kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Тест Окислительно-восстановительные реакции

Нажмите, чтобы узнать подробности

Тест по теме "Окислительно-восстановительные реакции"

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Тест Окислительно-восстановительные реакции»

Тест «ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ».


1.Степень окисления фосфора в соединении, имеющем формулу H4P2O7:

1) +7; 2) +3; 3) +5; 4) – 3.

2.Степень окисления серы уменьшается в ряду веществ, имеющих формулы:

1) SO2 – Na2SO3 – Na2S;

2) SO2 – Na2S2O3 – KHS;

3) S – SO3 – BaSO4;

4) H2SO4 – SOCl2 – H2SO3.

3.Выберите группу оксидов, подобранных случайным образом:

1) Na2O, MgO, Cu2O;

2) N2O5, NO, Cr2O3;

3) CrO3, P2O5, CO2;

4) Fe2O3, ZnO, CuO.

4.Соединение, содержащее Mn+7, в кислотной среде восстанавливается до:

1) Mn+4; 2) Mn+6; 3) Mn+2; 4) Mn0.

5.Не являются окислительно-восстановительными пара реакций, уравнения которых:

1) 2C2H5-Cl + 2Na → C4H10 + 2NaCl

CH3Cl + NaOH → CH3OH + NaCl;

(водн. р-р)

2) 3CH ≡ CH → C6H6 (C (акт.), t)

CH3NH2 + CH3Cl → CH3 – NH - CH3 + HCl;

3) CH2 ═ CH2 + H2 → CH3 - CH3 (t, ρ, Ni)

CH3CH2Cl + NaOH → CH3 - CH2 – OH + NaCl;

(водн. р-р)

4)C6H5 - NO2 + 3H2 → C6H5 – NH2 + 2H2O (kat Ni)

CH3–COOH + C2H5OH → CH3–COOC2H5 + H2O.

6.Уравнение реакции диспропорционирования:

1) 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O;

2) NH4NO2 → N2 + 2H2O;

3) 2KNO3 → 2KNO2 + O2;

4) 6KOH + 3S → 2K2S + K2SO4 + 3H2O.

7.Три из четырех реакций разложения, схемы которых приведены ниже, можно объединить в группу в соответствии с общим признаком. Укажите уравнение реакции, не входящей в эту группу:

1) KClO3 → KCl + O2 (MnO2);

2) Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2;

3) HCOOH → CO + H2O (H2SO4);

4) CH4 → HC ≡ CH + H2.

8.Укжите схему реакции, которая не относится к тому же типу окислительно-восстановительных реакций, что и три остальных:

1) NH4NO3 → N2O + H2O;

2) KNO3 → KNO2 + O2;

3) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2;

4) H2O2 → H2O + O2.

9. В окислительно-восстановительной реакции схема, которой

K2S + K2SO3 + H2SO4 → S + K2SO4 + H2O

окислителем является вещество с формулой:

1) K2S; 2) K2SO3; 3) H2SO4; 4) S.

10.В превращении, схема которого

HClO3 + H2SO3 → HCl + H2SO4,

число электронов, отданных одной молекулой восстановителя, равно:

1) 3; 2) 2; 3) 5; 4)6.

11.В окислительно-восстановительной реакции, схема которой

NH3 + O2 → NO + H2O,

сумма всех коэффициентов равна:

1) 9; 2) 11; 3) 16; 4) 19.

12.В окислительно-восстановительной реакции, схема которой

KI + NaNO2 + H2SO4 → I2 + NO + K2SO4 + Na2SO4 + H2O

сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна:

1) 7; 2) 9; 3) 11; 4) 14.

13.Верным является утверждение:

1) наиболее сильным окислителем перманганат калия является в кислотной среде;

2) наиболее сильным окислителем перманганат калия является в

щелочной среде;

3) наиболее сильным окислителем перманганат калия является в

нейтральной среде;

4)кислотность среды не влияет на окислительную способность перманганата калия.

14.Найдите ошибку в утверждении, приведенном ниже: «Водород не выделяется при взаимодействии следующих кислот и металлов»:

1) концентрированная серная кислота и цинк;

2) разбавленная азотная кислота и железо;

3) концентрированная соляная кислота и серебро;

4) разбавленная серная кислота и алюминий.

15.Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции, схема которой

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + … .

Сумма коэффициентов перед исходными веществами равна:

1) 11; 2) 15; 3) 16; 4) 20.

16.Восстановите уравнение реакции:

… → Fe2O3 + NO2 + O2.

Сумма коэффициентов перед формулами всех веществ данного уравнения равна:

1) 15; 2) 17; 3) 21; 4) 24.

17.Коэффициент перед формулой одного из веществ в уравнении реакции, схема которого

Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O,

равен 9. Число атомов в формульной единице этого соединения равно:

1) 13; 2) 9; 3) 5; 4) 3.

18.Коэффициент перед формулой продукта окисления в реакции, схема которой

Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O,

равен:

1) 1; 2) 3; 3) 8; 4) 9.

19.В уравнении окислительно-восстановительной реакции, схема которой

C6H12O6 + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + H2O + K2SO4 + Cr2(SO4)3,

коэффициент перед одним из веществ равен 16. Молярная масса этого соединения:

1) 18; 2) 44; 3) 98; 4) 180.

20.В уравнении окислительно-восстановительной реакции схема, которой HO-CH2-CH2-OH + KMnO4 + H2SO4 → CO2 + H2O + MnSO4 + K2SO4,

сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна:

1) 11; 2) 15; 3) 22; 4) 31.

21.Коэффицитент перед окислителем в уравнении реакции, схема которого

CH2O + KMnO4 → K2CO3 + MnO2 + H2O + CO2,

равен:

1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.

22.В уравнении реакции, схема которой

C2H4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O,

Число веществ, которые имеют коэффициент 2 перед формулами, равно:

1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.

23.В уравнении реакции, схема которой

FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + SO2 + NO2 + H2O

сумма коэффициентов перед формулами исходных веществ равна:

1) 9; 2) 11; 3) 16; 4) 21.

24.В уравнении реакции, схема которой

As2S3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO,

Коэффициент перед формулой азотной кислотой равен:

1) 7; 2) 16; 3) 21; 4) 28.

25.При электролизе раствора сульфата цинка с инертными электродами на аноде выделяется:

1) цинк;

2) кислород;

3) водород;

4) сера.

26.При электролизе раствора нитрата меди (II) с медными электродами на аноде будет происходить:

1) выделение оксида азота (IV);

2) выделение оксида азота (II);

3) растворение анода;

4) выделение кислорода.

27.Объем кислорода (н.у.), выделившегося на инертном аноде при пропускании электрического тока силой 20А в течение 2,5 ч через раствор сульфата калия, равен:

1) 10,4 л; 3) 6,8 л;

2) 11,2 л; 4) 20,6 л.

28.При электролизе 240 г 15%-ного раствора гидроксида натрия на аноде выделилось 89,6 л (н.у.) кислорода. Массовая доля вещества в растворе после окончания электролиза равна:

1) 28,1%; 3) 37,5%4

2) 32,1%; 4) 40,5%.



Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Тесты

Целевая аудитория: 11 класс

Скачать
Тест Окислительно-восстановительные реакции

Автор: Абакумова Татьяна Николаевна

Дата: 26.04.2021

Номер свидетельства: 579310

Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства