Тестовых заданий для тематического и итогового контроля по химии

Вариант 1

1) К химическим реакциям относится: А)таяние льда В)горение серы С)растворение сахара Д)скисание молока е) горение серы и скисание молока

2) Валентность алюминия равна: А) 1 В) 2 С) 3 Д) 4 е) 5

3) 1 моль содержит: А) 6,02 10²³ атомов углерода В) 6,02²³ атомов углерода С) 6 23¹⁰ атомов углерода Д) 1 10²³ атомов углерода Е) 12 атомов углерода

4) 10 молей серы составляет: А)32г серы В) 3,2г серы С)320г серы Д)10г серы Е) 16г серы

5)В промышленности кислород получают: А) из воды В)из КМnО₄ С)из КСLО₃ Д) из НgО Е) из воздуха

6)Коэффициент, который стоит перед кислородом в уравнении реакции: СН₄+О₂ – СО₂ + Н₂О:

А) 1 В) 2 С) 3 Д)4 Е) 5

7)Продукты реакции между водородом и оксидом меди(II) : А) Си +Н₂О В)СиН₂+О₂ С) СиН₂+Н₂О Д)Си+Н₂О₂ Е) Си+О₂+Н₂

8) Вода реагирует: А) с кислотами В) с основаниями С) со всеми металлами Д) с активными металлами е) с водородом

9) Укажите кислоту среди соединении: а) Н₂О В)Са(ОН)₂ С)NH₃ D) NaCL E) HNO₃

10) Горизонтальные строки периодической системы, количество которых равно 7: А) периоды В)группы С)ряды Д) строки Е) подгруппы

11) Число электронных уровней атома кремния: А) 1 В) 2 С) 3 Д) 4 Е) 5

12) Число протонов в ядре атома железа: А) 20 в)55 С) 30 д) 8 Е) 26

13) Химическая связь в молекуле брома Вr₂: А)ионная В) металлическая С) ковалентная Д)ковалентная полярная Е) ковалентная неполярная

14)Металл, относящий к щелочным: А) Са В) Fe C)Ni D) Na E) Cr

15) Вещество, с которым не реагирует хлор: А) Н₂ В) Na C) K D) CиО Е) Са

16) Номер периода соответствует: А) количеству протонов В) количеству электронов на внешнем слое С) количеству нейтронов Д) количеству электронных оболочек Е) общему количеству электронов

17)Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только гидроксид-ион являются: А)кислотами в) средними солями С) щелочами Д) кислыми солями Е) двойными солями

18)Реакция ионного обмена идет до конца в результате выделения газа при взаимодействии: А) Си(ОН)₂+Н₂SO₄ B) KOH+Zn(NO₃)₂ C) Na₂CO₃+HCL D)LiOH+H₂SO₄ E)MgCL₂+NaNO₃

19)Раствор солей, котором лакмус окрасится в синий цвет: А) Na₂CO₃ B) CuCL₂ C)BaCL₂ D)Zn(NO₃)₂ E) K₂SO₄

20) Масса соли, образовавшейся при нагревании 200г оксида меди(II) с 200г серной кислоты равна:

А) 400г В) 32,7г С) 326,5г Д)432,7г Е) 300г

21)Электронная формула внешнего энергетического слоя слоя атома кремния: А) 3s² 3p² B) 3s² 3p⁴ C) 4s² 4p² D) 4s² 4p⁴ e) 3s² 3p³

22) C образованием соли и водорода протекает взаимодействие: А) Н₂SO₄(р-р)+Аи --- В)Н₂SO₄ (p-p)+Zn---

C) Н₂SO₄ (koнц)+Zn--- D) Н₂SO₄ (koнц)+Au--- E) Н₂SO₄ (p-p)+Cu---

23) При сжигании 4,35л (н.у) метана выделилось 173 кДж теплоты. Тепловой эффект Q реакций СН₄+2О₂=СО₂+2Н₂О+Q : А)173,0кДж В)445,0кДж С) 225,5кДж Д)250,5кДж Е)890,9кДж

24) В периодической системе типичные металлы расположены: А)в нижней части В) в левом нижнем углу С)в верхней части Д) в правом верхнем углу Е) в середине

25)Электронная конфигурация атома калия: А) 1s²2s²2p⁶3s¹ B) 1s²2s¹ C)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ D)1s²2s²2p¹ E)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

26) Металл, который не взаимодействует в водой: А) Мg B)Ca C) Na D) Be E) Ni

Вариант 2

1) В виде простого вещества кислород содержится: А) в земной коре В) в воде С) в граните Д)в меле Е)в атмосфере

2)Высшую валентность азот проявляет в оксиде: а) N₂O B) NO C) N₂O₃ D) NO₂ e) N₂O₅

3) Коэффициент перед формулой азота N₂+H₂ – NH₂ равен: А)1 В) 2 С) 3 Д) 4 Е) 5

4) Для реакции с 3 молями кислорода нужно: А) 3 моля натрия В) 6 молей натрия С) 9 молей натрия Д) 12 молей натрия Е) 15 молей натрия

5)Формула оксида железа (III): А)FeO B) Fe₂O₃ C) Fe₃O₂ D)Fe₂O E) FeO₂

6)Формула вещества «х» и коэффициент перед ним в уравнении реакции, схема которой PH₃+O₂--- P₂O₅+х : А)Н₂ В)2Н₂О С) 3Н₂ Д) 3Н₂О Е) Н₂О₂

7)Формула соляной кислоты: А) H₂SO₄ B)HCL C)HNO₃ D)H₂S E)H₂CO₃

8) Для приготовления 5%-ного раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде, масса которой равна: А)19 г В) 20 г С) 40 г Д) 38 г е) 52 г

9)Гидроксид меди (II) реагирует: А) с Н₂О В) с НNO₃ C) c AL₂O₃ D) c Au E) c Ca(OH)₂

10)Ряд чисел 2, 8, 5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома: А) AL B) N C)P D) CL E) S

11) Наиболее ярко выражены свойства неметаллов: А) у Si B) y C C) y Ge D) y Sn E)y Pb

12) Уравнение реакции замещения: А) Zn+2HCL--- ZnCL₂+H₂ B)ZnO+H₂SO₄--- ZnSO₄+H₂O C) Cu(OH)₂----CuO+H₂O D)Fe+S---FeS E) Fe-S=FeS

13)Связь, образующаяся между атомами с одинаковой электроотрицательностью, называется: А)ковалентной В)ковалентной неполярной С) ковалентной полярной Д)ионной Е) металлической

14) Формулы продуктов реакции натрия с водой и коэффициенты перед ними в соответствующем уравнении реакции: А)Na₂O+H₂ B)Na₂O+H₂O C)2NaOH+H₂ D)NaOH+H₂O E)4NaOH+H₂

15) Степень окисления хлора в соединении KCLO₃ : А) +5 В)+3 С)+1 Д) +7 Е) -1

16)Номер группы соответствует: А)количеству электронов на внешнем слое В)количеству протонов С) количеству нейтронов Д)общему количеству электронов Е) количеству электронных слоев

17) Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов только ион водорода: А) щелочи В) средние соли С)кислые соли Д) кислоты Е) двойные соли

18)Сокращенное ионное уравнение реакции 2H⁺ + CO₃^2- --- H₂O + CO₂ соответствует взаимодействию: А) азотной кислоты с карбонатом кальция В) соляной кислоты с карбонатом натрия С)воды с оксидом углерода (IV) Д)серной кислоты с оксидом углерода(IV) Е) гидроксида натрия с угольной кислоты

19)Раствор солей, в котором лакмус окрасится в красный цвет: А) Na₂CO₃ B)CuCL₂ C)BaCL₂ D)Mg(NO₃)₂ E) K₂SO₄

20)Объем(н.у)водорода, образующегося при взаимодействии 13 г цинка с 24,5 г серной кислоты, равен: А) 2,24 л В) 4,48 л С) 6,72 л Д) 8,96 л Е) 3,45 л

21)Электронная формула атома фосфора: А)1S² 2S² 2P³ B) 1S² 2S² 2p⁵ C)1S² 2S² 2P⁶3S²3p³ D)1s²2S² 2P⁶3S²3P⁵ E) 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶

22) С образованием соли, воды и оксида серы (IV) идет реакция: А) H₂SO₄ (конц)+Си

В)Н₂SO₄(р-р)+Си С) H₂SO₄ (конц)+Аи Д) Н₂SO₄(р-р)+Аg E) H₂SO₄ (конц)+Pt

23)Термохимическое уравнение реакции СН₄ + 2О₂ =СО₂+ 2Н₂О + 880кДж. Количество теплоты, выделившееся при сжигании 112л (н.у) метана (СН₄), равно: А)1100кДж В)2200кДж с)4400кДж Д)8800кДж Е) 90000кДж

24)Металл, который встречается в самородном состоянии: А)CL B) Mg C)Ba D) Au E) Na

25) Электронная формула атома наиболее активного металла: А) 1S² 2S²2p⁶3S² B)1S² 2S²2P⁶3S¹ C) 1S² 2S¹ D) 1S² 2S² E) 1S² 2S²2P⁶3S²3P¹

26)Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции кальция с водой равна: А)3 в)5 С) 7 Д)9 Е)10

Вариант 3

1) Коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении реакции C₂H₆ + O₂ –CO₂ + H₂O равен: А) 1 В) 2 С)3 D) 4 Е) 5

2) Вычислите относительную молекулярную массу H₂SO₄: А) 98 В) 67 С) 102 D) 70 Е) 50

3) Найдите массу кальция, необходимую для получения оксида кальция массой 112 г. : А) 20г. В) 40г. С)60г. D) 80г. Е0 100г.

4) Экзотермической реакцией является: А) C + O₂ - CO₂ В) 2H₂O – 2H₂ + O₂ C) 2HgO - 2 Hg + O₂ D) PCI₅ – PCI₃ + CI₂ T) 2NH₃ – N₂ + 3H₂

5) В лаборатории кислород получает … : А) Из воздуха В) Из КMnO₄ C) Из NO₂ D) Из KCIO₃ Е) В и D

6) Массовая доля кислорода в серной кислоте H₂SO₄ равна приблизительно: А) 16% В) 33% С) 65% D) 2% Е) 17%

7) Формула сульфата меди: А) CuS B) CuSO₃ C) Cu₂SO₄ T) Cu₂S

8) Формула гидроксида алюминия: А) AI(OH)₃ B) AI(OH)₂ C) AIOH D) AIH E) AI₂O₃

9) Число протонов в атоме азота равно: А) 9 В) 7 С) 14 D) 21 E)5

10) Формула оксида, основания, соли соответственно: А) BaO, Fe)OH)₂, NaNO₃ B) SiO₂, CaO, K₂CO₃ C) P₂O₅, Na₂O, CaCI₂ D) SO₃, P₂O₅, Ca)OH)₂ E) HCI, K₂O, CuSO₄

11) Как изменяется металлические свойства в ряду Na-Mg-AI-P-Ci?: А) Не изменяется В) Усиливается С) Ослабевают D) Периодически усиливаются Е) Периодически ослабевают

12) Как вычислить число энергетических уровней слоев атома?: А) По порядковому номеру В) По номеру группы С) По номеру периода D) По номеру ряда Е) Нельзя вычислить

13) Степень окисления алюминия в соединениях равна: А) +1 В) +3 С) +5 D)-1 Е) -1

14) Сколько граммов натрия нужно для реакции с 11,2 л кислорода?: А) 46г. В) 23г. D) 50г. Е) 32,5.

15) Относительная молекулярная масса KCIO₃ равна: А) 122,5 г. В) 100 г. С) 90,5 г. D) 70 г. Е0 35,5.

16. Химическая связь в молекуле NH₃: А0 Ионная В) Ковалентная полярная С) Металлическая D) Ковалентная неполярная Е) Водородная

17) Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов ионы водорода и металла, являются: А) Кислотами В) Средними солями С) Щелочами D) Кислыми солями Е) Двойными солями

18) Реакция ионного обмена идет до конца в результате образования осадка при взаимодействия: А) BaCi₂ + H₂SO₄ B) K₂CO₃ + HCI C) NaOH + HNO₃ D) MgCI₂ + H₂SO₄ E) Na₂S + H₃PO₄

19) В каком растворе соли лакмус не изменит свою окраску?: А) Na₂SO₄ B) PbCI₂ C) Zn(NO₃)₂ D) K₂CO₃ E) Na₂S

20) Масса сульфида цинка, образовавшегося при нагревании 10 г цинка и 10 г серы, равна: А) 10 г В) 14,9 г С) 20 г D) 24,9 г Е) 30 г

21. Электронная формула атома серы: А) 1S² 2s² 2p⁶ 3s¹ B) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p² C) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p³ D) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ E) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

22) Промышленному способу получения аммиака соответствует уравнение реакции: А) NH₄OH = NH₃₊ H₂O B) N₂ + 3H₂ = 2NH₃ C) NH₄CI = NH₃ + HCI D) NH₄CI + NaOH = NH₃| + NICI + H₂O E) (NH₄)₂ SO₄ + KOH = K₂SO₄ + NH₃| + H₂O

23) Термохимическое уравнение реакции горения магния 2Mg + O₂ = 2MgO + 1127 кДж при сгорании 2,4 магния выделится теплоты: А) 11,27 кДж В) 28,175 кДж С) 56,35 кДж D) 112,70 кДж Е) 90,50 кДж

24) С водой наиболее энергично реагирует: А) Цинк В) Магний С) Калий D) Медь Е) Золото

25) Какова электронная конфигурация атома натрия: А) 1s² 2s² 2p¹ B) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ C) 1s² 2s² 2p⁴ D) 1s² 2s² 2p³ E) 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

26) С образованием соли и выделением водорода протекает взаимодействие … : А) H₂SO₄(p-p) + Fe B) H₂SO₄(конц.) + Cu C) H₂SO₄(конц.) + Mg D) H₂SO₄(конц.) + Ag E) H₂SO₄(p-p) + Au

Вариант 4

1) Элементом «х» в схеме превращений х – хО₂ – H₂xO₃ может быть: А) Сера В) Кальций С) Фосфор D) Алюминий Е) Водород

2) Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой равно: А) 1 моль В) 3 моль С) 5 моль D) 7 моль Е) 9 моль

