Ашы? саба? "К?кірт оксидтері"

БҚО Теректі ауданың білім беру бөлімінің әдіскері

Казиканова Эльмира Биликбаевна

Сабақтың тақырыбы: Күкірт оксидтері

Сабақтың мақсаты: А) Күкірт оксидтерінің химиялық қасиеттері,

алынуы,маңызы,қолданылуы жөнінде түсінік беру.

Ә) Оқушылардың іскерлігін, өз бетімен ізденуін, ой-

өрісін, шығармашылық мүмкіндігін дамыту, ғылыми

көзқарасын қалыптастыру.

Б) Өздігінен талпынып,жауапкершілігін сезінетін

саналы, өнегелі ұрпақ тәрбиелеу.

Сабақтың әдісі: Сөздік, көрнекілік, сарамандық, деңгейлеп- саралап

оқыту әдісі

Сабақтың көрнекілігі: интерактивті тақта, слайдтар, бейнероликтер

Сабақтың типі: Жаңа білімді игерту

Сабақтың түрі: Аралас сабақ

Сабақтың барысы:

І. Ұйымдастыру

ІІ. Үй тапсырмасын тексеру

«Өзінді өзің бағала» деңгейлік тапсырмалар

Табиғатта таралуы

Физиологиялық әсері

Атом құрылысы

ПК орны

Физикалық қасиеттері

Қолданылуы

Химиялық қасиеттері (бейнеролик)

S®ZnS®H₂S®Na₂S

S + ® SO₂

FeS + ® H₂S + FeCl₂

Физикалық қасиеттері:

Табиғатта кездесуі

Физиологиялық әсері

Күкіртсутектің алынуы

Химиялық қасиеттері

Күкіртсутекті және сульфидтерді

қалай анықтайды

Бейнеролик

1.Күкірт қышқылының құрамындағы күкірттің массалық үлесі қанша ?

2. Массалық үлесі 27,93 % фосфордан,72,07 % күкірттен тұратын қосылыстан қарапайым формуласын табыңдар.

Өткен сабақты пысықтау:

Тренинг

Сенесің бе,сенбейсің бе ?

(берілген сұрақтарға “иә” немесе “жоқ” деп жауап беру керек)

Сенесің бе,сенбейсің бе күкірт суда жақсы еритін сары түсті кристалды зат

жоқ

Күкірт тек тотықтырғыш қасиет көрсетеді жоқ

Күкірсутек қосылысында күкірт ІІ валентті болады иә

Күкірт ІІ,ІҮ, ҮІ валентті болады иә

Олай болса, бүгін міне күкірттің ІҮ және ҮІ валентті қосылыстарымен танысамыз.

§11.Күкірт оксидтері

Сабақты салыстырмалы түрде түсіндіремін

ІҮ валентті ҮІ валентті

SO₂ SO₃

Күкірттің диоксиді Күкірттің триоксиді

Физикалық қасиеттері:

SO₂ SO₃

Күкіртті газ деп те аталады. Күкірт ангидриді депте аталады.

Өткір иісті, түссіз газ. Ауада Ауада түтінденіп,буланатын түссіз

0,03 % болса адамды уландырады. кристалдар түрінде болады.

Қыздырғанда сұйылады.

Алынуы:

Зертханада:

1.Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂+ H₂O 2SO₂ + 2O₂ →2SO₃

2. Сu + 2H₂SO₄ →CuSO₄ + SO₂ +2H₂O

3. S + O₂ → SO₂

4.2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

Өндірісте:

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Химиялық қасиеттері:

1.Сумен әрекеттесіп қышқыл түзеді

SO₂+ H₂O → H₂SO₃ SO₃+ H₂O → H₂SO₄

2. Қышқылдық оксидтерге тән қасиеттер

SO₂ + СаО→ CаSO₃ SO₃ + СаО→ CаSO₄

SO₂ + 2NaOH→ Na₂SO₃ + H₂O SO₃ + 2NaOH→ Na₂SO₄ + H₂O

3. Тотықтырғыш және 3. Күшті тотықтырғыштық қасиеті

тотықсыздандырғыш қасиеттері 2КІ + SO₃ → К ₂SO₄ + І₂

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

2SO₂ + 2O₂ →2SO₃

Күкірт оксидтерінің қолданылуы :

“Венн” диаграммасы

Күкірт оксидтерін салыстыру

Дидактикалық карточкалар тапсырмалары

І деңгей

А5,В6 физикалық қасиеттерін айтыңдар.А5,В6,В5,В7 молекулалық массасын есептеңдер.

ІІ деңгей

А5 пен Е7, В5 пен Г5, В6 пен Е5 реакция теңдеуін жазыңдар.

ІІІ деңгей

8 г А5 мен Г1 әрекеттескенде түзілген тұздың массасы қанша ?

Шығармашылық жұмыс

Қышқыл жаңбырдың тірі ағзаларға әсері

Бейнеролик

Үйге тапсырма

§ 11 оқу Есептер жинағынан

(Нұғманов и.)№ 3 – 50