kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Тест обучающего характера. Положение галогенов в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение их атомов.

Нажмите, чтобы узнать подробности

Тест обучающего характера.

Положение галогенов в ПСХЭ  Д.И. Менделеева и строение их атомов.

  1. Что общего в строении атомов галогенов?

 А) Заряд ядра атома.     Б) Радиус атома.   

      В) Одинаковое число электронов на наружном энергетическом слое.

       Г) До октета ( восьми электронов) на наружном электронном слое

        недостаёт по одному электрону.

  1. В чём различие в строении атомов галогенов?

  А) Заряд ядра атома.   Б) Радиус атома.

  В) Наружный слой близок к завершению.

  Г) Относительная атомная масса.  

   3. Особенности в строении атомов галогенов, обуславливающие их      принадлежность к типичным неметаллам:

        А) заряд ядра атома.    Б) Радиус атома,

        В) Общее число электронов, вращающихся вокруг ядра атома.

        Г) Близкое к завершению общее число электронов, находящихся на наружном электронном слое атома и способность атома легко принимать недостающие для этого электроны.

   4. Как изменяются неметаллические свойства галогенов в группе с увеличением порядкового номера химического элемента?  

     А) Неметаллические свойства возрастают.

     Б) Неметаллические свойства не изменяются.

     В) Неметаллические свойства уменьшаются.

     Г) Неметаллические свойства усиливаются только от химического элемента с порядковым номером 17, к элементу с порядковым номером 9, остальные   - без изменения.

5. Как изменяется электроотрицательность в группе галогенов?

     А) ЭО (F) > ЭО(Cl)> ЭО(Вr) >ЭО(I).

     Б) ЭО (F ) = ЭО( Cl) =  ЭО(Br) =  ЭО(I).

В) ЭО( I)  > ЭО(Вr) > ЭО(Сl) > ЭО( F)

Г) ЭО(F) < ЭО(Cl) <  ЭО(Br) < ЭО( I)

6. Галогены являются:

А) Сильными восстановителями.

Б) Сильными  окислителями.

В) Переходными металлами.

Г) Могут быть как  восстановителями, так и окислителями.

7. Галогены в своих соединениях могут проявлять переменную степень окисления. Выберите правильные ответы.

1. F2/, HF, O2F, Са F2                       А) 0, -1, +5, -1.

2. Сl2, НCl, Cl2O7,HClO4               Б) 0, -1, +7, -1.

3.Br2, HBr, Br2О5, Br2O7.                В) 0, -1, -1, -1.

4. I2, HI, I2O7, КI.                             Г) 0, -1, +7, +7.

8. Вид химической связи в соединениях, образованные галогенами не одинаков. Выберите правильные ответы.

1. Простые вещества :                      Виды химической связи.

 F2, Cl2, Br2, I2.                                   А) Ковалентная полярная.

2. НF, HCl, HBr, HI                           Б) Металлическая.

3. NaCl, KBr, CaI2, CaF2                     В) Ковалентная неполярная. Г) Ионная.

9. Галогены и их соединения в твёрдом состоянии имеют кристаллическое строение. Какой тип кристаллической решётки можно предположить у галогенов и образованных ими веществ, находящихся в твёрдом состоянии? Вспомни известные вам свойства соединений, выбери правильный ответ.

  Соединения.                                               Типы кристаллических решёток.

  1. Галогены – простые вещества.        А) Ионная.
  2. Галогеноводороды.                           Б) Атомная.
  3. Соли бескислородных кислот.         В) Молекулярная.

Г) металлическая

10. Назовите жидкий галоген:

А) Хлор.              Б) Фтор.           В) Бром.       Г) Йод.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Тест обучающего характера. Положение галогенов в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение их атомов. »

Тест обучающего характера.

Положение галогенов в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение их атомов.



  1. Что общего в строении атомов галогенов?

А) Заряд ядра атома. Б) Радиус атома.

В) Одинаковое число электронов на наружном энергетическом слое.

Г) До октета ( восьми электронов) на наружном электронном слое

недостаёт по одному электрону.

  1. В чём различие в строении атомов галогенов?

А) Заряд ядра атома. Б) Радиус атома.

В) Наружный слой близок к завершению.

Г) Относительная атомная масса.

3. Особенности в строении атомов галогенов, обуславливающие их принадлежность к типичным неметаллам:

А) заряд ядра атома. Б) Радиус атома,

В) Общее число электронов, вращающихся вокруг ядра атома.

Г) Близкое к завершению общее число электронов, находящихся на наружном электронном слое атома и способность атома легко принимать недостающие для этого электроны.

4. Как изменяются неметаллические свойства галогенов в группе с увеличением порядкового номера химического элемента?

А) Неметаллические свойства возрастают.

Б) Неметаллические свойства не изменяются.

В) Неметаллические свойства уменьшаются.

Г) Неметаллические свойства усиливаются только от химического элемента с порядковым номером 17, к элементу с порядковым номером 9, остальные - без изменения.

5. Как изменяется электроотрицательность в группе галогенов?

А) ЭО (F) ЭО(Cl) ЭО(Вr) ЭО(I).

Б) ЭО (F ) = ЭО( Cl) = ЭО(Br) = ЭО(I).

В) ЭО( I) ЭО(Вr) ЭО(Сl) ЭО( F)

Г) ЭО(F) Cl) Br) I)

6. Галогены являются:

А) Сильными восстановителями.

Б) Сильными окислителями.

В) Переходными металлами.

Г) Могут быть как восстановителями, так и окислителями.

7. Галогены в своих соединениях могут проявлять переменную степень окисления. Выберите правильные ответы.

1. F2/, HF, O2F, Са F2 А) 0, -1, +5, -1.

2. Сl2, НCl, Cl2O7,HClO4 Б) 0, -1, +7, -1.

3.Br2, HBr, Br2О5, Br2O7. В) 0, -1, -1, -1.

4. I2, HI, I2O7, КI. Г) 0, -1, +7, +7.

8. Вид химической связи в соединениях, образованные галогенами не одинаков. Выберите правильные ответы.

1. Простые вещества : Виды химической связи.

F2, Cl2, Br2, I2. А) Ковалентная полярная.

2. НF, HCl, HBr, HI Б) Металлическая.

3. NaCl, KBr, CaI2, CaF2 В) Ковалентная неполярная. Г) Ионная.

9. Галогены и их соединения в твёрдом состоянии имеют кристаллическое строение. Какой тип кристаллической решётки можно предположить у галогенов и образованных ими веществ, находящихся в твёрдом состоянии? Вспомни известные вам свойства соединений, выбери правильный ответ.

Соединения. Типы кристаллических решёток.

  1. Галогены – простые вещества. А) Ионная.

  2. Галогеноводороды. Б) Атомная.

  3. Соли бескислородных кислот. В) Молекулярная.

Г) металлическая

10. Назовите жидкий галоген:

А) Хлор. Б) Фтор. В) Бром. Г) Йод.




Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Тесты

Целевая аудитория: 10 класс

Автор: Скрыльникова Людмила Анатольевна

Дата: 30.11.2014

Номер свидетельства: 137304


Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства