Разработка заданий для подготовки к ОГЭ по химии (тема алюминий).

Задания по теме «Алюминий и его соединения»

1. Заряд ядра и число валентных (внешних) электронов в атоме алюминия равны соответственно

1) +13 и 3 2) +27 и 3 3) +13 и 27 4) +3 и 13

1. Вещества, формулы которых Ba(OH)₂ и Al₂O₃, являются

1) основанием и амфотерным оксидом

2) амфотерным гидроксидом и оснóвным оксидом

3) солью и основанием

4) солью и амфотерным оксидом

1. Свойства оксидов в ряду SO₃ → Al₂O₃ → Na₂O изменяются от

1) оснóвных к кислотным 2) кислотных к оснóвным

3) амфотерных к кислотным 4) амфотерных к оснóвным

1. Металлические свойства простых веществ усиливаются в ряду

1) магний → алюминий → кремний

2) литий → бериллий → бор

3) алюминий → магний → натрий

4) калий → натрий → литий

1. Амфотерным гидроксидом является каждое из двух веществ

1) Zn(OH)₂ – Al(OH)₃ 2) Be(OH)₂ – Ba(OH)₂

3) LiOH – KOH 4) Cu(OH)₂ – Fe(OH)₃

1. Оснόвному, амфотерному и кислотному оксидам соответствует ряд формул

1) Na₂O – MgO – Al₂O₃ 2) MgO – Al₂O₃ – SiO₂

3) BeO – B₂O₃ – CO₂ 4) Li₂O – Na₂O – K₂O

1. От кислотных к оснoвным меняются свойства оксидов в ряду

1) CaO →SiO₂ → SO₃ 2) CO₂ → Al₂O₃ → MgO

3) SO₃ → P₂O₅ → Al₂O₃ 4) Na₂O → MgO → Al₂O₃

1. Металлические свойства у алюминия выражены сильнее, чем у

1) калия 2) бария 3) кремния 4) кальция

1. Алюминий не реагирует с

1) серной кислотой 2) гидроксидом натрия

3) хлоридом меди(II) 4) гидроксидом цинка

1. В уравнении реакции между оксидом алюминия и соляной кислотой коэффициент перед формулой воды равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

1. Формула вещества, образующего при диссоциации катион алюминия Al³⁺

1) Al₂(SO₄)₃ 2) NaAlO₂ 3) Al(OH)₃ 4) Al₂S₃

1. При полной диссоциации 1 моль сульфата алюминия в растворе образуется

1) 1 моль катионов алюминия и 1 моль сульфат-анионов

2) 2 моль катионов алюминия и 3 моль сульфат-анионов

3) 3 моль катионов алюминия и 2 моль сульфат-анионов

4) 1 моль катионов алюминия и 3 моль сульфат-анионов

1. Продуктами реакции разбавленной серной кислоты с оксидом алюминия являются

1) → Al₂(SO₄)₃ + H₂↑

2) → Al₂O₃ + H₂↑ + SO₃

3) → Al₂O₃ + H₂O + SO₂↑

4) → Al₂(SO₄)₃ + H₂O

1. Оксид алюминия реагирует с

1) H₂O 2) CuO 3) Fe(OН)₃ 4) KOН

1. Гидроксид алюминия реагирует с

1) оксидом углерода(II) 2) фосфатом кальция

3) серной кислотой 4) гидроксидом меди(II)

1. Степень окисления алюминия в соединении AlCl₃ такая же, как у азота в соединении

1) NO 2) N₂O₃ 3) N₂O 4) N₂O₅

1. Амфотерным оксидом и кислотой соответственно являются

1) MgO и HCl 2) ZnO и HNO₃ 3) Al₂O₃ и KOH 4) SO₂ и H₂SO₄

1. Алюминий взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) Cl₂ и H₂SO₄ 2) S и NaCl

3) H₂O и Cu(OH)₂ 4) K₂O и Na₂SO₄

1. Гидроксид алюминия реагирует с

1) оксидом углерода(II) 2) фосфатом кальция

3) серной кислотой 4) гидроксидом меди(II)

1. Алюминий не реагирует с

1) соляной кислотой 2) гидроксидом калия

3) сульфатом меди(II) 4) гидроксидом цинка

1. Алюминий взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) Cl₂ и K₂SO₄ 2) S и KCl

3) H₂O и Cu(OH)₂ 4) KOH и H₂SO₄

1. Оксид алюминия реагирует с

1) H₂O 2) CuO 3) Fe(OН)₃ 4) NaOН

1. С алюминием взаимодействует каждое из двух веществ:

1) СО и CO₂ 2) NaCl и NaOH

3) C и H₂O 4) К₂SO₄ и CuSO₄

1. С оксидом алюминия взаимодействует каждое из двух веществ:

1) С и CO₂ 2) N₂ и H₂ 3) HCl и NaOH 4) H₂SO₄ и CuSO₄

1. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может взаимодействовать.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТ

А) алюминий 1) CO₂, H₂O

Б) серная кислота 2) CuO, Fe

В) оксид кальция 3) S, O₂

4) HNО_{3 конц.}, NaCl

5) NaOH, Н₂

1. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) Al 1) Fe₂O₃, BaCl₂

Б) CuO 2) MgBr₂, O₂

В) H₂SO₄ 3) NaOH, HCl

4) H₂, CO

1. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) натрий 1) CO, Fe

Б) оксид алюминия 2) O₂ , H₂O

В) гидроксид бария 3) CuSO₄, CO₂

4) H₂SO₄, NaOH

5) Cl₂, Mg

1. Вычислите массу алюминия, который может прореагировать с 480 г 10%-ного раствора сульфата меди(II).

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Al + H₂SO₄→ Al₂(SO₄)₃ + S + H₂O

Определите окислитель и восстановитель

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂S + H₂O

Определите окислитель и восстановитель