Пробная работа ОГЭ по химии

Вариант

контрольных измерительных материалов для

проведения в 2017 году основного государственного

экзамена по ХИМИИ

.

Инструкция по выполнению работы

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 3 задания с развёрнутым ответом.

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 2 часа (120 минут).

Ответы к заданиям 1–15 записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа. Эту цифру запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1.

Ответы к заданиям 16–19 записываются в виде последовательности цифр. Эту последовательность цифр запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1.

К заданиям 20–22 следует дать полный развёрнутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения реакций и расчёты. Задания выполняются на бланке ответов № 2.

При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы.

Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются.

Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

Часть 1

Ответом к заданиям 1–15 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. Запишите эту цифру в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

1. Хи­ми­че­ско­му эле­мен­ту 3-го пе­ри­о­да VA-груп­пы со­от­вет­ству­ет схема рас­пре­де­ле­ния элек­тро­нов по слоям:

 

1) 2, 8, 5

2) 2, 8, 3

3) 2, 5

4) 2, 3

Ответ:

1. В пе­ри­о­де с уве­ли­че­ни­ем атом­но­го но­ме­ра хи­ми­че­ско­го эле­мен­та про­ис­хо­дит

 

1) умень­ше­ние за­ря­да ядра атома

2) уси­ле­ние ме­тал­ли­че­ских свойств

3) умень­ше­ние атом­но­го ра­ди­у­са

4) умень­ше­ние числа ва­лент­ных элек­тро­нов

Ответ:

1. Ион­ная свя­зь ха­рак­тер­на для каж­до­го из двух ве­ществ:

 

1) хло­рид калия и хло­ро­во­до­род

2) хло­рид бария и оксид на­трия

3) хло­рид на­трия и оксид уг­ле­ро­да(IV)

4) оксид лития и хлор

Ответ:

1. В каком со­еди­не­нии фос­фор имеет наи­выс­шую сте­пень окис­ле­ния?

1) Ca₃P₂ 2) H₄P₂O₇ 3) PCl₃ 4) H₃PO₃

Ответ:

1. Слож­ным яв­ля­ет­ся каж­дое из двух ве­ществ

 

1) вода и хлор

2) вода и во­до­род

3) во­до­род и кварц

4) бен­зол и вода

Ответ:

1. Если в бес­цвет­ный рас­твор хло­ри­да ртути(II) по­ме­стить ку­со­чек меди крас­но­го цвета, то про­изой­дет ре­ак­ция:

 

1) об­ме­на

2) со­еди­не­ния

3) раз­ло­же­ния

4) за­ме­ще­ния

Ответ:

1. Наи­боль­шее ко­ли­че­ство по­ло­жи­тель­ных ионов об­ра­зу­ет­ся при дис­со­ци­а­ции 1 моль

 

1) сер­ной кис­ло­ты

2) фос­фа­та на­трия

3) нит­ра­та же­ле­за(III)

4) суль­фи­да калия

Ответ:

8. Оса­док об­ра­зу­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии вод­ных рас­тво­ров

 

1) нит­ра­та ам­мо­ния и гид­рок­си­да калия

2) со­ля­ной кис­ло­ты и гид­рок­си­да бария

3) нит­ра­та се­реб­ра и бро­ми­да каль­ция

4) азот­ной кис­ло­ты и кар­бо­на­та на­трия

Ответ:

1. В ре­ак­цию с водой при ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре всту­па­ют оба ве­ще­ства пары

 

1) кис­ло­род и уг­ле­род

2) маг­ний и сера

3) алю­ми­ний и фос­фор

4) на­трий и каль­ций

Ответ:

1. Хи­ми­че­ская ре­ак­ция воз­мож­на между

 

1) ок­си­дом серы(IV) и со­ля­ной кис­ло­той

2) ок­си­дом алю­ми­ния и гид­рок­си­дом на­трия

3) ок­си­дом бе­ри­лия и кис­ло­ро­дом

4) ок­си­дом же­ле­за(II) и ок­си­дом калия

Ответ:

