kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Азот оксиді. Азот ?ыш?ылы

Нажмите, чтобы узнать подробности

 Саба? ма?саты:

1.Білімділік:о?ушылар?а оксидтерді? жіктеліун, ??рлысын ?асиеттері мен ?олданылыуын ж?не азот ?ыш?ылыны? негізгі ?асиеттері мен к?шті тоты?тыр?ыш ретінде металдармен ?рекеттесіуі туралы білімді ?алыптастыру.

2.Дамытушылы?: ?мірде к?рген деректерді пайдалана біліуіне ж?не шы?армашылы?пен ж?мыс істеуге да?дыландырыу.

3.Т?рбиелік: химия п?ні талап ететін ??ыптылы??а, т?зімділікке, ?йымдастырыушылы??а, жауапкершілікке  т?рбиелеу.

Саба?ты? типі:т?сіндіру

Саба?ты? ?дісі:Баяндау. С?ра?- жауап

Саба?ты? жабды?талуы: металлдарды? электрохимиялы?  кернеулік ?атары, тірек сызбалар.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Азот оксиді. Азот ?ыш?ылы»

Азот оксиді. Азот қышқылы


М.Жұмабаев атындағы №9 жалпы орта мектебінің физика пән мұғалімі Божымбетов Қайырберген


Сабақ мақсаты:

1.Білімділік:оқушыларға оксидтердің жіктеліун, құрлысын қасиеттері мен қолданылыуын және азот қышқылының негізгі қасиеттері мен күшті тотықтырғыш ретінде металдармен әрекеттесіуі туралы білімді қалыптастыру.

2.Дамытушылық: өмірде көрген деректерді пайдалана біліуіне және шығармашылықпен жұмыс істеуге дағдыландырыу.

3.Тәрбиелік: химия пәні талап ететін ұқыптылыққа, төзімділікке, ұйымдастырыушылыққа, жауапкершілікке тәрбиелеу.

Сабақтың типі:түсіндіру

Сабақтың әдісі:Баяндау. Сұрақ- жауап

Сабақтың жабдықталуы: металлдардың электрохимиялық кернеулік қатары, тірек сызбалар.

Сабақтың барысы:

  1. үйымдастыру (2минут)

  2. үй тапсырмасын тексеру. (10минут)

  3. Жаңа сабақ. (20минут)

  4. Жаңа сабақты бекіту. (10минут)

  5. Үй тапсырмасы. (1минут)

  6. Білімді бағалау. (1минут)

  7. Сабақты қортыу. (1минут)

Сабақ барысы:

I ұйымдастыру кезеңі

а) оқушылардың сабаққа даярлығын тексеру

б) оқушыларды түгендеу

в) оқушылардың назарын сабақ барысына білім алуға бағыттап, біріңғай талап қою.

II үй тапсырмасын тексеру:

  1. Аммиактың химиялық қасиетіне мысал келтіріу.

  2. Аммоний тұздарына мысал келтіріп, оның қандай ерекше қасиеті бар екенін айтып беріңдер.

  3. Өршіткі қатысында 1,12 л (Қ.Ж) аммиакты тотықтырғанда, қанша моль азот (II)оксиді алынатынын есептеңдер.

  4. Өршіткі қатыспса 2,24л (ҚЖ) аммиакты тотықтырғанда, қанша мол газ алынатынын есептеңдер.

  5. Аммиактың қолданылыуын айтып беріңдер.

Ш Жаңа білімді меңгерту

Азот оттекпен бірнеше оксидтер түзеді, олардың іщіндегі ең маңыздысы азот (II) оксиді N0 жене азот (IV) оксиді N02

Азот (II) оксиді N0 атмосфера азотынан найзағай жаркылдағанда пайда болады. Ол түссіз, суда өте аз еритін газ. Ол түз түзбейтін оксид қатарына жатады. Ауадағы оттекпен оңай тотығады:

2NО + О2 = 2NO2

Азот (IV) оксиді NО2 немесе азот диоксиді өткір иісті, тұншықтырғыш, коңыр түсті, улы газ.


