Дифференцированный зачет по химии

ГАоу Нпо ПУ – 113

Комплект контрольно-измерительных материалов

(для итоговой аттестации)

по учебной дисциплине

Химия

Малояз, 2013

СОДЕРЖАНИЕ

1	ПАСПОРТ КОМПЛЕКТА КИМ ПО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ ………………………………………….	3
2	СТРУКТУРА И ПЕРЕЧЕНЬ КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫХ МАТЕРИАЛОВ ДЛЯ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ДИСЦИПЛИНЕ ………………………………………….	6
3	ПЕРЕЧЕНЬ МАТЕРИАЛОВ И ИНФОРМАЦИОННЫХ ИСТОЧНИКОВ …………….	10

1. ПАСПОРТ КОМПЛЕКТА ИЗМЕРИТЕЛЬНЫХ МАТЕРИАЛОВ ПО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ

1.1. Общие положения

Контрольно-измерительные материалы (КИМ) предназначены для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу учебной дисциплины «Химия».

Содержание современного курса химии тесно связано не только с задачей получения фундаментального естественно - научного образования, но и с задачей формирования представлений о химии как о необходимой для каждого человека составляющей общих знаний о мире и понимания значимости этой науки для общественного прогресса. Важной частью общей культуры является широкий набор знаний, которые человек активно использует в быту, в профессиональной деятельности, на протяжении всей жизни. Умение применять полученные теоретические знания на практике может служить критерием оценки уровня культурного развития человека. Поэтому одним из традиционных направлений в преподавании химии является освещение вопросов прикладной направленности. Прикладная направленность химии осуществляется с целью повышения качества химического образования обучающихся, применения их химических знаний к решению задач повседневной практики и в профессиональной деятельности.

течение двух семестров. Формой промежуточной аттестации после изучения является дифференцированный зачет.

1. Результаты освоения дисциплины, подлежащие проверке

В ходе аттестации по дисциплине осуществляется проверка следующих умений, знаний и формирования общих компетенций

Результаты обучения (умения, знания)	Основные показатели оценки результатов
У.1. Применять основные законы химии для решения задач в области профессиональной деятельности; У.2 Использовать свойства органических веществ, дисперсных и коллоидных систем для оптимизации технологических процессов; У.3 Описывать уравнениями химических реакций процессы, лежащие в основе производства пищевых продуктов; У.4 Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций; У.5 Использовать химическую посуду и оборудование; У.6 Выбирать метод и ход химического анализа, подбирать реактивы и оборудование; У.7 Проводить качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений; У.8 Выполнять количественные расчеты состава вещества по результатам измерений; У.9 Соблюдать правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.	- Обоснованное применение законов химии в профессиональной деятельности; - Способность оптимизировать технологические процессы, основываясь на свойствах веществ, дисперсных и коллоидных систем; - Способность представить химизм процесса производства пищевых продуктов с помощью уравнений реакций; - Достоверный результат расчета; - Использование химической посуды и оборудования по назначению; - Обоснованный выбор метода проведения химического анализа; - Способность выполнить качественный анализ; - Способность провести количественный анализ с получением достоверного результата; - Умение соблюдать правила техники безопасности при работе в химической лаборатории;
З.1 Основные понятия и законы химии; З.2 Теоретические основы органической, физической и коллоидной химии; З.3 Понятия химической кинетики и катализа; З.4 Классификацию химических реакций и закономерности их протекания; З.5 Обратимые и необратимые химические реакции, химическое равновесие, химическое равновесие и его смещение под действием различных факторов; З.6 Окислительно-восстановительные реакции, реакции ионного обмена; З.7 Гидролиз солей, диссоциацию электролитов в водных растворах, понятие о сильных и слабых электролитах; З.8 Тепловой эффект химических реакций, термохимические уравнения; З.9 Характеристики различных классов органических соединений, входящих в состав сырья и готовой пищевой продукции; З.10 Свойства растворов и коллоидных систем высокомолекулярных соединений; З.11 Дисперсные и коллоидные системы пищевых производств; З.12. Роль и характеристики поверхностных явлений в природных и технологических процессах; З.13 Основы аналитической химии; З.14 Основные методы классического количественного и физико-химического анализа; З.15 Назначение и правила использования лабораторного оборудования и аппаратуры; З.16 Методы и технику выполнения химических анализов; З.17 Приемы безопасной работы в химической лаборатории.	– Знание основных понятий и законов химии – Знание основ органической, физической и коллоидной химии; – Знание сущности химической кинетики и катализа, в т.ч. факторов на него влияющих; - Знание различных вариантов классификации химических реакций; - Знание сущности химического равновесия и условий его смещения; - Знание сущности окислительно-восстановительных и обменных процессов; - Знание сущности процесса гидролиза и факторов на него влияющих; - Знание основных понятий и законов термохимии; - Знание общей характеристики и особенностей органических соединений, входящих в состав сырья и готовой пищевой продукции; - Знание свойств растворов и коллоидных систем высокомолекулярных соединений; - Знание дисперсных и коллоидных систем пищевых производств; - Знание сущности поверхностных явлений и их роли в природных и технологических процессах; - Знание основ аналитической химии; - Знание основных приемов и методов количественного и физико-химического анализа; - Знание назначений и правил использования лабораторного оборудования и аппаратуры; - Знание методов и техники выполнения химических анализов; - Знание приёмов безопасной работы в химической лаборатории.

