"Кислоты: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение. Индикаторы. Реакции нейтрализации. Понятие о кислотных дождях"

Класс: Дата:

Тема урока: Кислоты: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение. Индикаторы. Реакции нейтрализации. Понятие о кислотных дождях.

Цели урока: Изучить состав кислот и их получение.

Задачи урока:1) Сформировать понятия о кислотах

2) Рассмотреть состав, названия и классификацию кислот.

3) Познакомить учащихся с важнейшими неорганическими

кислотами.

Оборудование: Растворы важнейших неорганических и органических кислот: соляной, серной, азотной, уксусной, лимонной. Индикаторы. Стеклянная химическая посуда. Спиртовой градусник.

Ход урока

I.Проверка знаний.

Дайте определение понятию «оксиды», «основания».

Назовите оксиды: CuO, Cu₂O, SO₂, SO₃, Na₂O, N₂O₅

Назвать: Fe(OH)₂, AL(OH)₃, LiOH, Cr(OH )₃

Составить формулы по названиям: гидроксид калия, гидроксид кальция, гидроксид свинца(II), гидроксид железа(II).

II. Изучение нового материала.

1.Общая характеристика кислот

Кислоты - это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.

Кислоты различают неорганические и органические. Основные неорганические кислоты:

HCl - соляная кислота

HNO₃ ^- азотная кислота

H₂SO₄ - серная кислота

H₂SO₃ - сернистая кислота

 HNO₂- азотистая кислота

 H₂CO₃- угольная кислота

 H₃PO₄- ортофосфорная кислота

 H₂SiO₃- кремневая кислота

 H₂S- сероводородная кислота

HBr - бромоводородная кислота

Кислоты классифицируют:

1.по количеству атомов водорода

2.по наличию в кислотном остатке атомов кислорода

Слова кислота и кислый имеют один корень. Вы знаете что уксусная, лимонная кислоты кислые на вкус. Каждый пробовал эти кислоты, т.к. они пищевые и имеются в каждом доме на кухне. Но не все кислоты можно пробовать, т.к. многие из них ядовиты.

2.Повторение об индикаторах.

Изменение окраски индикатора – фенолфталеина

Изменение окраски индикатора - метилоранжевого

3. Физические свойства кислот

Кислоты имеют различные физические свойства: соляная, серная, азотная- жидкости, фосфорная, стеариновая – твердые вещества.

4. Тип химической связи в молекулах кислот.

Так как все элементы, входящие в состав кислот являются неметаллами, то тип связи – ковалентный полярный.

III. Определение степеней окисления элементов и зарядов ионов кислот.

1. Водород в кислотах всегда заряжен +1.

2. Численное значение заряда кислотного остатка всегда равно числу атомов водорода в молекуле.

Примеры: HNO₃, HCL содержат по одному атому водорода.

H₂S, H₂CO₃, H₂SO₄ содержат 2 атома водорода, значит, заряд всего остатка равен 2

IV Важнейшие кислоты

Кислоты довольно распространены в природе. Лимонная кислота присутствует в плодах лимонов, яблочная – в яблоках, щавелевая – в листьях щавеля. При скисание молока образуется молочная кислота, а в выделениях муравьев содержится муравьиная кислота.

Серну, соляную, азотную, фосфорную кислоты получают искусственным путем.

V. Закрепление знаний.

-Что вы узнали о кислотах?

- Как можно распознавать кислоты?

- Опишите физические свойства кислот.

Упражнение: определить степень окисления неметаллов в составе кислот и привести формулу соответствующего оксида: HNO₃, H₃PO₄,

VI. Задание на дом.

§ упр. 60. Выучить наизусть названия и формулы кислот