Тест для промежуточной аттестации учащихся 8 класса по химии_1 полугодие

Тест для проведения контрольной работы в конце 1 полугодия у учащихся 8-х классов, составлен в 2-х вариантах. Тест состоит из 3-х частей: в части А предполагается выбор 1 правильного ответа, Ответом на задание части В будет некоторое пропущенное слово или комбинация букв и чисел.В части С необходимо написать развёрнутое решение задачи и схемы превращений. Работа расчитана на 40 минут. К тесту прилагаются ключи.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Тест для промежуточной аттестации учащихся 8 класса по химии_1 полугодие »

Тест для промежуточной аттестации учащихся 8 класса по химии (I полугодие).

I вариант.

Часть А. Выбери один правильный ответ:

А1. Вода, сахар, сода, уксус относятся к:

а) веществам; б) физическим явлениям; в) физическим телам; г) химическим явлениям.

А2. Скисание молока относится к:

а) физическому явлению; б) химическому явлению; в) не знаю.

А3. Уксус можно отличить от воды по:

а) цвету; б) запаху; в) агрегатному состоянию; г) не знаю.

А4. Правильно назван элемент:

а) Нg – водород; б) S – сера; в) Cu – железо; г) Fe – медь; д) О – водород.

А5. Химическая формула вещества, состоящего из трёх атомов водорода и одного атома азота, имеет вид: а) N₃H; б) NH₃; в) 3NH; г) не знаю.

А6. Атом железа (III) образует с атомами кислорода соединение:

а) FeO₃; б) Fe₃O₂; в) Fe₂O₃; г) Fe₃O.

А7. Валентность атома элемента равна I в оксиде:

а) Al₂O₃; б) SO₃; в) К₂О; г) СО₂.

А8. Среди перечисленных веществ укажите простое вещество:

а) О₃; б) НСl; в) Н₂О; г) Fe(ОН)₃.

А9. Недостающий коэффициент в уравнении 2Al + __Сl₂ → 2AlСl₃ равен:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 5; д) 6.

А10. Молярная масса – это:

а) масса одной молекулы; б) масса одного атома; в) масса одного моля; г) не знаю.

А11. В кислороде количеством вещества 2 моль содержится молекул:

а) 6,02·10²³; б) 3,01·10²³; в) 1,204·10²³; г) 12,04·10²³.

А12. Для определения количества вещества можно использовать формулу:

а) n=m ·M; б) n=m : M; в) n= M : m; г) не знаю.

А13. Водород взаимодействует с: а) Н₂О; б) СН₄; в) CuО; г) N₂О; д) СаН₂.

А14. Валентность кислотного остатка равна I в:

а) H₂SO₄; б) HNO₃; в) H₂SiO₃; г) H₃РO₄; д) H₂СO₃.

А15. Кислород количеством вещества 3 моль (н.у.) занимает объём:

а) 11,2л; б) 67,2л; в) 44,8л; г) 22,4л.

Часть В. Ответом на задание этой части будет некоторое пропущенное слово (запишите в нужном по смыслу падеже) или комбинация букв и чисел.

В1. Установите соответствие:

формула название вещества

1. HNO₃А. серная

2. H₂SO₄ Б. азотная

3. H₂СO₃ В. ортофосфорная

4. H₃РO₄ Г. соляная

5. НСl Д. угольная

В2. Установите соответствие:

формула класс веществ

1. СO₂ А. оксид

2. Al₂(SO₄)₃ Б. кислота

3. NaOH В. соль

4. H₂S Г. основание

В3. Установите соответствие:

тип реакции уравнение реакции

1. соединения А. Na₂S + PbCl₂ = PbS + 2NaCl

2. разложения Б. P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

3. замещения В. 2Li + 2HOH = 2LiOH + H₂

4. обмена Г. 4HNO₃ = 4NO₂ + 2H₂O + O₂

В4. Признак химической реакции:

а) выделение тепла;

б) изменение цвета;

в) переход из твёрдого состояния в жидкое;

г) образование осадка;

д) выделение газа;

е) изменение агрегатного состояния

В5. Допишите необходимую формулу в уравнении реакции:

____ + 6НСl = 2AlСl₃+ 3Н₂О

В6. При горении спиртовки вначале испаряется спирт. Это __________________ явление.

Затем спирт горит. Это __________________ явление.

В7. Химические реакции, протекающие с выделением теплоты, называются __________.

Часть С. Напишите развёрнутое решение предложенного задания:

С1. Решите задачу: При горении 46,5 г фосфора образовался оксид фосфора(V). Вычислите его массу.

С2. Осуществите цепочку превращений: H₂O → O₂ → Al₂O₃→ AlСl₃

Тест для промежуточной аттестации учащихся 8 класса по химии (I полугодие).

II вариант.

Часть А. Выбери один правильный ответ:

А1. Стакан, гвоздь, ложка, пробирка относятся к:

а) веществам; б) физическим явлениям; в) физическим телам; г) химическим явлениям.

А2. Превращение воды в пар относится к:

а) физическому явлению; б) химическому явлению; в) не знаю.

А3. К веществу, нерастворимому в воде, относится:

а) сахар; б) поваренная соль; в) мел; г) не знаю.

А4. Правильно назван элемент:

а) Р – сера; б) Н – водород; в) Al – цинк; г) S – фосфор; д) Zn – алюминий.

А5. Химическая формула вещества, состоящего из двух атомов водорода и одного атома серы, имеет вид: а) 2HS; б) HS₂; в) H₂S; г) не знаю.

А6. Атом фосфора (V) образует с атомами кислорода соединение:

а) PO₅; б) P₅O₂; в) P₂O₅; г) PO₂.

А7. Валентность атома элемента равна III в оксиде:

а) Fe₂O₃; б) SO₂; в) MnО₂; г) СrО₃.

А8. Среди перечисленных веществ укажите сложное вещество:

а) О₃; б) NaСl; в) Н₂; г) Cu.

А9. Недостающий коэффициент в уравнении N₂ + 3H₂ → __NH₃ равен:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 5; д) 6.

А10. Единицей измерения молярной массы является:

а) г; б) г/моль; в) а.е.м.; г) не знаю.

А11. В воде количеством вещества 0,5 моль содержится молекул:

а) 6,02·10²³; б) 3,01·10²³; в) 1,204·10²³; г) 12,04·10²³.

А12. Для определения массы вещества можно использовать формулу:

а) m = n ·M; б) m = n : M; в) m = M : n; г) не знаю.

А13. Кислород взаимодействует с: а) Н₂О; б) СО₂; в) CаСО₃; г) Р; д) Р₂О₅.

А14. Валентность металла в соединении равна III в:

а) KOH; б) Fe(OH)₃; в) Fe(OH)₂; г) Ca(OH)₂; д) NaOH.

А15. Водород количеством вещества 5 моль (н.у.) занимает объём:

а) 11,2л; б) 112л; в) 89,6л; г) 22,4л.

В1. Установите соответствие:

формула название вещества

1. Fe(OH)₃А. гидроксид кальция

2. KOH Б. гидроксид калия

3. Ca(OH)₂ В. гидроксид алюминия

4. Fe(OH)₂ Г. гидроксид железа(II)

5. Al(OH)₃ Д. гидроксид железа(III)

В2. Установите соответствие:

формула класс веществ

1. HNO₃ А. оксид

2. Са₃(РO₄)₂ Б. кислота

3. Ва(OH)₂ В. соль

4. SО₃ Г. основание

В3. Установите соответствие:

тип реакции уравнение реакции

1. соединения А. Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

2. разложения Б. 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

3. замещения В. Na₂O + H₂O = 2NaOH

4. обмена Г. KOH + HCl = KCl + H₂O

В4. Признаки физического явления:

а) выделение тепла;

б) изменение цвета;

в) переход из твёрдого состояния в жидкое;

г) образование осадка;

д) выделение газа;

е) изменение агрегатного состояния

В5. Допишите необходимую формулу в уравнении реакции:

MgO + 2____ = Mg(NO₃)₂+ Н₂О

В6. При нагревании железа с серой сера вначале плавится. Это ______________ явление.

Затем образуется сульфид железа(II) . Это ________________ явление.

В7. Химические реакции, протекающие с поглощением энергии, называются __________.

Часть С. Напишите развёрнутое решение предложенного задания:

С1. Решите задачу: При окислении 135 г алюминия образовался оксид алюминия. Вычислите его массу.

С2. Осуществите цепочку превращений: Р → Р₂O₅ → Н₃РO₄→ Са₃(РO₄)₂

Ключ к тесту по химии за 1 полугодие 8 класс

№ вопросов	I вариант		II вариант
Часть А
1	А	1	В
2	Б	1	А
3	Б	1	В
4	Б	1	Б
5	Б	1	В
6	В	1	В
7	В	1	А
8	А	1	Г
9	Б	2	А
10	В	2	Б
11	Г	1	Б
12	Б	2	Б
13	В	1	Г
14	Б	1	Б
15	Б	2	Б
Часть В
1	1Б, 2А, 3Д, 4В, 5Г	2	1Д, 2Б, 3А, 4Г, 5В
2	1А, 2В, 3Г, 4Б	2	1Б, 2В, 3Г, 4А
3	1Б, 2Г, 3В, 4А	2	1В, 2Б, 3А, 4Г
4	А, Б, Г, Д	1	В, Е
5	Al₂O₃	3	HNO₃
6	Физическое, химическое	2	Физическое, химическое
7	Экзотермические	2	Эндотермические
Часть С
1	m(P₂O₅) = 106,5 г	3	m(Al₂O₃) = 255 г
2	1) 2Н₂О=2Н₂ + О₂ 2) 3О₂ + 4Al = 2Al₂O₃ 3)Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O	3	1) 4Р + 5О₂ =2Р₂О₅ 2) Р₂О₅ + 3Н₂О = 2Н₃РО₄ 3) 2Н₃РО₄ + 3Са = Са₃(РО₄)₂ + 3H₂
		40