Тестовая контрольная работа для 9 класса по теме: Теория электролитической диссоциации (ТЭД). Реакции ионного обмена.

Тестовая контрольная работа для 9 класса
по теме: Теория электролитической диссоциации (ТЭД). Реакции ионного обмена.

Разработка соответствует учебно-методическому комплекту Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. Данная работа проводится в 9-х классах в 2-х вариантах, время выполнения - 40мин.
Цель разработки – проверить уровень учебных достижений учащихся по теме «ТЭД, реакции ионного обмена».
Разработка может быть использована в качестве самостоятельной работы, для подготовки учащихся к ОГЭ по химии и для дистанционного обучения.

Вариант 1

1. Какое уравнение диссоциации записано правильно:

1) Cu(NO₃)₂ = Cu²⁺ + NO⁶⁻; 3) Cu(NO₃)₂ = 2Cu²⁺ + NO₃^-;

2) Cu(NO₃)₂ = Cu²⁺ + 6NO^-; 4) Cu(NO₃)₂ = Cu²⁺ + 2NO₃^-;

2. Процесс диссоциации гидроксида кальция можно выразить уравнением:

1) Ca(OH)₂ ↔ Ca²⁺ + OH^-; 3) Ca(OH)₂ ↔ Ca²⁺ + 2OH^-;

2) Ca(OH)₂ ↔ Ca⁺² + OH^-; 4) Ca(OH)₂ ↔ Ca⁺² + OH^-1.

3. Как называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка:

1) кислоты; 2) основания; 3) соли; 4) оксиды.

4. Все общие свойства кислот обусловлены наличием:

1) катионов водорода; 2) катионов металлов; 3) анионов кислотного остатка; 4) гидроксид анионов.

5. Щелочная среда раствора определяется:

1) катионом водорода Н⁺; 2) гидроксид анионом ОН^- ; 3) наличием обоих ионов одновременно Н⁺ОН^-; 4) другим ионом.

6. Для определения наличия в растворе хлорид аниона Cl⁻ необходимо добавить раствор, содержащий:

1) катион алюминия Al³⁺; 2) карбонат анион CO₃²⁻; 3) катион серебра Ag⁺; 4) катион бария Ba²⁺.

7. По таблице растворимости определите, какое из перечисленных веществ относится к электролитам: 1) NaCl; 2) Cu(OH)₂; 3) CaCO₃; 4) H₂SiO₃.

8. Сколько стадий диссоциации у ортофосфорной кислоты:

1) одна; 2) две; 3) три; 4) четыре.

9. Какая из данных кислот является слабым электролитом:

1) серная; 2) соляная; 3) азотная; 4) угольная.

10*. Выберите пары веществ, между которыми может протекать реакция ионного обмена:

1) хлорид Na и сульфат Zn; 2) карбонат К и азотная кислота;

3) гидроксид Li и соляная кислота; 4) нитрат Сu(II) и хлорид Мg.

Запишите эти реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах.

Вариант 2

1. Какое уравнение диссоциации записано правильно:

1. FeCl₃ = Fe²⁺ + 3Cl^-; 3) FeCl₃ = Fe³⁺ + 2Cl^-;

2) FeCl₃ = Fe³⁺ + 3Cl^-; 4) FeCl₃ = Fe³⁺ + Cl₃^-.

1. Процесс диссоциации азотной кислоты можно выразить уравнением:

1. HNO₃ ↔ H⁺ + 3NO^-; 3) HNO₃ ↔ H⁺¹ + NO₃^-1;

2) HNO₃ ↔ H⁺ + NO₃^-; 4) HNO₃ ↔ 3H⁺ + 3NO^-.

1. Как называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка:

1) кислоты; 2) основания; 3) соли; 4) оксиды.

1. Все общие свойства оснований обусловлены наличием:

1) катионов водорода; 2) катионов металлов; 3) анионов кислотного остатка; 4) гидроксид анионов

1. Электролиты – это:

1. оксиды, растворимые в воде; 2) вода; 3) кислоты, соли и основания растворимые в воде; 4) кислоты, соли и основания нерастворимые в воде.

1. Для определения наличия в растворе сульфат аниона SO₄²⁻ необходимо добавить раствор, содержащий:

1) катион алюминия Al³⁺; 2) карбонат анион CO₃²⁻; 3) катион водорода H⁺; 4) катион бария Ba²⁺.

1. По таблице растворимости определите, какое из перечисленных веществ относится к неэлектролитам:

1) Mg(OH)₂; 2) CuSO₄; 3) HCl; 4 NaOH.

1. Для определения наличия в растворе катион серебра Ag⁺ необходимо добавить раствор, содержащий:

1) катион водорода Н⁺; 2) карбонат анион CO₃²⁻;

3) хлорид анион Сl ⁻; 4) катион бария Ba²⁺.

9. Какая из данных кислот является сильным электролитом:

1) серная; 2) кремниевая; 3) угольная; 4) фосфорная.

10*. Выберите пары веществ, между которыми может протекать реакция ионного обмена:

1) соляная кислота и сульфит Na; 2) бромид Al и сульфат Fe (II);

3) гидроксид K и сульфат Na; 4) хлорид Мg и нитрат Ag.

Запишите эти реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах.

Оформление работы

Задание 10* считается выполненным и засчитанным при написании реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах.