kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Тестовых заданий для тематического и итогового контроля по химии

Нажмите, чтобы узнать подробности

Задания предназначен для подготовки учащихся к итоговой аттестации по курсу "Химия" (основная школа).

Материалы  теста  помогут учителю повысить эффективность проведения урока благодаря использованию на учебных занятиях элементов тестирования. Учащиеся могут использовать материалы теста  при подготовке к итоговой аттестации выпускников IX классов и к Единому государственному экзамену.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Тестовых заданий для тематического и итогового контроля по химии »



Вариант 1

1) К химическим реакциям относится: А)таяние льда В)горение серы С)растворение сахара Д)скисание молока е) горение серы и скисание молока

2) Валентность алюминия равна: А) 1 В) 2 С) 3 Д) 4 е) 5

3) 1 моль содержит: А) 6,02 1023 атомов углерода В) 6,0223 атомов углерода С) 6 2310 атомов углерода Д) 1 1023 атомов углерода Е) 12 атомов углерода

4) 10 молей серы составляет: А)32г серы В) 3,2г серы С)320г серы Д)10г серы Е) 16г серы

5)В промышленности кислород получают: А) из воды В)из КМnО4 С)из КСLО3 Д) из НgО Е) из воздуха

6)Коэффициент, который стоит перед кислородом в уравнении реакции: СН42 – СО2 + Н2О:

А) 1 В) 2 С) 3 Д)4 Е) 5

7)Продукты реакции между водородом и оксидом меди(II) : А) Си +Н2О В)СиН22 С) СиН22О Д)Си+Н2О2 Е) Си+О22

8) Вода реагирует: А) с кислотами В) с основаниями С) со всеми металлами Д) с активными металлами е) с водородом

9) Укажите кислоту среди соединении: а) Н2О В)Са(ОН)2 С)NH3 D) NaCL E) HNO3

10) Горизонтальные строки периодической системы, количество которых равно 7: А) периоды В)группы С)ряды Д) строки Е) подгруппы

11) Число электронных уровней атома кремния: А) 1 В) 2 С) 3 Д) 4 Е) 5

12) Число протонов в ядре атома железа: А) 20 в)55 С) 30 д) 8 Е) 26

13) Химическая связь в молекуле брома Вr2: А)ионная В) металлическая С) ковалентная Д)ковалентная полярная Е) ковалентная неполярная

14)Металл, относящий к щелочным: А) Са В) Fe C)Ni D) Na E) Cr

15) Вещество, с которым не реагирует хлор: А) Н2 В) Na C) K D) CиО Е) Са

16) Номер периода соответствует: А) количеству протонов В) количеству электронов на внешнем слое С) количеству нейтронов Д) количеству электронных оболочек Е) общему количеству электронов

17)Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только гидроксид-ион являются: А)кислотами в) средними солями С) щелочами Д) кислыми солями Е) двойными солями

18)Реакция ионного обмена идет до конца в результате выделения газа при взаимодействии: А) Си(ОН)22SO4 B) KOH+Zn(NO3)2 C) Na2CO3+HCL D)LiOH+H2SO4 E)MgCL2+NaNO3

19)Раствор солей, котором лакмус окрасится в синий цвет: А) Na2CO3 B) CuCL2 C)BaCL2 D)Zn(NO3)2 E) K2SO4

20) Масса соли, образовавшейся при нагревании 200г оксида меди(II) с 200г серной кислоты равна:

А) 400г В) 32,7г С) 326,5г Д)432,7г Е) 300г

21)Электронная формула внешнего энергетического слоя слоя атома кремния: А) 3s2 3p2 B) 3s2 3p4 C) 4s2 4p2 D) 4s2 4p4 e) 3s2 3p3

22) C образованием соли и водорода протекает взаимодействие: А) Н2SO4(р-р)+Аи --- В)Н2SO4 (p-p)+Zn---

C) Н2SO4 (koнц)+Zn--- D) Н2SO4 (koнц)+Au--- E) Н2SO4 (p-p)+Cu---

23) При сжигании 4,35л (н.у) метана выделилось 173 кДж теплоты. Тепловой эффект Q реакций СН4+2О2=СО2+2Н2О+Q : А)173,0кДж В)445,0кДж С) 225,5кДж Д)250,5кДж Е)890,9кДж

24) В периодической системе типичные металлы расположены: А)в нижней части В) в левом нижнем углу С)в верхней части Д) в правом верхнем углу Е) в середине

25)Электронная конфигурация атома калия: А) 1s22s22p63s1 B) 1s22s1 C)1s22s22p63s23p63d54s1 D)1s22s22p1 E)1s22s22p63s23p64s1

26) Металл, который не взаимодействует в водой: А) Мg B)Ca C) Na D) Be E) Ni























Вариант 2

1) В виде простого вещества кислород содержится: А) в земной коре В) в воде С) в граните Д)в меле Е)в атмосфере

2)Высшую валентность азот проявляет в оксиде: а) N2O B) NO C) N2O3 D) NO2 e) N2O5

3) Коэффициент перед формулой азота N2+H2 – NH2 равен: А)1 В) 2 С) 3 Д) 4 Е) 5

4) Для реакции с 3 молями кислорода нужно: А) 3 моля натрия В) 6 молей натрия С) 9 молей натрия Д) 12 молей натрия Е) 15 молей натрия

5)Формула оксида железа (III): А)FeO B) Fe2O3 C) Fe3O2 D)Fe2O E) FeO2

6)Формула вещества «х» и коэффициент перед ним в уравнении реакции, схема которой PH3+O2--- P2O5+х : А)Н2 В)2Н2О С) 3Н2 Д) 3Н2О Е) Н2О2

7)Формула соляной кислоты: А) H2SO4 B)HCL C)HNO3 D)H2S E)H2CO3

8) Для приготовления 5%-ного раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде, масса которой равна: А)19 г В) 20 г С) 40 г Д) 38 г е) 52 г

9)Гидроксид меди (II) реагирует: А) с Н2О В) с НNO3 C) c AL2O3 D) c Au E) c Ca(OH)2

10)Ряд чисел 2, 8, 5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома: А) AL B) N C)P D) CL E) S

11) Наиболее ярко выражены свойства неметаллов: А) у Si B) y C C) y Ge D) y Sn E)y Pb

12) Уравнение реакции замещения: А) Zn+2HCL--- ZnCL2+H2 B)ZnO+H2SO4--- ZnSO4+H2O C) Cu(OH)2----CuO+H2O D)Fe+S---FeS E) Fe-S=FeS

13)Связь, образующаяся между атомами с одинаковой электроотрицательностью, называется: А)ковалентной В)ковалентной неполярной С) ковалентной полярной Д)ионной Е) металлической

14) Формулы продуктов реакции натрия с водой и коэффициенты перед ними в соответствующем уравнении реакции: А)Na2O+H2 B)Na2O+H2O C)2NaOH+H2 D)NaOH+H2O E)4NaOH+H2

