Бастап?ы затты? біреуі арты? м?лшерде берілген реакция ?німін есептеу

Сабықтың тақырыбы

Бастапқы заттың біреуі артық мөлшерде берілген реакция өнімін есептеу

Уақыты

Сабақтың мақсаты

Химиялық есептер шығару арқылы оқушылардың ой-өрісін арттыру, теориялық білім мен тәжірибе арасындағы байланысты жүзеге асыру, оқушылардың химиялық қисынды ойлауын өрістеу, білімдерін іс жүзінде қолдануға мүмкіндік жасау

Жұмыс нәтижесі:

Бастапқы заттың біреуі артық мөлшерде берілген реакция өнімін есептеу бойынша есеп шығара алады.

Сілтеме:

• Химия: Дидактикалық материалдар: Жалпы білім беретін мектептің жаратылыстану-математика бағытындағы 10-сыныбына арналған оқу құралы / Н.Нұрахметов, Қ.Бекішев, Н.А. Заграничная., Алматы, «Мектеп» 2010

Ресурстар:

Оқулық, тапсырмалар жинағы, дәптер

Ұйымдастыру

кезеңі:

(Сабақтың мақсаты мен кезеңдерін анықтау)

-Сабақта қалыпты жұмыс істеуге мүмкіндік жасау

-Оқушыларды психологиялық дайындау

-Амандасу

-Оқушылардың сабаққа дайындығын тексеру

-Оқушылардың көңілін сабаққа аудару

-Сабақтың жалпы мақсатын ашу

1-2

Үй тапсырмасын тексеру кезеңі:

Сабақтың білімділік мақсаты:

- Үй тапсырмасының дұрыс, толық орындалғанын тексеру;

- Білімдеріндегі кеткен кемшіліктерді, тапсырма орындау барысында қиындықтарды анықтау

1-есеп: 7 г темір күкіртпен әрекеттескенде түзілген темір(ІІ) сульфидінің массасы (г).

2-есеп: 27 г алюминий күкіртпен әрекеттескенде түзілген алюминий сульфидінің массасы (г) және зат мөлшері (моль)

3-есеп: 4 г натрий гидроксиді тұз қышқылы мен әрекеттескенде түзілген тұздың зат мөлшері (моль)

4-есеп:1,2 г магний тұз қышқылымен артық мөлшерімен әрекеттескенде түзілген сутегінің (қ.ж.) көлемі (л)

6-7

Оқушыларды білімді, саналы және белсенді түрде меңгеруге дайындау кезеңі:

1. Сабақ тақырыбын хабарлау. Оқушылармен біріге отырып сабақ мақсатын айқындау. Жаңа материалды оқып үйренудің практикалық қажеттілігін көрсету. Оқушылардың алдына оқу проблемасын қою. Білімді жаңғырту. (Актуализация )

Білімділік міндеттері:

- оқушылардың білім алуға деген ынта-ықыласын жұмылдыру

- оқушыларды білім алудың мақсаттарын анықтауға

- оқушылардың материалды бір мезгілде қабылдауы, ой қорытындыларын жасауы, жалпылай және жүйелей білуі.

6-7

Жаңа сабақты түсіндіру кезеңдері:

Білімділік міндеттері:

- берілген материалды оқушылардың қабылдауын есте сақтауын қамтамасыз ету;

- оқушылардың білімді қабылдауына, алған білімнен қорытынды шығаруға, жүйелеуге қажетті түрлі әдіс – тәсілдерді үйрету;

- оқушылардың білімді қайта жаңғырту әдістерін қабылдауы;берілген оқу материалын өз бетінше ұғынуға, түсініктерді, заңдарды, анықтамаларды философиялық тұрғыдан түсінуге көмек жасау.

1.Есептің мазмұнын ұқыпты оқып, оның мәнін түсінуге тырысу керек.
2.Есеп шығарудың химиялық бөлімін орындау керек:
а) есептің шартын жазу (белгілер арқылы) 
б) қосымша мәліметтерді жазу
в) есепті талдау және шығарудың жоспарын құру.
3.Тиімді шығару әдісін таңдап алу.
4.Керекті есептеулер жүргізу.
5.Есептің жауабын жазу.
6.Алынған нәтижені тексеру (басқа әдіспен).

