Элементы IVA группы

К задачам урока относятся: повторить сведения об аллотропных модификациях углерода; закрепить умения в решении задач на установление химической формулы соединений кремния; систематизировать знания об углероде и кремнии.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Элементы IVA группы»

Конспект

Тема: «Элементы IVA группы»

Класс: 9

Тип урока: урок повторения и закрепления

Цель урока: повторить ранее изученный материал об углероде и кремнии и их соединениях.

Задачи урока:

Образовательные: повторить сведения об аллотропных модификациях углерода; закрепить умения в решении задач на установление химической формулы соединений кремния; систематизировать знания об углероде и кремнии.
Развивающие: расширить представления о химических свойствах соединениях углерода и кремния; развить логическое мышление; подготовить к восприятию нового материала
Воспитательные: формирование научного мировоззрения.

Оборудование и материалы: Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева, макеты кристаллических решеток углерода, ноутбук, проектор, учебник.

Методы обучения: словесные (рассказ), практические (выполнение практических заданий: решение задач)

Литература:

Журин А.А. Задания и упражнения по химии: Дидактические материалы для учащихся 8-9 классов. – М.: Школьная Пресса, 2004. (с. 97–102)
Микитюк А.Д. Сборник задач и упражнений по химии. 8-11 классы / А.Д. Микитюк. – М.: Изд. «Экзамен», 2009. (с. 115–116)
Оржековский П.А. Химия: 9-й класс: учеб. для общеобраз. учрежд. / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. – М.: АСТ: Астрель, 2007.
Хомченко И.Д. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2008. (с. 78–79)

Структура (план) урока:

Организационный момент (1-2 мин.)
Актуализация и мотивация учебной деятельности. (5-6 мин)
Целеполагание (1-2 мин.)
Повторение и закрепления изучаемого материала (10-15 мин.)
Само- или взаимоконтроль (5-7 мин)
Коррекция (3-5 мин.)
Постановка домашнего задания (3 мин.)
Подведение итогов урока и рефлексия (2 мин.)

Ход урока:

1. Организационный момент (1-2 мин.)

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Методы и приемы

Здоровается с учащимися. Проверяет, все ли вы готовы к уроку. Предлагает садиться.

Учащиеся готовятся к уроку, стоят, молча приветствуя, учителя.

Садятся.

2. Актуализация и мотивация учебной деятельности (5-6 мин)

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Методы и приемы

Ребята, сегодня мы повторим ранее изученный материал об углероде, кремнии и их соединениях.

Вспомните основные соединения, которые образует углерод и кремний?

Какие аллотропные модификации углерода вы знаете?

Чем отличаются кислотные оксиды от основных? Приведите примеры кислотных оксидов и основных (кислотный оксид: CO₂, SO₂; основный - NaOH, KOH)

- Ребята, назовите формулу "угарного газа"? (CO)

- Какая валентность кремния в SiO₂? (валентность - 4)

Слушают учителя, отвечают на его вопросы.

3.Целеполагание (1-2 мин)

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Методы и приемы

Учитель рассказывает об интересных фактах соединений углерода и кремния.

I. Углекислота в газообразном состоянии пропускает ультрафиолетовые лучи, которые нагревают приземный слой атмосферы. Но поверхность почвы или воды не может отдать излишки тепла обратно в атмосферу, так как скапливающаяся вблизи поверхности почвы углекислота непрозрачна для инфракрасных лучей.

Прямую выгоду от парникового эффекта получают только растения. Им не страшно повышение температуры. В такой атмосфере, богатой углекислотой и водяным паром зеленые части растений могут постоянно держать устьица открытыми. Это позволяет им активно поглощать углекислоту, наращивая запасы хлорофилла и одновременно очищая воздух от излишков углекислоты.

II. Цитрин — это одна из разновидностей кварца (SiO2). Цитрин отличается от обычного кварца только цветом. Относительно недорогой полудрагоценный камень. Название произошло от латинского слова "citrus" — т.е. лимонно-жёлтый. Желтоватый оттенок минералу придают примеси железа.