15) Степень окисления хлора в соединении KCLO3 : А) +5 В)+3 С)+1 Д) +7 Е) -1

16)Номер группы соответствует: А)количеству электронов на внешнем слое В)количеству протонов С) количеству нейтронов Д)общему количеству электронов Е) количеству электронных слоев

17) Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов только ион водорода: А) щелочи В) средние соли С)кислые соли Д) кислоты Е) двойные соли



18)Сокращенное ионное уравнение реакции 2H+ + CO32- --- H2O + CO2 соответствует взаимодействию: А) азотной кислоты с карбонатом кальция В) соляной кислоты с карбонатом натрия С)воды с оксидом углерода (IV) Д)серной кислоты с оксидом углерода(IV) Е) гидроксида натрия с угольной кислоты

19)Раствор солей, в котором лакмус окрасится в красный цвет: А) Na2CO3 B)CuCL2 C)BaCL2 D)Mg(NO3)2 E) K2SO4

20)Объем(н.у)водорода, образующегося при взаимодействии 13 г цинка с 24,5 г серной кислоты, равен: А) 2,24 л В) 4,48 л С) 6,72 л Д) 8,96 л Е) 3,45 л

21)Электронная формула атома фосфора: А)1S2 2S2 2P3 B) 1S2 2S2 2p5 C)1S2 2S2 2P63S23p3 D)1s22S2 2P63S23P5 E) 1S22S22P63S23P6

22) С образованием соли, воды и оксида серы (IV) идет реакция: А) H2SO4 (конц)+Си

В)Н2SO4(р-р)+Си С) H2SO4 (конц)+Аи Д) Н2SO4(р-р)+Аg E) H2SO4 (конц)+Pt

23)Термохимическое уравнение реакции СН4 + 2О2 =СО2+ 2Н2О + 880кДж. Количество теплоты, выделившееся при сжигании 112л (н.у) метана (СН4), равно: А)1100кДж В)2200кДж с)4400кДж Д)8800кДж Е) 90000кДж

24)Металл, который встречается в самородном состоянии: А)CL B) Mg C)Ba D) Au E) Na

25) Электронная формула атома наиболее активного металла: А) 1S2 2S22p63S2 B)1S2 2S22P63S1 C) 1S2 2S1 D) 1S2 2S2 E) 1S2 2S22P63S23P1

26)Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции кальция с водой равна: А)3 в)5 С) 7 Д)9 Е)10























Вариант 3

1) Коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении реакции C2H6 + O2 –CO2 + H2O равен: А) 1 В) 2 С)3 D) 4 Е) 5

2) Вычислите относительную молекулярную массу H2SO4: А) 98 В) 67 С) 102 D) 70 Е) 50

3) Найдите массу кальция, необходимую для получения оксида кальция массой 112 г. : А) 20г. В) 40г. С)60г. D) 80г. Е0 100г.

4) Экзотермической реакцией является: А) C + O2 - CO2 В) 2H2O – 2H2 + O2 C) 2HgO - 2 Hg + O2 D) PCI5 – PCI3 + CI2 T) 2NH3 – N2 + 3H2

5) В лаборатории кислород получает … : А) Из воздуха В) Из КMnO4 C) Из NO2 D) Из KCIO3 Е) В и D

6) Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна приблизительно: А) 16% В) 33% С) 65% D) 2% Е) 17%

7) Формула сульфата меди: А) CuS B) CuSO3 C) Cu2SO4 T) Cu2S

8) Формула гидроксида алюминия: А) AI(OH)3 B) AI(OH)2 C) AIOH D) AIH E) AI2O3

9) Число протонов в атоме азота равно: А) 9 В) 7 С) 14 D) 21 E)5

10) Формула оксида, основания, соли соответственно: А) BaO, Fe)OH)2, NaNO3 B) SiO2, CaO, K2CO3 C) P2O5, Na2O, CaCI2 D) SO3, P2O5, Ca)OH)2 E) HCI, K2O, CuSO4

11) Как изменяется металлические свойства в ряду Na-Mg-AI-P-Ci?: А) Не изменяется В) Усиливается С) Ослабевают D) Периодически усиливаются Е) Периодически ослабевают

12) Как вычислить число энергетических уровней слоев атома?: А) По порядковому номеру В) По номеру группы С) По номеру периода D) По номеру ряда Е) Нельзя вычислить

13) Степень окисления алюминия в соединениях равна: А) +1 В) +3 С) +5 D)-1 Е) -1

14) Сколько граммов натрия нужно для реакции с 11,2 л кислорода?: А) 46г. В) 23г. D) 50г. Е) 32,5.

15) Относительная молекулярная масса KCIO3 равна: А) 122,5 г. В) 100 г. С) 90,5 г. D) 70 г. Е0 35,5.

16. Химическая связь в молекуле NH3: А0 Ионная В) Ковалентная полярная С) Металлическая D) Ковалентная неполярная Е) Водородная

17) Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов ионы водорода и металла, являются: А) Кислотами В) Средними солями С) Щелочами D) Кислыми солями Е) Двойными солями

18) Реакция ионного обмена идет до конца в результате образования осадка при взаимодействия: А) BaCi2 + H2SO4 B) K2CO3 + HCI C) NaOH + HNO3 D) MgCI2 + H2SO4 E) Na2S + H3PO4

19) В каком растворе соли лакмус не изменит свою окраску?: А) Na2SO4 B) PbCI2 C) Zn(NO3)2 D) K2CO3 E) Na2S

20) Масса сульфида цинка, образовавшегося при нагревании 10 г цинка и 10 г серы, равна: А) 10 г В) 14,9 г С) 20 г D) 24,9 г Е) 30 г

21. Электронная формула атома серы: А) 1S2 2s2 2p6 3s1 B) 1s2 2s2 2p6 3s1 3p2 C) 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

22) Промышленному способу получения аммиака соответствует уравнение реакции: А) NH4OH = NH3+ H2O B) N2 + 3H2 = 2NH3 C) NH4CI = NH3 + HCI D) NH4CI + NaOH = NH3| + NICI + H2O E) (NH4)2 SO4 + KOH = K2SO4 + NH3| + H2O

23) Термохимическое уравнение реакции горения магния 2Mg + O2 = 2MgO + 1127 кДж при сгорании 2,4 магния выделится теплоты: А) 11,27 кДж В) 28,175 кДж С) 56,35 кДж D) 112,70 кДж Е) 90,50 кДж

24) С водой наиболее энергично реагирует: А) Цинк В) Магний С) Калий D) Медь Е) Золото

25) Какова электронная конфигурация атома натрия: А) 1s2 2s2 2p1 B) 1s2 2s2 2p6 3s1 C) 1s2 2s2 2p4 D) 1s2 2s2 2p3 E) 1s2 2s2 2p6 3s2

26) С образованием соли и выделением водорода протекает взаимодействие … : А) H2SO4(p-p) + Fe B) H2SO4(конц.) + Cu C) H2SO4(конц.) + Mg D) H2SO4(конц.) + Ag E) H2SO4(p-p) + Au







