Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

Назначение работы; проверить успешность в освоении содержания курса химии 8 класса. У каждого учащегося должны быть следующие материалы: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости, электрохимический ряд напряжений металлов.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ЗА КУРС 8 КЛАССА

Вариант 1

Часть А

А1. В третьем периоде, в четвертой группе находится:

а) Sc

б) Ti

в) Si

г) Ge

А2. Заряд ядра атома кальция равен:

а) +40

б) +20

в) +2

г) +4

А3. Выберите пару элементов, между атомами которых образуется ионная химическая связь:

а) Na и Mg

б) P и H

в) Mg и F

г) K и O

A4. Формула оксида железа (III):

а) FeO

б) Fe₂O₂

в) Fe₂O₃

г) Fe₂O

А5. К кислотам относится каждое из веществ, формулы которых перечислены в группе:

а) Cu(NO₃)₂, KNO₂, Na₂SiO₃

б) H₂SO₄, K₂S, H₂O

в) H₂S, H₂SO₄, HCl

г) H₃N, HNO₂, H₂SiO₃

А6. Запись 2SO₃ означает:

а) две молекулы оксида серы (VI)

б) два атома серы и три атома кислорода

в) два атома серы и шесть атомов кислорода

г) молекулу серы и молекулу кислорода

А7. Жидкая смесь:

а) гранит

б) уксус

в) воздух

г) бронза

А8. Вещество, которое будет взаимодействовать с соляной кислотой:

а) СuO

б) CO₂

в) SO₃

г) NaCl

А9. Уравнение реакции соединения – это:

а) Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O

б) CO₂ + Mg = 2MgO + C

в) 2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

г) Fe₂O₃ + 3SO₃ = Fe₂(SO₄)₃

А10. Выберите уравнение электролитической диссоциации для HNO₃:

а) HNO₃ = H + NO₃

б) HNO₃ = H⁺ + 3NO^-

в) HNO₃ = H⁺ + NO₃^-

г) HNO₃ = 3H⁺ + NO^-

A11. Краткое ионное уравнение для реакции: СаСО₃↓ + 2HNO₃= Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O - это:

а) СаСО₃ + HNO₃ = Ca²⁺ + 2NO₃^- + 2H⁺ + CO₃^2-

б) СаСО₃ + 2 H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂

в) Са²⁺ + 2NO₃^- = Ca(NO₃)₂

г) 2H⁺ + CO₃^2-= CO₂ + H₂O

А12. Тело -

а) графит

б) полиэтилен

в) свинец

г) пробирка

А13. 0.5 моль оксида серы (IV) занимает объем … л:

а) 11,2

Класс неорганических соединений	Формула вещества
1) основный оксид	A. HCl
2) основание	Б. ZnO
3) соль	В. CaO
4) кислота	Г. NaOH
	Д. KCl

б) 22,4

в) 32

г) 64

Часть В

В задании В1 ответом является буква.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр буквы выбранных вами ответов.

В задании В4 необходимо выполнить расчеты и выбрать цифру ответа.

В1. В приведенном перечне: натрий, бор, водород, фосфор, фтор, алюминий – число элементов, в атомах которых по три электронных слоя, равно:

а) одному

б) двум

в) трем

г) четыре

В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества.

В3. Установите соответствие между схемой реакции и ее типом:

Схема реакции Тип реакции

1. Fe(OH)₂ → FeO + H₂O а) соединение

2. Al + HCl → AlCl₃+ H₂ б) замещение

3. KOH + HCl → KCl + H₂O в) разложение

4. Li₂O + H₂O → LiOH г) обмен

Для получения дополнительного балла расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакциях.

В4. Массовая доля алюминия в оксиде алюминия:

а) 16%

б) 26%

в) 47%

г) 53%

Часть С

При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Запишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.

1. Ca(OH)₂↓ + HCl =

2. KOH + FeCl₃ =

3. Zn + O₂ =

4. Cu + HCl =

C2. Определите массу соли, образующейся при взаимодействии серной кислоты с 32 гр гидроксида натрия.

Уравнение химической реакции: H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ЗА КУРС 8 КЛАССА

Вариант 2

Часть А

А1. В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, V группе, главной подгруппе, общее число электронов равно

а) 3

б) 5

в) 15

г) 31

А2. 14 протонов, 14 нейтронов, 14 электронов у элемента:

а) Sc

б) Ti

в) Si

г) Ge

А3. Ковалентную полярную связь имеет:

а) S₈

б) O₃

в) K₂S

г) H₂S.

A4. Степень окисления -3 азот проявляет в соединении:

а) NO

б) NaNO₂

в) NH₃

г) HNO₃

А5. Вещества, формулы которых NaOH и Cl₂O₇ являются соответственно:

а) основным оксидом и основанием

б) оксидом и кислотой

в) основанием и оксидом

г) кислотой и гидроксидом.

А6. Оксид фосфора (V) реагирует с:

а) натрием

б) оксидом серы (IV)

в) cерной кислотой

г) гидроксидом натрия

А7. В перечне веществ:

а) CaCO₃

б) Ca(OH)₂

в) KOH

г) NaCl

д) LiOH

е) H₂SiO₃

к основаниям относятся:

1) АБВ

2) БВД

3) БВГ

4) ВГE

А8. Смесь, состоящая из двух веществ:

а) воздух б) уксус в) минеральная вода г) гранит

А9. Какое уравнение соответствует реакции замещения?

а) MgO + CO₂→MgCO₃

б) FeCl₃ + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)₃

в) 2NaI + Br₂→2NaBr + I₂

г) 2AgBr→ 2Ag + Br₂

A10. К физическим явлениям относится:

а) плавление воска

б) горение бензина

в) скисание молока

г) почернение серебряных изделий

А11. Краткое ионное уравнение реакции между СаСО₃ и HNO₃- это:

1) СаСО₃ + HNO₃ = Ca²⁺ + 2NO₃^- + 2H⁺ + CO₃^2-

2) СаСО₃ + 2 H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂

3) Са²⁺ + 2NO₃^- = Ca(NO₃)₂

4) 2H⁺ + CO₃^2-= CO₂ + H₂O

A12. Осадок выделяется при добавлении к раствору серной кислоты:

1) оксида меди (II)

2) силиката натрия Na₂SiO₃

3) карбоната натрия Na₂CO₃

4) соляной кислоты

А13. Массовая доля кислорода в Na₂SO₄ равна:

а) 42,1%

б) 45,1%

в) 38,1%

г) 45,3%

Часть В

В задании В1 ответом является цифра.

В задании В4 необходимо выполнить расчеты и выбрать цифру ответа.

В1. Число нейтронов в атоме меди равно … .

В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества.

Исходные вещества Продукты реакции

1. Fe₂O₃ + H₂SO₄ →	а) → FeSO₄ + H₂
2. H₂ + S →	б) → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O
3. Na₂S + CuCl₂ →	в) → H₂S
4. FeO + HCl →	г) → NaCl + CuS
	д) → FeCl₂ + H₂O

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

Класс неорганических соединений	Формула вещества
1) основный оксид	а) BaCl₂
2) основание	б) HNO₃
3) соль	в) Fe(OH)₂
4) кислота	г) CaO
	д) Al₂O₃

В4. Массовая доля сахара в растворе, приготовленном из 5 гр сахара и 95 гр воды, равна:

а) 5%

б) 0,05%

в) 0,5%

г) 10%

Часть С

1. KOH + FeCl₃ =

2. Ba(OH)₂ + NaNO₃ =

3. Zn + O₂ =

4.Al + HCl =

С2. К раствору карбоната калия К₂СО₃ массой 110,4 г прилили раствора нитрата кальция Са(NO₃)₂. Вычислите массу выпавшего осадка.

Уравнение реакции:

К₂СО₃ + Са(NO₃)₂ → CaCO₃ + KNO₃

Предмет: Химия

Категория: Тесты

Целевая аудитория: 8 класс.
Урок соответствует ФГОС

Скачать
Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

Автор: Лощёнина Светлана Николаевна

Дата: 12.01.2025

Номер свидетельства: 663426

Похожие файлы

Итоговая контрольная работа 5 класс

object(ArrayObject)#872 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(65) "Итоговая контрольная работа 5 класс"
    ["seo_title"] => string(38) "itogovaia_kontrolnaia_rabota_5_klass_2"
    ["file_id"] => string(6) "618491"
    ["category_seo"] => string(10) "matematika"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1669493253"
  }
}

Итоговая контрольная работа,8 класс

object(ArrayObject)#894 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(66) "Итоговая контрольная работа,8 класс "
    ["seo_title"] => string(38) "itoghovaia-kontrol-naia-rabota-8-klass"
    ["file_id"] => string(6) "218229"
    ["category_seo"] => string(10) "matematika"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "testi"
    ["date"] => string(10) "1433724486"
  }
}

Итоговая контрольная работа 2 класс математика УМК "Планета знаний"

object(ArrayObject)#872 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(123) "Итоговая контрольная работа 2 класс математика УМК "Планета знаний""
    ["seo_title"] => string(70) "itoghovaia_kontrol_naia_rabota_2_klass_matiematika_umk_planieta_znanii"
    ["file_id"] => string(6) "473495"
    ["category_seo"] => string(10) "matematika"
    ["subcategory_seo"] => string(7) "prochee"
    ["date"] => string(10) "1529222799"
  }
}

Итоговая контрольная работа 4 класс

object(ArrayObject)#894 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(65) "Итоговая контрольная работа 4 класс"
    ["seo_title"] => string(38) "itogovaia_kontrolnaia_rabota_4_klass_2"
    ["file_id"] => string(6) "660595"
    ["category_seo"] => string(15) "angliiskiyYazik"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "testi"
    ["date"] => string(10) "1733046880"
  }
}

Итоговый контрольно – диагностический срез за 1 полугодие Комплексная контрольная работа 3 класс С(К)О VII вида

object(ArrayObject)#872 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(202) "Итоговый контрольно – диагностический срез за 1 полугодие Комплексная контрольная работа 3 класс С(К)О VII вида "
    ["seo_title"] => string(119) "itoghovyi-kontrol-no-diaghnostichieskii-sriez-za-1-polughodiie-komplieksnaia-kontrol-naia-rabota-3-klass-s-k-o-vii-vida"
    ["file_id"] => string(6) "141390"
    ["category_seo"] => string(16) "nachalniyeKlassi"
    ["subcategory_seo"] => string(7) "prochee"
    ["date"] => string(10) "1418117408"
  }
}

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

Просмотр содержимого документа «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»

Похожие файлы

Полезное для учителя

Просмотр содержимого документа
«Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»