Тест Окислительно-восстановительные реакции

Тест «ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ».

1.Степень окисления фосфора в соединении, имеющем формулу H₄P₂O₇:

1) +7; 2) +3; 3) +5; 4) – 3.

2.Степень окисления серы уменьшается в ряду веществ, имеющих формулы:

1) SO₂ – Na₂SO₃ – Na₂S;

2) SO₂ – Na₂S₂O₃ – KHS;

3) S – SO₃ – BaSO₄;

4) H₂SO₄ – SOCl₂ – H₂SO₃.

3.Выберите группу оксидов, подобранных случайным образом:

1) Na₂O, MgO, Cu₂O;

2) N₂O₅, NO, Cr₂O₃;

3) CrO₃, P₂O₅, CO₂;

4) Fe₂O₃, ZnO, CuO.

4.Соединение, содержащее Mn⁺⁷, в кислотной среде восстанавливается до:

1) Mn⁺⁴; 2) Mn⁺⁶; 3) Mn⁺²; 4) Mn⁰.

5.Не являются окислительно-восстановительными пара реакций, уравнения которых:

1) 2C₂H₅-Cl + 2Na → C₄H₁₀ + 2NaCl

CH₃Cl + NaOH → CH₃OH + NaCl;

^{(водн. р-р)}

2) 3CH ≡ CH → C₆H₆ (C (акт.), t)

CH₃NH₂ + CH₃Cl → CH₃ – NH - CH₃ + HCl;

3) CH₂ ═ CH₂ + H₂ → CH₃ - CH₃ (t, ρ, Ni)

CH₃CH₂Cl + NaOH → CH₃ - CH₂ – OH + NaCl;

^{(водн. р-р)}

4)C₆H₅ - NO₂ + 3H₂ → C₆H₅ – NH₂ + 2H₂O (kat Ni)

CH₃–COOH + C₂H₅OH → CH₃–COOC₂H₅ + H₂O.

6.Уравнение реакции диспропорционирования:

1) 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O;

2) NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O;

3) 2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂;

4) 6KOH + 3S → 2K₂S + K₂SO₄ + 3H₂O.

7.Три из четырех реакций разложения, схемы которых приведены ниже, можно объединить в группу в соответствии с общим признаком. Укажите уравнение реакции, не входящей в эту группу:

1) KClO₃ → KCl + O₂ (MnO₂);

2) Cu(NO₃)₂ → CuO + NO₂ + O₂;

3) HCOOH → CO + H₂O (H₂SO₄);

4) CH₄ → HC ≡ CH + H₂.

8.Укжите схему реакции, которая не относится к тому же типу окислительно-восстановительных реакций, что и три остальных:

1) NH₄NO₃ → N₂O + H₂O;

2) KNO₃ → KNO₂ + O₂;

3) KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;

4) H₂O₂ → H₂O + O₂.

9. В окислительно-восстановительной реакции схема, которой

K₂S + K₂SO₃ + H₂SO₄ → S + K₂SO₄ + H₂O

окислителем является вещество с формулой:

1) K₂S; 2) K₂SO₃; 3) H₂SO4; 4) S.

10.В превращении, схема которого

HClO₃ + H₂SO₃ → HCl + H₂SO₄,

число электронов, отданных одной молекулой восстановителя, равно:

1) 3; 2) 2; 3) 5; 4)6.

11.В окислительно-восстановительной реакции, схема которой

NH₃ + O₂ → NO + H₂O,

сумма всех коэффициентов равна:

1) 9; 2) 11; 3) 16; 4) 19.

12.В окислительно-восстановительной реакции, схема которой

KI + NaNO₂ + H₂SO₄ → I₂ + NO + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна:

1) 7; 2) 9; 3) 11; 4) 14.

13.Верным является утверждение:

1) наиболее сильным окислителем перманганат калия является в кислотной среде;

2) наиболее сильным окислителем перманганат калия является в

щелочной среде;

3) наиболее сильным окислителем перманганат калия является в

нейтральной среде;

4)кислотность среды не влияет на окислительную способность перманганата калия.

14.Найдите ошибку в утверждении, приведенном ниже: «Водород не выделяется при взаимодействии следующих кислот и металлов»:

1) концентрированная серная кислота и цинк;

2) разбавленная азотная кислота и железо;

3) концентрированная соляная кислота и серебро;

4) разбавленная серная кислота и алюминий.

15.Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции, схема которой

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + … .

Сумма коэффициентов перед исходными веществами равна:

1) 11; 2) 15; 3) 16; 4) 20.

16.Восстановите уравнение реакции:

… → Fe₂O₃ + NO₂ + O₂.

Сумма коэффициентов перед формулами всех веществ данного уравнения равна:

1) 15; 2) 17; 3) 21; 4) 24.

17.Коэффициент перед формулой одного из веществ в уравнении реакции, схема которого

Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O,

равен 9. Число атомов в формульной единице этого соединения равно:

1) 13; 2) 9; 3) 5; 4) 3.

18.Коэффициент перед формулой продукта окисления в реакции, схема которой

Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O,

равен:

1) 1; 2) 3; 3) 8; 4) 9.

19.В уравнении окислительно-восстановительной реакции, схема которой

C₆H₁₂O₆ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → CO₂ + H₂O + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃,

коэффициент перед одним из веществ равен 16. Молярная масса этого соединения:

1) 18; 2) 44; 3) 98; 4) 180.

20.В уравнении окислительно-восстановительной реакции схема, которой HO-CH₂-CH₂-OH + KMnO₄ + H₂SO₄ → CO₂ + H₂O + MnSO₄ + K₂SO₄,

сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна:

1) 11; 2) 15; 3) 22; 4) 31.

21.Коэффицитент перед окислителем в уравнении реакции, схема которого

CH₂O + KMnO₄ → K₂CO₃ + MnO₂ + H₂O + CO₂,

равен:

1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.

22.В уравнении реакции, схема которой

C₂H₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → CO₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O,

Число веществ, которые имеют коэффициент 2 перед формулами, равно:

1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.

23.В уравнении реакции, схема которой

FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + SO₂ + NO₂ + H₂O

сумма коэффициентов перед формулами исходных веществ равна:

1) 9; 2) 11; 3) 16; 4) 21.

24.В уравнении реакции, схема которой

As₂S₃ + HNO₃ + H₂O → H₃AsO₄ + H₂SO₄ + NO,

Коэффициент перед формулой азотной кислотой равен:

1) 7; 2) 16; 3) 21; 4) 28.

25.При электролизе раствора сульфата цинка с инертными электродами на аноде выделяется:

1) цинк;

2) кислород;

3) водород;

4) сера.

26.При электролизе раствора нитрата меди (II) с медными электродами на аноде будет происходить:

1) выделение оксида азота (IV);

2) выделение оксида азота (II);

3) растворение анода;

4) выделение кислорода.

27.Объем кислорода (н.у.), выделившегося на инертном аноде при пропускании электрического тока силой 20А в течение 2,5 ч через раствор сульфата калия, равен:

1) 10,4 л; 3) 6,8 л;

2) 11,2 л; 4) 20,6 л.

28.При электролизе 240 г 15%-ного раствора гидроксида натрия на аноде выделилось 89,6 л (н.у.) кислорода. Массовая доля вещества в растворе после окончания электролиза равна:

1) 28,1%; 3) 37,5%4

2) 32,1%; 4) 40,5%.