Конспект урока по химии "Контрольная работа №2 по теме: «Химические реакции», «Растворы», «Окислительно-восстановительные реакции.Электрохимические процессы»

План урока

Тема: Контрольная работа №2 по теме: «Химические реакции», «Растворы», «Окислительно-восстановительные реакции.Электрохимические процессы»

Ход урока:

1.Организационная часть: приветствие учащихся, подготовка к уроку, психологический настрой.

Добрый день! Хорошего вам настроения!

2. Выявление, актуализация и корректировка опорных знаний.

1 Только окислителем является:

1) HBr; 2) HBrO; 3) Br₂; 4) HBrO₃.

2 Только восстановителем является:

1) HClO₄; 2) HI; 3) NO; 4) S.

3 И окислителем и восстановителем является:

1) CrO; 2) K₂Cr₂O₇; 3) CrO₃; 4) H₂CrO₄.

4 Более сильными восстановительными свойствами обладает ион с

электронной конфигурацией:

1) [...2s²2p⁶]^–; 2) [...3s²3p⁶]^– ; 3) [...4s²4p⁶]^–; 4) [...5s²5p⁶]^–.

5 Только восстановителем является:

1) S; 2) SO₂; 3) H₂S; 4) H₂SO₃.

6 Только окислителем является:

1) HNO₂; 2) KMnO₄; 3) K₂MnO₄; 4) NH₃.

7 Процессом восстановления является:

1) Br₂⁰ 2Br^–; 2)Cu⁰ Cu²⁺; 3) Mn²⁺  Mn⁺⁷; 4) N^-3  N⁺⁵.

8 Реакцией диспропорционирования является:

1) NH₄NO₂  N₂ + H₂O; 2) KClO₃  KClO₄ + KCl;

3) KClO₃  KCl + O₂; 4) NH₄NO₃  N₂O + H₂O.

9 Реакцией внутримолекулярного окисления-восстановления является:

1) AgNO₃  Ag + NO₂ + O₂;

2) K₂MnO₄ + Cl₂  KMnO₄ + KCl;

3) KOH + Cl₂  KClO + KCl + H₂O;

4) CaCO₃ CaO + CO₂.

10 Только окислителем является хлор в степени окисления:

1) -1; 2) +3; 3) +7; 4) +5.

11 Окислительно-восстановительной является реакция:

1) 4P + 5O₂  2 P₂O₅; 2) CaO + H₂O  Ca(OH)₂

3) CaCO₃  CaO + CO₂; 4) HCl + NaOH  NaCl + H₂O.

12 Без изменения степени окисления идет реакция:

1) 2NaNO₃  2 NaNO₂ + O₂; 2) Na₂O + SO₂  Na₂SO₃;

3) Fe + H₂SO₄  FeSO₄ + H₂; 4) N₂ + 3H₂  2NH₃.

13 Реакцией диспропорционирования является:

1) S + O₂  SO₂; 2) Br₂+2NaOHNaBrO+NaBr+H₂O;

3) CO₂ + C  2CO; 4) CuO + H₂  Cu + H₂O.

14 Азот является восстановителем в реакции:

1) N₂ + O₂  2NO; 2) N₂ + 3H₂  2 NH₃;

3) N₂ + 6 Li  2 Li₃N; 4) N₂ + 2Al  2 AlN.

15 Коэффициент окислителя в уравнении реакции

K₂MnO₄ + Cl₂  KMnO₄ + KCl равен:

1) 2; 2) 1; 3) 4; 4) 3.

16 Коэффициент восстановителя в уравнении реакции KNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄  KNO_{3 +} MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O равен:

1) 5; 2) 3; 3) 2; 4) 7.

17 Разбавленная серная кислота взята в реакции:

1) Zn + H₂SO₄  ZnSO₄ + H₂S + H₂O;

2) Ag + H₂SO₄  Ag₂SO₄ + SO₂ + H₂O;

3) Zn + H₂SO₄  ZnSO₄ + H₂;

4) Hg + H₂SO₄  HgSO₄ + SO₂ + H₂O.

18 Окислительно-восстановительная реакция в цепочке превращений

ZnS H₂S SO₂ BaSO₃ идет на стадии:

1) 2; 2) 3; 3) 1.

19 В реакции СО₂ + С  СО углерод проявляет свойства:

1. окислительные;

2. восстановительные;

3) окислительно-восстановительные.

20 Концентрированная кислота используется в реакции:

1) Zn + H₂SO₄  ZnSO₄ + H₂;

2) Zn + HNO₃  Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O;

3) Zn + H₂SO₄  ZnSO₄ + H₂S + H₂O.

