Комплекс задания по азоту и его соединениям для подготовке к ОГЭ (химия)

Тема «Азот и его соединения»

1.Выберите два высказывания, в которых говорится о железе как химическом элементе.

1) Азот реагирует с водородом. 2) Во вдыхаемом нами воздухе78% азота. 3) Азот входит в состав нуклеиновых кислот, белков. 4) Селитры являются распространенными азотными удобрениями. 5) В промышленности азот получают путем сжижения воздуха.

2. Расположите элементы в порядке уменьшения электроотрицательности

1)азот 2)кислород 3) углерод 4) бор

3) В каком соединении степень окисления у азота +4

1)NH₄OH 2)NH₃ 3) N₂O₃ 4) NO₂

4) Из предложенного перечня выберите вещества с ковалентной полярной связью

1)NH₄C l,NaNO_{2 ,}NO 2) HNO₃ , NO₂ , N₂O₃

3) NH₃, КNO_{3 ,} НNO₂ 4) Cu(NO₃)₂ ,NH₄OH, N₂O

5) Количество электронов на внешнем уровне у элементов V группы

1)пять 2) шесть 3)два 4)восемь

6) Вычислите в процентах массовую долю азота в нитрате аммония

7)Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

Cu + HNO_3(конц) → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель

8) При подкормке растений в почву вносят 200г азота на 100м².Вычислите, сколько грамм аммиачной селитры надо внести на земельный участок площадью 60м².

9) Установите соответствие между формулой вещества и реагентами , с которыми это вещество может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) NH₃ 1) Li; Н_2; O₂

Б) N₂ 2) H₂SO₄; KOH; AgNO₃

В) NH₄Cl  3) HCl ;  O_2; H₂O

10)Дана схема превращений:

Cu(NO₃)₂ → NO₂ → HNO₃ → NH₄NO₃→NH₃ →NH₄Cl→ NH₄NO₃

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для последнего уравнения составьте сокращенное ионное уравнение.

11)Какие два утверждения верны для характеристики углерода и азота?

1Электроны в атоме расположены на двух электронных слоях.

2)Значение электроотрицательности больше чем у кислорода

3) Химический элемент относится к неметаллам

4) Химический элемент образует высшие оксиды с формулой Э₂О₅

12) Какой объем займет 3моль азота?

1)22.4 2)96,2 3) 44,8 4)67,2

13) Масса 2 моль азотной кислоты:

1) 63 2) 121 3)126 4) 186

14) К 170 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида алюминия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

15)Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 240 г раствора с массовой долей азотной20% кислоты .

16) На 47 г оксида калия подействовали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Найдите массу образовавшегося нитрата калия.

17)При взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака.

18). Вычислите объем аммиака ( н.у.), который можно получить, нагревая 20 г хлорида аммония с гидроксидом кальция, если объемная доля выхода аммиака составляет 98%

19) При разложении хлорида аммония был получен аммиак объемом 38 л (н. у.). Вычислите массу взятого для реакции хлорида аммония, если объемная доля выхода аммиака составила 85 %.

«Азот и его соединения»

1. Ионную связь имеет

1)аммиак 2) нитрид натрия 3) азотная кислота 4)азот

2. электроотрицательность азота меньше

1)углерода 2) фосфора 3)кислорода 4) серы

3. Степень окисления азота в соединении Cr(NO₂)₃ равна

1) +5 2) -1 3) +4 4)+3

4. Азот реагирует с каждым из двух веществ:

1) Na₂O, HCl 2) H₂O, O₂ 3) H₂, Na 4) Cu(OH)₂, H₂O

5. С аммиаком не реагирует

1)фосфор 2)вода 3)азотная кислота 4) кислород

6. Раствор азотной кислоты вступает в реакцию с

1) медью 2)оксидом серы(IV) 3)гидроксидом меди(II) 4) хлоридом бария

7. В реакцию с раствором нитрата железа (II) вступает каждое из двух веществ:

1)Cu(OH)₂ и Al 2)PbSO₄ и Ba(OH)₂ 3)Na₂CO₃ и K₂S 4)BaSO₄ и Zn

8.Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А)NH4Cl и AgNO3

Б)NH4Cl и Ca(OH)2

В)CuSO4 и NaOH

1)образование белого осадка

2)образование голубого осадка

3)изменение окраски раствора

4)выделение газа с резким запахом

9. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию.

РЕАГЕНТЫ

А) NH₃

Б) N₂

В) NH₄Cl (р-р)

1) Na, H₂

2) H₂O, O₂

3) HСl, NaOH

4) AgNO3, Ba(OH)₂

10. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

а) Zn+HNO3(конц.)

1) ZnO+NO2+O2

б) Zn+HNO3(разб.)

2) Zn(NO3)2+NO2+H2O

в) t°

Zn(NO3)2 →

3) Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+H₂O

4) Zn(NO3)2+H2

11. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

Fe + HNO₃(конц.)→ Fe(NO₃)₃ + NO+ H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

12. Аммиак объемом 8,96 л (н.у.) поглотили 10%-ным раствором азотной кислоты. Вещества прореагировали полностью. Рассчитайте массу раствора кислоты.  

13.Дано превращение:

(NH₄)₂SO₄ → NH₄Cl −→X → NO

Для первого превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции