Кальций и его соединения. Важнейшие месторождения соединений кальция в Казахстане

Кальций и его соединения. Важнейшие месторождения

соединений кальция в Казахстане

Цели и задачи урока:

Образовательная: ознакомить учащихся со строением, физическими и химическими свойствами кальция, его получением и важнейшими соединениями.

Развивающая: углубить знания учащихся по теме, развитие познавательного интереса, логического мышления.

Воспитательная: правильное распределение времени учащимися, формирование ответственного отношения к учебе.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Кальций и его соединения. Важнейшие месторождения соединений кальция в Казахстане »

Класс _____________ Дата __________________

«Кальций и его соединения. Важнейшие месторождения

соединений кальция в Казахстане».

Цели и задачи урока:

Развивающая: углубить знания учащихся по теме, развитие познавательного интереса, логического мышления.

Методы урока: словесный, письменный

Тип урока: комбинированный

Оборудование и реактивы: Периодическая таблица, учебник, карточки.

Ход урока:

1. Орг.момент

2. Опрос домашнего задания

(фронтальный опрос)

3. Объяснение нового материала

О каком элементе сегодня мы будем говорить?

«Есть я в каждом вашем пальце, я в руках, в ногах, в зубах…»

«Я в яичной скорлупе,

И в нарзане я немножко,

Есть я мраморной колонне,

В меле, гипсе и бетоне…» (Кальций)

Сегодня совершим путешествие.

1 станция: «Периодическая».

Какое положение в периодической системе имеет кальций?

Элемент 4 периода, II А группы. Семейство – щелочноземельные металлы. Порядковый номер 20, в ядре 20 протонов и 20 нейтронов, общее число электронов 20. Электронная формула +20 Са )₂)₈)₈)₂. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². валентные электроны внешнего слоя

2 станция: «Физическая».

Какие физические свойства характерны для металла кальция?

Кальций – металл, серебристо-белый легкий металл (ρ = 1,54 г/см³). Более легко окисляется на воздухе, хранят под слоем керосина.

3 станция: «Природная».

В связи с физическими свойствами как распространен элемент в природе? (В виде соединений).

Найдите формулы?

Известняк, мел, мрамор - ? (СаСО₃)

Гипс - ? (CaSO₄∙ 2H₂O)

Доломит - ? (СаСО₃ ∙ MgCO₃)

Флюарит - ? (СаF₂)

4 станция: «Получение».

В виду его активности получают методом электролиза расплава:

Эл. ток

CaCl₂ → Ca + Cl₂↑

Катод (-) Са²⁺ + 2 е → Са⁰ восстанавливается

Анод (+) 2Cl^- - 2 e → Cl₂⁰↑ окисляется

5 станция: «Химическая».

Кальций – активный металл, реагирует с простыми и сложными веществами.

+ H₂→ ? Согласно схеме запишите уравнения химических реакций

+ O₂ → ? взаимодействия кальция с простыми веществами и назовите их.

Ca + N₂ → ?

+ Cl₂→ ?

+ C → ?

2Ca + O₂ = 2CaO оксид кальция

Сa + H₂ = CaH₂ гидрид кальция

Ca + Cl₂ = CaCl₂ хлорид кальция

6Са + 2N₂ = 2Ca₃N₂ нитрид кальция

Ca + 2C = CaC₂ карбид кальция

+ H₂О→ ? Завершите уравнения реакции взаимодействия кальция со

+ HCl → ? сложными веществами и назовите их.

Ca + HNO₃ → ?

+ H₂SO₄→ ?

Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂+ Н₂↑ гидроксид кальция

Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂↑ хлорид кальция

4Ca + 10HNO₃разб. = 4Ca(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O нитрат кальция

Ca + H₂SO₄ разб. = CaSO₄ + H₂↑ сульфат кальция

6 станция: «Соединения».

Важнейшими являются СаО и Са(ОН)₂.

СаО – белое тугоплавкое вещество, его еще называют негашеной известью. Получают при обжиге известняка: t

СаСО₃ = СаО + СО₂↑

Химические свойства:

Закончите уравнения:

СаО + Р₂О₅ → ? 3СаО + Р₂О₅ →Са₃(РО₄)₂

СаО + Н₂SO₄ → ? CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂О

CaO + H₂O → ? CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Реакцию взаимодействия СаО с водой называют гашением извести. Са(ОН)₂ – известковое молоко, окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет.

Химические свойства:

Диссоциация:

Са(ОН)₂ → Са⁺² + 2ОН^-

Са(ОН)₂ + СО₂ = СаСО₃↓ + Н₂О

Это качественная реакция помутнения известкового молока:

Са(ОН)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O

CaCО₃ + H₂O + CO₂ = Ca(HCO₃)₂ гидрокарбонат кальция

Итак, мы ознакомились с соединениями кальция.

7 станция: «Вопросная».

Элементом какой группы является кальций?
Формула известняка и мрамора?
Почему кальций не встречается в природе в чистом виде?
Как получают кальций?
С какими простыми веществами реагирует кальций?
При взаимодействии кальция с какими сложными веществами выделяется водород?
Назовите формулу негашеной извести?
Как следует хранить известковую воду – в открытом или закрытом сосуде?
Почему легкий и прочный металл как кальций не применяют в самолетостроении?
Почему в новых домах вначале чувствуется повышение влажности?

Вывод по уроку:

Кальций – активный металл, имеет постоянную степень окисления +2. Образует соединения основного характера. Соединения используются в строительстве.

Это интересно:

В организме человека содержится 2% кальция, из них 99% в костях и зубах. Ионы способствуют свертыванию крови. При профилактике кариеса применяют пасты, содержащие фтор, они на эмали зубов образуют фторапатиты, они устойчивы к действию кислот и обладают бактерицидными свойствами.

Домашнее задание.

§ 32 – 33 №7

Подведение итогов.