Конспект урока по химии алюминий ж?не оны? ?осылыстар

К?ні:.28.01 П?н: химия Сынып:9

Саба?ты? та?ырыбы: Алюминий ж?не оны? ?осылыстарыны?

Саба?ты? ма?саты:

Білімділік: екідайлы ?осылыстар т?зетін металды? толы?ыра? танысу.

2. Дамытушылы?: Алюминий ж?не оны? ?осылыстарыны? ма?ыы туралы м?л?мат беру

3. Т?рбиелік: ??ыптылы??а, уа?ыт ?немдеуге т?рбиелеу.

Саба?ты? ?дісі: аралас

Саба?ты? к?рнекілігі:?осымша м?лімет

Саба?ты? барысы:

І. ?йымдастыру кезе?і: б?гінгі саба?та ?атысатын о?ушыларды? санын тексеру, о?ушыларды? сба??а назарын аударту.

ІІ. Психологиялы? дайынды?: о?ушыларды? зейіндерін саба??а аудару

ІІІ. ?й тапсырмасын тексеру. ?ткен саба?ты ?айта с?рау.

І. Жа?а саба?.

Таби?атта таралуы.
Алынуы.
Физикалы? ?асиеттері
Химиялы? ?асиеттері
Алюминий ?осылыстары
?олдануы.1.Алюминий таби?атта ке? тарал?ан химиялы? элемент, жер ?ыртысында?ы массалы? ?лесі бойынша оттек ж?не кремний кейінгі ?шінші орында (8 %). Таби?тта тек ?осылыс ретінде кездеседі. Миниреалды боксит Al2 n H2O, каолит Na2 AlF.

2. Алынуы. Алюминийді алюминий оксидіні? криолеттегі бал?ымасын электролиздеу ар?ылы алынады.

3. Физикалы? ?асиеттері. Бос к?йіндегі алюминий к?міс т?сті, же?іл меттал, ты?ызды?ы 2,7 г/см3 660 С бал?иды. Электрді ж?не жылуды жа?сы ?ткіздеі.

4. Химиялы? ?асиетері:Алюминий – химиялы? белсенді элемент. К?дімгі жа?дайда ж??а тоты? ?абырша?ымен ?аптаплып т?рады. Ол ж??а бол?анымен, ?те берік, алюминийді ?рі ?арай тоты?удан ж?не б?лінуден са?тайды, металды? жылтырын б?се?детеді. Люминий жо?ры температурада ?нта?тал?ан к?йінде оттекпен ж?не к?кіртпен, ?атты ?ыздыр?анда азотпен 800 С ж?не к?міртекпен 2000 С ?рекеттеседі.

5. Алюминий ?осылыстары: Алюминий оксиді – а? т?сті, ?иын бал?итын ?атты зат. Т?ра?ты кристалды? торы бар таби?атта кездесетін минералды – корунд ?аттылы?ы жа?ынан алмаздан кейінгі т?рады.

6.?олдануы. сусыз алюминий хлориді ?ршіткі ретінде, ал алюминий сульфатынан кристаллогидраты Al2 (SO4)3 18H2O суды тазарту?а, ?а?аз ?ндіруге. Алюминий ??ймалары же?іл ауада ?лінбейді. ?арышты? технкада, ?ша?, кеме ж?не автомоиль ?ндірісінде, аспаптар, ыдыстар жаау?а пайдаланылады.

ІІІ. Саба?ты ?орыту:1. Алюминй алыну жолдары

Алюминий таби?атта ?андай ?осылыс ретінде кездеседі

ІV.?йге . Есептерді шешу

V.Ба?алау.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«конспект урока по химии алюминий ж?не оны? ?осылыстар»

Күні: .28.01 Пән: химия Сынып:9

Сабақтың тақырыбы: Алюминий және оның қосылыстарының

Сабақтың мақсаты:

Білімділік: екідайлы қосылыстар түзетін металдың толығырақ танысу.

2. Дамытушылық: Алюминий және оның қосылыстарының маңыы туралы мғлұмат беру

3. Тәрбиелік: ұқыптылыққа, уақыт үнемдеуге тәрбиелеу.

Сабақтың әдісі: аралас

Сабақтың көрнекілігі:қосымша мәлімет

Сабақтың барысы:

І. Ұйымдастыру кезеңі: бүгінгі сабақта қатысатын оқушылардың санын тексеру, оқушылардың сбаққа назарын аударту.

ІІ. Психологиялық дайындық: оқушылардың зейіндерін сабаққа аудару

ІІІ. Үй тапсырмасын тексеру. Өткен сабақты қайта сұрау.

І. Жаңа сабақ.

Табиғатта таралуы.
Алынуы.
Физикалық қасиеттері
Химиялық қасиеттері
Алюминий қосылыстары
Қолдануы.

1.Алюминий табиғатта кең таралған химиялық элемент, жер қыртысындағы массалық үлесі бойынша оттек және кремний кейінгі үшінші орында (8 %). Табиғтта тек қосылыс ретінде кездеседі. Миниреалды боксит Al₂ n H₂O , каолит Na₂AlF.

2. Алынуы. Алюминийді алюминий оксидінің криолеттегі балқымасын электролиздеу арқылы алынады.

3. Физикалық қасиеттері. Бос күйіндегі алюминий күміс түсті, жеңіл меттал, тығыздығы 2,7 г/см³ 660 С балқиды. Электрді және жылуды жақсы өткіздеі.

4. Химиялық қасиетері:Алюминий – химиялық белсенді элемент. Кәдімгі жағдайда жұқа тотық қабыршағымен қаптаплып тұрады. Ол жұқа болғанымен, өте берік, алюминийді әрі қарай тотығудан және бөлінуден сақтайды, металдық жылтырын бәсеңдетеді. Люминий жоғры температурада ұнтақталған күйінде оттекпен және күкіртпен, қатты қыздырғанда азотпен 800 С және көміртекпен 2000 С әрекеттеседі.

5. Алюминий қосылыстары: Алюминий оксиді – ақ түсті, қиын балқитын қатты зат. Тұрақты кристалдық торы бар табиғатта кездесетін минералды – корунд қаттылығы жағынан алмаздан кейінгі тұрады.

6.Қолдануы. сусыз алюминий хлориді өршіткі ретінде, ал алюминий сульфатынан кристаллогидраты Al₂ (SO₄)₃ 18H₂O суды тазартуға, қағаз өндіруге. Алюминий құймалары жеңіл ауада үлінбейді. Ғарыштық технкада, ұшақ, кеме және автомоиль өндірісінде, аспаптар, ыдыстар жаауға пайдаланылады.

ІІІ. Сабақты қорыту:1. Алюминй алыну жолдары