Тесты СПО по химии

Тесты для итоговой проверки знаний по химии студентов СПО (технический профиль) в 5 вариантах

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Тесты СПО по химии»

Профессиональная образовательная программа: «Автомеханик»

Тестовые задания по предмету: Химия

Курс: 1

Преподаватель: Провоторова Галина Ивановна

1 вариант

№ п/п	Вопросы	Ответы
1	Химический элемент - это	а) вид атомов с одинаковым зарядом ядра; б) электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного атомного ядра и отрицательно заряженных электронов; в) отрицательно заряженный ион; г) положительно заряженный ион.
2	Ядро атома состоит из частиц:	а) нейтронов и электронов б) протонов и нейтронов в) протонов и электронов г) нейтронов
3	Электронная формула внешнего электронного слоя магния	а)3S¹ б)3S²р⁷ в) 3S²р² г) 3S²
4	Периодичность в изменении свойств химических элементов является результатом	а) периодического повторения числа электронов на внешнем уровне в атоме; б) возрастания заряда ядра; в) возрастания числа электронов на внешнем уровне; г) возрастания заряда ядра и числа электронов на внешнем уровне
5	Для солей и основных оксидов характерен вид химической связи	а) ионная б) ковалентная неполярная в) металлическая г) ковалентная полярная
6	Аллотропные модификации - это	а) О₂ и О₃ б) О₂ и SО₂ в) О₂ и SО₃ г) О₂ и CО₂
7	Реакция, уравнение которой Zn +2 HCl = ZnCl₂ +H₂↑ относится к реакциям:	а) соединения б) разложения в) замещения г) обмена
8	Истинные растворы имеют размеры дисперсных частиц	а) менее 1 нм б) от 1 до 100 нм в) более100 нм г) равно 100 нм
9	Кислоты имеют формулу	а) СО₂ б) Н₂СО₃ в) К₂СО₃ г) NaOH
10	Объём газа водорода, образующегося при взаимодействии цинка массой 6,5 граммов с хлороводородной кислотой по уравнению реакции Zn +2 HCl = Zn Cl₂ +H₂↑ составляет:	а) 22,4 л; б) 11;2 л; в)1,12 л; г) 2,24 л.
11	Амфотерные соединения – это соединения, которые в зависимости от условий, взаимодействуют с веществами	а) кислотами; б) основаниями; в) кислотами и щелочами; г) простыми веществами
12	Серная кислота и гидрооксид натрия применяются в аккумуляторных батареях, так как они:	а) неэлектролиты б) слабые электролиты в) сильные электролиты г) средние электролиты
13	Применение металлов в качестве проводников основано на свойствах	а) твёрдость б) электропроводность в) пластичность г) теплопроводность
14	Скорость химической реакции горения серы в кислороде уменьшается при	А) увеличении концентрации кислорода Б) повышении температуры В) понижении температуры Г) увеличении концентрации оксида серы (4)

Вариант 2

№ п/п	Вопросы	Ответы
1	Элемент алюминий - это	А) металл Б) переходный В) неметалл Г) инертный
2	Атом состоит из частиц:	а) нейтронов и электронов б) протонов и нейтронов в) протонов и электронов г) из положительно заряженного атомного ядра и отрицательно заряженных электронов
3	Электронная формула внешнего электронного слоя натрия	а)3S¹ б)3S²р⁵ в) 3S²р² г) 3S²
4	В главных подгруппах с увеличением заряда ядра металлические свойства	А) ослабевают. Б) не изменяются; В) усиливаются; Г) изменяются периодически.
5	Простые вещества, образованные неметаллами, имеют связь	А) ковалентная неполярная Б) ковалентная полярная В) металлическая Г) ионная
6	Аллотропные модификации - это	а) графит и алмаз б) графит и сера в) графит и фосфор г) графит и кремний
7	Реакция, уравнение которой 2Fe(OH)₃= Fe₂O₃ +3H₂O - Q относится к реакциям:	а) соединения б) разложения в) замещения г) обмена
8	Суспензии имеют размеры дисперсных частиц	а) менее 1 нм б) от 1 до 100 нм в) более100 нм г) равно 100 нм
9	Кислотный оксид углекислый газ имеют формулу	а) СО₂ б) Н₂СО₃ в) К₂СО₃ г) NaOH
10	Относительная молекулярная масса воды Н₂О составляет:	А) 123; Б) 46; В) 18; Г) 44
11	Са не взаимодействует с веществами:	а) CuCl₂ б) HCl в)NaCl г) H₂О
12	Сокращённому ионному уравнению OH^-+H⁺ = H₂O соответствует молекулярное	А) Ca(OH)₂ + H₂SO₄= CaSO₄↓ +2H₂O Б) CaCO₃ = CaO + CO₂↑ В) Сa(OH)₂+2НCl = СaCl₂ + 2H₂O Г) 2Fe(OH)₃= Fe₂O₃ +3H₂O
13	Сжиженный газ и жидкие углеводороды применяются в обслуживании автомобиля в качестве:	А) моющих растворов; Б) для охлаждения радиаторов; В) электролитов; Г) горючего
14	Равновесие химической реакции NO + O₂ 2NO₂  Q Будет смещаться в сторону продукта реакции при	А) применении катализатора Б) увеличении давления В) уменьшении давления Г) повышении температуры
15	Техническое железо получают методом	А) электролиз солей Б) восстановление коксом и оксидом углерода из железных руд В) гидрометаллургия Г) алюмотермия

Вариант 3

№ п/п	Вопросы	Ответы
1	Металлы - это элементы, атомы которых на внешнем уровне имеют	а) 1 – 2 электрона, легко отдают их; б) больше 2 электронов, принимают их; в) 8 электронов; г) 2 – 3 электрона и образуют амфотерные соединения
2	Заряд ядра определяется	А) порядковым номером элемента Б) атомной молекулярной массой элемента В) количеством нейтронов Г) номером периода, в котором расположен элемент
3	Укажите элемент с электронной конфигурацией 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵	а) фосфор б) хлор в) бром г) алюминий
4	В малых периодах с увеличением заряда ядра металлические свойства	А) ослабевают. Б) не изменяются; В) усиливаются; Г) изменяются периодически.
5	Химическая связь в молекулах нитрата натрия и хлора соответственно:	А) ионная и ковалентная неполярная Б) ионная и ковалентная полярная В) металлическая и ковалентная полярная Г) металлическая и ковалентная неполярная
6	Аллотропные модификации - это	а) кислород и озон б) кислород и углекислый газ в) кислород и водород г) кислород и азот
7	Ca(OH)₂ + H₂SO₄= CaSO₄↓ +2H₂O +Q	а) соединения б) разложения в) замещения г) обмена
8	Коллоидные растворы имеют размеры дисперсных частиц	а) менее 1 нм б) от 1 до 100 нм в) более100 нм г) равно 100 нм
9	Основание имеет формулу	а) СО₂ б) Н₂ СО₃ в) К₂СО₃ г) NaOH
10	Сокращенное ионное уравнение реакции нейтрализации между гидрооксидом кальция и серной кислотой - это	А) Ca(OH)₂ + H₂SO₄= CaSO₄↓ +2H₂O +Q Б) Сa²⁺ + 2OH^-+2H⁺ +SO₄^2- = CaSO₄↓ + 2H₂O+Q В) Сa²⁺ + 2OH^-+2H⁺+2Cl^- = Сa²⁺ +2Cl ^- + 2H₂O+Q Г) OH^-+H⁺=H₂O+Q
11	Кислоты взаимодействуют с веществами:	а) кислотами; б) основаниями; в) кислотами и щелочами; г) неметаллами
12	Относительная молекулярная масса углекислого газа СО₂ составляет:	А) 123; Б) 44; В) 18; Г) 46.
13	Раствор соли карбоната натрия Na₂CO₃применяют:	А) для мойки двигателя автомобиля Б) для заливки в радиатор В) для зарядки аккумулятора Г) как топливо
14	Укажите условия, при которых равновесие смещается в сторону образования аммиака N₂ + 3H₂ 2NH₃ + 92 кДж	А) понижение температуры Б) понижение давления В) уменьшение концентрации исходных веществ Г) отказ от катализатора
15.	Сплавы железа: чугун и сталь получают методом	А) электролиз солей Б) восстановление коксом и оксидом углерода из железных руд В) гидрометаллургия Г) алюмотермия

Вариант 4

№ п/п	Вопросы	Ответы
1	В настоящее время открыто общее количество элементов	А) 63 Б) 100 В) 110 Г) 113
2	Число энергетических уровней в атоме определяется	А) номером подгруппы, в которой находится элемент Б) номером периода В) порядковым номером Г) атомной молекулярной массой
3	Электронная формула внешнего электронного слоя углерода	а)3S¹ б)4S²р⁵ в) 2S²р² г) 3S²
4	С увеличением заряда ядра в главных подгруппах неметаллические свойства	А) ослабевают. Б) не изменяются; В) усиливаются; Г) изменяются периодически.
5	Ионная связь характерна	А) НСl Б) NaCl B) Н₂ Г) С
6	Причины аллотропия углерода	А) разное количество атомов Б) разные кристаллические решётки В) различия в свойствах Г) различная твёрдость
7	N₂ + 3H₂ 2NH₃ + 92 кДж	а) необратимая б) обратимая в) каталитическая г) некаталитическая
8	Эмульсии это грубодисперсные системы с размером частиц	а) менее 1 нм б) от 1 до 100 нм в) более100 нм г) равно 100 нм
9	Амфотерные гидроксиды это	а) СО₂ б) Н₂СО₃ в) К₂СО₃ г) Al(OH)₃
10	Масса оксида кальция, образующегося при разложении карбоната кальция массой 50 г? CaCO₃ = CaO + CO₂↑	А) 2,8 г; Б) 56 г; В) 28 г; Г) 5,6 г.
11	Окислительно – восстановительные реакции	А) Ca(OH)₂ + H₂SO₄= CaSO₄↓ +2H₂O +Q Б) CaCO₃ = CaO + CO₂↑ В) Сa(OH)₂+2НCl = СaCl₂ + 2H₂O Г) С₂Н₄ + Н₂О = С₂Н₅ OH
12	Среда кислая в растворе	А) NaOH Б) HCl В) NaCl Г) NaNO₃
13	Металл – основа чёрных сплавов	А) медь Б) золото В) железо Г) магний
14	Скорость химической реакции горения серы в кислороде 2S + 3O₂ = 2SO₃ уменьшается при	А) увеличении концентрации кислорода Б) повышении температуры В) понижении температуры Г) увеличении концентрации оксида серы (4)
15	Природным сырьём для промышленного производства негашёной извести (оксида кальция) служит	А) известняк Б) кислород В) гидроксид кальция Г) сульфат кальция

Вариант 5

№ п/п	Вопросы	Ответы
1	Восьмую группу главную подгруппу образуют элементы	А) металлы Б) неметаллы В) переходные Г) инертные
2	Изотопы элементов имеют	А) одинаковое число нейтронов Б) одинаковое массовое число В) разное число нейтронов Г) разное число протонов
3	Электронная формула внешнего электронного слоя брома	а)3S¹ б)4S²р⁵ в) 3S²р² г) 3S²
4	В периодах с увеличением заряда ядра неметаллические свойства	А) ослабевают. Б) не изменяются; В) усиливаются; Г) изменяются периодически.
5	Для металлов характерен вид химической связи	А) ионная Б) ковалентная неполярная в) ковалентная полярная г) металлическая
6	Явление существования нескольких веществ , образованных одним элементом, называется	А) адсорбция Б) изомерия В) гомология Г) изомерия
7	Реакция соединения, обратимая, экзотермическая, каталитическая	Катал. А) N₂ + 3H₂ 2NH₃ + Q Б) CaCO₃ = CaO + CO₂↑- Q В) 2Fe(OH)₃= Fe₂O₃ +3H₂O - Q Г) Zn +2 HCl = ZnCl₂ +H₂↑ + Q
8	Смог - это дисперсная система, образующаяся в атмосфере	А) при сочетании пылевых частиц и капель тумана; Б) при растворении твёрдых частиц в воде; В) при перемешивании масел в воде; Г) при перемешивании твердых частиц между собой
9	Соль - это	а) СО₂ б) Н₂СО₃ в) К₂СО₃ г) Al(OH)₃
10	Масса оксида кальция, образующегося при разложении карбоната кальция массой 5 г? CaCO₃ = CaO + CO₂↑	А) 2,8 г; Б) 56 г; В) 28 г; Г) 5,6 г.
11	Щёлочи взаимодействую с веществами	а) кислотами; б) основаниями; в) кислотами и щелочами; г) металлами
12	Неэлектролиты - это	А) хлорид натрия Б) серная кислота В) гидроксид натрия Г) бензин
13	Сплавы в автомобилестроении применяют для производства	А) шин Б) лобовых стёкол В) деталей двигателя Г) уплотнителей
14	При увеличении концентрации оксида азота(2) в 3 раза скорость реакции 2NO + O₂ = 2NO₂ увеличится в	А) 1,5 раза Б) 3 раза В) 6 раз Г) 9 раз
15	Щелочные металлы и галогены получают методом	А) электролиз Б) восстановление коксом В) гидрометаллургия Г) алюмотермия

Спецификация теста.

Тестовые задания	Контролируемые элементы знаний
1	Элементы и их классификация
2	Строение атома
3	Электронное строение атомов химических элементов
4	Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
5	Химическая связь в неорганических соединениях
6	Аллотропия
7	Классификация химических реакций
8	Дисперсные системы
9	Классификация и номенклатура неорганических веществ
10	Определение молекулярной массы и решение задач
11	Свойства соединений
12	Теория электролитической диссоциации
13	Применение химических соединений
14	Скорость и химическое равновесие
15	Промышленные способы получения

Ответы

Тестовое задание	Вариант № 1	Вариант № 2	Вариант № 3	Вариант № 4	Вариант № 5
1	а	б	а	г	г
2	б	г	а	б	в
3	г	а	б	в	б
4	а	в	а	в	в
5	а	а	а	а	г
6	а	а	а	б	г
7	в	б	г	б	б
8	а	в	б	в	а
9	б	а	г	г	б
10	г	в	б	в	а
11	в	г	б	б	а
12	в	в	г	б	г
13	б	г	а	в	в
14	б	г	а	б	в
15	г	г	б	а	г