1-мысал: Массалық үлесі 0,06 немесе 6 % массасы 230 г калий нитратының ерітіндісін дайындауға қажетті су мен калий нитратының массаларын есептеңіздер. 
Берілгені: 
ω₁ (КNО₃) =0,06 
m (КNО₃) = 230 г 
Т/к m (КNО₃) , m (Н₂О) 
Шешуі: 
1) Массалық үлестері бойынша ерітіндідегі таза заттардың массаларын есептейміз: 
m (ер.зат) 
ω (ер.зат) = ––––––––––––– 
m (ерітінді) 

m (ер.зат) = ω (ер.зат) ∙ m (ерітінді) 
m (КNО₃) = 0,06∙230 = 13,8 г 
2) Ерітінді дайындау үшін қажетті судың массасы: 
M (Н₂О) = m (ер-ді) – m (КNО₃) = 230 -13,8 = 216,2 г 
Жауабы: КNО₃ - 13,8 г; Н₂О - 216,2 г. 

2-мысал: Массасы 25 г мыс купоросын (СuSO₄∙5Н₂О) көлемі 200 мл (р=1 г/см³) суда ерітті. Алынған ерітіндідегі сусыз мыс сульфатының массалық үлесін (%) есептеңіздер. 
Берілгені: 
m (СuSO₄∙5Н₂О ) = 25 г 
V(H₂О) = 200 мл 
р (H₂О ) = 1 г/см³ 
Т/к ω (СuSO₄) 
Шешуі: 
1) Мыс купоросы мен мыс сульфатының молярлық массаларын есептейміз: 
М (СuSO₄•5Н₂О) = 63,5 +32+16•4 +18•5= 249,5 г/моль 
М (СuSO₄) = 63,5 + 32 + 16•4 = 159,5 г/моль 
2) Кристаллогидрат құрамындағы сусыз мыс сульфатының массасы: 
249,5 г СuSO₄∙5Н₂О ––––––– 159,5 г СuSO₄ 
25 г СuSO₄∙5Н₂О ––––––––– х г СuSO₄ 
159,5∙25 
х = –––––––––– = 15,98 г 
249,5 
3) Еріткіштің массасын анықтаймыз: 
M (Н₂О) = V(Н₂О) ∙ p (Н₂О) =200 ∙1 = 200 г 
4)Түзілген ерітіндінің массасы: 
m (ерітінді) = m (еріткіш) + m(тұз) 
m (ерітінді) = 200 +25 = 225 г 
5) Мыс сульфатының массалық үлесі: 

m (ер.зат) 
ω (ер.зат) = ––––––––––––– ∙ 100 % 
m (ерітінді) 

15,98 г ∙ 100 % 
ω (СuSO4) = ––––––––––––– = 7,1 % 
225 
Жауабы: 7,1 %. 

3-мысал: Еріген заттың массалық үлесі 50 % , р = 1,3 г/см³, көлемі 250 см³ азот қышқылының ерітіндісіне көлемі 1 л су қосылғанда түзілген ерітіндідегі азот қышқылының массалық үлесін (%) есептеңіздер. 
Берілгені: 
ω₁ (НNО3) = 50 % 
V(ер-ді) = 250 см³ 
р (ер-ді) = 1,3 г/см³ 
V(H₂О) =1 л 
Т/к ω₂ (НNО₃) 
Шешуі: 
1) Массалық үлесі 50 %-қ ерітіндідегі азот қышқылының массасын есептейміз: 
100 г ерітіндіде –––– 50 г НNО3 болса, 250 – 1,3 г ерітіндіде ––––––––––– х г НNО3 бар. 

250 - 1,3 • 50 
х = –––––––––––– = 162,5 г 
100 2) Массалық үлесі 50 %-қ ерітіндінің массасы: 
m (ер-ді) = V(ер-ді) • р (ер-ді) = 250 см³•1,3 г/см³ = 325 г 
3) Қышқыл мен судан тұратын ерітіндінің массасы: 
m (ер-ді) = 1000 +325 = 1325 г 
4) Су қосылған ерітіндідегі азот қышқылының массалық үлесі: 
m (ер.зат) 
ω (ер.зат) = ––––––––––––– • 100 % 
m (ерітінді) 

162,5г •100 % 
ω2 (НNО3) = –––––––––––––– = 12,26 % 
1325 г 
Жауабы: 12,26 % 

Массалық үлесі 20 %-қ массасы 500 г ерітінді дайындау үшін массалық үлестері 10 % және 30 % болатын бірдей тұз ерітінділерінің қандай массасы қажет? Берілгені: ω1 = 10 % ω2 = 30 % ω3 = 20 % m3 = 500 г Т/к m1 , m2 Шешуі: Крест ережесін қолданамыз: 


20 %-қ 500 г тұз ерітіндісін дайындау үшін бастапқыда алынған ерітінділердің концентрациясынан 10 бөліктен алу керек. 1 бөлік 500 :(10 + 10) = 25 грамға тең, ал 10 бөлік 25•10 = 250 г бұдан, m1 = 250 г; m2 = 250 г Есепті тексеру 
10 %-қ 100 г ерітіндіде ––––––––––– 10 г тұз болса, 10 %-қ 250 г ерітіндіде ––––––––––– х г тұз болады. 
250 •10 
z = –––––––––– = 25 г 
100 30 %-қ 100 г ерітіндіде ––––––––––– 30 г тұз болса, 30 %-қ 250 г ерітіндіде ––––––––––– у г тұз болады. 


250 •30 
у = –––––––––– = 75 г 
100 m ( ерітінді) = 250+250 = 500 г m(тұз) = 25 + 75 = 100 г. Бұдан 3 табамыз : 500 г ерітіндіде ––––––––––– 100 г тұз болса, 100 г ерітіндіде ––––––––––– 3 г тұз болады. 
100 •100 
3 = –––––––––– = 20 г немесе 20 % 
500 
Жауабы: m1 = 250 г, m2 = 250 г. 
Массалық үлесі 0,3 немесе 30 % -қ 150 г натрий хлоридінің ерітіндісі мен массалық үлесі 0,1 немесе 10 % -қ 250 г натрий хлоридінің ерітіндісін араластырған. Алынған ерітіндідегі натрий хлоридінің массалық үлесі (%) қандай? Берілгені: 
m1(NaCІ ) = 150 г 
m2(NaCІ ) = 250 г 
ω1(NaCІ ) = 30 % 
ω2(NaCІ ) = 10 % 
Т/к ω3(NaCІ ) Шешуі: 1- әдіс ( пропорция әдісі) 1) Ерітіндінің жалпы массасы: 
m3 = m1 + m2 = 150 + 250 = 400 г 2) Бірінші және екінші ерітіндідегі натрий хлоридінің масссасын анықтаймыз: 
100 г ерітіндіде ––––––––––– 30 г NaCІ болса, 150 г ерітіндіде ––––––––––– х г NaCІ бар. 
30 •150 
х = –––––––––– = 45 г 
100 
100 г ерітіндіде ––––––––––– 10 г NaCІ болса, 250 г ерітіндіде ––––––––––– у г NaCІ бар. 
10 •250 
у = –––––––––– = 25 г 
100 
3) Түзілген ерітіндінің құрамындағы натрий хлоридінің массасы: 
45 +25 =70 г 4) Түзілген ерітіндінің концентрациясы: 
400 г ерітіндіде ––––––––––– 70 г NaCІ болса, 100 г ерітіндіде ––––––––––– z г NaCІ бар. 
70 •100 
z = –––––––––– = 17,5 г немесе 17,5 % 
400 
2- әдіс ( алгебралық әдіс) 
m1• 1 + m2• 2 = 3 (m1 + m2). 
Бұдан 
( m1• 1+ m2• 2) 
3 = –––––––––––––––– 
(m1+m2) 

(150 •30+250•10) 
3 = –––––––––––––––– = 17,5 % 
(150+250) 
3- әдіс ( «крест» ережесі) 


( 3 – 10) 150 
–––––––––– = ––––– (30 – 3 ) 250 

(30 – 3 ) •150 = ( 3 – 10) •250 4500 –150• 3 = 250• 3 – 2500 4500 +2500=250• 3 = 150• 3 7000 = 400• 3 3 = 7000/400 = 17,5 % 
Жауабы: 17,5 %. 
15 %-қ 540 г ерітінді дайындау үшін қажетті 10 % -қ натрий карбонаты ерітіндісінің массасы мен құрғақ кристаллогидраттың (Na2CO3•10H2O) массасын табыңыздар. Берілгені: ω1 = 10 % ω3 = 15 % m3 = 540 г Т/к m1, m2 Шешуі: 1- әдіс (екі белгісіз арқылы теңдеулер жүйесін құру) 1) 15 % -қ 540 г ерітіндідегі натрий карбонатының массасы: 15 %-қ 100 г ерітіндіде ––––––––––– 15 г тұз болса, 15 %-қ 540 г ерітіндіде ––––––––––– z г т ұз болады. 
540 •15 
z = –––––––––– = 81 г 
100 
2) Na2CO3•10H2O-ң молярлық массасын есептейміз: М (Na2CO3•10H2O) =106 + 180 = 286 г/моль 
3) Теңдеулер жүйесін құрамыз: х+ у = 81 m1+m2 = 540 ( х г 10 %-қ ерітінді құрамындағы тұз, у г Na2CO3•10H2O құрамындағы тұз) 
286•у 
m2 = ––––––– 
106 
10 %-қ 100 г ерітіндіде ––––––––––– 10 г тұз болса, m1 г 10 %-қ ерітіндіде ––––––––––– х г тұз бар. 
100•х 
m1 = ––––––– = 10 х 
10 
4) Теңдеулер жүйесінде m1, m2 мәндерін орнына қойып , оны шешу арқылы құрғақ Na2CO3•10H2O масасын табамыз: 
286 • у 
10 х + –––––––––– = 540 
106 х + у = 81 
х = 81 - у 
286 • у 
10 (81-у) + ––––––––– = 540 
106 

810 - 10у +2,7у = 540 -7,3у = - 810 + 540 - 7,3у = - 270 
- 270 
у = ––––––– = 37 г 
- 7,3 

286 • у 
m 2 = ––––––––– = 2,7 •37 = 100 г (қажетті құрғақ Na2CO3•10H2O масасы) 
106 
х = 81 - у = 81 - 37 = 44 г (10 %-қ ерітіндідегі тұздың массасы) 5) 10 %-қ ерітіндінің массасы: 10 %-қ 100 г ерітіндіде ––––––––––– 10 г тұз болса, m1 г 10 %-қ ерітіндіде ––––––––––– 44 г тұз бар. 
100 • 44 
m1 = ––––––– = 440 г 
10 
2 әдіс ( крест ережесі) 1) Кристаллогидраттың құрамындағы тұздың массасы немесе массалық үлесі: 
286 г Na2CO3•10H2O ––––––––––– 106 г тұз болса, 100 г Na2CO3•10H2O ––––––––––– х г тұз бар. 
100 •106 
х = ––––––– = 37 г немесе 37 % 
286 2) Крест ережесін қолданамыз: 

3) Бір бөліктің массасы мен зат массасын есептейміз: 540/27 = 20 г, 4) 10 %-қ ерітіндінің массасы : m1 = 20•22 = 440 г, Na2CO3•10H2O массасы: m2 = 20•5 = 100 г. 
Жауабы: 10 %-қ ерітіндінің массасы 440 г 
және 100 г Na2CO3•10H2O. 

ЕСЕПТЕР 

1) 25 %-қ 300 г ерітінді дайындау үшін тұздың массалық үлестері 60 % -қ және 10 %-қ екі ерітіндінің қандай массаларын араластыру қажет? 
Жауабы: m1 - 90 г, m2 - 210 г. 

2) 45 %-қ 250 г ерітіндіні су қосып сұйылтқанда массалық үлесі 10 % -қ ерітінді алынды. Судың массасын есептеңіздер. 
Жауабы: m2 - 875 г. 

3) 10 %-қ 250 г ерітіндінің концентрациясын 45 %-ға жеткізу үшін қажетті құрғақ тұздың массасын табыңыздар. 
Жауабы: m(құрғақ тұз) - 158 г. 

4) Еріген заттың массалық үлесі 50 % массасы 200 г күкірт қышқылының ерітіндісін әзірлеу үшін 60 %-қ және 20 %-қ ерітінділерден қанша керек? 
Жауабы: m1 - 150 г, m2 - 50 г. 

5) Массасы 240 г глаубер тұзына (Na2SO4•10H2O) көлемі 760 мл су қосқанда түзілген ерітіндідегі натрий сульфатының массалық үлесі қандай? 
Жауабы: 10,58 %. 

6) Көлемі 1 л еріген заттың массалық үлесі 12 %, тығыздығы 1,122 г/мл темір сульфатының ерітіндісін әзірлеу үшін қанша темір купоросы (FeSO4•7H2O ) керек? 
Жауабы: 242,35 г. 

7) Көлемі 250 мл еріген заттың массалық үлесі 8 %, тығыздығы 1,092 г/мл натрий гидроксидіне 50 г натрий гидроксидін қосқаннан кейінгі ерітіндідегі натрий гидроксидінің массалық үлесін есептеңіздер. 
Жауабы: 6,76 %. 

8) Массасы 600 г еріген заттың массалық үлесі 50 % ерітінді дайындау үшін 90 %-қ және 30 %-қ ерітінділерден қанша керек? 
Жауабы: m1 - 200 г, m2 - 400 г. 

9) 1 көлем суда 300 көлем хлорсутек ( қ.ж.) ерітілді.Түзілген ерітіндідегі хлорсутектің массалық үлесін (%) есептеңіздер (судың тығыздығы 1 г/см³). 
Жауабы: 32,8 %. 

10) Азот қышқылының массалық үлесі 0,96 ( 96  көлемі 30 мл (р = 1,5 г/мл) ерітіндісімен азот қышқылының массалық үлесі 0,48 ( 48  көлемі 40 мл (р = 1,3 г/мл) ерітіндісі араластырылды. Алынған ерітіндідегі азот қышқылының массалық үлесін есептеңіздер. 
Жауабы: 70,26 %. 

11) 15 %-қ 120 мл аммиак гидратының (NН3•H2O) ерітіндісіне (р= 0,94 г/мл) 28 %-қ 120 мл азот қышқылының ерітіндісі (р= 1,15 г/мл) құйылды. Алынған ерітіндінің ортасы қандай? Реакция теңдеуін жазыңыздар. 
Жауабы: қышқылдық орта. 
12) Массасы 3,1 г фосфорды жаққанда түзілген фосфор (V) оксиді 14 %-қ 70 мл калий гидроксидінің ерітіндісінде (р = 1,14 г/мл) ерітілді. Түзілген ерітіндідегі тұздың массалық үлесін есептеңіздер. 
Жауабы: 20 %. 

13) Көлемі 4,48 мл метанды жаққанда ( қ.ж.) түзілген газ 40 %-қ 14 мл натрий гидроксидінің ерітіндісінде (р= 1,43 г/мл) сіңірілді.Түзілген тұздың массасын есептеңіздер. 
Жауабы: 16,8 г. 

14) Күкірт массалық үлесі 60 % -қ концентрлі азот қышқылының ерітіндісімен (р = 1,37 г/мл) әрекеттескенде күкірт қышқылы мен көлемі 67,2 л азот (ІІ) оксиді (қ.ж.) түзілді. Реакцияға түскен күкірттің массасын және азот қышқылының көлемін табыңыздар. 
Жауабы: 48 г және 229,9 мл.