Вариант 4

1) Элементом «х» в схеме превращений х – хО2 – H2xO3 может быть: А) Сера В) Кальций С) Фосфор D) Алюминий Е) Водород

2) Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой равно: А) 1 моль В) 3 моль С) 5 моль D) 7 моль Е) 9 моль

3) Единицы измерения молярной массы: А) Граммы В) Грамм/моль С) Моль D) Мелограмм Е) Нет единиц измерения

4) Валентность азота в веществе NH3 равна: А) 7 В) 6 С) 5 D) 4 Е) 3

5) При повышенной температуре водород реагирует со всеми веществами группы: А) H2O, O2, Fe2O3 B) O2, N2, CuO C) O2, S, H2O D) H2O, CI2, WO3 E) HCI, H2O, F2

6) Как по международной номенклатуре называется вещество Mn2O7?: А) Оксид марганца В) Гептаоксид марганца С) Димарганец гептакислород D) Гептаоксид димарганца Е) Нет правильного ответа

7) Соль и водород могут образовываться при взаимодействии соляной кислоты с: А) Металлами В) Кислотами С) Основаниями D) Оксидами Е) Гидроксидами

8) Массовая доля растворенного вещества измеряется в: А) Граммах В) Молях С) Процентах D) Г/моль Е) Нет правильного ответа

9) Оксид кальция реагирует с: А)HNO3 B) MgO C) Cu D) NaOH E) Ag

10) Электронная формула внешнего энергетического уровня 2s2 2p4 соответствует атому: А) Серы В) Углерода С) Кремния D0 Фосфора Е) Кислорода

11) Как изменяется неметаллические свойства в ряду F – CI – Br – J? А) Усиливаются В) Ослабевают с) Не изменяются D) Периодически усиливаются Е) Периодически ослабевают

12) Кто открыл закон сохранения массы вещества? А) Пруст В) Менделеев С) Ломоносов D) Авогадро

Е) Лавуазье

13) Ионную кристаллическую решетку имеет: А) NaF B) H2O C) Алмаз D) Fe E) CaO

14) Коэффициент перед формулой калия в уравнении реакции K + O2 – K2O равен: А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5

15) Сколько литров водорода нужно для реакции с бромом, чтобы получилось 150 л НВr?: А) 75 л В) 175 л С) 150 л D) 25 л Е) 50 л

16) Химическая связь в молекуле CI2: АҚ Ионная В) Металлическая С) Ковалентная полярная D) Ковалентная неполярная Е) Водородная

17) При диссоциации вещества в водном растворе образовались ионы К+, Н+, СО2-3 . Это вещество является: А) Средней солью В) Кислотой С) Щелочью D) Кислой солью Е) Двойной солью

18) Реакция идет не до конца и является обратимой: А) MgCI2 + H2SO4 B) KOH + HCI C) Na2CO3 + HNO3 D) BaCI2 + Na2SO4 E) K2S + H2SO4

19) Как изменится цвет лакмуса при добавлении его к раствору K2CO3? А) Не изменится В) Посинеет С) Покраснеет D) Станет малиновым Е) Станет оранжевым

20) При нагревании 28 г железа с 32 г серы образуется сульфид железа (FeS) массой: А) 32 г В) 38 г С) 44 г D) 60г Е) 55 г

21) Какова электронная конфигурация внешнего электронного слоя элементов пятой группы главной подгруппы? А) 5s2 5p3 B) 5s1 5p4 C) 5s3 5p2 D) 5s0 5p5 E) 5s2 5p5

22) Химическая реакция возможна между веществами: А) H2SO4 + HCI B) H2SO4 + BaCI2 C) H2SO4(p) + Cu D) H2SO4(к) + Au E) H2SO4 + HNO3

23) Термохимическое уравнение реакции горения сероводорода 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O + 1166 кДж при сгорании 11,2 л (н.у) сероводорода выделится теплота: А) 291,5 кДж В) 583 кДж С) 874,5 кДж D) 1166 кДж Е) 2000 кДж

24) В каком из данных рядов расположены только металлы? А) K, Zn, Fe B) Si, Ca, Bi C) AI, C, Cr D) W, OS, B E) P, Au, Pb

25) Металлы главной подгруппы, третьей группы имеют конфигурацию электронного слоя: А) ns2 np1 B) ns2 np3 C) ns2 np2 D) ns1 E) ns2 np4

26) Формула вещества, обозначенного « Х « в схеме превращения FeO +H2 X +HCI FeCI2: F) FeO3 B) FeCI2 C) Fe D) Fe(OH)2 E) FeSO4































Вариант 5

1) Валентность серы в соединении Na2SO4 равна: А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 6

2) Формула вещества, обозначенного « х « в схеме превращений FeO +H2 X +HCI FeCI2: А)Fe2O3 B) FeCI3 C) Fe D) Fe(OH)3 E) Fe(OH)2

3) Молярная масса вещества CaCO3: А) 100 г/моль В) 68 г/моль С) 73 г/моль D) 50 г/моль Е) 180 г/моль

4) Массовая доля серы в веществе SO2 равна: А) 32% В) 64% С) 50% D) 80% Е) 12%

5) О простом веществе, а не о химическом элементе кислород идет речь в выражении: А) Кислород входит в состав воды В) Кислород содержится в земной коре С) Кислород входит в состав атмосферы D) Кислород входит в состав оксидов Е) Кислород содержится в белках

6) Количество теплоты в термохимическом уравнении указывается для: А) 1 г вещества В) 10 г вещества С) 1 моль вещества D0 1 л вещества Е) Нет правильного ответа

7) Водород невозможно получить при взаимодействии: А) Zn c HCI B) Разложением H2O C) Na c HCI D) Fe c H2O E) Ca c H2SO4

8) Вода реагирует с: А) Cu B) SO3 C) HCI D) Na E) B и D вместе

9) Фенолфталеин изменяет окраску при добавлении к: А) NaOH B) H2SO4 C) H2O D) Cu(OH)2 E) H2SiO3

10) Формулы кислотного, основного, амфотерного оксида соответственно: А) MnO2; CO2; AI2O3 B) Mn2O7; CaO; ZnO C) CaO; SO2; BeO D) MnO; CuO; CO2 E) AI2O3; FeO; CI2O5

11) Высшую валентность марганец проявляет в соединении: А) MnO B) Mn2O7 C) MnO2 D) MnO3 E) Mn2O5

12) Как найти число нейтронов в ядре атома?: А) По порядковому номеру В) По номеру периода С) По массе D) Числу электронов + числу протонов Е) Маса – число протонов

13) Элемент, обладающий самыми яркими неметаллическими свойствами: А) O B) B C) C D) F E) Br

14) К щелочным металлам относятся: A) K, Na, Li B) Ca, Mg, Sc C) K, Ca, Mg D) Fe, Co, Ni E) Na, Zn, Cu

15) Как в лаборатории получают хлор?: А) HCI + NA B) MnO2 + HCI C) H2O + HCI D) NaCi + HCI E) H2 + ZnCI2

16) Формулы кислотных оксидов: А) CO2 и CaO B) CO2 и SO3 C) AI2O3 и ZnO D) SO2 и ZnO E) P2O5 и Na2O