1. Среди ве­ществ: Zn, Al₂O₃, Cu(OH)₂, BaCl₂ — в ре­ак­цию с рас­тво­ром сер­ной кис­ло­ты всту­па­ет(-ют)

 

1) два

2) одно

3) три

4) че­ты­ре

Ответ:

1. Соль, ко­то­рая может ре­а­ги­ро­вать и с со­ля­ной кис­ло­той, и с нит­ра­том каль­ция, —

1) CuSO₄

2) KBr

3) Na₂CO₃

4) BaSO₄

Ответ:

1. Верны ли суж­де­ния о спо­со­бах раз­де­ле­ния сме­сей?

 

А. Вы­па­ри­ва­ние от­но­сят к фи­зи­че­ским спо­со­бам раз­де­ле­ния сме­сей.

Б. Раз­де­ле­ние смеси воды и эта­но­ла воз­мож­но спо­со­бом филь­тро­ва­ния.

 

1) верно толь­ко А

2) верно толь­ко Б

3) верны оба суж­де­ния

4) оба суж­де­ния не­вер­ны

Ответ:

Элемент углерод является окислителем в реакции

1)  2СО + O2 = 2CO2     2)  CO2 + 2Mg = 2MgO + C     3)  CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O     4)  C + 2H2SO4 = CO2 + 2H2O + 2SO2

Ответ:

1. На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ко­ли­че­ствен­но­му со­ста­ву суль­фа­та лития?

 

Ответ:

Ответом к заданиям 16–19 является последовательность цифр, которые следует записать в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Ответ записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

Каждую цифру пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

При выполнении заданий 16, 17 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите в таблицу цифры, под которыми они указаны.

16. Общим для маг­ния и крем­ния яв­ля­ет­ся

1) на­ли­чие трёх элек­трон­ных слоёв в их ато­мах

2) су­ще­ство­ва­ние со­от­вет­ству­ю­щих им про­стых ве­ществ в виде двух­атом­ных мо­ле­кул

3) то, что они от­но­сят­ся к ме­тал­лам

4) то, что зна­че­ние их элек­тро­от­ри­ца­тель­но­сти мень­ше, чем у фос­фо­ра

5) об­ра­зо­ва­ние ими выс­ших ок­си­дов с общей фор­му­лой ЭО₂

Ответ:

1. Для ме­ти­ло­во­го спир­та верны сле­ду­ю­щие утвер­жде­ния:

 

1) яв­ля­ет­ся га­зо­об­раз­ным ве­ще­ством (н. у.)

2) в мо­ле­ку­ле име­ет­ся гид­рок­силь­ная груп­па

3) ядо­вит

4) плохо рас­тво­рим в воде

5) всту­па­ет в ре­ак­цию с се­реб­ром

Ответ:

При выполнении заданий 18, 19 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.

ВЕЩЕСТВА   РЕАКТИВ А)  H2SO4 и HNO3 Б)  MgBr2 и MgCl2 В)  AgNO3 и Zn(NO3)2     1)  Cl2 2)  HCl(р-р) 3)  H2O 4)  Ba(NO3)2

А	Б	В

Ответ:

Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА   РЕАГЕНТЫ А)  оксид кальция Б)  серная кислота В)  цинк     1)  KNO3, СО2 2)  Cl2, NaOH 3)  CO2, HCl 4)  KOH, Na2CO3

А	Б	В

Ответ:

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы.

Часть 2

Для ответов на задания 20–22 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2.

Запишите сначала номер задания (20, 21 или 22), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KMnO₄ + KOH → K₂MnO₄ + O₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

21. К 376 г раствора с массовой долей  нитрата меди   (II) 7,5% добавили избыток раствора гидроксида калия. Определите массу выпавшего осадка.

22. Даны вещества: Zn, HCl (р-р), H₃PO₄, AgNO₃, NH₄Cl, Ba(NO₃)₂. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат цинка. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.