3) Единицы измерения молярной массы: А) Граммы В) Грамм/моль С) Моль D) Мелограмм Е) Нет единиц измерения

4) Валентность азота в веществе NH₃ равна: А) 7 В) 6 С) 5 D) 4 Е) 3

5) При повышенной температуре водород реагирует со всеми веществами группы: А) H₂O, O₂, Fe₂O₃ B) O₂, N₂, CuO C) O₂, S, H₂O D) H₂O, CI₂, WO₃ E) HCI, H₂O, F₂

6) Как по международной номенклатуре называется вещество Mn₂O₇?: А) Оксид марганца В) Гептаоксид марганца С) Димарганец гептакислород D) Гептаоксид димарганца Е) Нет правильного ответа

7) Соль и водород могут образовываться при взаимодействии соляной кислоты с: А) Металлами В) Кислотами С) Основаниями D) Оксидами Е) Гидроксидами

8) Массовая доля растворенного вещества измеряется в: А) Граммах В) Молях С) Процентах D) Г/моль Е) Нет правильного ответа

9) Оксид кальция реагирует с: А)HNO₃ B) MgO C) Cu D) NaOH E) Ag

10) Электронная формула внешнего энергетического уровня 2s² 2p⁴ соответствует атому: А) Серы В) Углерода С) Кремния D0 Фосфора Е) Кислорода

11) Как изменяется неметаллические свойства в ряду F – CI – Br – J? А) Усиливаются В) Ослабевают с) Не изменяются D) Периодически усиливаются Е) Периодически ослабевают

12) Кто открыл закон сохранения массы вещества? А) Пруст В) Менделеев С) Ломоносов D) Авогадро

Е) Лавуазье

13) Ионную кристаллическую решетку имеет: А) NaF B) H₂O C) Алмаз D) Fe E) CaO

14) Коэффициент перед формулой калия в уравнении реакции K + O₂ – K₂O равен: А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5

15) Сколько литров водорода нужно для реакции с бромом, чтобы получилось 150 л НВr?: А) 75 л В) 175 л С) 150 л D) 25 л Е) 50 л

16) Химическая связь в молекуле CI₂: АҚ Ионная В) Металлическая С) Ковалентная полярная D) Ковалентная неполярная Е) Водородная

17) При диссоциации вещества в водном растворе образовались ионы К⁺, Н⁺, СО^2-₃ . Это вещество является: А) Средней солью В) Кислотой С) Щелочью D) Кислой солью Е) Двойной солью

18) Реакция идет не до конца и является обратимой: А) MgCI₂ + H₂SO₄ B) KOH + HCI C) Na₂CO₃ + HNO₃ D) BaCI₂ + Na₂SO₄ E) K₂S + H₂SO₄

19) Как изменится цвет лакмуса при добавлении его к раствору K₂CO₃? А) Не изменится В) Посинеет С) Покраснеет D) Станет малиновым Е) Станет оранжевым

20) При нагревании 28 г железа с 32 г серы образуется сульфид железа (FeS) массой: А) 32 г В) 38 г С) 44 г D) 60г Е) 55 г

21) Какова электронная конфигурация внешнего электронного слоя элементов пятой группы главной подгруппы? А) 5s² 5p³ B) 5s¹ 5p⁴ C) 5s³ 5p² D) 5s⁰ 5p⁵ E) 5s² 5p⁵

22) Химическая реакция возможна между веществами: А) H₂SO₄ + HCI B) H₂SO₄ + BaCI₂ C) H₂SO₄(p) + Cu D) H₂SO₄(к) + Au E) H₂SO₄ + HNO₃

23) Термохимическое уравнение реакции горения сероводорода 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O + 1166 кДж при сгорании 11,2 л (н.у) сероводорода выделится теплота: А) 291,5 кДж В) 583 кДж С) 874,5 кДж D) 1166 кДж Е) 2000 кДж

24) В каком из данных рядов расположены только металлы? А) K, Zn, Fe B) Si, Ca, Bi C) AI, C, Cr D) W, O_S, B E) P, Au, Pb

25) Металлы главной подгруппы, третьей группы имеют конфигурацию электронного слоя: А) ns² np¹ B) ns² np³ C) ns² np² D) ns¹ E) ns² np⁴

26) Формула вещества, обозначенного « Х « в схеме превращения FeO +H₂ X +HCI FeCI₂: F) FeO₃ B) FeCI₂ C) Fe D) Fe(OH)₂ E) FeSO₄

Вариант 5

1) Валентность серы в соединении Na₂SO₄ равна: А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 6

2) Формула вещества, обозначенного « х « в схеме превращений FeO +H₂ X +HCI FeCI₂: А)Fe₂O₃ B) FeCI₃ C) Fe D) Fe(OH)₃ E) Fe(OH)₂

3) Молярная масса вещества CaCO₃: А) 100 г/моль В) 68 г/моль С) 73 г/моль D) 50 г/моль Е) 180 г/моль

4) Массовая доля серы в веществе SO₂ равна: А) 32% В) 64% С) 50% D) 80% Е) 12%

5) О простом веществе, а не о химическом элементе кислород идет речь в выражении: А) Кислород входит в состав воды В) Кислород содержится в земной коре С) Кислород входит в состав атмосферы D) Кислород входит в состав оксидов Е) Кислород содержится в белках

6) Количество теплоты в термохимическом уравнении указывается для: А) 1 г вещества В) 10 г вещества С) 1 моль вещества D0 1 л вещества Е) Нет правильного ответа

7) Водород невозможно получить при взаимодействии: А) Zn c HCI B) Разложением H₂O C) Na c HCI D) Fe c H₂O E) Ca c H₂SO₄

8) Вода реагирует с: А) Cu B) SO₃ C) HCI D) Na E) B и D вместе

9) Фенолфталеин изменяет окраску при добавлении к: А) NaOH B) H₂SO₄ C) H₂O D) Cu(OH)₂ E) H₂SiO₃

10) Формулы кислотного, основного, амфотерного оксида соответственно: А) MnO₂; CO₂; AI₂O₃ B) Mn₂O₇; CaO; ZnO C) CaO; SO₂; BeO D) MnO; CuO; CO₂ E) AI₂O₃; FeO; CI₂O₅

11) Высшую валентность марганец проявляет в соединении: А) MnO B) Mn₂O₇ C) MnO₂ D) MnO₃ E) Mn₂O₅

12) Как найти число нейтронов в ядре атома?: А) По порядковому номеру В) По номеру периода С) По массе D) Числу электронов + числу протонов Е) Маса – число протонов

13) Элемент, обладающий самыми яркими неметаллическими свойствами: А) O B) B C) C D) F E) Br

14) К щелочным металлам относятся: A) K, Na, Li B) Ca, Mg, Sc C) K, Ca, Mg D) Fe, Co, Ni E) Na, Zn, Cu

15) Как в лаборатории получают хлор?: А) HCI + NA B) MnO₂ + HCI C) H₂O + HCI D) NaCi + HCI E) H₂ + ZnCI₂

16) Формулы кислотных оксидов: А) CO₂ и CaO B) CO₂ и SO₃ C) AI₂O₃ и ZnO D) SO₂ и ZnO E) P₂O₅ и Na₂O