17) Вещество, при диссоциации которого образовались катионы натрия Na+и анионы хлора CI, является: А) Средней солью В) Кислотой С) Кислой солью D0 Щелочью Е) Двойной солью

18) Сокращенное ионное уравнение Ba2+ + SO2-4 – BaSo4 | соответствует взаимодействию: А) Нитрата бария и серной кислоты В) Гидроксида бария и оксида серы ( VI) С) Оксида бария и оксида серы ( VI) D) Оксида бария и серной кислоты ( VI) Е) Оксида бария и азотной кислоты

19) Какую среду имеет раствор FeCI2?: А) Кислую В) Щелочную С) Нейтральную D) Гомогенную Е) Гетерогенную

20) Масса соли, образовавшейся при нагревании 20 г оксида меди (II) с 21 г серной кислоты, равна: А) 16,4 г В) 20,2 г С) 34,3 г D0 42,5 г Е) 50 г

21) Какова электронная конфигурация внешнего электронного слоя элементов в VI группы главной подгруппы: А) ns2 np2 B) ns1 np3 C) ns0 np4 D) ns2 np4 E) ns2 np6

22) Формула вещества, обозначенного « х »в схеме превращений С – СО 2 ---+H 2O – x: A) CO B) CH4 C) H2CO3 n D) CO2 D) CO2 E) H2C2O4

23) Термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция CaCO 3 t= CaO + CO 2 – 178 кДж. Количество теплоты которое необходимо затратить для разложения 20 г CaCO3, равно: А) 17,8 кДж В) 35,6 кДж С) 71,2 кДж D) 35,6 кДж Е) 40 кДж

24) Наиболее ярко выраженное металлические свойства проявляет: А) Zu B) Fr C) Na D) Fe E) Ca

25) Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции калия c водой равна: А) 3 В) 5 С) 7 D) 9 Е) 10

26) Электронная конфигурация внешнего слоя атома магния: А) 2s1 B) 3s1 C) 2s2 D) 3s2 E) 4s1







Вариант 6

1) Валентность серы в соединениях SO3, H2S, AI2S3 соответственно равны: А) 6, 2, 2 В) 2, 4, 6 С) 1, 2, 2 D) 3, 2, 2 Е) 4, 2, 6

2) Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой H2S + O2 – SO2 + H2O: А) 3 В) 6 С) 9 D) 12 Е) 10

3) Сколько моль водорода выделится при разложении 22 моль воды?: А) 2 В) 10 С) 11 D) 22 Е) 44

4) Выразите в граммах 3 моль CaCO3: А) 30 г В) 3000 г С) 300 г D) 3 г Е) 0,3 г

5) Формула продукта горения фосфора в кислороде и коэффициент перед ней в соответствующем уравнении реакции: А) PO B) 2P2O5 C) P2O3 D) P2O5 E) PO2

6) Вещество, состоящее из двух элементов, один из которых кислород, называется: А) Кислота В) Соль С) оксид D) Гидрид

7) Формула фосфорной кислоты: А) HPO3 B) H3PO3 C) HPO4 D) H3PO2 E) H3PO4

8) Гидроксиды бывают: А) Растворимые В) Нерастворимые С) Кислые D) Амфотерные Е) А, В, D

9) Как можно получить соли?: А) Металл + кислород В) Кислота + вода С) Металл + кислота D) Кислота + основание Е) С и D вместе

10) Термохимическое уравнение эндотермической реакции: А) А + В – Х + Q B) A + B – X C) A + B – X – Q D) A – X + Y E) A –X + Y + Q

11) Кальция располагается в 4 периоде периодической системы, значит у кальция: А) 4 электронных уровня В) Валентность = 4 С) Число протонов = 4 D) Масса = 4 Е) 4 электрона

12) Как изменяются металлические свойства в ряду Li – Be – C – O – F?: А) Усиливаются В) Ослабевают С) Не меняются D) Периодически усиливаются Е) Периодически ослабевают

13) В каком веществе имеется ковалентная неполярная связь?: А) H2O B) HF C) H2 D) NaH E) H2S

14) При взаимодействии гидроксида натрия с оксидом серы (VI) образуются: А) Na2SO3 и H2 B) Na2S и H2O C) Na2O и H2O E) Na и H2SO3

15) Где применяют хлор?: А) При отбеливании тканей В) При обеззараживании воды С) При получении HCI D) При получении полимеров Е) Все ответы верны

16) В малых периодах периодической системы химических элементов с увеличением заряда ядер радиусы атомов: А) Увеличиваются В) Изменяются периодически С) Уменьшаются D) Не изменяются Е) Сохраняются

17) Формула сильного электролита: А) H2SO3 B) CaCO3 C) HNO3 D) Cu(OH)2 E) FeSO3

18) Лампочка прибора для испытания веществ на электропроводность загорится при погружении электродов в: А) Сахар (крист.) В) Сахар (водный раствор) С) Хлорид натрия (крист.) D) Хлорид натрия (водный раствор) Е) Сульфат натрия (крист.)

19) Какую среду имеет раствор NaNO3?: А) Кислую В) Щелочную С) Нейтральную D) Гомогенную Е) Гетерогенную

20) Масса соли, образовавшейся при нагревании 20 г оксида меди (II) с 21 г серной кислоты, равна: А) 16,4 г В) 20,2 г С) 34,3 г D) 42,5 г Е) 50,3 г

21) Серная кислота не реагирует с: А) Cu(OH)2 B) MgO C) K2CO3 D) CO2 E) NaOH

22) Какова электронная конфигурация внешнего электронного слоя элементов IV группы, главной подгруппы?: А) ns2 np2 B) ns1 np3 C) ns0 np4 D) ns3 np1 E) ns4 np0

23) При сжигании 2 л (Н.у) ацетилена (С2Н2) выделилось 116 кДж теплоты. Тепловой эффект (Q) реакции 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O + Q равен: А) 2598,4 кДж В) 1299,2 кДж С) 649,5 кДж D) 324,75 кДж Е) 653,4 кДж

24) Металлы главной подгруппы образуют оксид Me2O3. Какова конфигурация внешнего электронного слоя металла в основном состоянии?: А) ns2 np1 B) ns2 np3 C) ns2 np2 D) ns1 E) ns2 np5

25) Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции натрия с водой равна: А) 7 В) 5 С) 9 D) 3 Е) 10

26) В какой из этих реакций металл проявляет восстановительные свойства?: А) Na2SO4 + BaCI2 – BaSO4 + 2NaCi B) Cu + H2SO4(К). – CuSO4 + H2O + SO2 | C) K2CO3 + 2HNO3. – 2KNO3 + H2O + CO2 | D) MgO + CO2 – MgCO3. E) NaOH + HCI – NaCI + H2O













Вариант 7

1) Для полной очистки воды используют: А) Фильтрование В) Кипячение С) Отстаивание D) Дистилляцию Е) Хлорирование

2) Массовая доля серы в оксиде серы (VI) равна: А) 20% В) 40% С) 60% D) 80% Е) 100%