Итак, ребята, вы догадались, что тема урока «Углерод и кремний и их соединения»

Формулируют тему урока и его цель. Обучающиеся формулируют цель урока: «Повторить ранее изученный материал об углероде и кремнии и их соединениях»

Словесный (рассказ учителя).

4. Повторение и закрепления изучаемого материала (10- 15 мин.)

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Методы и приемы

Учитель предлагает обучающимся решить следующие задания:

Задача 1.

Сколько литров СО₂ выделяется при сжигании 10кг с 8% примесей, если выход составляет 93%?

Задача 2.

Проанализируйте, с каким из предложенных веществ будет реагировать СО₂: NaOH, H₂O, MgCO₃, NaCl, CuO, Cu(OH)₂, C, Ca(OH)₂

Задача 3.

Какие свойства проявляет СО в реакции

СО⁺² + ZnO → CO₂⁺¹ + Zn

Читают условие задачи, записывают решение, проверяют своё решение с ответом другого обучающегося у доски.

Задача 1 (решение).

m(с) = 10кг С + О₂ → СО₂

ω_прим = 8% m(С)_{чистого} = 10кг · 0,92 =9,2 кг

ω_в = 93% = =› х = = 17,17л

V(СО₂) = 17,17л · 0,93 = 15,97л

V(СО₂) - ?

Ответ: V(СО₂) = 15,97л

Задача 2 (решение).

CO₂+ 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

CO₂ + MgCO₃ → не реагирует

CO₂ + NaCl → не раегирует

CO₂ + CaO → CaCO₃

CO₂ + Cu(OH)₂ → CuCO₃ + H₂O

CO₂ + C → 2CO

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Задача 3 (решение).

Ответ: восстановительные, т.к.

С⁺² - 2ē → СО₂

Практические. Решение задач (закрепление полученных на уроке знаний)

5. Само- или взаимоконтроль (5-7 мин.)

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Методы и приемы

Раздает обучающимся задания, объясняет алгоритм выполнения. После выполнения обучающимися заданий, предлагает им проверить работы друг друга, найти ошибки и исправить их.

Задание 1.

Напишите уравнения реакций взаимодействия угля с оксидом Fe (III)и оксидом Sn (IV)

Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.

Задание 2.

При взаимодействии углерода с концентрированной серной кислотой выделилось 13,44 л смеси двух газов (н.у.). Рассчитайте массу углерода, вступившего в реакцию.

Выполняют задания, после чего обмениваются работами друг с другом, находят ошибки и исправляют их.

Задание 1 (решение).

1)Fe₂O₃+3C=2Fe+3CO₂

2Fe⁺³+6е=2Fe⁰|2 восстановление, окислитель.

C⁰-4e=C⁺⁴ |3 окисление, восстановитель.

2)SnO₂+C=Sn+CO₂

Sn⁺⁴+4e=Sn⁰|1 восстановление, оксилитель.

C⁰-4e=C⁺⁴ |1 окисление, восстановитель.

Задача 2 (решение.

Пусть в реакцию

С + 2Н2SO4 (конц) = СO2↑ + 2SO2↑ + 2Н2O

вступило х моль С, тогда образовалосьх моль СО2 и 2х моль SО2, всего 3x моль газов. По условию, количество газов в смеси равно 13,44/22,4 = 0,6 = Зх, откудаx: = 0,2. Масса углерода равна 0,2·12 = 2,4 г.

Ответ. 2,4 г С.

Практические. Решение задач (закрепление полученных на уроке знаний)

6. Коррекция (3-5 мин.)

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Методы и приемы

Предлагает обучающимся сверить свое решение с решением на слайде.

Отвечает на вопросы обучающихся, комментирует решение.

Обучающиеся проверяют своё решение, находят ошибки, задают вопросы учителю.

7. Подведение итогов урока и рефлексия (2 мин.)

Деятельность учителя

Деятельность ученика