1.3 Критерии оценки знаний и умений

Итоговый тест за курс основной общей школы

Итоговый тест содержит задания по основным темам курса химии: «Строение атома», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Строение вещества», «Химические реакции», «Основные закономерности протекания химических реакций», «Растворы. Теория электролитической диссоциации», «Окислительно-восстановительные реакции», «Классификация веществ», «Основные классы неорганических и органических соединений».

Задания оцениваются в 1 балл. Максимальная сумма баллов - 20.

Баллы, полученные за правильно выполненные задания, переводятся в традиционные отметки по шкале:

«5» - 18-20 балла «4» - 15-17 балла,

«3» - 12-14 баллов «2» - 11 баллов и менее.

Вариант 1

1. Число электронов, которые содержатся в атоме углерода равно:

1) 6; 2) 12; 3) 8

2. Электронная формула атома 1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p² . Химический знак этого элемента:

1) C; 2) O; 3) Si

3. Радиусы атомов химических элементов в ряду: хлор, фосфор, алюминий, натрий:

1) увеличиваются; 2) уменьшаются; 3) не изменяются.

4. Химическая связь в молекуле воды:

1) ионная; 2) ковалентная полярная; 3) ковалентная неполярная.

5. Формулы кислотных оксидов:

1) CO₂ и CaO; 2) CO₂ и SO₃; 3) K₂O и Al₂O₃

6. Формула сероводородной кислоты: 1) H₂S; 2) H₂SO₄; 3) H₂SO₃

7. К реакциям обмена относится:

1) CaO + H₂O= Ca(OH)₂;

2) Сu(OH)₂₌ CuO + H₂O;

3) KOH + HNO₃₌ KNO₃ + H₂O

8. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла, и анионы кислотного остатка называются:

1) кислотами;

2) солями;

3) основаниями.

9. Какая степень окисления хрома в К2Сr2О7?

1) +6; 2) +3; 3) -3; 4) -6.

10. Присутствие в растворе кислоты можно доказать с помощью:

1) лакмуса;

2) фенолфталеина;

3) щелочи

11. Вещества с общей формулой C_nH_2n относятся к классу

1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов

12. Вещество, формула которого С₂Н₆ относится к классу

1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) Аренов

13. Вещество, формула которого СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₃ является

1) алканом 2) алкеном 3) алкином 4) ареном

14. Вещество, формула которого СН₂ = СН – СН – СН₃ называется

СН₃

1) 2-метилбутен-3 2) 2-метилбутин-3 3) 3-метилбутен-1 4) 3-метилбутин-1

15. Характерной химической реакцией для веществ, имеющих общую формулу С_nH_2n+2, является реакция

1) замещения 2) гидрирование 3) присоединение 4) дегидрирование

16.Укажите «лишнее» вещество в ряду:

1) 3 -метилбутаналь; 2) изопропанол;

3) метаналь; 4) ацетальдегид.

17. Дайте название соединению

1) 3-метилбутанол-2; 2) 2-метилбутанол-3;

3) 3-метилпропанон-2; 4) 2-метилпропаналь-2.

18. Функциональная группа – СОН характерна для:

1) альдегидов; 2) сложных эфиров;

3) простых эфиров; 4) спиртов.

19. Вещество, относящееся к аминам, имеет формулу

1)С₆Н₅—NO₂ 2) С₆Н₅—NH₂

3)С₆Н₅—СН₃ 4) С₆Н₅—OH

20. Мономерами белков выступают:

1) аминокислоты; 2) моносахариды;

3) нуклеотиды; 4) остатки фосфорной кислоты.

Вариант 2

1. Число нейтронов, которые содержатся в атоме кислорода равно:

1) 6; 2) 12; 3) 8.

2. Формула высшего оксида элемента, электронная формула которого 1s ²2s²2p ⁶3s ²3p³ :

1) N₂ O₅ ; 2) P₂ O₅; 3) B₂O₃ .

3. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет:

1) фосфор; 2) сера; 3) кремний.

4. Формула вещества с ковалентной полярной связью:

1) H₂O; 2) O₂; 3) CaCl₂

5. Формула основания и кислоты соответственно:

1) Ca(OH)₂ и Be(OH)₂ ;

2) NaOH и KHSO₄;

3) Al(OH)₃ и HNO₃

6. Формула сульфита натрия:

1) Na₂SO₄; 2) Na₂SO₃; 3) Na₂S

7. К реакциям замещения относится:

1) Ca + H₂SO₄₌ CaSO₄ + H₂;

2) Сu(OH)₂₌ CuO + H₂O;

3) KOH + HNO₃₌ KNO₃ + H₂O

8. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и гидроксид-ионы называются:

1) солями; 2) кислотами; 3) основаниями.

9. В ПСХЭМ в группе сверху вниз увеличивается:

1) металлические свойства; 2) сила высших кислот;

3) электроотрицательность атома; 4) неметаллические

10.Назовите элемент, электронная формула которого:

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5

1) фосфор; 2) сера; 3) хлор; 4) кислород.

11. Для алканов характерна общая формула

1)C_nH_2n 2)C_nH_2n+2 3)C_nH_2n-2 4)C_nH_2n-6

12. К классу алкенов относится вещество с молекулярной формулой

1) С₆Н₁₀ 2) С₆Н₆ 3) С₆Н₁₂ 4) С₆Н₁₄

13. Вещество, формула которого СН₃ – С ≡ С – СН₃ является

1) алканом 2) алкеном 3) алкином 4) ареном

14. Гомологом этана является

1) С₂Н₄ 2) С₂Н₆ 3) С₃Н₈ 4) С₃Н₆

15. Укажите название соединения СН2 = СН - СН2 - СН2 - СН2 - СН3

1) 3,3-диметилбутин-1; 2) октин-1; 3) 3,3-диметилпентин-1; 4) гексен-1

16. Для алкенов характерна реакция

1) замещения 2) обмен 3) присоединения 4) дегидратации

17. Дайте название соединению:

1) 2-метил-3-бромбутанол-1; 2) 2-бром-З-метилбутаналь;

3) 2-бром-З-метилпропаналь; 4) 2-метил-З-бромбутаналь.

18.Укажите «лишнее» вещество в ряду:

1) метанол; 2) этаналь; 3) пентанол; 4) бутиловый спирт.

19. Функциональная группа – СОО- характерна для

1) альдегидов; 2) сложных эфиров; 3) углеводов; 4) спиртов.

20. В состав белков может входить

1)пять аминокислот; 2) двадцать аминокислот;

3)десять аминокислот; 4) тридцать аминокислот

КЛЮЧИ К ДИФФЕРЕНЦИРОВАННОМУ ЗАЧЕТУ

В1	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
	1	3	1	2	2	1	3	2	1	1	2	1	1	3	1	2	1	1	2	1
В2	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
	3	2	2	1	3	2	1	3	1	3	2	3	3	3	4	3	2	2	2	2

Список использованной литературы

1.​ Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2005.

2.​ Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.

3. ПЕРЕЧЕНЬ МАТЕРИАЛОВ, ОБОРУДОВАНИЯ И ИНФОРМАЦИОННЫХ ИСТОЧНИКОВ

3.1 Рекомендуемая литература для разработки оценочных средств и подготовки обучающихся к аттестации

1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: - М.: Академия, 2010. – 257с.

2. Глинка Н.Л. Общая химия:- М.: Юрайт,2012. – 898с.

3. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика). В 2кн. Кн. 2. Количественный анализ. Физико-химические (инструментальные) методы анализа: Учеб. Для вузов. – 2-е изд., испр. – М.:Высш.шк., 2003. – 559с.: ил.

4. Физическая и коллоидная химия (в общественном питании): Учебное пособие/ С.В.Горбунцова, Э.А.Муллоярова, Е.С.Оробейко, Е.В.Федоренко. – М.: Альфа-М;ИНФРА-М, 2008. – 270с.: ил. – (Серия «Профиль»).

5. Белик В.В. Физическая и коллоидная химия: учебник для студ. сред. проф. учеб. заведений – 4-е изд., стер. – М.:Издательский центр «Академия», 2008. – 288 с.

6. Задачи и упражнения и упражнения по общей химии6 Учеб. пособие/ Б.И.Адамсон, О.Н.Гончарук, В.Н. Камышова и др.; Под ред. Н.В.Коровина. – 2-е изд., испр. – М.:Высш. шк., 2004. – 255 с.: ил.

11