3) Масса серы, необходимой для получения 4 моль сульфида натрия Na2S, равна: А) 4 грамм В) 4 моль С) 128 грамм D) 128 грамм Е) 300 грамм

4) В уравнении реакция, схема которой AI + O2 – AI2O3 коэффициент перед формулой алюминия равен: А) 5 В) 4 С) 3 D) 2 Е) 1

5) Кислород нельзя получить разложением: А) KCIO3 B) H2O C) KMnO4 D) HgO E) CaCO3

6) Реакция между веществом и кислородом, которая сопровождается выделением тепла и всета называется: А) Горение В) Окисление С) Реакция обмена D) Реакция замещения Е) ОВР

7) Формула силиката кальция: А) CaS B) CaSO3 C) CaSO4 D) CaSiO3 E) CaCO3

8) Массовая доля растворенного вещества в растворе, приготовленном из 120 г воды и 40 г соли равна: А) 25% В) 20% С) 30% D) 35% Е) 40%

9) Лакмус в щелочной среде становится: А) Красный В) Желтый С) Бесцветный D) Синий Е) Не меняет цвет

10) Высшую валентность элемента по периодической системе можно определить: А) По номеру периода В) По номеру ряда С) Невозможно определить D) По подгруппе Е) По номеру группы

11) Электронная формула серы: A) 1 s2 2s2 2p4 B) 1s2 2a2 2p6 C) 1s2 2s2 2p6 D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

12) Число протонов в ядре атома свинца равно: А) 125 В) 82 С) 207 D) 289 Е) 307

13) Какое вещество в реакции Fe2O3 + H2 – H2O является окислителем: А) Fe2O3 B) H2 C) Fe D) H2O E) Эта реакция не окислительно-восстановительная

14) Калий реагирует с: А) Cu(OH)2 B) H2O C) H3PO4 D) CaO E) B, C вместе

15) Высшая валентность хлора: А) 1 В) 3 С) 5 D) 7 Е) 6

16) Химическая связь в молекуле K2S: А) Металлическая В) Ковалентная полярная С) Ионная D) Ковалентная неполярная Е) Водородная

17) При диссоциации вещества в водном растворе образовались ионы Li+, OH- . Это вещество является: А) Кислотой В)Щелочью С) Кислой солью D) Средней солью Е) Двойной солью

18) Реакция идет до конца, с выделением газа при взаимодействии: А) NaCI + H2SO4 - B) AI2(SO4)3 + KOH - C) Li2CO3 + HCI - D) Mg(NO3)2 + BaCI2 - E) Ca(OH)2 + HNO3

19) Как изменится цвет лакмуса при добавлении его к раствору Na2SO4: A) В синий В) В красный С) Не изменится D) В малиновый Е) В желтый

20) При нагревании 5,4 г алюминия с 5,76 г серы образуется сульфид алюминия AI2S3(Mr = 150) массой: А) 5,76 г В) 7,50 г С) 11,6 г D) 9 г Е) 11,2 г

21) Какова электронная конфигурация внешнего электронного слоя элементов 5 группы, главной подгруппы: А) ns2 np3 B) ns1 np4 C) ns0 np5 D) ns1 np4 E) ns2 np4

22) При сжигании 4,35 л (н.у) метана (СН4) выделилось 173 кДж теплоты. Тепловой эффект (Q) реакции СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + Q кДж равен: А) 173 кДж В) 225,5 кДж С) 445 кДж D) 890,9 кДж Е) 1200 кДж

23) Масса железа, которые можно получить из 1 т красного железняка ((Fe2O3) Mr = 160), содержащего 30% примесей, равна: А) 245 кг В) 350 кг С) 490 кг D) 700 кг Е) 920 кг

24) Электронное строение атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 имеет химический элемент: А) Марганец В) Железо С) Кобальт D) Азот Е) Сера

25) Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции между алюминием и бромом равен: А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5

26) Какой оксид железа образуется в результате реакции горения железа Fe + O2 -?: A) FeO B) Fe2O3 C) Fe4O6 D) FeO3 E) Fe3O





































Вариант 8

1) О химическом элементе, а не о простом веществе азоте идет речь в выражении: А) Азот является составной частью воздуха В) Азот входит в состав азотной кислоты С) Азот имеет меньшую плотность, чем кислород D) Жидкий азот используется для замораживания Е) В и С вместе

2) Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой СО + О2 – СО2: А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5

3) Высшую и низшую валентность сера проявляет соединениях: А) SO3 и ZnS B) SO2 и H2S C) SO3 и SO2 D) H2S и SO3 E) A и D вместе

4) Сколько молекул H2SO4 содержится в 2 моль?: А) 6,02 х 10 23 В) 12,04 х 1046 С) 3,01 х 1023 D) 12,04 х 1023 Е) 3,01 х 1012

5) Формулы оксидов углерода: А) CO, CO2 B) C2O, C2O3 C) CO2, CO3 D) CO, C2O5 E) CrO, CO2

6) Как по международной номенклатуре называется оксид натрия?: А) Оксид натрия (I) В) Оксид натрия (II) С) Диоксид мононатрия D) Диоксид динатрия Е) Монооксид динатрия

7) Водород не реагирует с: А) Na B) S C) O2 D) HCI E) CI2

8) Массовая доля растворенного вещества измеряется в: А) Граммах В) Молях С) Грамм/молях D) Процентах Е) Нет единиц измерения

9) Оксид серы (VI) не реагирует с: А) H2O B) CO2 C) NaOH D) CaO E) KOH

10) Четыре электрона на внешнем энергетическом уровне имеет атом: А) H B) He C) Be D) O E) C

11) Наиболее ярко выражены металлические свойства у: А) Li B) K C) Na D) Rb E) Cs

12) Наивысшей электро-отрицательностью обладает: А) Na B) C C) O D) N E) F

13) Формула вещества с ионной связью: А) NaF B) H2O C) CaO D) Br2 E) Fe

14) Сколько граммов натрия необходимо для получения 187,2 г хлорида натрия?: А) 147,2 г В) 73,6 г С) 220,8 г D) 36,8 г Е) 18,4 г

15) Хлор реагирует со всеми веществами группы: А) H2, Br, Na B) H2O, K, S C) H2, N2, O2 D) H2, Na, Ca E) Все ответы верны

16) Электронная формула атома 1s2 2s2 2p3. Формулы водородного соединения и высшего оксида этого элемента: А) H2S и SO3 B) NH3 и N2O5 C) CH4 и CO2 D) PH3 и P2O5 E) SiO2 и SiH4

17) Сокращенное ионное уравнение реакции: AI3+ + 3OH- - AI(OH)3 | соответствует взаимодействию: А) Хлорид алюминия с водой В) Алюминия с водой С) Хлорид алюминия с щелочью D) Алюминия с щелочью Е) Алюминия с кислотой

18) Сумма коэффициентов перед формулами не электролитов в уравнении реакции Fe + 2HCI = FeCI2 + H2| равна: А) 2 В) 3 С) 4 D) 5 Е) 6

19) В каком из растворов солей лакмус окрашивается в синий цвет?: А) Na2CO3 B) NgCI2 C) FeJ2 D) K2SO4 E) Fe(NO3)2

20) Объем (н.у) водорода, образующегося при взаимодействии 13 г цинка с раствором, содержащим 24,5 г серной кислоты, равен: А) 2,24 л. В) 4,48 л. С) 6,72 л. D) 5,60 л. Е) 7,12 л.

