Бұдан соң сабақ мазмұнын ашуға кірісеміз, басында «гидролиз» (грекше-су, lisis- айыру, ыдырату) түсінігінің этимологиясын түсіндіреміз. Гидролиз-заттардың сумен әрекеттесуі. Гидролиз нәтижесі тұздың қандай негізбен қандай қышқылдан түзілгеніне тікелей байланысты екенін ескерген жөн. 1.Күшті негізбен әлсіз қышқылдан түзілген тұздардың гидролизі Na2CO3. Бастапқыда оқушыларға тұздың диссициациялануын жазғазған жөн: Na2CO3↔2Na+ + CO32- Содан соң гидролиз теңдеуін жазады: 2Na+ +CO32- + HOH↔2Na+ + HCO3- + OH- Осыған фенолфталеин тамызсақ, натрий кабонаты ерітіндісі алқызыл (малина) түске боялады. Бұдан мынадай қорытынды шығады: күшті негіз бен әлсіз қышқылдан түзілген тұздарды еріткенде ерітіндіде гидроксид иондары пайда болып, индикатор түсін өзгертеді, яғни реакция ортасы сілтілік болады. 2.Әлсіз негізбен күшті қышқылдан түзілген тұздардың гидролизі, мысалы, AlCl3, Fe(SO4)3, Zn(NO3)2. Ерітіндіде Н+ иондары жиналып қалады. Ерітіндіге лакмус тамызса, ерітінді қызарады. Ерітінді ортасы – қышқылдық. Оқушылар мынадай қорытындыға келеді. Күшті қышқылмен әлсіз негізден түзілген тұздардың гидролизінде катиондар (әлсіз негіздің) су молекуласының гидроксид иондарын қосып алады да, артық сутек иондарының есебінен қышқылдық орта көрсетеді. 3.Үшінші тапсырманы оқушылар өздері шеше алады, яғни күшті қышқылмен күшті негізден түзілген тұздарды еріткенде гидролиз жүре ме, мысалы, NaCl, KCl? Қорытынды. Күшті негіздің катионы мен күшті қышқылдың анионынан түзілетін тұздар гидролизденбейді, ерітінді де H+ = OH- иондардың тепе-теңдігі сақталады. 4.Әлсіз қышқыл мен әлсіз негізден түзілген тұздың гидролизін Al2S3 мысалында түсіндіреді. Гидролиздің бұл күрделі түрі жоғары мектептің химия курсында кеңірек қаралады. Сондықтан мұғалім бұған тереңірек тоқталмайақ, гидролиздің соңынадейін, яғни қышқыл және негіз түзілгенге дейін жүретінін ескертеді. Тақырыптың соңындағы №4 есепті шығару. 1-тапсырма. Тұз ерітінділерін индикатор көмегімен зерттеңдер. Әлсіз және күшті электролиттерді естеріңе түсіріп, тәжірибе жасаңдар. Берілген ерітінділердің гидролиздену теңдеулерін жазып, лакмуспен сынаңдар: 1)натрий хлориді; 2)мыс (II) хлориді, 3)натрий карбонаты. Не байқалады? Қай тұздың судағы ерітіндісінде лакмус түрін өзгертеді? Сәйкес реакция теңдеулерін жазыңдар. Бұдан кейін тірі организмде жүретін көптеген процестерде гидролиздің мәні зор екеніне тоқталамыз. Мысалы, қанның құрамына кіретін бірқатар тұздардың биологиялық маңызы, негізінен, олардың гидролизі есебінен сутек ионының концентрациясын тұрақты ұстап тұрумен анықталады. Гидролиз, сондай-ақ химиялық және тамақ өнеркәсіптерінде де кең қолданылады. Формативті бағалау: топтық, өзара, жеке бағалау; смайлик жинау, мадақтау, сенім білдіру. Бағалау парағына қарап, оқушыларды бағалаймын. |