. состоит из атомов разных видов, имеет постоянные свойства

В. один вид атомов, физические свойства ко­торого обычно не характеризуют!

1	2	3

1. Очистить железные опилки от порошка серы можно

1. фильтрованием 3) нагреванием

2. с помощью магнита 4) растиранием смеси в ступке

1. Правильно вложен фильтр в воронку для проведения опыта по разделению смеси на рисунке

1. Только сложные вещества перечислены в ряду

1. воздух, вода, кислород

2. серная кислота, водород, озон

3. кислород, азот, хлор

4. поваренная соль, вода, сероводород

1. Какая запись обозначает, что молекула азота состоит из двух атомов?

1. 2N 2) N₂ 3) N₂О 4) N₂О₃

1. В соединении с водородом валентность II всегда имеют химические элементы

1. S, N 2) О, S 3) О, С 4) S, С1

1. Среди приведённых схем химических реакций к реакци­ям соединения относится

1. Zn + HCI → H₂↑ + ZnCl₂

2. СН₄ + О₂ → CО₂↑ + Н₂О

3. H₂SО₄ + Na₂О → Na₂SО₄ + H₂О

4. K₂О + H₂О → КОН

Задания со свободным ответом:

1. Составьте формулы веществ: сульфида железа(II), хлори­да кремния(IV), иодида меди(I), оксида натрия.

2. Вычислите массовую долю кислорода в железной окали­не Fe ₃0₄.

3. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип каждой реакции:

а) Н₂О + Р₂О₅ - Н₃РО₄

ЭЛ. ток

б) Н₂О → H₂↑ + О₂↑

t

в) СuО + Н₂ → Н₂О + Сu

Вариант II

Тест

1. Покажите стрелкой вертикальной (↑), горизонтальной (→) или диагональной (\) расположение в каждом из трёх квадра­тов названий: в первом квадрате — металлов, во втором — слож­ных веществ, в третьем — смесей.

I II

Серебро	Сера	Кислород		Вода	Сера	Кислород
Железо	Хлор	Кремний		Воздух	Углекислый газ	Азот
Медь	Водород	Азот		Железо	Медь	Сульфид алюминия

Ill

Медь	Сера	Оксид магния
Азот	Вода дистиллированная	Углекислый газ
Воздух	Сахар, загрязнённый углём	Вода, загрязнённая нефтью

1. Фильтрованием можно разделить смесь

1. воды и сахара 3) воды и угольной пыли

2. воды и поваренной соли 4) воды и уксусной эссенции

1. Правильно погасить пламя спиртовки нужно,

1. подув на пламя

2. надев на пламя колпачок

3. накрыв пламя руками

1. Только простые вещества перечислены в ряду

1. воздух, вода, кислород 3) кислород, азот, хлор

2. серная кислота, водород, озон 4) поваренная соль, вода, сероводород

1. Запись 2О₂ обозначает

1. четыре атома кислорода

2. два атома кислорода

3. две молекулы кислорода

4. четыре молекулы кислорода

1. Валентность V и II азот имеет в каждом из веществ, указан­ных в ряду

1. N₂О₅, NO 3) N₂O₅, NО₂,

2. NH₃, N₂O₅ 4) NH₃, NO

1. Среди приведённых схем химических реакций к реакци­ям разложения относится

1. Сu + H₂SО₄(конц.) → CuSО₄ + H₂О + SО₂

2. HgO → Hg + О₂

3. H₂ + О₂ — H₂О

4. FeO + HC1 - FeCl₂ + H₂О

2. Задания cо свободным ответом:

1. Вещества, обозначенные формулами Н₂, СО₂, СН₄, СаС1₂, Р₂О₅, С, разделите на две группы: простые и сложные вещества. Определите значения валентности атомов химиче­ских элементов в формулах сложных веществ.

2. Вычислите массовую долю химических элементов в молекуле метана СН₄.

3. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип каждой реакции:

а) NH₃ → N₂ + H₂↑

б) Na + Cl₂ → NaCl

в) А1 + НС1 → А1С1₃ + Н₂↑

Ответы Критерии оценивания.

1 вариант:

Первое задание:

1. 1-в, 2а, 3б,

2. 2

3. 2

4. 4

5. 2

6. 2

7. 4

В первом вопросе за каждый правильный ответ 0,5 б (всего 1,5 балла), в последующих вопросах за каждый правильный ответ -1 балл. Всего – 7,5 баллов.

Второе задание:

1. формулы веществ: FeS , SiCl₄, CuI, Na₂O – за каждую правильную формулу 1 балл

Всего 4 балла;

1. Вычислите массовую долю кислорода в железной окали­не Fe₃O₄

Мr (Fe₃O₄) = 56x3 + 16x 4 = 232 – 1 балл

W (Fe) = 168 : 232 x 100% = 72,4 % - 1 балл

W (O) = 64 : 232 x 100% = 27,6 % - 1 балл

Всего – 3 балла

3. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип каждой реакции:

а) 3Н₂О + Р₂О₅ = 2 Н₃РО₄ - реакция соединения

ЭЛ. ток

б) 2Н₂О = 2 H₂↑ + О₂↑ - реакция разложения

в) СuО + Н₂ = Н₂О + Сu – реакция замещения

За правильно расставленные коэффициенты в каждом уравнении -1 балл, за определение типа реакции -1 балл. Всего – 6 баллов.

Всего за работу – 20,5 балла.

Критерии оценивания:

«2» - от 0 - 10 баллов, «3» - 10,5 до 15 баллов, «4» -от 15,5 до17 баллов, «5» от 17,5 баллов.

2 вариант:

Первое задание:

1. 1-вертикальное, 2- диагональное, 3- горизонтальное;

2. 3

3. 2

4. 3

5. 3

6. 1

7. 2

В первом вопросе за каждый правильный ответ 0,5 б (всего 1,5 балла), в последующих вопросах за каждый правильный ответ -1 балл. Всего – 7,5 баллов.

2. Задания с развернутым ответом:

1. Простые вещества: Н₂, С, - 1 балл за определение простых веществ;

IV II IV I II I V II

1. Сложные веществаСО₂, СН₄, СаС1₂, Р₂О₅ – 1балл за определение сложных веществ, 0,5 балла за определение валентности. Всего 4 балла

1. Вычислите массовую долю водорода в молекуле метана СН₄.

Мr (CH₄) = 12 + 1x 4 = 16 – 1 балл

W (C ) = 12 : 16 x 100% = 75 % - 1 балл

W (H) = 4 : 16 x 100% = 25 % - 1 балл

Всего – 3 балла

1. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип каждой реакции:

а) 2NH₃ = N₂ +3 H₂↑ - реакция разложения

б) 2Na + Cl₂ = 2 NaCl – реакция соединения

в) 2А1 + 6НС1 = 2А1С1₃ + 3Н₂↑ - реакция замещения

За правильно расставленные коэффициенты в каждом уравнении -1 балл, за определение типа реакции -1 балл. Всего – 6 баллов.

Всего за работу – 20,5 балла.

Критерии оценивания:

«2» - от 0 - 10 баллов, «3» - 10,5 до 15 баллов, «4» -от 15,5 до17 баллов, «5» от 17,5 баллов.