17) Вещество, при диссоциации которого образовались катионы натрия Na⁺и анионы хлора CI, является: А) Средней солью В) Кислотой С) Кислой солью D0 Щелочью Е) Двойной солью

18) Сокращенное ионное уравнение Ba²⁺ + SO^2-₄ – BaSo₄ | соответствует взаимодействию: А) Нитрата бария и серной кислоты В) Гидроксида бария и оксида серы ( VI) С) Оксида бария и оксида серы ( VI) D) Оксида бария и серной кислоты ( VI) Е) Оксида бария и азотной кислоты

19) Какую среду имеет раствор FeCI₂?: А) Кислую В) Щелочную С) Нейтральную D) Гомогенную Е) Гетерогенную

20) Масса соли, образовавшейся при нагревании 20 г оксида меди (II) с 21 г серной кислоты, равна: А) 16,4 г В) 20,2 г С) 34,3 г D0 42,5 г Е) 50 г

21) Какова электронная конфигурация внешнего электронного слоя элементов в VI группы главной подгруппы: А) ns² np² B) ns¹ np³ C) ns⁰ np⁴ D) ns² np⁴ E) ns² np⁶

22) Формула вещества, обозначенного « х »в схеме превращений С – СО ₂ ---+H ₂O – x: A) CO B) CH₄ C) H₂CO₃ n D) CO₂ D) CO₂ E) H₂C₂O₄

23) Термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция CaCO ₃ ^t= CaO + CO ₂ – 178 кДж. Количество теплоты которое необходимо затратить для разложения 20 г CaCO₃, равно: А) 17,8 кДж В) 35,6 кДж С) 71,2 кДж D) 35,6 кДж Е) 40 кДж

24) Наиболее ярко выраженное металлические свойства проявляет: А) Zu B) Fr C) Na D) Fe E) Ca

25) Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции калия c водой равна: А) 3 В) 5 С) 7 D) 9 Е) 10

26) Электронная конфигурация внешнего слоя атома магния: А) 2s¹ B) 3s¹ C) 2s² D) 3s² E) 4s¹

Вариант 6

1) Валентность серы в соединениях SO₃, H₂S, AI₂S₃ соответственно равны: А) 6, 2, 2 В) 2, 4, 6 С) 1, 2, 2 D) 3, 2, 2 Е) 4, 2, 6

2) Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой H₂S + O₂ – SO₂ + H₂O: А) 3 В) 6 С) 9 D) 12 Е) 10

3) Сколько моль водорода выделится при разложении 22 моль воды?: А) 2 В) 10 С) 11 D) 22 Е) 44

4) Выразите в граммах 3 моль CaCO₃: А) 30 г В) 3000 г С) 300 г D) 3 г Е) 0,3 г

5) Формула продукта горения фосфора в кислороде и коэффициент перед ней в соответствующем уравнении реакции: А) PO B) 2P₂O₅ C) P₂O₃ D) P₂O₅ E) PO₂

6) Вещество, состоящее из двух элементов, один из которых кислород, называется: А) Кислота В) Соль С) оксид D) Гидрид

7) Формула фосфорной кислоты: А) HPO₃ B) H₃PO₃ C) HPO₄ D) H₃PO₂ E) H₃PO₄

8) Гидроксиды бывают: А) Растворимые В) Нерастворимые С) Кислые D) Амфотерные Е) А, В, D

9) Как можно получить соли?: А) Металл + кислород В) Кислота + вода С) Металл + кислота D) Кислота + основание Е) С и D вместе

10) Термохимическое уравнение эндотермической реакции: А) А + В – Х + Q B) A + B – X C) A + B – X – Q D) A – X + Y E) A –X + Y + Q

11) Кальция располагается в 4 периоде периодической системы, значит у кальция: А) 4 электронных уровня В) Валентность = 4 С) Число протонов = 4 D) Масса = 4 Е) 4 электрона

12) Как изменяются металлические свойства в ряду Li – Be – C – O – F?: А) Усиливаются В) Ослабевают С) Не меняются D) Периодически усиливаются Е) Периодически ослабевают

13) В каком веществе имеется ковалентная неполярная связь?: А) H₂O B) HF C) H₂ D) NaH E) H₂S

14) При взаимодействии гидроксида натрия с оксидом серы (VI) образуются: А) Na₂SO₃ и H₂ B) Na₂S и H₂O C) Na₂O и H₂O E) Na и H₂SO₃

15) Где применяют хлор?: А) При отбеливании тканей В) При обеззараживании воды С) При получении HCI D) При получении полимеров Е) Все ответы верны

16) В малых периодах периодической системы химических элементов с увеличением заряда ядер радиусы атомов: А) Увеличиваются В) Изменяются периодически С) Уменьшаются D) Не изменяются Е) Сохраняются

17) Формула сильного электролита: А) H₂SO₃ B) CaCO₃ C) HNO₃ D) Cu(OH)₂ E) FeSO₃

18) Лампочка прибора для испытания веществ на электропроводность загорится при погружении электродов в: А) Сахар (крист.) В) Сахар (водный раствор) С) Хлорид натрия (крист.) D) Хлорид натрия (водный раствор) Е) Сульфат натрия (крист.)

19) Какую среду имеет раствор NaNO₃?: А) Кислую В) Щелочную С) Нейтральную D) Гомогенную Е) Гетерогенную

20) Масса соли, образовавшейся при нагревании 20 г оксида меди (II) с 21 г серной кислоты, равна: А) 16,4 г В) 20,2 г С) 34,3 г D) 42,5 г Е) 50,3 г

21) Серная кислота не реагирует с: А) Cu(OH)₂ B) MgO C) K₂CO₃ D) CO₂ E) NaOH

22) Какова электронная конфигурация внешнего электронного слоя элементов IV группы, главной подгруппы?: А) ns² np² B) ns¹ np³ C) ns⁰ np⁴ D) ns³ np¹ E) ns⁴ np⁰

23) При сжигании 2 л (Н.у) ацетилена (С₂Н₂) выделилось 116 кДж теплоты. Тепловой эффект (Q) реакции 2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O + Q равен: А) 2598,4 кДж В) 1299,2 кДж С) 649,5 кДж D) 324,75 кДж Е) 653,4 кДж

24) Металлы главной подгруппы образуют оксид Me₂O₃. Какова конфигурация внешнего электронного слоя металла в основном состоянии?: А) ns² np¹ B) ns² np³ C) ns² np² D) ns¹ E) ns² np⁵

25) Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции натрия с водой равна: А) 7 В) 5 С) 9 D) 3 Е) 10

26) В какой из этих реакций металл проявляет восстановительные свойства?: А) Na₂SO₄ + BaCI₂ – BaSO₄ + 2NaCi B) Cu + H₂SO_4(К). – CuSO₄ + H₂O + SO₂ | C) K₂CO₃ + 2HNO_3. – 2KNO₃ + H₂O + CO₂ | D) MgO + CO₂ – MgCO_3. E) NaOH + HCI – NaCI + H₂O

Вариант 7

1) Для полной очистки воды используют: А) Фильтрование В) Кипячение С) Отстаивание D) Дистилляцию Е) Хлорирование

2) Массовая доля серы в оксиде серы (VI) равна: А) 20% В) 40% С) 60% D) 80% Е) 100%

3) Масса серы, необходимой для получения 4 моль сульфида натрия Na₂S, равна: А) 4 грамм В) 4 моль С) 128 грамм D) 128 грамм Е) 300 грамм

4) В уравнении реакция, схема которой AI + O₂ – AI₂O₃ коэффициент перед формулой алюминия равен: А) 5 В) 4 С) 3 D) 2 Е) 1

5) Кислород нельзя получить разложением: А) KCIO₃ B) H₂O C) KMnO₄ D) HgO E) CaCO₃

6) Реакция между веществом и кислородом, которая сопровождается выделением тепла и всета называется: А) Горение В) Окисление С) Реакция обмена D) Реакция замещения Е) ОВР

7) Формула силиката кальция: А) CaS B) CaSO₃ C) CaSO₄ D) CaSiO₃ E) CaCO₃

8) Массовая доля растворенного вещества в растворе, приготовленном из 120 г воды и 40 г соли равна: А) 25% В) 20% С) 30% D) 35% Е) 40%

9) Лакмус в щелочной среде становится: А) Красный В) Желтый С) Бесцветный D) Синий Е) Не меняет цвет

10) Высшую валентность элемента по периодической системе можно определить: А) По номеру периода В) По номеру ряда С) Невозможно определить D) По подгруппе Е) По номеру группы

11) Электронная формула серы: A) 1 s² 2s² 2p⁴ B) 1s² 2a² 2p⁶ C) 1s² 2s² 2p⁶ D) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² E) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

12) Число протонов в ядре атома свинца равно: А) 125 В) 82 С) 207 D) 289 Е) 307

13) Какое вещество в реакции Fe₂O₃ + H₂ – H₂O является окислителем: А) Fe₂O₃ B) H₂ C) Fe D) H₂O E) Эта реакция не окислительно-восстановительная

14) Калий реагирует с: А) Cu(OH)₂ B) H₂O C) H₃PO₄ D) CaO E) B, C вместе

15) Высшая валентность хлора: А) 1 В) 3 С) 5 D) 7 Е) 6

16) Химическая связь в молекуле K₂S: А) Металлическая В) Ковалентная полярная С) Ионная D) Ковалентная неполярная Е) Водородная

17) При диссоциации вещества в водном растворе образовались ионы Li⁺, OH^- . Это вещество является: А) Кислотой В)Щелочью С) Кислой солью D) Средней солью Е) Двойной солью

18) Реакция идет до конца, с выделением газа при взаимодействии: А) NaCI + H₂SO₄ - B) AI₂(SO₄)₃ + KOH - C) Li₂CO₃ + HCI - D) Mg(NO₃)₂ + BaCI₂ - E) Ca(OH)₂ + HNO₃ –

19) Как изменится цвет лакмуса при добавлении его к раствору Na₂SO₄: A) В синий В) В красный С) Не изменится D) В малиновый Е) В желтый

20) При нагревании 5,4 г алюминия с 5,76 г серы образуется сульфид алюминия AI₂S₃(Mr = 150) массой: А) 5,76 г В) 7,50 г С) 11,6 г D) 9 г Е) 11,2 г

21) Какова электронная конфигурация внешнего электронного слоя элементов 5 группы, главной подгруппы: А) ns² np³ B) ns¹ np⁴ C) ns⁰ np⁵ D) ns¹ np⁴ E) ns² np⁴

22) При сжигании 4,35 л (н.у) метана (СН₄) выделилось 173 кДж теплоты. Тепловой эффект (Q) реакции СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О + Q кДж равен: А) 173 кДж В) 225,5 кДж С) 445 кДж D) 890,9 кДж Е) 1200 кДж

23) Масса железа, которые можно получить из 1 т красного железняка ((Fe₂O₃) Mr = 160), содержащего 30% примесей, равна: А) 245 кг В) 350 кг С) 490 кг D) 700 кг Е) 920 кг

24) Электронное строение атома 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s² имеет химический элемент: А) Марганец В) Железо С) Кобальт D) Азот Е) Сера

25) Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции между алюминием и бромом равен: А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5

26) Какой оксид железа образуется в результате реакции горения железа Fe + O₂ -?: A) FeO B) Fe₂O₃ C) Fe₄O₆ D) FeO₃ E) Fe₃O

Вариант 8

1) О химическом элементе, а не о простом веществе азоте идет речь в выражении: А) Азот является составной частью воздуха В) Азот входит в состав азотной кислоты С) Азот имеет меньшую плотность, чем кислород D) Жидкий азот используется для замораживания Е) В и С вместе

2) Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой СО + О₂ – СО₂: А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5

3) Высшую и низшую валентность сера проявляет соединениях: А) SO₃ и ZnS B) SO₂ и H₂S C) SO₃ и SO₂ D) H₂S и SO₃ E) A и D вместе

4) Сколько молекул H₂SO₄ содержится в 2 моль?: А) 6,02 х 10 ²³ В) 12,04 х 10⁴⁶ С) 3,01 х 10²³ D) 12,04 х 10²³ Е) 3,01 х 10¹²

5) Формулы оксидов углерода: А) CO, CO₂ B) C₂O, C₂O₃ C) CO₂, CO₃ D) CO, C₂O₅ E) CrO, CO₂

6) Как по международной номенклатуре называется оксид натрия?: А) Оксид натрия (I) В) Оксид натрия (II) С) Диоксид мононатрия D) Диоксид динатрия Е) Монооксид динатрия

7) Водород не реагирует с: А) Na B) S C) O₂ D) HCI E) CI₂

8) Массовая доля растворенного вещества измеряется в: А) Граммах В) Молях С) Грамм/молях D) Процентах Е) Нет единиц измерения

9) Оксид серы (VI) не реагирует с: А) H₂O B) CO₂ C) NaOH D) CaO E) KOH

10) Четыре электрона на внешнем энергетическом уровне имеет атом: А) H B) He C) Be D) O E) C

11) Наиболее ярко выражены металлические свойства у: А) Li B) K C) Na D) Rb E) Cs

12) Наивысшей электро-отрицательностью обладает: А) Na B) C C) O D) N E) F

13) Формула вещества с ионной связью: А) NaF B) H₂O C) CaO D) Br₂ E) Fe

14) Сколько граммов натрия необходимо для получения 187,2 г хлорида натрия?: А) 147,2 г В) 73,6 г С) 220,8 г D) 36,8 г Е) 18,4 г

15) Хлор реагирует со всеми веществами группы: А) H₂, Br, Na B) H₂O, K, S C) H₂, N₂, O₂ D) H₂, Na, Ca E) Все ответы верны

16) Электронная формула атома 1s² 2s² 2p³. Формулы водородного соединения и высшего оксида этого элемента: А) H₂S и SO₃ B) NH₃ и N₂O₅ C) CH₄ и CO₂ D) PH₃ и P₂O₅ E) SiO₂ и SiH₄

17) Сокращенное ионное уравнение реакции: AI³⁺ + 3OH^- - AI(OH)₃ | соответствует взаимодействию: А) Хлорид алюминия с водой В) Алюминия с водой С) Хлорид алюминия с щелочью D) Алюминия с щелочью Е) Алюминия с кислотой

18) Сумма коэффициентов перед формулами не электролитов в уравнении реакции Fe + 2HCI = FeCI₂ + H₂| равна: А) 2 В) 3 С) 4 D) 5 Е) 6

19) В каком из растворов солей лакмус окрашивается в синий цвет?: А) Na₂CO₃ B) NgCI₂ C) FeJ₂ D) K₂SO₄ E) Fe(NO₃)²

20) Объем (н.у) водорода, образующегося при взаимодействии 13 г цинка с раствором, содержащим 24,5 г серной кислоты, равен: А) 2,24 л. В) 4,48 л. С) 6,72 л. D) 5,60 л. Е) 7,12 л.

21) Электронная формула атома наиболее активного металла: А) 1s² 2s² 2p⁶ B) 1s² 2s² 2p⁶ 3¹ C) 1s² 2 s¹ D) 1s² 2s² E) 1s² 2s² гр⁶ 3s2 3p1

22) Азотная кислота не реагирует с: А) Ca(OH)₂ B) Na₂CO₃ C) SiO₂ D) Ag E) Cu

23) При обжиге известняка массой 2 образовалось 336 мл (н.у) углекислого газа. Массовая доля (%) примесей в известняке равна: А) 25 В) 40 С) 60 D) 75 Е) 55

24) В ряду химических элементов Li – Na - K – Rb металлические свойства: А) Усиливаются В) Ослабевают С) Не изменяются D) Изменяются периодически Е) Сохраняются

25) В уравнении реакция горения кальция в кислороде сумма коэффициентов равна: А) 3 В) 4 С) 5 D) 6 Е) 7

26) Электронная формула внешнего слоя атома франция: А) 4s¹ B) 5s² C) 2s¹ D) 5s¹ E) 7s¹

Вариант 9

1) Какой объем занимает 1 моль газа?: А) 1 л В) 10 л С) 22,4 л D) 6,02 л Е) В зависимости от газа

2) Кто открыл закон постоянства состава вещества: А) Пруст В) Ломоносов С) Лавуазье D) Менделеев Е) Авогадро

3) Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой P + O₂ – P₂O₅ равна: А) 7 В) 9 С) 11 D) 13 E) 15

4) Выразите в молях 25 г CaCO₃: A) 100 моль В) 75 моль С) 50 моль D) 25 моль Е) 0,25 моль

5) Кислород применяют для: А) Медицинских целей В) Дыхания С) Сварки и резки металлов D) При взрывных работах Е) Все варианты верны

6) Аллотропное видоизменение кислорода: А) Воздух В) Озон С) Алмаз D) Вода Е) Оксид

7) Продукты взаимодействия водорода с оксидом меди (II)7: А) Cu + H₂O B) CuH + O₂ C) CuH₂ + H₂O D) Cu(OH)₂ E) CuOH

8) Формулы продуктов реакции кальция с водой и коэффициенты в соответствующим уравнении реакции: А) Ca(OH)₂ + 2H₂ B) CaO + H₂ C) CaO + 2H₂ D) Ca(OH)₂ + H₂ E) CaO + H₂O

9) При взаимодействии гидроксида натрия с азотной кислотой образуются: А) NaNO₂ + H₂O B) Na₂O + N₂O₅ + H₂O C) NaNO₃ + H₂ D) Na + H₂O + N₂ E) NaNO₃ + H₂O

10) Число электронов в атоме цинка: А) 65 В) 2 С) 4 D) 30 Е) 35

11) Положение меди в периодической системе: А) 4 период, 1 группа, главная подгруппа В) 1 период, 4 группа, главная подгруппа С) 4 период, 4 группа, побочная подгруппа D) 4 период, 1 группа, побочная подгруппа Е) Нет правильного ответа

12) Число протонов в атоме кислорода: А) 16 В) 8 С) 9 D) 4 Е) 2

13) В уравнении реакция, схема которой Fe₂O₃ + H₂ - Fe + H₂O коэффициент перед формулой восстановителя равен: А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5

14) Молярная масса вещества NaHCO₃ равна: А) 156 В) 156 г/моль С) 84 г/моль D) 84 Е) 84 л

15) Определите тип реакции взаимодействия соляной кислоты с магнием: А) Соединение В) Разложение С) Замещение D) Обмен Е) С и D вместе

16) Электронная формула атома 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p². Химический знак и формула водородного соединения этого элемента: А) C и CH₄ B) Si и SiH₄ C) O и H₂O D) S и H₂S E) P и P₃

17) Сумма коэффициентов перед формулами не электролитов в уравнении реакции Fe + 2HCI_(p-p) - FeCI_2(p-p) + H₂| равна: А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 E) 5

18) Какая из реакций протекает до конца?: A) Na₂SO₄ + KCI - B) Fe(NO₃)₂ + Na₂SO₄ - C) NaNO₃ + KOH - D) BaCI₂ + H₂SO₂ - E) CuCI₂ + Ba(NO₃)₂ -

19) Какая реакция среды у раствора нитрата алюминия?: А) Щелочная В) Нейтральная С) Кислая D) Гетерогенная Е) Гомогенная

20) Объем (н.у) водорода, образующего при взаимодействии 13 г цинка с раствором, содержащим 24,5 г серной кислоты, равен: А) 2,24 л. В) 4,48 л. С) 6,72 л. D) 8,96 л. Е) 9,25 л.

21) Формула высшего оксида элемента, электронная формула атома которого 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³.: A) B₂O₃ B) AI₂O₃ C) N₂O₅ D) P₂O₅ E) SO₃

22) Химическая реакция возможна между веществами: А) H₂SO₄ + HCI - B) H₂SO₄ + BaSO₄ - C) H₂SO₄ + Zn - D) H₂SO₄ + Au - E) H₂SO₄ + HNO₃ -

23) Термохимическое уравнение реакции горения магния 2Mg + O₂ = 2MgO + 1127 кДж. При сгорании 2,4 г магния выделится теплота: А) 11,27 кДж В) 28,175 кДж С) 56,35 кДж D) 112,70 кДж Е) 95,6 кДж

24) В ряду химических элементов P - As - Sb - Bi металлические свойства: А) Усиливаются В) Не изменяются С) Ослабевают D) Сохраняются Е) Изменяются периодически

25) Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции алюминия с оксидом железа (II) равен: А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5

26) Формула вещества, обозначенного « х « в схеме превращений FeO ^+H₂ x ^+HCI FeCI: A) Fe₂O₃ B) Fe₂CI₂ C) Fe D) Fe(OH)₂ E) FeCI₃

Вариант 10

1) Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции, схема которой C₂H₂ + O₂ - CO₂ + H₂O, равен: А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5

2) Массовая доля кислорода в оксиде углерода (IV) равна: А) 73% В) 50% С) 30% D) 25% Е) 20%

3) О химическом элементе, а не о простом веществе кислороде идет речь в выражении: А) Кислород растворяется в воде В) Кислород входит в состав воды С) Кислородом мы дышим D) В кислороде горят многие вещества Е) Кислород содержится в воздухе

4) Валентность металлов в соединениях AI₂O₃, AgCI и FeCI₂ соответственно равны: А) 3, 2, 1 В) 1, 2, 3 С) 2, 1, 1 D) 3, 1, 2 Е) 3, 2, 2

5) Массовая доля кислорода в воздухе равна: А) 100% В) 79% С) 10% D) 21% Е) 500%

6) При повышенной температуре кислород не реагирует ни с одним веществом пары: А) P и CH₄ B) Fe и H₂ C) Au и H₂O D) S и C₂H₂ E) C и Н₂

7) Формула вещества « х « и коэффициент в уравнении реакции, схема которой СН₄ + О₂ - CO₂ + x: A) 2H₂O B) H₂O C) H₂ D) 2H₂ E) 3H₂

8) Водород не применяется для получения в промышленности: А) H₂O B) NH₃ C) HCI D) Металлов из оксидов E) HF

9) Формулы растворимого основания, соли, кислоты соответственно: А) Zn(OH)₂, CaCI₂, HCI B) BaO, Ba(OH)₂, H₂SO₄ C) Mn₂O₇, CaO, ZnO D) Ca(OH)₂, FeO, CI₂O₇ E) KOH, NaNO₃, HNO₃

10) В первой группе главной подгруппы располагаются: А) Галогены В) Щелочные металлы С) Инертные газы D) Щелочно-земельные металлы Е) Нет правильного ответа

11) Электронная оболочка 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ соответствует атому: А) Фосфора В) Углерода С) Натрия D) Магния Е) Неона

12) В 4-м периоде появляются: А) S- элементы В) р- элементы С) d- элементы D) F- элементы Е) Нет правильного ответа

13) Степень окисления хрома в веществе K₂Cr₂O₇: A) + 6 В) + 12 С) – 6 D) – 12 Е) + 7

14) В растворе щелочей лакмус: А) Краснеет В) Синеет С) Желтеет D) Обесцвечивается Е) Не изменяется

15) Соляная кислота: А) Реагирует с металлами В) Реагирует с оксидами неметаллов С) Реагирует с оксидами металлов D) А и В Е) А и С

16) Электронная формула атома 1s² 2s² 3p⁶ 3s⁶ 3p⁴. Химический знак и формула высшего оксида этого элемента: ) С и СО₂ В) S и SO₃ C) Si и SiO₂ D) P и P₂O₅ E) AI и AI₂O₃

17) Сокращенное ионное уравнение реакции 2Н⁺ + СО^2-₃ - Н₂О + СО₂ | соответствует взаимодействию: А) Карбонат натрия с соляной кислотой В) Карбонат калия с водой С) Карбонат магния с гидроксидом натрия D) Угольный Кислоты с серной кислотой Е) Углекислого газа с гидроксидом натрия

18) Лампочка прибора для испытания веществ на электропроводность загорится при погружении электродов в: А) Хлорид натрия( крист.) В) Сахар (водн. Р-р) С) Сульфат калия (крист.) D) Хлорид бария (водн. Р-р) Е) Сахар (крист.)

19) В каком из растворов солей лакмус окрасится в красный цвет?: А) K₂SO₄ B) Fe(NO₃)₂ C) FeI₂ D) Na₂CO3 E) BaCI₂

20) масса сульфата натрия, образовавшегося при сливании растворов, содержащих 49 г гидроксида натрия и 49 г серной кислоты, равна: А) 49 г В) 71 г С) 87 г D) 98 г Е) 102 г

21) Какова электронная конфигурация внешнего электронного слоя элементов VII группы главной подгруппы: А) ns² np⁴ B) ns² np⁵ C) ns¹ np⁶ D) ns⁰ np⁷ E) ns³ np⁴

22) Серная кислота не реагирует с: А) HNO₃ B) Ca(OH)₂ C) Zn D) Na₂CO₃ E) K₂O

23) При сжигания 5,6 л (н.у.) метана выделилось 233 кДж теплоты, тепловой эффект Q реакции CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O + Q равен: А) 111,5 кДж В) 223 кДж С) 446 кДж D) 932 кДж Е) 502 кДж

24) Электронное строение атома 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² имеет химический элемент: А) Железо В) Кальций С) Фосфор D) Калий Е) Азот

25) В периодической системе типичные металлы расположены: А) В верхней части таблицы В) В нижней части С) В левом нижнем углу D) В правом верхнем углу Е) В середине

26) Химическая реакция возможна между веществами: А) NaOH + HCI - B) H₂SO₄ + HNO₃ - C) H₂SO_4(p) + Au - D) NaOH + Ca(OH)₂ - E) Cu + HCI -

Вариант 11

1) Относительная молекулярная масса вещества H₂SiO₃ равна: А) 78 В) 138 С) 44 D) 56 Е) 70

2) Коэффициент перед формулой воды в уравнении реакции, схема которой Na + H₂O - NaOH + H₂: А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5

3) Объем 10 моль газа равен: А) 1 л В) 10 л С) 22,4 л D) 224 л Е) Зависит от газа

4) Массовая доля углерода в веществе H₂CO₃ равна: А) 30 В) 12 С) 19 D) 40 Е) 62

5) Каким способом получают кислород в промышленности: А) Сжижением воздуха В) Разложением KMnO₄ С) Разложением СО₂ D) Электролизом Н₂О Е) Разложением НgО

6) Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции, схема которой С₂Н² + О₂ – CO₂ + H₂O, равен: А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5

7) При повышенной температуре водород реагирует с веществами пары: А) О₂ и Н₂О В) О₂ и Fe₂O₃ C) N₂ и H₂O D) HCI и CuO E) Нет правильного ответа

8) Формула вещества « х « и коэффициент перед ней в уравнении реакции, схема которой Н₂О + Са - х + Н₂|: А) 2ca(OH)₂ B) CaO C) 2Ca(OH)₃ D) 2CaO E) Ca(OH)₂

9) Основания могут реагировать: А) Только с кислотами В) С основными оксидами С) С кислотами и основными оксидами D) С кислотами и кислотными оксидами Е) С основаниями

10) Электронная формула атома углерода: А) 1s² 2s² 2p² B)1s² 2s² 2p⁶ C) 1s² 2s² 2p⁴ D) 1s² 2s² E) 1s² 2s² 2p¹

11) Число электронных слоев в атоме фосфора: А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5

12) Как изменяются металлические свойства в ряду: Li - Na - K - RB?: A) Не изменяются В) Ослабевают С) Периодически ослабевают D) Усиливаются Е) Нет правильного ответа

13) Степень окисления фосфора в веществах H₃PO₄, P₂O₃ соответственно равна: А) – 3, + 5 В) – 3, + 3 С) + 5, + 3 D) + 3, - 3 Е) – 1, + 2

14) Формулы продуктов реакции и коэффициенты перед ними а уравнении реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой: А) Na₂SO₄ и H₂ B) Na₂SO₄ и 2H₂O C) Na₂SO₃ и H₂ D) Na₂SO₄ и H₂O E) Na₂SO₄ и H₂

15) Вещество « х « в схеме превращений Х₂ - HX - NaX: A) H B) O C) CI D) S E) Fe

16) Электронная формула атома 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ формулы газообразного водородного соединения и высшего оксида этого элемента: А) H₂S и SO₃ B) NP₃ и T₂O₅ C) PH₃ и P₂O₅

