Зарядка для ума по химии(творческий уровень)

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Ивнянская средняя общеобразовательная школа №1»

П. Ивня Белгородская область

Зарядка для ума

Тренинг по химии для 8кл

(Творческий уровень)

Учитель химии

Таранова Ольга Сергеевна

2015

1.Задание на логическое мышление, поиск доказательств решаемой проблемы.

Даны формулы веществ:

а) P₂O₅; б) NaNO₃; в) H₂SO₄; г) CaO;

д) H₃PO₄; е) Ca(OH)₂; ж) CaCO₃;

з) Fe(OH)₃

1. Напишите формулу оксида, соответствующего веществу «з».

2. Докажите, что соли – производные кислот и оснований. Напишите формулы основания и кислоты, соответствующие веществу «б».

2.Задание на введение элемента или нескольких элементов в систему для получения новой функции.

Что произойдёт, если хлороводород пропустить через воду? Предложите химический способ определения продукта их взаимодействия.

3. Задание на воспроизведение

Охарактеризуйте состав, свойства и применение воды

4. Задание на выделение элемента из системы и преобразование его в самостоятельную систему.

В сахар попали мелкие кусочки стекла. Как получить чистый сахар?

5. Задание на доказательство или опровержение утверждения.

-Докажите, что формуле H₂O соответствуют названия: оксид водорода, вода, кислородный водород.

-Опровергните утверждение, что соляная кислота – это вещество.

6. Задание на комбинирование элементов системы для получения новой функции.

Неаккуратный лаборант оставил в лаборатории открытой склянку

с соляной кислотой.

Что произойдёт с ней по истечении времени?

Изменится ли масса?

Если да, то как?

7. Задание на объединение одной или нескольких систем.

- Предложите генетические ряды металлов и неметаллов, ведущих к образованию соли:

… … …

Mg(NO₃)₂

8.Задание на описание процессов или способов деятельности (задания этого типа являются более сложными, т.к. предполагают воспроизведение большого объема информации в определенной логике).

- Предложите способ для получения и собирания кислорода.

- Предложите способ разделения смеси из железных и медных опилок.

9.Задание на полное сравнение

Выявите черты сходства и различия серной и сернистой кислот

10.Задание на противопоставление

Сравните физические свойства хлора, хлороводорода и хлорида калия. В чём причина их различий?

11.Задание на сопоставление

Сравните физические свойства борной кислоты и серной кислоты

12.Задание на самостоятельное составление классификационных схем.

Предложите признаки классификации оксидов и составьте соответствующие классификационные схемы.

13.Задание, содержащее оценку

Соединения СаO чаще всего называют жженой известью. Двум ученикам предложили это название опровергнуть, согласиться или дополнить. Один сказал, что это верно и дополнил оксидом меди, а другой, сказал, что это негашеная известь. Кто из них прав и почему?

14.Задания на установление причинно-следственных связей.

-Почему при растворении серной кислоты нужно вливать её тонкой струёй в воду и перемешивать?

- Почему с разбавленными кислотами не реагирует медь?

15.Задания на частичное сравнение

Сравните по составу и свойствам чистые вещества и смеси. Приведите примеры

Ключи:

1.1)Fe₂O₃

2) Соли –это сложные в-ва , состоящие из металла и кислотного остатка

NaOH- основание

HNO₃- азотная кислота

2.Хлороводород очень хорошо растворим в воде, в результате образуется соляная кислота, для ее определения используют реакцию с нитратом серебра, выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра: HCl+AgNO₃=AgCl +HNO₃

3.Молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода.

Физ.св-ва: бесцветная жидкость, без вкуса и запаха, большая теплоемкость, плотность

1г /см³

Хим.св-ва.

1. Вода+ активный металл= основание+водород

H₂O+Na=2NaOH+H₂

1. Вода+ оксид активного металла= основание

H₂O+Na₂O=2NaOH

1. Вода+ оксид неметалла= кислота

H₂O+SO₃=H₂SO₄

1. Вода+ неметалл= оксид +водород

H₂O+C ^t CO+H₂

5) Вода+ менее активный металл ^t оксид +водород

H₂O+ZnO ^t ZnO+H2

6)Вода ^t водород+кислород

H₂O ^t H₂₊ O₂

4.Добавить воду, сахар растворится, а стекло осядет на дно хим. стакана. На фильтре - стекло, а сахар отделить от воды выпариванием.

5. H₂O соответствует название: оксид водорода, т.к. оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2

H₂O соответствует название вода, т.к состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода.

H₂O соответствует название кислородный водород, т.к. состоит из водорода и кислорода

Соляная кислота – это не вещество, т.к. по определению, вещество-это то, из чего состоит физ. тело.

6. Соляная кислота на воздухе- сильно дымящий р-р, т.к. происходит выделение хлороводорода. Если склянка с кислотой не будет закрыта , масса уменьшится, т.к. часть кислоты в виде хлороводорода улетучится.

7. Мg… MgO… MgCl Mg(NO₃)₂

8.Кислород можно получить реакцией разложения перманганата калия и собрать кислород методом вытеснения воздуха :

2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂

Медные и железные опилки можно разделить действием магнита

9. а) молекулярная формула: H₂ SO₄, H₂SO₃

б) наличие кислорода : кислородсодержащие

в) основность; двухосновные

г) растворимость в воде: растворимы

д) степени окисления элементов, образующих кислоту: H₂ ⁺¹S ⁺⁵O₄^-2, H₂ ⁺¹S ⁺⁴O₃^-2

е) заряд иона, образуемого кислотным остатком:-2

ж) соответствующий оксид: SO_3, SO₂

з) летучесть: , H₂SO₃-летуча( разлагается на углекислый газ и воду)

10. Хлор—газ желто-зеленого цвета, с резким удушающим запахом, в 2,5 раза тяжелее воздуха.

Хлороводород- бесцветный газ, с резким запахом, тяжелее воздуха, дымит во влажном воздухе.

Хлорид калия-кристаллическое в-во белого цвета.

Различие объясняется строением и классификацией:

-хлор неметалл, двухатомная молекула;

- хлороводород-летучее водородное соединение хлора

-хлорид калия-соль.

11. Борная кислота- твердое вещество, серная кислота-жидкость

12.

твердые солеобразующие

жидкие несолеобразующие

газообразные

Оксиды

ОСНОВНЫЕ АМФОТЕРНЫЕ КИСЛОТЫЕ

13. Правы оба ученика т. к. для формулы СаO соответствуют названия:

жженая известь, оксид меди, негашеная известь

14.Серная кислота с водой реагирует очень активно, с выделением тепла.

Медь в ряду активности находится после водорода, поэтому из разбавленных кислот не может вытеснить водород (реакция не идет)

15.Чистые в-ва: дистиллированная вода. Смеси: вода, сладкий чай.

Смеси состоят из двух и более компонентов, чистые в-ва- из одного. Физические св-ва чистых веществ всегда постоянны(цвет,запах,температура кипения и т.д.), у смесей- физические св-ва зависят от св-в веществ, входящих в смесь.

Использованные источники:

1.Радецкий, А.М. Контрольные работы по химии в 8-9 классах: пособие для учителя [ Текст]/ Радецкий А.М. – М.: Просвещение, 2006. – 96 с. – 11000 экз.-ISBN5472007100

2. Рудзитис, Г.Е., Химия: неорганическая химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений [Текст]/ Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.- М.: Просвещение, 2010.- 192 с.: ил.-50000экз.- ISBN 978-5-09-019859-2