Конспект урока по теме:"Типы химических реакций.Реакции обмена"

Урок химии, 8 класс (базовый уровень)

Учитель : Серебрякова Елена Васильевна

МОУ СОШ № 9,г.Георгиевска

Тема урока: Реакции обмена

Задачи:

Образовательная: изучить реакции обмена, продолжить формирование умения записывать уравнения и предвидеть продукты реакции обмена. Дать первоначальное понятие об условиях течения реакций между растворами до конца (правило Бертолле). Развивающая: развивать логическое мышление, память, внимание, умение сравнивать и анализировать, умение применять полученные знания и навыки при выполнении практических упражнений. Воспитательная: воспитывать трудолюбие, культуру речи и общения, самостоятельность в выборе решения проблемы. Оборудование: медиапроектор, компьютер, интерактивная доска, набор для лабораторной работы по теме: «Реакция обмена» (1 комплект: штатив для пробирок, пробирки 8 штук, реактивы: CaCO3, HCl, CuCl2, CaCl2, Н2SO4, NaOH, Na2CO3, BaCl2)

Ход урока

1. Организационный момент: приветствие, проверка явки учащихся, заполнение журнала.

1. Проверка готовности учащихся к уроку: настрой учащихся на работу, доведение до них плана урока.

Сегодня на уроке, мы продолжим изучение типов химических реакций . и изучим новый тип – это реакции обмена.

Мы с вами будем работать в технологических картах, которые лежат у вас на парте. В графе фамилия и имя подпишите свою фамилию и имя.

Обратите внимание на оценочную таблицу, в графе домашнее задание вы сами поставите отметки за сделанное дома упражнение, в графе диктант отметку вам поставит ваш товарищ, и в конце урока вы сдадите свои карты и я поставлю вам итоговую отметку за урок.

Но прежде чем начать работу, мы проверим домашнее задание.

Откройте тетради с домашним заданием.

На дом вам задавали параграф 31, упр 2 а и б.

1. Давайте проверим, правильно ли вы выполнили упражнение. На доске у нас слайд с правильным ответом. ученик проверяет своего товарища и отмечает правильность выполнения в рабочей карте урока.

Давайте вспомним, какие реакции вы уже знаете?

• Соединения

• Замещения

• разложения

1. Актуализация знаний, подготовка к восприятию нового материала.

А сейчас мы проведем диктант. Найдите слово диктант и задание 1. Я читаю задания, а вы записываете ответы в технологических картах

Запишите уравнения следующих реакций

1. Хлорид меди(II) + алюминий→

2. Кальций + соляная кислота→

Расставьте коэффициенты:

1. 2Al + H₂SO₄→Al₂(SO4)₃+H₂

2. 4P+5O₂→P₂O₅

Вставьте пропущенное слово:

5.Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются два и более новых веществ – это ….разложение

6. Реакции, в результате которых из одного или нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество – это…..соединения

Слайд с правильными ответами

А теперь обменяйтесь технологическими картами и ваш сосед по парте проверит правильность выполнения задания.

Если ошибок нет , то отметка 5

Если 1 ошибка , то отметка 4

Если 2 ошибки, то отметка 3

В конце урока вы технологические карты сдадите и отметки будут выставлены в журнал

1. Изучение нового материала: Класс предварительно делится на группы по 4 человека .У каждой группы на парте набор реактивов для проведения опытов и карточки задания для отработки написания уравнений реакций

Учителю помогают сильные ученики .которые есть в каждой группе,(их выбирает учитель)

Сегодня на уроке мы с вами продолжим изучение химических реакций и познакомимся с новым типом – это реакции обмена.

Давайте посмотрим на доску.

Чем отличаются эти реакции?

2 Fe+ 3Cl₂= 2FeCl₃

2HgOà2Hg+O₂

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂CO₃ Слайд

К какому типу реакций они относятся?

Нам еще не знакома эта реакция и сегодня на уроке мы с вами изучим тип этой реакции.

Реакции обмена - это такие реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

AB+CD = AC+BD

Например, 2NaI+Pb(NO₃)₂ = PbI₂↓ + 2NaNO₃

Задание:

Fe(NO3)₃ + 3NaOH= Fe(OH)₃ + 3NaNO₃

FeCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)₃ Слайд

А сейчас мы посмотрим опыт.

Реакции протекающие с выпадением осадка

1. Возьмем пробирку

2. нальем раствор хлорида меди (II) и добавим раствор гидроксида натрия.

Что наблюдаете?

Выпадает густой синий осадок нерастворимого в воде гидроксида меди (II).

А теперь уберем учебники и тетради на край стола, пододвинем лотки с реактивами и выполним аналогичный опыт на местах.

Но сначала мы вспомним правила техники безопасности.

Т. б.

Не спеши хватать пробирку,

А инструкцию читай.

Убедись, что ты все понял,

Вот тогда и начинай.

Это, друг, химкабинет,

Для еды условий нет.

Пусть в пробирке пахнет воблой,

В колбе — будто мармелад.

Вещества на вкус не пробуй!

Сладко пахнет даже яд.

Всякое в опыте может случиться,

Внимательным будь и не оплошай.

Тебе всегда поможет учитель,

Паники только не допускай!

Ты сливал, нагревал реактивы

И отчет подготовил в тетрадке.

Не забудь вымыть руки с мылом,

Чтоб здоровье было в порядке

2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂ ↓+ 2NaCl Слайд

В результате проведенной реакции два сложных вещества ионного строения – щелочь и соль – обменялись своими ионами, т.е. произошла реакция обмена.

А теперь давайте возьмем чистую пробирку, нальем раствор щелочи и добавим несколько капель фенолфталеина.

Что мы наблюдаем?

Содержимое пробирки окрасилось в малиновый цвет, что свидетельствует о щелочной среде раствора. Если же теперь к содержимому пробирки прилить немного раствора кислоты, окраска исчезнет, раствор обесцветится, что является признаком химической реакции.

Обратите внимание, взаимодействуют два сложных вещества: щелочь, состоящая из ионов металла и гидроксид - ионов и кислота – молекулярное соединение, которое в растворе образует ионы водорода и кислотного остатка. В итоге образуются два новых сложных вещества: ионное соединение – соль и молекулярное – вода.

В каждом из двух взаимодействующих растворов была своя среда, соответственно щелочная и кислотная. В результате реакции среда стала нейтральной. Поэтому

Реакции нейтрализации – это реакции обмена между кислотами и щелочами.

KOH+ H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O

А теперь мы вновь вернемся к опытам две пробирке нальем раствор карбоната натрия и прильем раствор кислоты. Что мы наблюдаем?

В результате реакции выделяется газ.

Если подержать над отверстием пробирок влажную лакмусовую бумагу, то она покраснеет, а это значит, что в растворе у нас кислая среда.

Теперь проведем аналогичный опыт с реактивами и напишем уравнения реакций.

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂CO₃ слайд

А где же газ?

Угольная кислота – непрочное соединение, которое распадается на углекислый газ и воду:

H₂CO₃ = H₂O + CO₂↑

Поэтому уравнение реакции следует записать так:

Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + H₂O + CO₂↑слайд

С примером реакций обмена, которые протекают с выделением газа мы с вами встречались на кухне.

Можете привести пример?

Когда гасим соду уксусом при выпечке.

На основе сделанных опытов сформулируем правило, согласно которому протекают реакции обмена между растворами веществ.

Реакции обмена, протекающие в растворах, идут до конца только в том случае, если в результате их образуется осадок, газ или вода. слайд

Стих – слайд

Если выделится газ - Это раз;
И получится вода - Это два;
А еще - нерастворимый
Осаждается продукт…
"Есть осадок" - говорим мы.
Это третий важный пункт.
Химик правила обмена
Не забудет никогда:
В результате - непременно
Будет газ или вода,
Выпадет осадок - Вот тогда - порядок!

Показать:

Если к раствору хлорида натрия прилить раствор гидроксида калия, то никаких признаков реакции не будет – реакция не идет, так как в результате ее не образуется ни осадка, ни газа, ни воды:

NaCl + KOH = NaOH+KCL

Для того чтобы знать какие реакции идут до конца, а какие нет, нужно обратиться к таблице растворимости , которая находится на форзаце учебника ( по вертикали располагаются анионы, а в горизонтальной строке располагаются катионы) – реакция идет лишь в том случае, если образуется осадок или газ. И NaOH и КСl растворимы, следовательно реакция не протекает до конца).

Какие из реакций обмена будут протекать до конца?Ребята работают по группам с консультантами одноклассниками

BaCl₂ + 2AgNO₃→Ba(NO₃)₂+2AgCl↓

Cu(NO₃)₂ + NaCl→CuCl₂+NaNO₃

Pb(NO₃)₂ + K₂S→PbS↓+2KNO₃

MgCl₂ + K₂SO₄→MgSO₄+KCL

HNO₃ + ZnSO₄→H₂SO₄+Zn(NO₃)₂

3Ca(NO₃)₂ +2 H₃PO₄→Ca₃(PO₄)₂↓+6HNO₃

Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaNO₃

А чтобы узнать какие реакции будут протекать до конца, мы воспользуемся таблицей растворимости гидроксидов и солей в воде. Эта таблица находится на форзаце учебника.

Итоги урока: сегодня на уроке мы с вами изучили новый тип реакции – реакции обмена.

Провели лабораторную работу.

Сформулировали правило, согласно которому протекают реакции обмена между растворами веществ.

Домашнее задание

• обязательное: прочитать §32, задание № 1 на стр. 167;

• дополнительное: задание № 2 на стр. 168;

• творческое: создать презентацию на тему «Реакции обмена».

Литература:

• Габриелян О.С. химия 8 класс. – М.: Дрофа, 2008.

• Габриелян О.С., Березкин П.Н., Ушакова А.А. химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику Габриелян О.С., химия 8 класс. – М.: Дрофа, 2007 .

• Габриелян О.С., Воскобойников Н.П., Яшукова А.В. химия 8 класс. Настольная книга учителя. – М.: Дрофа, 2007 .

• Учебное электронное издание химия (8 – 11 класс). Виртуальная лаборатория.

7