Контрольный срез знаний"Первоначальные химические понятия"

Первоначальные химические понятия 8 класс

1. Выберите вещества:

1. азот

2. пробирка

3. воздух

4. книга

2. Укажите, где речь идет о химическом явлении:

1. образование тумана

2. гниение фруктов

3. дождь

4. растирание кусочков серы в желтый порошок

3. Относительная молекулярная масса веществ, имеющих формулу H₂SO₃ ,  Al(NO₂)₃   соответственно равна:

1. 49, 76

2. 82, 165

3. 25, 44

4. 96, 342

4. Выберите простое вещество:

1. азот N₂ О

2. натрий Na

3. уксусная кислота СH₃COOH

4. угарный газ СО

5. Элементы одного периода

1. калий, кальций, медь

2. водород, литий, калий

3. натрий, магний, кальций

4. гелий, неон, аргон

6. Что означают записи 5H₂; 3O:

1. 5 молекул водорода и 3 атома кислорода

2. 5 молекул водорода и 6 атомов кислорода

3. 5 атомов водорода и 2 молекулы кислорода

4. 5 атомов водорода и 3 молекулы кислорода

7. Разделить смесь спирта и воды можно методом:

1. выпаривания

2. дистилляции

3. фильтрования

4. с помощью делительной воронки

8. Элементы главных подгрупп:

1. кислород, сера, хром

2. никель, палладий, платина

3. скандий, титан, ванадий

4. литий, бериллий, бор

9. Химический элемент, который расположен в  IV группе  5 периода:

1. олово                 3) титан

2. цинк          4) германий

10. Выберите вещество:

1. серебряная монета

2. йод

3. воздух

4. медная проволока

11. Укажите, где речь идет о физическом явлении:

1. скисание молока

2. горение дерева

3. ржавление железных изделий

4. замерзание водоемов зимой

12. Молекулярная масса веществ, имеющих формулы   MgSO₄; Fe(OH)₃ соответственно равна:

1. 70; 48

2. 120; 107

3. 142; 99

4. 142; 82

13. Выберите сложное вещество:

1. H₂SO₄

2. O₃

3. S₈

4. C₆₀

14. Элементы одной группы:

1. бериллий, бор, углерод

2. фосфор, сера, хлор

3. кальций, медь, цинк

4. фтор, хлор, бром

15. Что означают записи 3О2; 2N:

1. 3 атома кислорода и 2 молекулы азота

2. 3 молекулы кислорода и 2 атома азота

3. 3 молекулы кислорода и 2 молекулы азота

4. 3 атома кислорода и 1 молекула азота

16. Все элементы побочной подгруппы:

1. кобальт, никель

2. медь, калий

3. гелий, неон

4. хром, водород

17. Химический элемент, который расположен в  6 периоде  III группы, побочной подгруппы:

1. барий          3)  таллий

2. литий        4) сера

18.Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. При нагревании жидкости нужно закрыть пробирку пробкой.

Б. При попадании кислоты на кожу надо немедленно смыть ее большим количеством воды.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны

19.Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

А. Речная вода является смесью веществ.

Б. Воздух является чистым веществом.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны

20.Верны ли следующие суждения о способах разделения смесей?

А. Медные опилки из смеси можно выделить магнитом.

Б. Очистить воду от песка можно фильтрованием.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны

21. К химическим явлениям НЕ относится:

1) плавление парафина 2) горение дерева 3) ржавление гвоздя 4) скисание молока

22. Чтобы правильно погасить пламя спиртовки, нужно:

1) подуть на пламя   2) накрыть пламя руками 3) надеть на пламя колпачок 4) залить водой

23. Фильтрованием можно разделить смесь:

1) воды и сахара  2) воды и поваренной соли 3) воды и угольной пыли  4) воды и уксусной эссенций

24. Верны ли следующие суждения о назначении лабораторного оборудования в химической лаборатории?

А. Для удерживания пробирки при нагревании используют пробиркодержатель.

Б. Объем растворов измеряют мерным цилиндром.

1) верно только А 2) верны оба суждения 3) верно только Б 4) оба суждения неверны

25. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. При нагревании пробирки с жидкостью нужно держать пробирку наклонно, направляя отверстие пробирки в сторону от людей.

Б. При попадании едких веществ на кожу надо немедленно позвать учителя.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны

26.Верны ли следующие суждения о способах разделения смесей?

А. Железные опилки из смеси можно выделить магнитом.

Б. Очистить воду от угольной пыли можно выпариванием.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны

27. К химическим явлениям относится:

1) плавление парафина 2) замерзание воды 3) выпадение тумана 4) гниение мусора

28. Чтобы определить запах вещества, нужно:

1) поднести к лицу и понюхать вещество  2) ладонью направить поток воздуха от вещества к носу

3) предложить понюхать товарищу 4) не распознавать запах вещества

29. Выберите химическое явление:

1) покраснение плодов осенью; 2) растворение сахара в воде; 3) плавление свинца; 
4) горение сахара.

30.Разделить смесь речного песка и поваренной соли можно: 1) с помощью магнита;
2) нагревая смесь;3) добавив воду и профильтровав раствор; 4) механически разделяя частицы.