21 Число электронов в полуреакции МnO₄^- + H⁺ + ... Mn²⁺ + H₂O равно:

1) 7; 2) 5; 3) 2; 4) 3.

22 Число молекул воды в полуреакции NO₃^- + H⁺ + ...  NO₂⁰ + H₂O равно:

1) 1; 2) 3; 3) 4; 4) 5

23 Атом углерода в реакции СО₂ + Н₂О  Н₂СО₃ проявляет свойства:

1) окислительные; 2) окислительно-восстановительные;

3) восстановительные; 4) не изменяет степень окисления.

1. Уравнением реакции H₂SO₄ + 2 NaOH  Na₂SO₄ + 2 H₂O представлен процесс:

1) разложение; 2) окисление-восстановление;

3) нейтрализация; 4) соединение.

25 В полуреакции Cr₂O₇^2- + H⁺  Cr³⁺ + H₂O молекул воды образовалось:

1) 7; 2) 2; 3) 9; 4) 5.

26 В полуреакции Al + OH^- AlO₂^- + H₂O участвует число гидроксидных групп:

1) 1; 2) 4; 3) 5; 4) 2.

1. В полуреакции восстановления MnO₄^- + H₂O + ... MnO₂ + OH^- гидроксидных групп образовалось:

1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.

28 В полуреакции CrO₂^- + OH^- + ...  CrO₄^2- + H₂O число электронов равно:

1) 3; 2) 1; 3) 2; 4) 4.

1. В полуреакции восстановления NO₃^- + H₂O + ... NH₃ + OH^- участвует молекул воды:

1) 2; 2) 4; 3) 5; 4) 6.

30 Окислительный процесс для реакции NaCrO₂ + PbO₂ + NaOH Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂ + H₂O выражается электронно-ионным уравнением:

1) CrO₂^- + 4OH^- -3e^-  CrO₄^2- + H₂O;

2) Cr³⁺ - 3e^-  Cr⁶⁺;

3) CrO₂^- + 2H₂O - 3e^- CrO₄^2- + 4H⁺;

4) CrO₄^2- + 8H⁺ + 3e^-  Cr³⁺ + 4H₂O.

31 Процесс восстановления для реакции Н₃РО₃ + КМnO₄ + H₂SO₄  H₃PO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O выражается электронно-ионным уравнением:

1) Mn⁷⁺ + 5e^- Mn²⁺;

2) MnO₄^- + 3e^- + 2H₂O  MnO₂ + 4OH^–;

3) MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^-  Mn²⁺ + 4H₂O;

4) MnO₄^- + 4H₂O + 5e^-  Mn²⁺ + 8OH^–.

32 Продуктами электролиза расплава KI с угольными электродами являются:

1) I₂, K; 2) K; 3) I₂; 4) KOH, I₂.

33 Продуктами электролиза раствора KI на угольных электродах являются:

1) I₂; 2) H₂; 3) I₂, H₂; 4) KOH, H₂.

1. Продуктом анодного окисления при электролизе раствора Na₂SO₄ на угольных электродах является:

1) Н₂; 2) Н₂, NaOH; 3) O₂; 4) O₂, H₂SO₄ .

1. Продуктом катодного восстановления при электролизе раствора Na₂SO₄ на угольных электродах является:

1) Н₂; 2) Н₂, NaOH; 3) O₂; 4) O₂, H₂SO₄.

1. Анодный процесс электролиза раствора CuCl₂ на угольных электродах выражается схемой:

1) Cu²⁺ + 2e^- = Сu⁰; 2) 2Cl^- - 2e^- = Cl₂;

3) 2 H₂O + 2e^- = H₂ + 2OH^–; 4) 2 H₂O - 4e^- = O₂ + 4H⁺.

1. Катодный процесс электролиза раствора CuCl₂ на угольных электродах выражается схемой:

1) 2 Н₂О - 4е^-= О₂ + 4Н⁺; 2) 2Сl^- - 2е^- = Сl₂;

3) 2 H₂O + 2e^- = H₂ + 2OH^–; 4) Cu²⁺ + 2e^- = Cu⁰.

38 Кислород выделится на аноде при электролизе раствора:

1) KI; 2) CuSO₄; 3) ZnBr₂; 4) Na₂S.

39 Водород выделится на катоде при электролизе раствора:

1) CuCl₂; 2) Pb(NO₃)₂; 3) Na₂SO₄; 4) AgNO₃.

1. Одновременно происходит разрядка катионов металла и молекул воды при электролизе раствора:

1) ZnBr₂; 2) MgSO₄; 3) LiNO₃; 4) CsCl.

1. Вторичным продуктом электролиза раствора КСl на угольных электродах является:

1) К; 2) Cl₂; 3) HCl; 4) KOH.

42 Окраска фенолфталеина у катода при электролизе раствора KNO₃ будет:

1) оранжевая; 2) малиновая; 3) желтая; 4) синяя.

43 Анодное окисление раствора CuSO₄ c медным анодом выражается схемой:

1) 2Н₂О - 4е^- = О₂ + 4Н⁺; 2) Сu⁰ - 2e^- = Cu²⁺;

3) SO₄^2- - 2e^- = SO₂ + O₂; 4) 2 H₂O + 2e = H₂ + 2OH^-.

1. На электродах гальванического элемента Zn Zn²⁺Cu²⁺Cu происходит процесс окисления:

1) Zn⁰ - 2e^- = Zn²⁺; 2) Zn²⁺ + 2e^- = Zn⁰;

3) Cu⁰ - 2e^- = Cu²⁺; 4) Cu²⁺ + 2e^- = Cu⁰.

45 Потенциал серебряного электрода в электролите с концентрацией

[Ag⁺] = 0,01 моль/л равен (В):

1) 0,342; 2) 0,544; 3) 0,684; 4) 0,444.

46 Потенциал хромового электрода с концентрацией [Cr³⁺] = 1 моль/л равен (В):

1) - 0,84; 2) - 0,74; 3) 0,74; 4) - 0,913.

47 Электродам ZnMg cоответствует гальванический элемент:

1) Zn²⁺Zn⁰Mg²⁺Mg⁰; 2) Zn⁰Zn²⁺Mg²⁺Mg⁰;

3) Mg⁰Mg²⁺Zn²⁺Zn⁰; 4) Mg²⁺Mg⁰Zn⁰Zn²⁺.

48 Полуэлементы гальванического элемента, дающие максимальную ЭДС:

1) Са²⁺/Са⁰ и Аu³⁺/Au⁰; 2) Zn²⁺/Zn⁰ и Fe²⁺/Fe⁰;

3) Ni²⁺/Ni⁰ и Pb²⁺/ Pb⁰; 4) Fe²⁺/Fe⁰ и Ni²⁺/ Ni⁰.

49 Уравнение Сd⁰ + Cu²⁺  Cd²⁺ + Cu⁰ описывает работу гальванопары:

1) Cu⁰/Cu²⁺// Cd²⁺/Cd⁰; 2) Cd⁰/Cu²⁺//Cd²⁺/Cu;

3) Cd⁰/Cd²⁺//Cu²⁺/Cu⁰; 4) Cu⁰/Cd²⁺//Cu²⁺/Cd⁰.

1. ЭДС концентрационного гальванического элемента Ag/Ag⁺//Ag⁺/Ag с концентрацией ионов Ag⁺ 0,1 и 1 моль/л равна:

1) 0,029; 2) 0,4; 3) 0,8; 4) 0,058.

51 При коррозии пары Zn/Cu в среде серной кислоты на катоде происходит:

1) 2Н₂О + О₂ + 4е^- 4ОН^–; 2) Zn⁰ - 2e^- Zn²⁺;

3) SO₄^2- - 2e^- SO₂ + O₂; 4) 2H⁺ + 2e^- H₂.

52 При коррозии пары Zn/Cu в атмосферных условиях на катоде происходит:

1) 2Н₂О + О₂ + 4е^- 4ОН^–; 2) Zn⁰ - 2e^- Zn²⁺;

3) SO₄^2- - 2e^-  SO₂ + O₂; 4) 2H⁺ + 2e^-  H₂.

53 При коррозии пары Mg/Zn в кислой среде на аноде происходит:

1) Mg²⁺ + 2e^-  Mg⁰; 2) Mg⁰ - 2e^-  Mg²⁺;

3) Zn⁰ - 2e^-  Zn²⁺; 4) 2H⁺ + 2e^-  H₂.

54 Анодным покрытием для железа является:

1) Mn ; 2) Cd; 3) Ni; 4) Pb.

55 Катодным покрытием для железа является:

1) Mn; 2) Ag; 3) Cr; 4) Mg.

4. Подведение итогов по уроку.

5. Инструктирование по домашнему заданию.

Не задается

Преподаватель Лукашина И.В.