Алюминий. Важнейшие природные соединения алюминия и их месторождения в Казахстане.

Класс;9

Тема:Алюминий. Важнейшие природные соединения алюминия и их месторождения в Казахстане.

Цель: Создать условия для исследования учащимися физических и химических свойств алюминия.

Задачи урока:

Образовательная: Расширить знания обучающихся а алюминии, как элементе и веществе; проанализировать его химические и физические свойства; расширить знания о соединения алюминия.

Развивающая: Продолжить формирование мыслительной активности обучающихся. Развить умение работать в группах, аргументировать ответы и делать выводы.

Воспитательные: Воспитать культуру умственного труда. Продолжить формирование культуры «химической» речи.

Тип урока: Изучения нового материала.

Ход урока:

1. Организационный момент.

Приветствие, проверка отсутствующих.

2.Актуализация знаний.

О каком металле идет речь?

Отгадайте загадку:

Я металл, серебристый и лёгкий,
И зовусь самолётный металл,
И покрыт я оксидною плёнкой
Чтоб меня кислород не достал.

Какие металлы использует человек в своей деятельности?

Как вы думаете,о каком металле пойдет речь сегодня? ( об алюминии)

Какова цель нашего урока?

(Запись темы урока в тетрадь.)

Стадия «Вызова». (Прием «Верные – неверные утверждения»)

Мы с вами изучили тему «Общие свойства металлов», познакомившись уже с общей характеристикой металлов, сегодня приступаем к изучению отдельного элемента - алюминий и его соединения

Самостоятельная коллективная работа в группах.

Найдите неверное утверждение. (См. приложение В).

Подумайте и скажите, каким образом тема нашего урока связана с такими науками как: история, физика, география, биология и химия?

Учащиеся ставят вопросы об истории открытия алюминия, его физических свойствах, нахождении в природе, биологической роли алюминия, химических свойствах и способах получения.

3. Изучение нового материала.

1. Каждая группа получает задания части одного общего материала.

Класс делится на 4 группы. Учитель даёт задания группам по карточкам и по параграфу учебника изучают тему

1-я группа. Характеристика алюминия как химического элемента.

Инструкционная карта:

1. Положение в периодической системе.

2. Строение атома алюминия.

3. Степень окисления.

4. Оксид и гидроксид, их характеристика.

2-я группа. Характеристика простого вещества алюминия.

Инструкционная карта:

1. Тип химической связи.

2. Тип кристаллической решетки.

3. Физические свойства алюминия.

4. Способы получения.

3-я группа. Химические свойства алюминия.

Инструкционная карта:

1. Предсказать химические свойства алюминия на основе положения в периодической системе и ряду напряжений металлов.

2. Написать уравнения возможных реакций, характеризующих химические свойства алюминия.

3. Объяснить, почему с некоторыми веществами реакции не идут.

4. Разобрать с точки зрения ОВР.

Al + HNO_3(k) →

Al + H₂SO_4(k) →

Al + Cr₂O₃ →

Al + NaOH →

Al + H₂O →

Al + O₂ →

Al + HCl →

Al + Cl₂ →

4-я группа. Применение алюминия на основе его свойств.

Инструкционная карта:

1. Используя информацию по алюминию (распечатка на столах, Приложение Г), расскажите о нахождение в природе алюминия, о основных месторождений соединений алюминия в Костанайской области, предложите области применения алюминия на основе его свойств.

2. Биогенная роль алюминия.

Отчет каждой группы перед классом.

Контроль ответов учащихся.

Ответы учащихся, фиксирование информации в тетради.

4. Самоконтроль и взаимоконтроль.

Найдите соответствие между реагентами и продуктами химической реакции.

1.	Al + O2	А	AlСl3 + H2
2.	Al + H2O	Б	AlСl3
3.	Al + Сl2	В	AlСl3 + H2O
4.	Al + HСl	Г	AlСl3 + Hg
5.	Al + NaOH	Д	AlСl3+ HgСl2
6.	Al + HgСl2	Е	NaAlO2 + H2
7.	Al + Fе3О4	Ж	Al(OH)3 + H2
		З	Al(OH)3 + Na
		И	Al2O3 + Fе
		К	Al2O3
1	2	3	4	5	6	7
к	ж	б	а	е	д	и

Ответы для самопроверки:

Обучающиеся ещё раз обобщают физические свойства металлов и заполняют кластер «Физические свойства алюминия».

лёгкий

пластичный

Серебристо-белый

Физические свойства Al

ковкий

проводник эл. тока

Рисунок1 Кластер «Физические свойства алюминия»

Графический диктант(+ -)

	Вопрос	Ответ
1	Встречается в свободном виде	+
2	Легкий металл	+
3	Реагирует с кислотами и щелочами	+
4	Подвергается коррозии	_
5	Восстанавливает металлы из оксидов	+

5. Рефлексия

Ответьте на вопросы в таблице «Вопросы к ученику» ъ

Вопросы к ученику

Дата___________________Класс______________________

Постарайся точно вспомнить то, что слышал на уроке и ответь на поставленные вопросы:

№ п/п	Вопросы	Ответы
1	Какова была тема урока?
2	Какая цель стояла перед тобой на уроке?
3	Каков вывод урока?
4	Как работали на уроке твои одноклассники?
5	Как работал ты на уроке?
6	Как ты думаешь, ты справишься с домашним заданием, полученном на уроке?

6. Подведение итогов урока. Домашнее задание.

1. Составить цепочку превращений для алюминия и выполнить её

2. Создать мини проект по теме «Основные месторождения алюминия».

ПРИЛОЖЕНИЕ В

Дополнительный материал для проверки освоения предыдущего материала обучающихся.

Найдите неверное утверждение:

1. В свободном виде в природе щелочные металла встречаются из – за своей исключительно высокой химической активности.

2. Серебристо – белые мягкие вещества , с характерным блеском на свежесрезанной поверхности.

3. При взаимодействие с кислородом натрий и калий образует пероксиды:

2Ме + О₂= Ме₂О₂

1. Все щелочные металлы взаимодействуют с водой

2Ме + 2НОН = 2МеОН

1. Восстановительные свойства усиливаются в ряду от лития к францию.

2. Хлорид натрия используется при производстве соляной кислоты.

3. Соли щелочных металлов - твёрдые кристаллические вещества ионного строения, почти нерастворимые в воде.

4. Оба гидроксида – NaOH и KOH разъедают ткани и бумагу , поэтому их называют щелочами.

5. Ионы натрия и калия играют большую биологическую роль.

6. На внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов могут иметь разное количество электронов.

Неверными утверждениями являются: №1, 4, 7, 10.