8 сыныптар?а арнал?ан ?ыс?а мерзімдік жоспарлау

Саба?ты? та?ырыбы:

Химиялы? элементті? периодты? ж?йедегі орны мен атом ??рылысы т?р?ысынан элемент ж?не оны? ?осылыстарыны? сипаттамасы.

Саба?ты? ма?саты:

Периодты? ж?йедегі орнына байланысты химиялы? элемент ж?не оны? ?осылыстары жайлы болжам айта білуді ?алыптастыру, элемент ?асиеттеріні? ?згеруіндегі за?дылы?тар туралы білімді бекіту. Периодты? ж?йедегі барлы? элементтер арасында ?андай ?зара байланыстылы? болатынды?ын к?рсету.

Саба?ты? міндеттері:

о?ушыларды? ?з бетімен, ?жыммен ж?мыс істеу біліктіліктерін дамыту; ?р о?ушыны? білімдік, ?жымды? ?абілетін ояту; еске са?тауын, ой-?рісін дамыту; с?зж?мба?, ребус, «?йлестірме кесте» жасай білуге баули отырып, о?ушыларды? шы?армашылы?пен ж?мыс істеуге да?даландыру,танымдылы? белсенділігін арттыру

Табыс критерийлері:

1. а) ?з ойларын еркін айтып, бір-біріні? пікірін ты?дайды.

?) ?жымдаса бірлесіп ж?мыс істейді

??рал – жабды?тар: Элементтер ?асиеттеріні? периодты ?згеруі туралы

жасал?ан кесте. Д.И.Менделеевті? периодты? ж?йесі.

Тірек білім мен біліктер: Атомны? ??рылысы туралы ж?не периодты? ж?йені о?ыту барысында ал?ан білімдері.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«8 сыныптар?а арнал?ан ?ыс?а мерзімдік жоспарлау »

Қысқа мерзімдік жоспар

Пәні: Химия Сыныбы: 8

Сабақтың тақырыбы:

Химиялық элементтің периодтық жүйедегі орны мен атом құрылысы тұрғысынан элемент және оның қосылыстарының сипаттамасы.

Сабақтың мақсаты:

Периодтық жүйедегі орнына байланысты химиялық элемент және оның қосылыстары жайлы болжам айта білуді қалыптастыру, элемент қасиеттерінің өзгеруіндегі заңдылықтар туралы білімді бекіту. Периодтық жүйедегі барлық элементтер арасында қандай өзара байланыстылық болатындығын көрсету.

Сабақтың міндеттері:

оқушылардың өз бетімен, ұжыммен жұмыс істеу біліктіліктерін дамыту; әр оқушының білімдік, ұжымдық қабілетін ояту; еске сақтауын, ой-өрісін дамыту; сөзжұмбақ, ребус, «үйлестірме кесте» жасай білуге баули отырып, оқушылардың шығармашылықпен жұмыс істеуге дағдаландыру,танымдылық белсенділігін арттыру

Табыс критерийлері:

1. а) өз ойларын еркін айтып, бір-бірінің пікірін тыңдайды.

ә) ұжымдаса бірлесіп жұмыс істейді

Құрал – жабдықтар: Элементтер қасиеттерінің периодты өзгеруі туралы

жасалған кесте. Д.И.Менделеевтің периодтық жүйесі.

Тірек білім мен біліктер: Атомның құрылысы туралы және периодтық жүйені оқыту барысында алған білімдері.

топта жұмыс жүргізу үшін жағымды ахуал туғызу;

сұрақтар дайындау, оларға топта немесе жұпта талқылай отырып, сондай-ақ жеке жауап беру;

оқушыларды өз бетінше ізденуге баулу.

жоғары деңгейлі сұрақтар құра біледі;

сұрақтарға жауап бере алады;

шығармашылықпен жұмыс істей алады;

топтық жұмыстарда белсенділік танытады;

өзін-өзі әділ бола алады;

рефлексия жасай алады.

Күтілетін нәтиже:

жеке, жұпта, топта бір-бірін үйретеді;

бірлесе отырып, білімді өздері құрастырады;

ұйымшылдығы артады.

№

Сабақтың кезеңдері

Мұғалімнің әрекеті

Оқушының әрекеті

Уақыты

Қызығу-шылықты ояту

1.Сергіту сәті

Сары көк ақ сары қара ала

кызыл жасыл сия көк ақ кара

қоңыр жасыл көк қызыл ақ

қара қоңы қара жасыл сұр ақ

2.Сыныпты топқа бөлу.

Шаршы - байқампаз, ұқыпты, еңбексүйгіш, жазуға ынталы, достары аз, көп сөйлегенді ұната бермейтін адам.

Үшбұрыш - өте еңбекқор, төзімді, өз жұмысының шебері, бастаған ісін аяғына жеткізетін, көшбасшы, өз-өзіне сенімді адам.

Шеңбер - өте мейірімді, басқаның қайғысын да, қуанышын да бөлісе алады.Көпшіл, ынталы, достары көп, пейілі кең, түйсігі жақсы дамыған адам.

Тіктөртбұрыш - жаңа идеяларға жақын, білуге құмар, ізденгіш, батыл, көңіл-күйі құбылмалы, өзін көпшілікке көрсете бермейтін адам.

3.АБВД

Жауабын оқушылар өздері үлгі бойынша тексереді.Сәйкесінше АВСД әдісі арқылы өзін-өзі бағалайды

Оқушылардың білімін бекіту. Оқушыларға төмендегі кестенің оң жағын толтырту арқылы бүгінгі өтілген сабақты қорытындылаймыз.

Периодтық жүйенің атом құрылысы теориясымен байланысы

Түсініктер мен заңдылықты атом құрылысы теориясы тұрғысынан түсіндіру

Мысалдар.

1 Элементтің реттік нөмірі және ядро заряды атомдағы электрон санына сәйкес келеді.

2. Период нөмірі берілген элемент атомының энергиялық деңгейінің санына сәйкес, яғни атомдағы энергия қабатының мөлшері сан жағынан элемент орналасқан периодтың нөміріне тең.

3. Элементтердің химиялық қасиетінің периодты өзгеруі электрондардың энергиялық деңгейде периодты орнала суына байланысты. Элемент атомының ядро зарядының өсуіне байланысты бірдей валентті электрон бар эле менттер периодты түрде қайталанады.

4.Элементтердің жоғары оксидтерінде валенттіктерінің өсуі сутекті қосылыстарында кемуі (периодта солдан оңға қарай) ішкі энергиялық қабатта электрон санының өсуімен түсіндіріледі.

5. Периодта солдан оңға қарай ядро заряды біртіндеп өседі, ядро мен валенттілік электрондардың ара қашықтығы кемиді. Осыған орай электрондарды беріп жіберу қиындап, металдық қасиет әлсіреп бейметалдық қасиет күшейеді.

Натрий элементінің реттік нөмірі–11. Атомның ядро заряды – 11, оның айналасында теріс зарядты 11 элетрон орналасады.

Кальций элементі 4-ші периодта орналасқан. Оның атомында электрондар 4-ші энергиялық деңгейде орналасқан.

Азоттан фосфорға, одан мышьякқа қарай қасиеттердің периодты қайталануы, осы элементтердің сыртқы энергиялық деңгейінде 5 электроннан орналасуымен, яни сыртқы энергиялық деңгейде электрон санының қайта лануымен түсіндіріледі.

Кремний элементінен (ішкі қабатта 4 электрон) фосфор элементіне қарай (ішкі қабатта 5 электрон) жоғары оксидтерінде валенттілік 4–тен 5–ке дейін, сутекті қосылыстарында 4-тен 3-ке дейін кемиді.

ІІІ периодта натрийден (Na →СІ) хлорға қарай металдық қасиет азайып бейметалдық қасиет басым болады. Мұндай заңдылық барлық периодта сақталады.

Хлор элементі VII–топта, сыртқы электрон қабатында 7 электрон орналасқан.

Үйге тапсырма: §59.(1-7). Жұмыс дәптері.

"Басбармақ" әдісі бойынша өзін-өзі

арқылы сіз түсіндіргенді олардың ұғу деңгейін тексеріңіз.

Вlob сыныб

Тек көрген түсті оқыңыз (балалардың танымдық....... )

1-топ шаршы

2-топ үшбұрыш

3-топ шеңбер

4-топ тіктөртбұрыш

Сыныптағы оқушының әрқайсысына А, В, Сжәне Д әріптерімен қоса төрт-төрттен үлдірленген карточкалардың жинағын дайындаңыз. Жауаптың төрт нұсқасы бар сұрақтар қойыңыз, оқушылар дұрыс жауапқа сәйкес келетін карточкаларын көрсетуі керек. Олардан қалғандарының карточка-жауаптарына қарамауын өтініңіз.

Оқушылардың білімін тексеру. Оқушыларға мынадай сұрақтар қойылады:

1Элементтер периодтық жүйеде қандай белгілеріне қарай орналасқан?

12.Периодтық жүйе қалай құрылған?

3.Периодтық жүйеде атом ядросы зарядының артуына байланысты элементтердің қасиеті қалай өзгереді?

4.4-ші периодтағы нағыз металдар мен нағыз бейметалдарды атаңдар.

5.Периодтық жүйеде неше топ бар?

6.Топтар қалай бөлінеді?

7.Атомның ядро зарядына байланысты топшаларда элементтердің қасиеті қалай өзгереді?

8.І топтағы ең белсенді металды және VII топтағы ең белсенді бейметалды атаңдар?

Жаңа тақырып бойынша түсіндіру:Оқушылар назарын химиялық элементтің периодтық жүйедегі орнына аударамыз. Химиялық элементтің периодтық жүйедегі орнына қарап элемент туралы көп мәлімет алуға болады. Барий элементін мысалға алып, периодтық жүйедегі орнына сай оған сипаттама беру. Жоспар бойынша. Барий тұздарының формуласын құрастырамыз, олардың судағы ерігіштігіне назар аударамыз. Периодтық жүйе дегі орнына сай элемент туралы қанша көп нәрсе айтуға болатындығын атап өтеміз. Осы тақырып бойынша оқушылардың білімдерін бекіту үшін,кез келген элементке сипаттама берудің үлгі жоспарын ұсынамыз:

1.Элементтің периодты жүйедегі орны.

а) реттік нөмірі;

ә) периоды, қатары;

б) тобы, топшасы;

в) атомдық массасы;

2. Элементтің атомдық құрылысы.

а) атом ядросының заряды;

ә) атом құрамының формуласы (р,п,е сандары);

б) энергиялық деңгейлер саны және онда электрондардың орналасуы (е);

в) электрондық формуласы(1s²,2s….);

г) кванттық ұяшықтар;

д) сыртқы қабаттағы электрон саны=металл немесе бейметалл;

3. Элементтің жоғары валенттілік көрсететін қосылыстарының формуласы.

а) оксидтері;

ә) гидроксидтері;

б) ұшқыш сутекті қосылыстары;

4. Химиялық қасиеті.

а) оксидінің (негіздік,екідайлы, қышқылдық);

ә) гидроксидтері (негіз, екідайлы,қышқыл);

5. Элементті көрші элементпен салыстыру.

а) период бойынша;

ә) топ бойынша; (металды бейметалмен салыстыруға болмайды).

6. Элементтің жоғары оксидтегі валенттілігі сыртқы электрон қабатындағы электрон санына, топ нөміріне сәйкес болады. Ал сутекті қосылысында валенттілігі сыртқы электрон қабатын аяқтауа жетіспейтін элек трон санымен анықталады.

7.Негізгі топтың элементтерінде атомдық массаның өсуіне қарай (жоғарыдан төмен қарай) валенттілік электрон мен ядроның ара қашықтығы ұлғаяды, сондықтан элементтің электрон беру қабілеті мен металдық қасиеті артады. Негізгі топ элементтерінің сыртқы электрон қабатындағы электрон саны топтың нөміріне сәйкес келеді.

элементінің реттік нөмірі–11. Атомның ядро заряды – 11, оның айналасында теріс зарядты 11 элетрон орналасады.

Кальций элементі 4-ші периодта орналасқан. Оның атомында электрондар 4-ші энергиялық деңгейде орналасқан.

4–ші топтың негізгі топшасындағы көміртегі элементті бейметалл, ал ең төменгі қорғасын - металл.