Азот (IV) оксиді — химиялық белсенді тотықтырғыш. Сұйық азот диоксиді көптеген органикалық заттарды және копарылғыш заттардың қоспасын даярлауға қолданылады. Ол суда ерігенде, азот қышқылымен қатар азотты қышкыл да түзіледі:

2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2

азот азотты

қышқылы қышқыл

Азот (IV) оксиді N02 оттек қатысында сумен әрекеттесіп, азот қышқылын түзеді:

ол реакция өндірісте азот қышқылын алуға пайдаланылады.

Азот қышкылы. Азоттьщ маңызды қосылыстарының бірі — азот қышқылы НNО3. Онда азот +5 тотығу дәрежесін көрсетеді. Онын судағы ерітіндісі қышқыл қалдығына және гидроксоний ионға диссоциацияланады:

Алынуы.

Зертханада қатты натрий нитратына концентрациялы күкірт қышқылымен әсер етіп, азот кышқылын алуға болады:

NaNO3+H2SO4NaHSO4+HNO3

түзілген азот қышқылыньң буын конденсациялау арқылы концентрациялы азот қышқылын алады.

өнеркесіпте азот қышқылын аммиакты тотыктыру аркылы алады, ол бір неше сатыдан түрады.


NH3NONO2HNO3









Физикалық қасиеттері.


С Т НNO3

Ұ И Mr = 63

Й У Tқату= -42 0C

Ы Tбалқу = 86 0C

Қ + H2O → ериді



5.Химиялық қасиеттері:

  1. азот қышқылы концентрлі және сұйытылған ерітінділері тотықтырғыш қасиет көрсетеді.

Жарықтың әсерінен азот қышқылы азот(IV) оксидіне, суға және оттекке ыдырайды:

4HNO3 = 4NO2 +O2 + 3H2O

  1. азот қышқылы HNO3 басқа қышқылдар тәрізді негіздік оксидтермен әрекеттесіп тұз түзеді:

СuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +H2O

CuO + 2H = Cu2+ + H2O

  1. Азот қышқылы негіздермен әрекеттеседі:

Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

  1. Металмен азот қышқылы басқаша әрекеттеседі


Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O


Тотықсыздандырғыш Сu – 2e = Cu 1 тотығады


Тотықтырғыш N + e = N 2 тотықсызданады

Сұйылтылған азот қышқылы мыспен әрекеттескенде азот(II) оксиді NO түзіледі:

3Cu + 8HNO3(сұйық) = Cu(NO3)2 +2NO +4H2O


Тотықсыздандырғыш Сu – 2e = Cu 3 тотығады


Тотықтырғыш N + 3e = N 2 тотықсызданады


  1. Азот қышқылы кейбір металдармен әрекеттеспейді. Мысалы:Алюминиймен және темірмен әрекеттеспейді, себебі металдардың сыртында тұрақты оксидтік қабат түзеді.сондықтан азот қышқылын тасымалдауда болат немесе алюминий ыдыстар қолданады.





Металдардың электро химиялық кернеу қаттары

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Cr, Zn, Fe, Sn, Pb,H2 ,Cu,Hg, Ag, Pt, Au.


Азот қышқылының қолданылуы





Жаңа сабақты бекіту:

  1. Концентрациялы күкірт қышқылымен азот қышқылына салыстырмалы сипаттама беріңдер.

  2. Cұйытылған азот қышқылы металдармен ( Fe, Cr, Ni ) әрекеттескенде шығатын өнімдеріді атап көрсетіңдер.

Үйге тапсырма: §15(1-4) §16(1-6) жаттығулар мен сұрақтар.




Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Уроки

Целевая аудитория: 10 класс

Скачать
Азот оксиді. Азот ?ыш?ылы

Автор: Божымбетов Кайырберген

Дата: 05.02.2016

Номер свидетельства: 288950


Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства