Конспект урока "Химическая формула. Валентность. Закон постоянства состава вещества"

Химия

Урок 9 8 класс

Химическая формула. Валентность. Закон постоянства состава вещества

Цель урока: сформировать у учащихся знания о валентности, составлении химических формул по валентности, познакомить с законом постоянства состава вещества, формировать интерес к изучению химии, понимание важности закона постоянства состава вещества как для химии, так и для других наук; развивать мышление, умение составлять химические формулы, определять валентность химических элементов.

Оборудование: учебник, ПСХЭ

Ход урока:

1. Организация урока

2. Сообщение темы и цели урока

3. Анализ работы – оценки

4. Карточки - 5 ¹

5. Проверка домашнего задания §18 в. 5 с. 46 п

• N_A = 6,02 • 10 ²³ N = ύ • N_A

• N_{(H2O= 0,2 моль)} = 0,2 • 6,02 • 10 ²³ = 1,204 • 10²³

• N_{(H2O= 2 моль)} = 2 • 6,02 • 10 ²³ = 12,04 • 10²³

• N_{(H2O= 5 моль)} = 5 • 6,02 • 10 ²³ = 30,1 • 10²³

1. Изучение материала:

• Актуализация знаний – работа у доски

• Химический диктант: записать формулу химического элемента, его относительную атомную массу:

• Натрий, барий, углерод, азот, хлор, бор, кальций, калий, литий, фтор

• Вычислить молярную массу NaCl, Cl₂, H_2, HCl, Al₂O_3, P₂O_5, CuO

• Какую информацию несёт химическая формула?

Информация из учебника с. 24 - записать

Что означают записи: 2СО₂; 3Н₂О; Н₂; 4Н; 5Fe ?

• Валентность – это способность атомов присоединять к себе определенное число других атомов. с. 30

Например: HF, NaCl 1 : 1,  H₂O 2 : 1  NH ₃ 1: 3 CH₄ 1: 4

• Вывод: валентность элемента можно представить как число, которое показывает, со сколькими атомами одновалентного элемента может соединяться атом данного элемента.

• Правила определения валентности элементов в соединениях

1. Валентность водорода принимают за I (единицу).

2. Тогда в соответствии с формулой воды Н₂О к одному атому кислорода присоединено два атома водорода.

3.  Кислород в своих соединениях всегда проявляет валентность II.

4. Поэтому углерод в соединении СО₂ (углекислый газ) имеет валентность IV.

• Как определить валентность элемента, исходя из таблицы Д.И.Менделеева?

• У металлов, находящихся в группах А, валентность равна номеру группы.

• У неметаллов в основном проявляются две валентности: высшая и низшая

• Высшая валентность равна номеру группы.

•  Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент.

Например: сера имеет высшую валентность VI и низшую (8 – 6), равную II; фосфор проявляет валентности V и III.

• Валентность может быть постоянной (у элементов (главных) A подгрупп таблицы Д.И.Менделеева) или переменной (у элементов (побочных) B подгрупп в таблице)

• Валентность элементов необходимо знать, чтобы составлять химические формулы соединений. Таблица 3 с. 32 учебника – анализ

• Два правила для составления химических формул соединений неметаллов между собой.

1) Низшую валентность проявляет тот элемент, который находится в таблице Д.И.Менделеева правее и выше, а высшую валентность – элемент, расположенный левее и ниже.

Например, SO₃, SiC. 

2) В формулах соединений атом неметалла, проявляющий низшую валентность, всегда стоит на втором месте, а название такого соединения оканчивается на «ид».

Например, СаО – оксид кальция, NaCl – хлорид натрия, PbS – сульфид свинца.

• Закон постоянства состава веществ был открыт французским ученым Прустом в 1808 г.

• Современная формулировка закона: каждое химически чистое вещество с молекулярным строением независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный качественный и количественный состав.

• Например: массовые отношения –

m(Fe) : m (S) = 56 а.е.м. : 32 а.е.м. = 56 г : 32 г = 7: 4

в. 6 с. 37

1. Рефлексия:

• Работа с учебником:

• в. 3, 4, 5, 6, 10 с. 33

• Беседа с учащимися по вопросам

1) Что такое валентность?

2) Чему равны валентности водорода и кислорода?

3) Какие два значения валентности могут проявлять неметаллы?

4) Как определить низшую и высшую валентности неметаллов?

5) Какой из двух неметаллов в химической формуле их соединения занимает 1-е место, а какой – 2-е? Поясните на примере оксида NO₂, используя таблицу Д.И.Менделеева.

VIII. Задание на дом: §12, 13, 14 в. 3, 4 с. 34 п.