Конспект урока по химии "Химические свойства кислот" с использованием технологии деятельностного метода

Тема: Химические свойства кислот.

Ход урока:

1. Мотивация учебной деятельности.

Здравствуйте. Садитесь. Я рада вас видеть на сегодняшнем уроке. И начнем мы его со слов великого мыслителя П. Лапласа:

То, что мы знаем – ограничено;

То, что не знаем – бесконечно.

- Действительно, каждый сидящий здесь человек: ученик 8 класса, учитель и даже ученый не могут заявить, что он все знает. В правоте этих слов мы сегодня с вами убедимся. И пусть эти замечательные слова станут девизом нашего урока.

- Так, что же мы с вами уже знаем? Покажем свои знания и начнем с химической разминки.

Химическая разминка.

Обратим внимание на этот тренажер

	I	II	III	IV	V	V
1	Al2O3	Zn(OH)2	BaO	H2SO4	HNO3	H2S
2	CuCI2	HCI	CaO	CuSO4	ZnCI2	HBr
3	CO2	Ba(OH)2	CO2	NaCI	ZnSO4	H2CO3

Задания: 1. Чтение химических формул, название веществ.

2. Игра «Третий лишний».

3. Подчеркните кислоты.

2. Актуализация знаний и фиксация затруднений в пробном действии.

- Что изучает наука химия? (записываем на доске или выводим на экран)

Я хочу предложить вам отгадать загадку, в которой речь пойдет о веществах, с которыми мы с вами уже немного познакомились.

С водорода всегда начинаюсь,

С основанием в соль превращаюсь,

Крашу лакмус в красный цвет,

А металла во мне нет. (кислота)

- Вспомним, что вы знаете о кислотах?

- Какие кислоты вам известны?

- Какие из них встречаются в природе?

- Каковы физические свойства кислоты?

- Могут ли кислоты быть опасны для человека?

- Кислота – это природный продукт или результат деятельности человека?

Попробуем из имеющихся знаний создать портрет для кислот.

- Запишем в тетрадь число и начнем создавать портрет для кислот

2) Классификация 3) Физические свойства

сильные, жидкости

слабые, H₃PO₄ - твердая

средние H₂SiO₃ - нерастворимая

бескислородные,

кислородосодержащие летучие, нелетучие

одноосновные,

Кислоты

двухосновные,

трехосновные

1) Состав 4) Химические

свойства

3. Выявление места и причин затруднения

- Как вы думаете, портрет является завершенным? (Частично)

- Чего не достает в нашем портрете?

- Для того, чтобы его завершить, что нам необходимо сделать?

4. Построение проекта выхода из затруднения

-Какую цель мы перед собой поставим? Изучить химические свойства кислот.

-Какую тему мы сегодня с вами будем изучать? Химические свойства кислот. Давайте запишем тему урока в тетрадь.

 5. Реализация построенного проекта

С целью изучения химических свойств кислот мы проведем независимое расследование: создадим рабочие группы – химиков – исследователей.

- Что значит исследовать?

Каждая группа получает инструкцию по проведению исследования.

Но прежде чем приступать к исследованию химических свойств кислот повторим правила техники безопасности. Группы работают по инструкциям в течение 5 минут, по окончании представитель группы выходит и записывает на доску выполненное задание, остальные ребята переписывают уравнение реакции в тетрадь, таким образом, все химические свойства кислот появляются в тетради у каждого ученика.

6. Первичное закрепление во внешней речи

-С какими соединениями могут взаимодействовать кислоты?

Для того чтобы проверить как вы усвоили новую тему, я предлагаю вам ребята выполнить самостоятельную работу.

7. Самостоятельная работа  

1. Даны химические формулы веществ: HBr, NaHSO₄, Cu₂O, Fe(OH)₃, HI, H₃BO₃, Ca₃(PO₄)₂, N₂O₅.

Выпишите формулы кислот и дайте им название.

2. «Третий – лишний»:

а) HCl, H₃PO₄, CaO;

б) H₂О, НСl, НNО₃;

в) HCl, HNO₃, H₂S;

г) СО₂, Н₂СО₃, СО.

3. Написать уравнения реакций, указать их типы:

Mg + НBr ... ,

Al₂O₃ + НCl ... ,

Cu(OH)₂ + НNO₃ ... ,

BaCl₂ + Н₂SO₄ ... .

8. Включение в систему знаний и повторение. Чтобы закрепить полученные знания и включить их в уже имеющуюся базу знаний я предлагаю вам завершить создание портрета для кислот.

2) Классификация 3) Физические свойства

сильные, жидкости

слабые, H₃PO₄ - твердая

средние H₂SiO₃ - нерастворимая

бескислородные,

кислородосодержащие летучие, нелетучие

одноосновные,

Кислоты

двухосновные,

трехосновные

1) Состав

Основания

Основные оксиды

Металлы (до Н₂)

4) Химические

свойства

1. С какими из перечисленных веществ реагирует соляная кислота:

Ba(OH)2, AgNO3, Na Cl, Hg, Na2O, Fe, ZnO, CO2?

9. Рефлексия учебной деятельности

– Какую цель мы ставили на уроке?

– Вы достигли цели урока?

– Оцените свою работу на уроке, если вы согласны с высказыванием, поднимите красную карточку, если нет, то зеленую.

А) Тема урока мне понятна

Б) Я знаю химические свойства кислот

В)Я доволен своей работой на уроке, я работал максимально самостоятельно

- Обратимся к девизу урока:

То, что мы знаем – ограничено;

То, что не знаем – бесконечно.

- Кто согласен с этой мыслью?

- У кого есть другое мнение?

1. группа – Инструкция по составлению исторической справки.

Цель: подготовить справку о строении молекул неорганических кислот, их физических свойствах, историческом названии, применении. Порядок действий:

Подготовьте отчёт.

1. группа – Инструкция по проведению следственного эксперимента.

Цель: выяснить отношение концентрированной серной кислоты к органическим веществам.

Порядок действий:

1. Прочитайте информацию к размышлению.

2. В пробирку с концентрированной серной кислотой поместите лучинку, через минуту проверьте её состояние

3. Нанесите каплю серной кислоты на бумагу, ткань. Пронаблюдайте, что произойдёт

4. Подготовьте отчёт.

1. группа – Инструкция по проведению дактилоскопического исследования.

Цель: обнаружить среди предложенных растворов кислоту.

Порядок действий:

1. Даны 3 пробирки с растворами веществ, в одной из пробирок - кислота. Опытным путём определите, в какой пробирке находится кислота.

Для этого используйте один из предложенных индикаторов:

лакмус,

фенол — фталеин,

метил — оранж.

2. Подготовьте отчёт.

1. группа – Инструкция по проведению химического анализа.

Цель: Проанализировать информацию о взаимодействии соляной кислоты с металлами — цинком и медью.

Порядок действий:

1. Прочитайте текст учебника на стр. 90, пункт 2.

2. Проделайте химическую реакцию взаимодействия соляной кислоты с металлами.

3. Составьте уравнение реакции.

4. Подготовьте отчёт.

1. группа – Инструкция по проведению химического анализа.

Цель: проанализировать информацию о взаимодействии серной кислоты с оксидом меди.

Порядок действий:

1. Прочитайте текст учебника на стр. 90, таблица 13, пункт 3.

2. Проделайте химическую реакцию взаимодействия серной кислоты с оксидом меди.

3. Составьте уравнение реакции.

4. Подготовьте отчёт.

1. группа – Инструкция по проведению химического анализа.

Цель: проанализировать информацию о взаимодействии соляной кислоты со щелочами.

Порядок действий:

1. Прочитайте текст учебника на стр. 90, таблица 13, пункт 5

2. Проделайте химическую реакцию взаимодействия серной кислоты с NaCI.

3. Составьте уравнение реакции.

4. Подготовьте отчёт.

1. группа – Инструкция по проведению химического анализа.

Цель: проанализировать информацию о разложении некоторых кислот.

Порядок действий:

1. Прочитайте текст учебника на стр. 90, таблица 13, пункт 6.

2. Составьте уравнения реакций.

3. Подготовьте отчёт.