Вариант 1
Химия
1. Символ химического элемента калия
A) Ca B) Kr C) K D) Cd E) Cu
2. При затвердевании воды выделяется теплота. Теплота также выделяется при го-рении угля. Эти явления соответственно
A) химическое и физическое D) оба физические
B) физическое и химическое E) химические реакции
C) оба химические
3. Реакция, сопровождающаяся выделением тепла, называется
A) окислением D) экзотермической
B) каталитической E) горения
C) эндотермической
4. О простом веществе, а не о химическом элементе кислороде идет речь в выраже-нии
A) кислород входит в состав воды
B) кислород содержится в земной коре
C) кислород входит в состав земной атмосферы
D) кислород входит в состав оксидов
E) кислород содержится в серной кислоте
5. Ряд чисел, соответствующий распределению электронов по энергетическим уров- ням в атоме хлора
A) 2, 8, 7 D) 2, 8, 18, 7
B) 2, 7 E) 2, 5
C) 2, 8, 18, 5
6. Элементарная частица, не входящая в состав атомов
A) электрон D) нейтрон
B) позитрон E) все перечисленные частицы
C) протон
7. Валентности металлов в соединениях Al2O3, AgCl и FeCl2 соответственно равны
A) III, II и I D) III, I и II
B) I, II и III E) II, III и II
C) II, I и I
8. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
H2S + O2 → S + H2O равна
A) 4 B) 5 C) 6 D) 7 E) 9
9. Формулы основного оксида, кислоты, нерастворимого основания, соли
A) CaO, HCl, NaOH, NaCl D) CO2, NaOH, Cu(OH)2, NaCl
B) CaO, HCl, Cu(OH)2, NaCl E) CO2, HCl, Cu(OH)2, CuO
C) CaO, HCl, Cu(OH)2, CuO
10. Уравнение реакции замещения
A) 2Al + 3S → 2Al2S3 D) ZnO + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O
B) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O E) 2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2
C) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
11. Метилоранжем можно распознать
A) соляную кислоту D) гидроксид натрия
B) гидроксид железа (III) E) оксид кремния (IV)
C) воду
12.Только формулы амфотерных оксидов содержатся в ряду
A) Al2O3, K2O, CO2 D) BeO, Al2O3, ZnO
B) Al2O3, H2O, CaO E) BaO, ZnO,SO2
C) P2O5, NO2, Li2O
13. Кислород взаимодействует с
A) водой D) золотом
B) платиной E) сахаром
C) фосфором
14. Водород соединяется с кислородом при
A) поджигании смеси этих газов D) повышении давления
B) комнатной температуре E) при понижении давления
C) растворением этих газов в воде
15. 6,02·1023 атомов водорода соответствует количеству воды, равному
A) 1 моль B) 0,5 моль C) 2 моль D) 2,5 моль E) 4 моль
16. Реакция кислоты с основанием называется реакцией
A) разложения D) термохимической
B) восстановления E) окисления
C) нейтрализации
17. Соли – это сложные вещества, которые состоят из атомов и групп
A) металла и гидроксильных групп
B) неметалла и кислотных остатков
C) металла и кислотных остатков
D) водорода и кислотных остатков
E) неметалла и гидроксильных групп
18. Формула продукта горения фосфора в кислороде и коэффициент перед ней в со-ответствующем уравнении реакции
A) 2PO B) P2O5 C) 2P2O5 D) P2O3 E) H3PO4
19.Водород не реагирует с
A) N2 B) S C) O2 D) P E) HCl
20. С соляной кислотой реагируют все вещества группы
A) CaO, NaOH, Cu(OH)2, NaCl
B) CaO, NaOH, Cu(OH)2, Na2CO3 C) CO2, NaOH, Cu(OH)2, NaCl
D) CO2, NaOH, Cu(OH)2, Na2CO3
E) Cu, HNO3, Cu(OH)2, Na2CO3
21. Элементом «Э» в схеме превращений веществ Э → Э2О5 →Н3ЭО4 может быть
A) калий D) фосфор (V)
B) хлор (VII) E) алюминий
C) углерод (IV)
22. Массовая доля (%) углерода в карбонате кальция CaCO3 равна
A) 12 B) 16 C) 40 D) 48 E) 100
23. Количество вещества в 10,6 г карбоната натрия
A) 0,208моль D) 0,1 моль
B) 0,143 моль E) 0,074 моль
C) 0,128 моль
24. Для приготовления 400 г 2%-ного раствора соли необходимо взять соль массой
A) 8 г B) 4 г C) 2 г D) 10 г E) 12 г
25. Объем углекислого газа, образовавшегося при сжигании 22,4 л (н.у.) метана СН4
СН4 +2О2 → СО2 + 2Н2О, равен
A) 11,2 л B) 22,4 л C) 44,8 л D) 61,6 л E) 67,2 л
Вариант 2
Химия
1. Символ химического элемента магния
A) Mn B) Mo C) Mg D) Md E) Mt
2. Физическим природным явлением следует считать
A) процесс дыхания растений D) образование глюкозы в зеленом расте-нии
B) лесной пожар E) А и D
C) высыхание дождевых луж
3. Индивидуальным веществом является
A) морская вода D) поваренная соль
B) сладкий чай E) водопроводная вода
C) воздух
4. Смесь песка и железных опилок можно разделить
A) фильтрованием D) отстаиванием
B) с помощью магнита E) деконтацией
C) выпариванием
5. Химический элемент – это вид атомов
A) с одинаковым числом нейтронов в ядре
B) с одинаковым числом нейтронов и протонов в ядре C) с одинаковым числом электронов в ядре
D) с одинаковым зарядом ядра
Е) с одинаковым числом протонов, нейтронов и электронов
6. Отрицательно заряженной частицей является
A) электрон D) катион
B) протон E) B b D
C) нейтрон
7. Валентность серы в соединениях SO2, H2S и Al2S3 соответственно равны
A) IV, II и II D) II, II и II
B) III, II и III E) II, IV и II
C) III, II и VI
8. Ионную кристаллическую решетку имеет
A) оксид углерода (IV) D) оксид натрия
B) вода E) алмаз
C) алюминий
9. Формулы кислотного, основного, амфотерного оксидидов, соответственно
A) MnO2,CO2, Al2O3 D) CO2, Na2O, CuO
B) As2O5, CaO, ZnO E) CO2, SiO2, CuO
C) P2O5, BeO, CuO
10. Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди (II) относится к реакции
A) разложения D) окисления
B) соединения E) обмена
C) замещения
11. В уравнении реакции полного сгорания бутана С4Н10, схема которой
С4Н10 + О2 → СО2 + H2O,
коэффициент перед формулой окислителя
A) 4 B) 5 C) 13 D) 15 E) 3
12.Термохимическое уравнение эндотермической реакции
A) A + В = Х + Q D) A + BC = AC + B
B) A + B = X - Q E) A = X + Y
C) A + B = X
13. В кислороде горят оба вещества
A) C и Mg B) CO2 и P C) H2O и Cl2 D) MgO и Fe E) H2 и ZnO
14. Водород не может реагировать с
A) O2 B) N2 C) FeO D) H2O E) CuO
15. Гидроксид меди (II) реагирует с
A) H2O B) HNO3 C) Al2O3 D) Au E) O2
16.Формула вещества, обозначенного «Х» в схеме превращений
+H2 +HCl
FeO → X → FeCl2,
A) Fe2O3 B) FeCl3 C) Fe D) Fe(OH)2 E) Fe(OH)3
17. Элементом «Э» в схеме превращений Э → ЭО2 →Н2ЭО3 может быть
A) сера B) кальций C) фосфор D) алюминий E) бром
18. Фенолфталеин изменяет окраску в
A) H2SO4 (р-р) B) NaOH (р-р) C) H2O D) Cu(OH)2 E) HNO3
19. В лаборатории кислород получают
A) разделением воздуха
B) разложением перманганата калия (марганцовки)
C) взаимодействием метана CH4 с водой
D) взаимодействием цинка с соляной кислотой
E) взаимодействием натрия с водой
20. С гидроксидом натрия не реагируют все вещества группы
A) CaO, HCl, KOH D) CO2, HCl, P2O5
B) CO2, HCl, FeO E) CaO, Fe, KOH
C) CO2, HCl, Ca(OH)2
21. Кислород можно распознать
A) лакмусом D) тлеющей лучинкой
B) по запаху E) по цвету
C) известковой водой
22. Массовая доля (%) натрия в оксиде натрия Na2O равна приблизительно
A) 32 B) 37 C) 59 D) 63 E) 74
23. Масса 0,25 моль азотной кислоты
A) 7,75 г D) 15,75 г
B) 8 г E) 16 г
C) 12 г
24. Для приготовления 5%-ного раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде массой
A) 19 г B) 38 г C) 20 г D) 40 г E) 42 г
25.Масса цинка, расходуемого для получения 6 моль водорода, при взаимодействии с соляной кислотой
Zn +2HCl → ZnCl2 + Н2 ↑, составляет
A) 40 г B) 65 г C) 130 г D) 390 г E) 260 г
