Тест для промежуточной аттестации учащихся 9 класса по химии_1 полугодие

Тест для проведения контрольной работы в конце 1 полугодия у учащихся 9-х классов, составлен в 2-х вариантах. Тест состоит из 3-х частей: в части А предполагается выбор 1 правильного ответа, Ответом на задание части В будет некоторое пропущенное слово или комбинация букв и чисел.В части С необходимо написать развёрнутое решение задачи и схемы превращений. Работа расcчитана на 40 минут. К тесту прилагаются ключи.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Тест для промежуточной аттестации учащихся 9 класса по химии_1 полугодие »

Тест для промежуточной аттестации учащихся 9 класса по химии.

I вариант.

Часть А. Выбери один правильный ответ:

А1. Электронное строение атома серы:

а) 1s²2s²2p⁴; б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴; в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶; г) 1s²2s²2p⁶

А2. Формула вещества с ковалентной неполярной связью: а) HCl; б) F₂; в) Na₂O; г) H₂S

А3. Электролитом является: а) СО₂(газ); б) КОН (раствор); в) СаСО₃; г) H₂

А4. Формулы кислотных оксидов:

а) СО₂и СаО; б) Al₂O₃и ZnO; в) СО₂ и SO₃; г) SO₂ и ZnO

А5. Химическая реакция возможна между веществами:

а) H₂SО₄ и HCl; б) H₂SО₄ и ВаSО₄; в) H₂SО₄и Zn; г) H₂SО₄ и Au

А6. Ортофосфорная кислота не реагирует с: а) КОН; б) СО₂; в) Mg; г) AgNO₃

А7. Вещество, имеющее формулу Fe(OH)₃, называется:

а) гидроксид железа (II); б) гидроксид железа (III);

в) железная окалина; г) оксид железа (III)

А8. Элементом «Э» в схеме превращений Э → Э₂О₅ → Н₃ЭО₄ может быть:

а) сера; б) кальций; в) фосфор; г) хлор

А9. Растворы сульфатов от других солей можно отличить при помощи:

а) раствора гидроксида натрия; б) раствора карбоната натрия;

в) растворимой соли бария; г) гидроксида меди(II)

А10. Сокращённое ионное уравнение реакции 2Н⁺ + СО₃^2─ = Н₂О + СО₂↑ соответствует

взаимодействию: а) азотной кислоты с карбонатом кальция;

б) соляной кислоты и раствором карбоната натрия;

в) серной кислоты с оксидом углерода (IV);

г) воды с оксидом углерода (IV)

А11. Сырьём для получения кислорода в промышленности служит:

а) бертолетова соль KClO₃; б) перманганат калия KMnO₄;

в) воздух; г) пероксид водорода Н₂О₂

А12. Реакция ионного обмена протекает в растворе до конца при смешивании:

а) H₂SО₄ и NaNO₃; б) КNO₃и Na₂SО₄; в) Na₂SО₄ и HCl; г) К₂SО₄ и ВаCl₂

А13. Сульфат цинка образуется при взаимодействии:

а) ZnO и SO₂; б) ZnO и H₂S; в) Zn и SO₃; г) Zn(OН)₂ и H₂SО₄

А14. Окислительно-восстановительной реакцией является:

а) N₂ + 3Н₂ = 2NН₃; б) КОН + HCl = КCl + Н₂О;

в) SO₂+ Н₂О = H₂SО₃; г) Cu(OН)₂= CuO + Н₂О

А15. В реакции Н₂ + Cl₂ ↔ 2HCl увеличение концентрации Н₂ смещает химическое

равновесие: а) вправо; б) не смещает; в) влево; г) не знаю

Часть В. Ответом на задание этой части будет некоторое пропущенное слово или словосочетание или комбинация букв и чисел.

В1. Сера отличается от кислорода тем, что:

а) имеет аллотропные модификации; б) при нормальных условиях твёрдое вещество;

в) имеет цвет; г) при определённых условиях взаимодействует с водородом

В2. Укажите реакции ионного обмена: а) Al₂(SО₄)₃+ 3ВаCl₂= 3ВаSО₄+ 2AlCl₃

б) Fe + 2HCl = FeCl₂ + Н₂

в) 2 НNO₃+ Ва(OН)₂= Ва(NO₃)₂+ 2Н₂О

г) 2 Na + 2Н₂О = 2NaOН + Н₂

В3. Слабый электролит вода образуется при взаимодействии соляной кислоты с:

а) Cu; б) СаО; в) NaOН; г) Na₂SО₄

В4. В реакции 2SO₂ + O₂↔ 2SO₃+ Q химическое равновесие сместится вправо при:

а) увеличении давления; б) повышении температуры;

в) использовании катализатора V₂О₅; г) увеличении концентрации SO₃;

д) увеличении концентрации SO₂; е) понижении температуры

В5. Укажите причину протекании реакции до конца, установив соответствия:

уравнение реакции признак

а) Al(OН)₃+ HCl→ I выделяется газ

б) СаСО₃+ НNO₃→ II образуется осадок

в) CuCl₂+ NaOН → III образуется малодиссоциирующее вещество

В6. Сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах отщепляются

катионы металла, катионы водорода и анионы кислотного остатка называются

____________ ____________.

В7. Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной

реакции, называют ____________ ____________.

В8. Какую окраску приобретает индикатор лакмус при добавлении его в раствор хлорида

алюминия?

Часть С. Напишите развёрнутое решение предложенного задания:

С1. Решите задачу: К 196 г 10%-го раствора серной кислоты прилили 108 г 20%-го раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

С2. Осуществите цепочку превращений: Zn → ZnO → ZnSО₄→ Zn(OН)₂→ ZnO → Zn

Тест для промежуточной аттестации учащихся 9 класса по химии.

II вариант.

Часть А. Выбери один правильный ответ:

А1. Электронное строение атома азота:

а) 1s²2s²2p⁵; б) 1s²2s²2p⁶3s²3p³; в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵; г) 1s²2s²2p³

А2. Формула вещества с ионной связью: а) HCl; б) О₂; в) NaCl; г) H₂S

А3. Неэлектролитом является: а) SО₂(газ); б) ВаCl₂(раствор); в) NaOН(расплав); г) HNO₃

А4. Формулы амфотерных оксидов:

а) ВаОи ZnО; б) Al₂O₃и ZnO; в) Al₂O₃ и SO₃; г) СаO и К₂O

А5. Разбавленная серная кислота может реагировать с:

а) ВаSО₄; б) СО₂; в) CuO; г) Cu

А6. Гидроксид калия не реагирует с: а) CuSО₄; б) SO₃; в) СаO; г) HCl

А7. Вещество, имеющее формулу Fe₂O₃, называется:

а) оксид железа (II); б) железная окалина;

в) гидроксид железа (III); г) оксид железа (III)

А8. Общая схема Э → ЭО₃ → Н₂ЭО₄ соответствует следующей схеме превращений:

а) углерод – оксид углерода(IV) – угольная кислота;

б) углерод – оксид углерода(II) – угольная кислота;

в) сера – оксид серы (VI) – серная кислота;

г) сера – оксид серы (IV) – сернистая кислота

А9. Реактивом на сульфат – ион является:

а) раствор гидроксида натрия; б) раствор хлорида бария;

в) раствор лакмуса; г) раствора нитрата серебра

А10. Сокращённое ионное уравнение реакции Н⁺ + ОН^─ = Н₂О соответствует

взаимодействию: а) соляной кислоты с гидроксидом алюминия;

б) соляной кислоты с гидроксидом натрия;

в) угольной кислоты с гидроксидом натрия;

г) угольной кислоты с гидроксидом алюминия

А11. Кислород в лаборатории обычно не получают из:

а) бертолетовой соли KClO₃; б) перманганата калия KMnO₄;

в) воздуха; г) пероксида водорода Н₂О₂

А12. Осадок образуется при взаимодействии раствора хлорида железа(II) с:

а) гидроксидом натрия; б) соляной кислотой;

в) сульфатом натрия; г) нитратом меди(II)

А13. Гидроксид меди(II) образуется при взаимодействии:

а) CuO и Н₂О; б) Cu и Н₂О; в) CuCl₂ и КОН; г) Cu(NO₃)₂и Fe(OН)₃

А14. Окислительно-восстановительной реакцией является:

а) CuO + Н₂ = Cu + Н₂О; б) КОН + HNO₃ = КNO₃ + Н₂О;

в) СO₂+ Н₂О = H₂SО₃; г) Cu(OН)₂= CuO + Н₂О

А15. В реакции 2SO₂ + O₂↔ 2SO₃увеличение концентрации SO₃ смещает химическое

равновесие: а) вправо; б) не смещает; в) влево; г) не знаю

В1. Кислород отличается от водорода тем, что:

а) имеет аллотропные модификации; б) при нормальных условиях газ;

в) не имеет запаха; г) газ, который поддерживает процесс горения

В2. Укажите реакции ионного обмена: а) К₂SО₄+ Ва(NO₃)₂= 2КNO₃+ ВаSO₄

б) К₂СО₃ + 2HCl = 2КCl + Н₂О + СО₂

в) CuO + Н₂ = Cu + Н₂О г) 2К + 2Н₂О = 2КOН + Н₂

В3. Слабый электролит вода образуется при взаимодействии азотной кислоты с:

а) Zn; б) КOН; в) ZnO; г) ZnCl₂

В4. В реакции N₂+ 3H₂↔ 2NH₃+ Q химическое равновесие сместится вправо при:

а) увеличении давления; б) повышении температуры;

в) использовании катализатора; г) увеличении концентрации NH₃;

д) увеличении концентрации N₂; е) понижении температуры

В5. Укажите причину протекании реакции до конца, установив соответствия:

уравнение реакции признак

а) Na₂CO₃+ HCl→ I образуется осадок

б) NaCl + AgNO₃→ II выделяется газ

в) H₂SО₄+ KOН → III образуется малодиссоциирующее вещество

В6. Сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах отщепляются

катионы водорода называются ____________.

В7. Явление, когда один и тот же химический элемент образует несколько простых

веществ, называют ____________.

В8. Какую окраску приобретает индикатор лакмус при добавлении его в раствор

карбонат натрия?

Часть С. Напишите развёрнутое решение предложенного задания:

С1. Решите задачу: Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии

67,5 г 20%-го раствора хлорида меди(II) и 16 г 25%-го раствора гидроксида натрия.

С2. Осуществите цепочку превращений: Р → Р₂O₅ → Н₃РО₄→ AlРО₄→ Al(ОН)₃ → Al₂O₃

Ключ к тесту по химии за 1 полугодие 9 класс

№	I вариант		II вариант
Часть А
1	Б	1	Г
2	Б	1	В
3	Б	1	А
4	В	1	Б
5	В	1	В
6	Б	1	В
7	Б	1	Г
8	В	1	В
9	В	2	Б
10	Б	2	Б
11	В	1	В
12	Г	2	А
13	Г	1	В
14	А	1	А
15	А	2	В
Часть В		1
1	Б, В	2	А, Г
2	А, В	2	А, Б
3	Б, В	2	Б, В
4	А, Д, Е	1	А, Д, Е
5	1Б, 2В, 3А	3	1Б, 2А, 3В
6	Кислые соли	2	Кислоты
7	Химическое равновесие	2	Аллотропия
8	Красную	3	Малиновую
Часть С
1	m(BaSO₄) = 19,34 г	3	m(Cu(OH)₂) = 4,9 г
2	1) 2Zn + О₂= 2ZnO 2) ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O 3)ZnSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Zn(OH)₂ 4) Zn(OH)₂= ZnO + H₂O 5) ZnO + H₂= Zn + H₂O	3	1) 4Р + 5О₂ =2Р₂О₅ 2) Р₂О₅ + 3Н₂О = 2Н₃РО₄ 3) 2Н₃РО₄ + 2Al = 2Al РО₄ + 3H₂ 4) AlРО₄+3KOH=Al(OH)₃ + K₃PO₄ 5) 2Al(OH)₃= Al₂O₃ + 3H₂O
		40