31. Является веществом: 1) капля воды; 2) медный провод; 3) кусочек сахара; 4) железо.

32. Выберите формулу простого вещества: 1) К₂О; 2) N₂; 3) СuSO₄; 4) Н₂S.

33.Запись 5Н₂ обозначает: 1) 5 атомов водорода; 2)8 атомов водорода; 3)5 молекул; 4)5 молекул водорода.

34. В записи 7SO₂ коэффициент равен: 1) 7; 2) 14; 3) 2; 4) коэффициент отсутствует.

35.Относительная масса молекулы SO₃ равна:1) 32; 2) 80; 3) 64; 4) 48.

36. Процентное содержание цинка в оксиде цинка ZnO равно:1) 50; 2) 20; 3) 10; 4) 80.

37. Валентность хрома в соединении СrО₃ равна:1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 6.

38. Коэффициентами уравнения...Р + ...О₂ = ...Р₂О₅  являются: 1) 2, 3, 5;  2) 4, 5, 2;  3) 2, 5, 4;  4) 2, 2, 6.

39. Вычислите массу (в г) натрия, вступившего в реакцию с 64 г серы:2Na + S = Nа₂S.

1) 9,2; 2) 23; 3) 46; 4) 92.

40. Выберите формулу вещества, состоящего из двух атомов калия, атома кремния и трех атомов кислорода: 1) СаSiO₃; 2) К₂SiO₃; 3) К₂СО₃; 4) СаСО₃.

41. Формула вещества, состоящего из 64% N и 36% О: 1) N₂O; 2) NO; 3) N₂O₃; 4) NO₂.

42 Дополните уравнение ... + ... = 2СuО. 1) Сu и Р; 2) Nа и О₂; 3) Сu и О₂; 4) 2Cu и О₂.

43. Cколько граммов оксида кальция (СаО) получится при разложении 200 г СаСО₃:

СаСО₃ = СаО + СО₂? 1) 56;  2) 28;  3) 112; 4) 140.

45. Сколько молей содержится в 64 г кислорода О₂? 1) 1;  2) 2;  3) 3;  4) 0,1.

46. Является физическим телом: 1) железо; 2) медь; 3) кристалл аметиста; 4) подвеска с рубином

47. Выберите формулу сложного вещества: 1) К; 2) N₂; 3) Сu; 4) Н₂SO₄.

48. Запись 5H₂O обозначает: 1) 5 атомов водорода; 2) 10 атомов водорода и 5 атомов кислорода; 
3) 5 молекул воды; 4) 10 атомов водорода и 1 атом кислорода.

58. В записи 6Н₂SO₄ индексами являются: 1) 6, 2, 4; 2) 6 и 4; 3) 2 и 4; 4) 12 и 24.

59. Масса (в г) 2 моль воды Н₂О равна: 1) 36; 2) 18; 3) 64; 4) 48.

60. Процентное содержание меди в оксиде меди(II) СuО равно: 1) 5; 2) 25; 3) 40; 4) 80.

61. Валентность железа в соединении Fe₂O₃ равна: 1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 6.

62. Коэффициентами уравнения...Аl + ...O₂ = ...Аl₂О₃ являются:

1) 2, 3, 1;  2) 1, 2, 3;  3) 4, 3, 2;  4) 3, 4, 6.

63. Вычислите массу (в г) воды, полученной при взаимодействии водорода с 1,6 г кислорода:

2Н₂ + О₂ = 2Н₂О. 1) 4,6;  2) 18;  3) 3,2;  4) 1,8.

64. Вещество Аl₂(SO₄)₃ состоит из ... атомов алюминия, ... атомов серы, ... атомов кислорода.

1) 2, 1, 4; 2) 2, 3, 3; 3) 2, 4, 12;  4) 2, 3, 12.

65. Дополните уравнение ... + 2НСl = ZnCl₂ + ... .1) Zn и Cl₂; 2) H₂ и Cl₂;3) Zn и Н₂; 4) 2Zn и Н₂O.

66. Сколько граммов водорода потребуется для восстановления меди из 160 г ее оксида:

СuO + Н₂ = Сu + Н₂O? 1) 16; 2) 8; 3) 2;  4) 4.

67. Выберите физическое явление: 1) растворение цинка в кислоте; 2) горение дров в костре; 
3) таяние льда;  4) разложение перманганата калия при нагревании.

68. Является телом: 1) сахар;  2) золотой слиток; 3) алмаз; 4) сера.

69. Выберите формулу сложного вещества: 1) С (алмаз); 2) Na; 3) СuО; 4) S.

70. Запись К₂О обозначает:

1) 1 молекула вещества; 2) 2 атома калия и атом кислорода; 3) 3 атома; 4) 1 атом калия и 2 атома кислорода.

71. В записи 10НNO₃ индексами являются: 1) 10; 2) 10 и 3; 3) 10 и 30; 4) 3.

72. Масса (в г) 3 моль кислорода (О₂) равна: 1) 96; 2) 18; 3) 64; 4) 48.

73. Массовое содержание азота в оксиде азота(IV) NО₂ в процентах равно: 1) 50; 2) 25; 3) 70; 4) 30.

74. Валентность хлора в соединении Сl₂O₇ равна: 1) 2; 2) 7; 3) 14; 4) 6.

75. Коэффициентами уравнения ...К + ...О₂ = ...К₂О являются: 1) 4, 0, 2; 2) 1, 2, 4; 3) 4, 1, 2; 4) 4, 4, 6.

76. Вещество Са₃(РО₄)₂ состоит из ... атомов кальция, ... атомов фосфора, ... атомов кислорода.

1) 3, 2, 2; 2) 3, 2, 8; 3) 3, 1, 8; 4) 2, 3, 8.

77. Дополните уравнение... + ... = Вa₃N₂.

1) Ва и N₂; 2) 3Ва и Н₂; 3) 3Ва и N₂; 4) 3Ва и N₂О.

78. Сколько граммов водорода выделится при взаимодействии 130 г цинка с соляной кислотой:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂? 1) 16;  2) 8;  3) 2;  4) 4.

79. Выберите химическое явление: 1) кипение воды; 2) разложение воды; 3) замерзание воды; 4) испарение воды.

80. Выберите формулу простого вещества: 1) K₂СО₃; 2) N₂О; 3) SO₃; 4) Н₂.

81. Запись 3N₂ обозначает: 1) 6 атомов натрия;  2) 6 атомов азота; 3) 3 молекулы натрия;  4) 3 молекулы азота.

82. В записи 12SiO₂ коэффициент равен: 1) 24; 2) 14; 3) 2; 4) 12.

83. Относительная масса молекулы NО₂ равна: 1) 46; 2) 30; 3) 15; 4) 24.

84. Процентное содержание углерода в этилене (С₂Н₄) равно:

1) 70; 2) 22; 3) 43; 4) 86.

85. Валентность серы в соединении SO₂ равна: 1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 6.

86. Коэффициентами уравнения...Аl + ...Сl₂ = ...АlCl₃  являются:

1) 2, 3, 5; 2) 4, 5, 2; 3) 2, 5, 4; 4) 2, 3, 2.

87. Вычислите массу (в г) серы, вступившей в реакцию с 16 г кислорода: S + О₂ = SO₂.

1) 32;  2) 16; 3) 1,6; 4) 3,2.

88. Выберите формулу вещества, состоящего из трех атомов натрия, атома фосфора и четырех атомов кислорода.

1) Na₃PO₄; 2) К₃РО₄; 3) NO, Na и Р₂О₅; 4) NaNO₃.

89. Дополните уравнение... + ... = 2Fe₂O₃.

1) Fe + 6O; 2) 4Fe и 3O₂; 3) 4Fе и 6О₂; 4) 2Fe и О₂.

90. Сколько граммов кислорода получится при разложении 15,8 г перманганата калия:

2КМnO₄ = К₂МnO₄ + МnO₂ + О₂? 1) 1,6;  2) 28; 3) 32;  4) 16.

91.Чистое вещество — это 1) воздух2) морская вода 3) почва 4) дистиллированная вода 
92. Однородная (гомогенная) смесь — это 
1) раствор поваренной соли (хлорида натрия) в воде 2) смесь древесных и железных опилок 
3) смесь бензина и воды 4) смесь воды, глины и речного песка 
93. Способ разделения смеси древесных и железных опилок — это 
1) хроматография 2) дистилляция 3)действие магнитом 4) выпаривание 
94. Простое вещество образовано 1) атомами одного и того же химического элемента 
2) атомами двух разных химических элементов 3) атомами двух химических элементов, один из которых — водород  4) атомами трех и более химических элементов 
95. Сложным веществом является  1) водород 2) кислород 3) оксид меди 4) медь 
96. Символ химического элемента азота 1) Н 2) N 3) As 4) Na 
97. Выражение «три атома кислорода» отражает запись 1) 03 2) 303 3) ЗО 4) 302 
98. Относительная атомная масса кислорода 1) 16 2) 8 3) 32 4) 64 
99. Коэффициентом в записи 5AL₂(S0₄)₃ является число  1) 2 2) 3 3) 4 4) 5 
100. Относительная молекулярная масса оксида углерода (IV) СО₂ равна  1) 28 2) 64 3)44 4) 112 
101. Отношение масс элементов серы и кислорода в оксиде серы (IV) S0₂ равно: 1)1:2 2)1:1 3) 2:1 4) 4:1 
102. Валентность серы в сероводороде H₂S равна 1) II 2) I 3) IV 4) VI 
103. Формула соединения железа (П) с кислородом 1) Fe₂0₃ 2) FeO 3) Fe₃0₄ 4) Fe0₂ 
104. Массовая доля кальция в оксиде кальция CaO 1) 1,40 2) 0,29 3) 0,50 4) 0,71 
105. Химическая реакция N₂ + О₂ = 2NO относится к реакциям 
1) замещения 2) соединения 3) разложения 4) обмена 
106. Количество вещества водорода, прореагировавшего с кислородом с образованием 18 г воды, 
1)1/2 моль 2) 1 моль 3) 2 моль 4) 4 моль