21) Электронная формула атома наиболее активного металла: А) 1s2 2s2 2p6 B) 1s2 2s2 2p6 31 C) 1s2 2 s1 D) 1s2 2s2 E) 1s2 2s2 гр6 3s2 3p1

22) Азотная кислота не реагирует с: А) Ca(OH)2 B) Na2CO3 C) SiO2 D) Ag E) Cu

23) При обжиге известняка массой 2 образовалось 336 мл (н.у) углекислого газа. Массовая доля (%) примесей в известняке равна: А) 25 В) 40 С) 60 D) 75 Е) 55

24) В ряду химических элементов Li – Na - K – Rb металлические свойства: А) Усиливаются В) Ослабевают С) Не изменяются D) Изменяются периодически Е) Сохраняются

25) В уравнении реакция горения кальция в кислороде сумма коэффициентов равна: А) 3 В) 4 С) 5 D) 6 Е) 7

26) Электронная формула внешнего слоя атома франция: А) 4s1 B) 5s2 C) 2s1 D) 5s1 E) 7s1





































Вариант 9

1) Какой объем занимает 1 моль газа?: А) 1 л В) 10 л С) 22,4 л D) 6,02 л Е) В зависимости от газа

2) Кто открыл закон постоянства состава вещества: А) Пруст В) Ломоносов С) Лавуазье D) Менделеев Е) Авогадро

3) Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой P + O2 – P2O5 равна: А) 7 В) 9 С) 11 D) 13 E) 15

4) Выразите в молях 25 г CaCO3: A) 100 моль В) 75 моль С) 50 моль D) 25 моль Е) 0,25 моль

5) Кислород применяют для: А) Медицинских целей В) Дыхания С) Сварки и резки металлов D) При взрывных работах Е) Все варианты верны

6) Аллотропное видоизменение кислорода: А) Воздух В) Озон С) Алмаз D) Вода Е) Оксид

7) Продукты взаимодействия водорода с оксидом меди (II)7: А) Cu + H2O B) CuH + O2 C) CuH2 + H2O D) Cu(OH)2 E) CuOH

8) Формулы продуктов реакции кальция с водой и коэффициенты в соответствующим уравнении реакции: А) Ca(OH)2 + 2H2 B) CaO + H2 C) CaO + 2H2 D) Ca(OH)2 + H2 E) CaO + H2O

9) При взаимодействии гидроксида натрия с азотной кислотой образуются: А) NaNO2 + H2O B) Na2O + N2O5 + H2O C) NaNO3 + H2 D) Na + H2O + N2 E) NaNO3 + H2O

10) Число электронов в атоме цинка: А) 65 В) 2 С) 4 D) 30 Е) 35

11) Положение меди в периодической системе: А) 4 период, 1 группа, главная подгруппа В) 1 период, 4 группа, главная подгруппа С) 4 период, 4 группа, побочная подгруппа D) 4 период, 1 группа, побочная подгруппа Е) Нет правильного ответа

12) Число протонов в атоме кислорода: А) 16 В) 8 С) 9 D) 4 Е) 2

13) В уравнении реакция, схема которой Fe2O3 + H2 - Fe + H2O коэффициент перед формулой восстановителя равен: А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5

14) Молярная масса вещества NaHCO3 равна: А) 156 В) 156 г/моль С) 84 г/моль D) 84 Е) 84 л

15) Определите тип реакции взаимодействия соляной кислоты с магнием: А) Соединение В) Разложение С) Замещение D) Обмен Е) С и D вместе

16) Электронная формула атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. Химический знак и формула водородного соединения этого элемента: А) C и CH4 B) Si и SiH4 C) O и H2O D) S и H2S E) P и P3

17) Сумма коэффициентов перед формулами не электролитов в уравнении реакции Fe + 2HCI(p-p) - FeCI2(p-p) + H2| равна: А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 E) 5

18) Какая из реакций протекает до конца?: A) Na2SO4 + KCI - B) Fe(NO3)2 + Na2SO4 - C) NaNO3 + KOH - D) BaCI2 + H2SO2 - E) CuCI2 + Ba(NO3)2 -

19) Какая реакция среды у раствора нитрата алюминия?: А) Щелочная В) Нейтральная С) Кислая D) Гетерогенная Е) Гомогенная

20) Объем (н.у) водорода, образующего при взаимодействии 13 г цинка с раствором, содержащим 24,5 г серной кислоты, равен: А) 2,24 л. В) 4,48 л. С) 6,72 л. D) 8,96 л. Е) 9,25 л.

21) Формула высшего оксида элемента, электронная формула атома которого 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.: A) B2O3 B) AI2O3 C) N2O5 D) P2O5 E) SO3

22) Химическая реакция возможна между веществами: А) H2SO4 + HCI - B) H2SO4 + BaSO4 - C) H2SO4 + Zn - D) H2SO4 + Au - E) H2SO4 + HNO3 -

23) Термохимическое уравнение реакции горения магния 2Mg + O2 = 2MgO + 1127 кДж. При сгорании 2,4 г магния выделится теплота: А) 11,27 кДж В) 28,175 кДж С) 56,35 кДж D) 112,70 кДж Е) 95,6 кДж

24) В ряду химических элементов P - As - Sb - Bi металлические свойства: А) Усиливаются В) Не изменяются С) Ослабевают D) Сохраняются Е) Изменяются периодически

25) Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции алюминия с оксидом железа (II) равен: А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5

26) Формула вещества, обозначенного « х « в схеме превращений FeO +H2 x +HCI FeCI: A) Fe2O3 B) Fe2CI2 C) Fe D) Fe(OH)2 E) FeCI3



































Вариант 10

1) Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции, схема которой C2H2 + O2 - CO2 + H2O, равен: А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5

2) Массовая доля кислорода в оксиде углерода (IV) равна: А) 73% В) 50% С) 30% D) 25% Е) 20%

3) О химическом элементе, а не о простом веществе кислороде идет речь в выражении: А) Кислород растворяется в воде В) Кислород входит в состав воды С) Кислородом мы дышим D) В кислороде горят многие вещества Е) Кислород содержится в воздухе

4) Валентность металлов в соединениях AI2O3, AgCI и FeCI2 соответственно равны: А) 3, 2, 1 В) 1, 2, 3 С) 2, 1, 1 D) 3, 1, 2 Е) 3, 2, 2

5) Массовая доля кислорода в воздухе равна: А) 100% В) 79% С) 10% D) 21% Е) 500%

6) При повышенной температуре кислород не реагирует ни с одним веществом пары: А) P и CH4 B) Fe и H2 C) Au и H2O D) S и C2H2 E) C и Н2

7) Формула вещества « х « и коэффициент в уравнении реакции, схема которой СН4 + О2 - CO2 + x: A) 2H2O B) H2O C) H2 D) 2H2 E) 3H2

8) Водород не применяется для получения в промышленности: А) H2O B) NH3 C) HCI D) Металлов из оксидов E) HF

9) Формулы растворимого основания, соли, кислоты соответственно: А) Zn(OH)2, CaCI2, HCI B) BaO, Ba(OH)2, H2SO4 C) Mn2O7, CaO, ZnO D) Ca(OH)2, FeO, CI2O7 E) KOH, NaNO3, HNO3

10) В первой группе главной подгруппы располагаются: А) Галогены В) Щелочные металлы С) Инертные газы D) Щелочно-земельные металлы Е) Нет правильного ответа

11) Электронная оболочка 1s2 2s2 2p6 3s1 соответствует атому: А) Фосфора В) Углерода С) Натрия D) Магния Е) Неона

12) В 4-м периоде появляются: А) S- элементы В) р- элементы С) d- элементы D) F- элементы Е) Нет правильного ответа

13) Степень окисления хрома в веществе K2Cr2O7: A) + 6 В) + 12 С) – 6 D) – 12 Е) + 7

14) В растворе щелочей лакмус: А) Краснеет В) Синеет С) Желтеет D) Обесцвечивается Е) Не изменяется

15) Соляная кислота: А) Реагирует с металлами В) Реагирует с оксидами неметаллов С) Реагирует с оксидами металлов D) А и В Е) А и С

16) Электронная формула атома 1s2 2s2 3p6 3s6 3p4. Химический знак и формула высшего оксида этого элемента: ) С и СО2 В) S и SO3 C) Si и SiO2 D) P и P2O5 E) AI и AI2O3

17) Сокращенное ионное уравнение реакции 2Н+ + СО2-3 - Н2О + СО2 | соответствует взаимодействию: А) Карбонат натрия с соляной кислотой В) Карбонат калия с водой С) Карбонат магния с гидроксидом натрия D) Угольный Кислоты с серной кислотой Е) Углекислого газа с гидроксидом натрия

18) Лампочка прибора для испытания веществ на электропроводность загорится при погружении электродов в: А) Хлорид натрия( крист.) В) Сахар (водн. Р-р) С) Сульфат калия (крист.) D) Хлорид бария (водн. Р-р) Е) Сахар (крист.)

19) В каком из растворов солей лакмус окрасится в красный цвет?: А) K2SO4 B) Fe(NO3)2 C) FeI2 D) Na2CO3 E) BaCI2

20) масса сульфата натрия, образовавшегося при сливании растворов, содержащих 49 г гидроксида натрия и 49 г серной кислоты, равна: А) 49 г В) 71 г С) 87 г D) 98 г Е) 102 г

21) Какова электронная конфигурация внешнего электронного слоя элементов VII группы главной подгруппы: А) ns2 np4 B) ns2 np5 C) ns1 np6 D) ns0 np7 E) ns3 np4

22) Серная кислота не реагирует с: А) HNO3 B) Ca(OH)2 C) Zn D) Na2CO3 E) K2O

23) При сжигания 5,6 л (н.у.) метана выделилось 233 кДж теплоты, тепловой эффект Q реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Q равен: А) 111,5 кДж В) 223 кДж С) 446 кДж D) 932 кДж Е) 502 кДж

24) Электронное строение атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 имеет химический элемент: А) Железо В) Кальций С) Фосфор D) Калий Е) Азот

25) В периодической системе типичные металлы расположены: А) В верхней части таблицы В) В нижней части С) В левом нижнем углу D) В правом верхнем углу Е) В середине

26) Химическая реакция возможна между веществами: А) NaOH + HCI - B) H2SO4 + HNO3 - C) H2SO4(p) + Au - D) NaOH + Ca(OH)2 - E) Cu + HCI -





























Вариант 11

1) Относительная молекулярная масса вещества H2SiO3 равна: А) 78 В) 138 С) 44 D) 56 Е) 70

2) Коэффициент перед формулой воды в уравнении реакции, схема которой Na + H2O - NaOH + H2: А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5

3) Объем 10 моль газа равен: А) 1 л В) 10 л С) 22,4 л D) 224 л Е) Зависит от газа

4) Массовая доля углерода в веществе H2CO3 равна: А) 30 В) 12 С) 19 D) 40 Е) 62

5) Каким способом получают кислород в промышленности: А) Сжижением воздуха В) Разложением KMnO4 С) Разложением СО2 D) Электролизом Н2О Е) Разложением НgО

6) Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции, схема которой С2Н2 + О2 – CO2 + H2O, равен: А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5

7) При повышенной температуре водород реагирует с веществами пары: А) О2 и Н2О В) О2 и Fe2O3 C) N2 и H2O D) HCI и CuO E) Нет правильного ответа

8) Формула вещества « х « и коэффициент перед ней в уравнении реакции, схема которой Н2О + Са - х + Н2|: А) 2ca(OH)2 B) CaO C) 2Ca(OH)3 D) 2CaO E) Ca(OH)2

9) Основания могут реагировать: А) Только с кислотами В) С основными оксидами С) С кислотами и основными оксидами D) С кислотами и кислотными оксидами Е) С основаниями

10) Электронная формула атома углерода: А) 1s2 2s2 2p2 B)1s2 2s2 2p6 C) 1s2 2s2 2p4 D) 1s2 2s2 E) 1s2 2s2 2p1

11) Число электронных слоев в атоме фосфора: А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5

12) Как изменяются металлические свойства в ряду: Li - Na - K - RB?: A) Не изменяются В) Ослабевают С) Периодически ослабевают D) Усиливаются Е) Нет правильного ответа

13) Степень окисления фосфора в веществах H3PO4, P2O3 соответственно равна: А) – 3, + 5 В) – 3, + 3 С) + 5, + 3 D) + 3, - 3 Е) – 1, + 2

14) Формулы продуктов реакции и коэффициенты перед ними а уравнении реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой: А) Na2SO4 и H2 B) Na2SO4 и 2H2O C) Na2SO3 и H2 D) Na2SO4 и H2O E) Na2SO4 и H2

15) Вещество « х « в схеме превращений Х2 - HX - NaX: A) H B) O C) CI D) S E) Fe

16) Электронная формула атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 формулы газообразного водородного соединения и высшего оксида этого элемента: А) H2S и SO3 B) NP3 и T2O5 C) PH3 и P2O5

17) При диссоциации вещества в водном растворе образовались ионы Na+, OH-. Это вещество является: А) Кислотой В) Щелочью С) Кислой солью D) Средней солью Е) Двойной солью

18) Реакция ионного обмена идет до конца в результате выделения газа при взаимодействии: А) K2SO4 + BaCI2 B) NaOH + H2SO4 C) HCI + K2CO3 D) MgCI2 + BaSO4 E) Na3PO4 + AgNO3