17) При диссоциации вещества в водном растворе образовались ионы Na⁺, OH^-. Это вещество является: А) Кислотой В) Щелочью С) Кислой солью D) Средней солью Е) Двойной солью

18) Реакция ионного обмена идет до конца в результате выделения газа при взаимодействии: А) K₂SO₄ + BaCI₂ B) NaOH + H₂SO₄ C) HCI + K₂CO₃ D) MgCI₂ + BaSO₄ E) Na₃PO₄ + AgNO₃

19) В каком растворе соли лакмус не изменит свою окраску?: А) K₂CO₃ B) MgSO₄ C) Na₂SO₃ D) FeCI₂ E) Zn(NO₃)₂

20) Количество вещества нитрата бария, Образовавшегося при сливании растворов, содержащих 3 моль азотной кислоты и 4 моль гидроксида бария, равно: А) 1,5 моль В) 2 моль С) 3 моль D) 4 моль Е) 5 моль

21) Электронная формула внешнего энергетического слоя атома хлора: А) 2s² 2p⁶ B) 3s² 3p³ C) 3s²3p⁵ D)4s² 4p⁶ E) 4s² 4p⁵

22) Формулы веществ, обозначенные « х « и « у « в схеме превращений Zn ^{……….x……….}Zn(NO₃)₂ ^{………….x…………} ZnCO₃: A) x – NO B) x – HNO₃ C) x – NH₃ D) x – N₂ E) x – HNO₂; y – H₂O y – K₂CO₃ y – CO y – C y – CH₄

23) Термохимическое уравнение реакции горения сероводорода 2Н₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O + 1166 кДж. При сгорании 11,2 л (н.у.) сероводорода выделится теплоты: А) 291,5 кДж В) 583 кДж С) 874,5 кДж D) 1166 кДж Е) 340 кДж

24) Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет: А) Be B) Cs C) Ne D) Ca E) Li

25) Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции горения алюминия в кислороде равен: А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5

26) С образованием соли и выделением водорода протекает взаимодействие: А) H₂SO_4(p) + Cu B) HCI + Na C) H₂SO_{4( конц.)} + Ag D) H₂SO_4(конц.) + Mg E) HCI + Au

Вариант 12

1) Укажите реакцию обмена: A) 2H₂ + O₂ - 2 H₂O B) 2Na + 2 H₂O - 2NaOH + H₂ C) C + O₂ - CO₂ D) 2NH₃ - N₂ + 3 H₂ E) AgNO₃ + HCI - AgCI + HNO₃

2) Какой индекс у кислорода в оксиде серы (VI) ?: А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5

3) Формула вещества, состоящего из углерода и кислорода: А) CO B) CO₂ C) CO₃ D) C₂O E) Варианты А, В

4) Сколько молей водорода необходимо для реакции с оксидом меди (II) массой 4 г?: А) 9 моль В) 3 моль С) 1 моль D) 0,5 моль Е) 0,05 моль

5) В лаборатории кислород не получают из: А) Жидкого воздуха В) Воды С) KCIO₃ D) KMnO₄ E) HgO

6) Формула основного, кислотного, амфотерного оксидов соответственно: А) CaO, CO₂, ZnO B) CaO, K²O, AI₂O₃ C) Fe₂O₃, SO₃, P₂O₅ D) CO, SO₃, ZnO E) Нет правильного ответа

7) Какой металл не взаимодействует с соляной кислотой : А) Zn B) Cu C) Mg D) Fe E) Ca

8) При взаимодействии каких веществ образуются гидроксид натрия и водород?: А) Na + H₂SO₄ B) Na₂O + H₂O C) Na + HCI D) Na + H₂O E) Ns₂O + HCI

9) Формула продуктов реакции и коэффициенты перед ними в уравнении реакции гидроксида натрия с серной кислотой: А) Na₂SO₄ + H₂ B) Na₂SO₄ + 2H₂O C) Na₂SO₃ + H₂ D) Na₂SO₄ и H₂O E) Na₂O + SO₃ + H₂O

10) В 3 группе, главной подгруппе, 4 периоде периодической системы расположен: А) AI B) Ga C) J D) Si E) La

11) Число электронов в атоме брома: А) 80 В) 79 С) 35 D) 7 Е) 4

12) Наименьшей электро-отрицательностью обладает: А) Na B) F C) AI D) Rb E) Cs

13) Металлической связью связаны частицы в: А) Fe B) CO₂ C) B D) Cu E) A, D вместе

14) Оксид серы (IV) реагирует с: А) Кислотами В) Щелочами С) Солями D) Кислотными оксидами Е) Основаниями, нерастворимыми в воде

15) В растворе соляной кислоты лакмус: А) Краснеет В) Бледнеет С) Синеет D) Желтеет Е) Не меняется

16) Химическая связь в Li₂O: А) Ионная В) Ковалентная полярная С) Металлическая D) Ковалентная неполярная Е) Водородная

17) Слабым электролитом является: А) NaOH B) KCI C) H₂CO₄ D) H₂CO₃ E) HCI

18) Сокращенное ионное уравнение Ba^{+ 2} + SO₄^{- 2} - BaSO₄| соответствует взаимодействию: А) Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ B) Ba(OH)₂ + HCI C) Ba(OH)₂ + SO₃ D) BaSO₃ + Na₂SO₃ E) BaCI₂ + H₂SO₃

19) При добавлении в воду какого из этих соединений реакция среды будет кислой? А) Na₂SO₃ B) Na₃PO₄ C) Na₂SO₄ D) FeCI₂ E) KCI

20) Масса карбоната магния, образовавшегося при взаимодействии 38 г хлорида магния и 53 г карбоната натрия равна: А) 33,6 г В) 42 г С) 53 г D) 95 г Е) 105 г

21) Какова конфигурация внешнего электронного слоя элементов 5 группы главной подгруппы?: А)ns² np³ B) ns¹ np⁴ C) ns³ np² D) ns⁰ np⁵ E) ns⁴ np¹

22) Какие вещества образуются при взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой?: А) CuSO₄ + H₂ B) CuO + H₂SO₃ C) CuSO₄ + H₂O + SO₂ D) CuO + H₂S E) CuSO₄ + H₂S

23) Термохимическое уравнение реакции CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O + 880 кДж. Количество теплоты, выделившееся при сжигании 112 л метана, равно: А) 1100 кДж В) 2200 кДж С) 4400 кДж D) 8800 кДж Е) 9000 кДж

24) При взаимодействии с неметаллами металлы проявляют свойства: А) Окислительное В) Кислотное С) Восстановительные D) Основные Е) Нейтральные

25) Формулы веществ, обозначенные « Х « и « У « в схеме превращений Na ^+X NaOH^y Na₂SO₄: A) x – Cr(OH)₂ B) x – H₂O C) x – H₂O D) x – KOH E) x – H₂O; y – SO₂ y – H₂SO₄ y – SO₂ y – SO₂ y – H₂S y – H₂SO₃

26) Оксид калия реагирует: А) Только с щелочами В) С кислотами, кислотными оксидами и водой С) С основным оксидом и кислотным оксидом D) Только с кислотами Е) Только с солями