Химиялы? байланыс ж?не зат ??рылысы

Терісэлектрлік – ?осылыстарда бір химиялы? элементтен екінші химиялы? элементке ?арай электрондарды ?зіне ?арай тарту ?абілеті.Б?л ?абілетті сипаттау ?шін салыстырмалы теріэлектрлік ?олданамыз.ТЭ м?ні жо?ар?ы бол?ан сайын сол атом электронды ?зіне ?арай к?штірек тартады. Периодта – сілтілік металдардан бастап галогендерге ?арай ТЭ м?ні артады.Топта жо?арыдан т?мен ?арай кемиді.Формулаларды ??ра?ан кезде бірінші болып ТЭ т?мен элемент, екінші болып ТЭ ?лкен элементтер т?рады.
Химиялы? байланыс – б?л байланыс молекулада?ы атомдарды? арасында пайда болатын байланыс.

АВ молекуласында?ы химиялы? байланысты? т?рлері

ТЭ бірдей ТЭ аз ажыратылатын эЭО отличается ТЭ ай?ын аж.

б-с ков.п-сті б-с ионная связь

2-бірдей Бейме 2-Бейме МЕ+Бейме

Коваленттік байланыс – электрондар ж?птас?ан кезде пайда болатын байланыс. ТЭ бірде? бір элементті? атомдары арасында пайда болатын байланыс.

ТЭ аз ажыратылатын элементтер арасында?ы химиялы? байланысты ковалентті полюсті байланыс деп атаймыз. Мысалы: сутекті?, суды? пайда болуы.

Ионды?, сутектік ж?не металды? байланысты т?сіндіру.

3. Электростатикалы? к?ш ?серінен иондарды? арасында пайда болатын байланысты ионды? байланыс деп атаймыз. Иондар дегеніміз – о? ж?не теріс зарядтал?ан б?лшектер. Мысалы: натрий хлорид молекуласыны? пайда болуы.

?р байланыс ?алай т?зілгенін салып к?рсету.

IV. Бекіту:

№1 тапсырма. Химиялы? байланысты аны?тау

А) Химиялы? байланысты? т?рін, электрондарды? ы?ысуын к?рсету: SO2,NCl3, CCl3, Br2, N2, CaCl2, PH3, OF2, O2, CaF2, LiCl, H2S, NH3, MgCl2

№2 тапсырма. Байланысты? механизмін салып к?рсету.

V. ?й тапсырмасы

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Химиялы? байланыс ж?не зат ??рылысы »

Сабақ жоспары № 2

Күні Пән химия тобы

Оқытушының Т.Ә.А. Қайырбекова И. А.

І. Сабақтың тақырыбы: Химиялық байланыс және зат құрылысы

Сабақтың типі: бекіту, қайталау

Мақсаты: Қосылыстағы атомдардың бір-біріне әсері арқылы жүзеге асатын күш табиғатынының мәнін түсіндіру. Атомдар арасында химиялық байланыстың қалай түзілетінін анықтау. Молекуладағы байланыстың түзілуін шартты түрде жазып үйрету;

І. Міндеттері:

Білімділік: Химиялық байланыс жайлы ұғымды қалыптастыру. Жай және күрделі заттардан химиялық байланыстың түрін анықтай білу, әр түрлі байланыс түрі бар заттарға түзілу схемасын құра білу; ковалентті, иондық, металдық, сутектік байланыстардың түзілу механизмін түсіндіре білу.

Дамытушылық:

Интеллектуалды дағды — себеп — салдарды анықтап, соның негізінде қорытынды шығару, материалды жүйелеу, тұжырымдау сұрақтарын құрастыру.
Сөйлеу дағдысы – топта жұмыс жүргізу кезінде ғылыми тілде ойын жеткізе білу.
Коммуникативті дағды –дәлелді мысалдар келтіре отырып өз ойын жеткізу, өзгерлердің пікірін тыңдай білу.
Әлеуметтік дағды – топта жұмыс істеу.

Тәрбиелік: Пәнге деген қызығушылығын арттыра отырып, еңбекке, білімге құштарлыққа тәрбиелеу.

ІІ. Күтілетін нәтиже:

А) оқушылар білу керек: химиялық қосылыстағы элементтердің арасындағы байланыстын типін анықтау;

Ә) оқушылар игеру керек: байланыстың механизмін салу

б) оқушылар меңгеру керек: Атомдар арасында химиялық байланыстың қалай түзілетінін

ІІІ. Сабақтың әрбір кезендерінің әдісі мен тәсілдері: СТО, деңгейлік тапсырмалар.

IV. Құралдар:

Сабақтың барысы

І. Ұйымдастыру кезеңі: Оқушылармен сәлемдесу. Оқушылардың сабаққа қатысуын қадағалау және тексеру.

ІІ. Қайталау:

1 тапсырма: Генетикалық байланысты жүзеге асыру.

1. CaCO3→ CaO→Ca(OH)2→Ca(HCO3)2→ CO2

2. Р→ Р2O5→H3РО4→Ca3(РO4)2

3. AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al2(SO4)3→Al(OH)3

4. Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO→Cu SO4

2 тапсырма: ауызша есептер шығару: Бейорганикалық қосылыстарды кластраға жіктеу

ІІІ. Түсіндіру

Терісэлектрлік – қосылыстарда бір химиялық элементтен екінші химиялық элементке қарай электрондарды өзіне қарай тарту қабілеті.Бұл қабілетті сипаттау үшін салыстырмалы теріэлектрлік қолданамыз.ТЭ мәні жоғарғы болған сайын сол атом электронды өзіне қарай күштірек тартады. Периодта – сілтілік металдардан бастап галогендерге қарай ТЭ мәні артады.Топта жоғарыдан төмен қарай кемиді.Формулаларды құраған кезде бірінші болып ТЭ төмен элемент, екінші болып ТЭ үлкен элементтер тұрады.
Химиялық байланыс – бұл байланыс молекуладағы атомдардың арасында пайда болатын байланыс.

АВ молекуласындағы химиялық байланыстың түрлері

ТЭ бірдей ТЭ аз ажыратылатын эЭО отличается ТЭ айқын аж.

б-с ков.п-сті б-с ионная связь

2-бірдей Бейме 2-Бейме МЕ+Бейме

Коваленттік байланыс – электрондар жұптасқан кезде пайда болатын байланыс. ТЭ бірдеә бір элементтің атомдары арасында пайда болатын байланыс.

ТЭ аз ажыратылатын элементтер арасындағы химиялық байланысты ковалентті полюсті байланыс деп атаймыз. Мысалы: сутектің, судың пайда болуы.

Иондық, сутектік және металдық байланысты түсіндіру.

3. Электростатикалық күш әсерінен иондардың арасында пайда болатын байланысты иондық байланыс деп атаймыз. Иондар дегеніміз – оң және теріс зарядталған бөлшектер. Мысалы: натрий хлорид молекуласының пайда болуы.

Әр байланыс қалай түзілгенін салып көрсету.

IV. Бекіту:

№1 тапсырма. Химиялық байланысты анықтау

А) Химиялық байланыстың түрін, электрондардың ығысуын көрсету: SO₂,NCl₃, CCl_3,Br₂, N₂, CaCl₂, PH₃, OF₂, O₂, CaF₂, LiCl, H₂S, NH₃, MgCl2