17-18

Білімді қорытындылау және жүйелеу:

Білімділік мақсаты:

- Оқылған материалды оқушылардың дұрыс меңгергенін анықтау

- Алғашқы берілген түсінікте кеткен кемшілікті анықтау;

- Кеткен кемшілікті жою жұмыстары;

- Тапсырмаларды оқушылар өз бетінше орындайтындай дәрежеге жеткізу;

- Оқушылар білімі мен сыныптың ерекшелігіне қарай отырып тапсырманың күрделілігін анықтау; ЕСЕПТЕР

 1) Массасы  400 г  натрий селитрасы айырылғанда  33,6 л  оттек түзілді. Селитра құрамындағы қоспаның массалық үлесін (%)  есептеңіздер.                                

Жауабы: 36 %.  

2) Құрамында  16 %  қосындысы бар  119 г  ізбестастан қанша литр көмірқышқыл газы бөлінетінін есептеңіздер.

                                                                                Жауабы: 22,4 л.    

3) Көлемі  67,2 л ( қ.ж.)  метан алу үшін жұмсалатын құрамында  3 %  қосындысы бар техникалық көмірдің массасын есептеңіздер.

                                                                                    Жауабы: 37,1 г. 

4) Көлемі 10 л  этан мен этиленнің қоспасының құрамындағы этиленнің массалық                 үлесі 28 % . Бром суындағы бромның массалық үлесі  3,2 % . Этан мен этиленнің қоспасымен  әрекеттесу үшін жұмсалатын  бром суының массасын есептеңіздер.

                                                                                   Жауабы: 625 г.     

5) Натрий карбонаты мен калий карбонатының  10 г  қоспасы суда ерітіліп, оған артық мөлшерде алынған тұз қышқылымен әсер етілді. Реакция нәтижесінде бөлінген газ  натрий пероксидінің ерітіндісі арқылы өткізілді. Нәтижесінде бөлінген оттек көлемі  1,9 л   (қ.ж.)  сутек газын жағуға жеткілікті болды. Реакция теңдеуін жазып, қоспаның құрамын (%) есептеңіздер. 

                                                                          Жауабы: ω(Na₂CO₃) -56,5%

                                                                                  ω (К₂CO₃) - 43,5%.      

4-5

Үй тапсырма:

Білімділік міндеттері:

- Оқушыларға үй тапсырмасының берілу мақсаты, мазмұны, шығарылу жолы түсінікті болуын қамтамасыз ету

1. Үй тапсырмасын орындауға берілетін нұсқаулар.

1) Мыс (ІІ) оксиді мен темір (ІІІ) оксидінің  31,9 г қоспасы сутегімен тотықсыздандырылды. Реакция нәтижесінде массасы  9 г су түзілді. Қоспадағы металдардың массалық үлесін есептеңіздер.

                                                                      Жауабы: Сu - 22 %, Fe -78 % .

2) Жабық ыдыста көлемі  1,5 л  (қ.ж.) күкіртсутек пен артық мөлшерде алынған оттектен тұратын қоспаны жақты. Реакция өнімі көлемі  49,2 см³  суда ерітіліп, нәтижесінде  1,64 % -қ қышқыл ерітіндісі алынды. Бастапқыда алынған қоспаның құрамын (л) анықтаңыздар.

                                                                Жауабы:  Н₂S - 0,22 л, O₂ -1,28 л.

3) Темір мен күкірт ұнтағынан тұратын қоспа қыздырылып,тұз қышқылының ерітіндісінде толық ерітілді. Реакция нәтижесінде (қ.ж.) бөлінген  4,48 л  газ қорғасын (ІІ) нитратының ерітіндісі арқылы өткізілгенде массасы  23,9 г  тұнба түзілді. Бастапқыда алынған қоспаның құрамын (г) анықтаңыздар. 

                                                                Жауабы:  Fe - 11,2 г, S -3,2 г.      

2-3

Сабақ қорытындысын шығару кезеңі,

Білімділік міндеттері:

- Жекелеген оқушылар мен сынып жұмысына баға беру

- Сабақтың кемшілігі мен қорытындысын шығару

- Баға қою

2-3