19) В каком растворе соли лакмус не изменит свою окраску?: А) K2CO3 B) MgSO4 C) Na2SO3 D) FeCI2 E) Zn(NO3)2

20) Количество вещества нитрата бария, Образовавшегося при сливании растворов, содержащих 3 моль азотной кислоты и 4 моль гидроксида бария, равно: А) 1,5 моль В) 2 моль С) 3 моль D) 4 моль Е) 5 моль

21) Электронная формула внешнего энергетического слоя атома хлора: А) 2s2 2p6 B) 3s2 3p3 C) 3s23p5 D)4s2 4p6 E) 4s2 4p5

22) Формулы веществ, обозначенные « х « и « у « в схеме превращений Zn ……….x……….Zn(NO3)2 ………….x………… ZnCO3: A) x – NO B) x – HNO3 C) x – NH3 D) x – N2 E) x – HNO2; y – H2O y – K2CO3 y – CO y – C y – CH4

23) Термохимическое уравнение реакции горения сероводорода 2Н2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O + 1166 кДж. При сгорании 11,2 л (н.у.) сероводорода выделится теплоты: А) 291,5 кДж В) 583 кДж С) 874,5 кДж D) 1166 кДж Е) 340 кДж

24) Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет: А) Be B) Cs C) Ne D) Ca E) Li

25) Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции горения алюминия в кислороде равен: А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5

26) С образованием соли и выделением водорода протекает взаимодействие: А) H2SO4(p) + Cu B) HCI + Na C) H2SO4( конц.) + Ag D) H2SO4(конц.) + Mg E) HCI + Au



































Вариант 12

1) Укажите реакцию обмена: A) 2H2 + O2 - 2 H2O B) 2Na + 2 H2O - 2NaOH + H2 C) C + O2 - CO2 D) 2NH3 - N2 + 3 H2 E) AgNO3 + HCI - AgCI + HNO3

2) Какой индекс у кислорода в оксиде серы (VI) ?: А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5

3) Формула вещества, состоящего из углерода и кислорода: А) CO B) CO2 C) CO3 D) C2O E) Варианты А, В

4) Сколько молей водорода необходимо для реакции с оксидом меди (II) массой 4 г?: А) 9 моль В) 3 моль С) 1 моль D) 0,5 моль Е) 0,05 моль

5) В лаборатории кислород не получают из: А) Жидкого воздуха В) Воды С) KCIO3 D) KMnO4 E) HgO

6) Формула основного, кислотного, амфотерного оксидов соответственно: А) CaO, CO2, ZnO B) CaO, K2O, AI2O3 C) Fe2O3, SO3, P2O5 D) CO, SO3, ZnO E) Нет правильного ответа

7) Какой металл не взаимодействует с соляной кислотой : А) Zn B) Cu C) Mg D) Fe E) Ca

8) При взаимодействии каких веществ образуются гидроксид натрия и водород?: А) Na + H2SO4 B) Na2O + H2O C) Na + HCI D) Na + H2O E) Ns2O + HCI

9) Формула продуктов реакции и коэффициенты перед ними в уравнении реакции гидроксида натрия с серной кислотой: А) Na2SO4 + H2 B) Na2SO4 + 2H2O C) Na2SO3 + H2 D) Na2SO4 и H2O E) Na2O + SO3 + H2O

10) В 3 группе, главной подгруппе, 4 периоде периодической системы расположен: А) AI B) Ga C) J D) Si E) La

11) Число электронов в атоме брома: А) 80 В) 79 С) 35 D) 7 Е) 4

12) Наименьшей электро-отрицательностью обладает: А) Na B) F C) AI D) Rb E) Cs

13) Металлической связью связаны частицы в: А) Fe B) CO2 C) B D) Cu E) A, D вместе

14) Оксид серы (IV) реагирует с: А) Кислотами В) Щелочами С) Солями D) Кислотными оксидами Е) Основаниями, нерастворимыми в воде

15) В растворе соляной кислоты лакмус: А) Краснеет В) Бледнеет С) Синеет D) Желтеет Е) Не меняется

16) Химическая связь в Li2O: А) Ионная В) Ковалентная полярная С) Металлическая D) Ковалентная неполярная Е) Водородная

17) Слабым электролитом является: А) NaOH B) KCI C) H2CO4 D) H2CO3 E) HCI

18) Сокращенное ионное уравнение Ba+ 2 + SO4- 2 - BaSO4| соответствует взаимодействию: А) Ba(NO3)2 + H2SO4 B) Ba(OH)2 + HCI C) Ba(OH)2 + SO3 D) BaSO3 + Na2SO3 E) BaCI2 + H2SO3

19) При добавлении в воду какого из этих соединений реакция среды будет кислой? А) Na2SO3 B) Na3PO4 C) Na2SO4 D) FeCI2 E) KCI

20) Масса карбоната магния, образовавшегося при взаимодействии 38 г хлорида магния и 53 г карбоната натрия равна: А) 33,6 г В) 42 г С) 53 г D) 95 г Е) 105 г

21) Какова конфигурация внешнего электронного слоя элементов 5 группы главной подгруппы?: А)ns2 np3 B) ns1 np4 C) ns3 np2 D) ns0 np5 E) ns4 np1

22) Какие вещества образуются при взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой?: А) CuSO4 + H2 B) CuO + H2SO3 C) CuSO4 + H2O + SO2 D) CuO + H2S E) CuSO4 + H2S

23) Термохимическое уравнение реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 880 кДж. Количество теплоты, выделившееся при сжигании 112 л метана, равно: А) 1100 кДж В) 2200 кДж С) 4400 кДж D) 8800 кДж Е) 9000 кДж

24) При взаимодействии с неметаллами металлы проявляют свойства: А) Окислительное В) Кислотное С) Восстановительные D) Основные Е) Нейтральные

25) Формулы веществ, обозначенные « Х « и « У « в схеме превращений Na +X NaOHy Na2SO4: A) x – Cr(OH)2 B) x – H2O C) x – H2O D) x – KOH E) x – H2O; y – SO2 y – H2SO4 y – SO2 y – SO2 y – H2S y – H2SO3

26) Оксид калия реагирует: А) Только с щелочами В) С кислотами, кислотными оксидами и водой С) С основным оксидом и кислотным оксидом D) Только с кислотами Е) Только с солями














Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Тесты

Целевая аудитория: 9 класс

Скачать
Тестовых заданий для тематического и итогового контроля по химии

Автор: Демесинова Эмма Галимовна

Дата: 01.06.2015

Номер свидетельства: 216845

Похожие файлы

object(ArrayObject)#852 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(92) "Доклад: "ОСОБЕННОСТИ ПОДГОТОВКИ К ЕНТ ПО БИОЛОГИИ" "
    ["seo_title"] => string(49) "doklad-osobiennosti-podgotovki-k-ient-po-biologii"
    ["file_id"] => string(6) "151030"
    ["category_seo"] => string(9) "biologiya"
    ["subcategory_seo"] => string(7) "prochee"
    ["date"] => string(10) "1420624626"
  }
}


Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства