Дидактический материал по химии для подготовки к ОГЭ

Данный тест позволяет закрепить понятия "Химический элемент и химическое вещество", линии 1 ОГЭ по химии.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Дидактический материал по химии для подготовки к ОГЭ»

ОГЭ. ХИМИЯ. Задание 1

Химический элемент	Простое вещество
Имеет порядковый номер	Цвет, вкус, запах
Положение в Периодической системе химических элементов	Агрегатное состояние
Строение атома, электронная конфигурация	Химические свойства
Изотопный состав	Способы получения
Аллотропные модификации	Применение
Радиус атома	Температуры кипения и плавления
Распространенность на Земле (массовая доля)	Кристаллическая решетка
Содержание в продуктах питания, живых организмах, минералах	Электро- и теплопроводность
Массовая доля в соединениях	Твердость
Валентность	Растворимость
Степень окисления	Содержание в смеси, сплаве (массовая доля)
Электроотрицательность	Масса, объем
Название соединений	Плотность

Задание. Заполните таблицу, указав к чему относится высказывание: простому веществу или химическому элементу.

Высказывание	Химический элемент	Простое вещество
В периодической таблице химичес-ких элементов золото имеет поряд-ковый номер - 79	имеет порядковый номер
Хлор – желто – зеленый газ с резким запахом и сладковатым «металли-ческим» вкусом		Цвет, вкус, запах
Углерод находится в IV группе Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева
Азот имеет электронную кон-фигурацию внешнего слоя 2s²2p³
Углерод сгорает в кислороде.
В соединениях медь имеет степень окисления +2.
При сгорании фосфор образует оксид P₂O₅
Основным промышленным спосо-бом получения кислорода является криогенная ректификация
Традиционно различают три аллотропные модификации фосфора: белый, красный и черный
Среднее содержание серебра в земной коре – 70 мг/т
Наиболее распространенным изото-пом водорода в природе является протий.
Фосфор содержится в животных тканях, входит в состав белков и других важнейших органических соединений – АТФ, ДНК и др.
Чистый металлический цинк используется для восстановления благородных металлов, добываемых подземным вышелачиванием
Сплав «бронза» содержит до 85% меди.
У фтора - самая высокая степень электроотрицательности
Плотность газообразного хлора при нормальных условиях составляет 3,214 г/л
Массовая доля кислорода в воде составляет 89%
Магний проявляет в соединениях валентность II
В атмосфере содержится 78 % азота по объёму.
На внешнем электронном уровне железо содержит два электрона.
Твердость вольфрама по шкале Мооса составляет 9,0
Масса 1 л водорода при нормальных условиях составляет 0, 08988 г
Гидроксид калия может реагировать с соляной кислотой
Сера очень мало растворима в воде
Коэффициент теплопроводности алюминия при 0⁰С составляет 2,38
Хлор при нормальных условиях – ядовитый газ желтовато – зеленого цвета
Во втором периоде ПСХЭ литий имеет самый большой радиус атома
Сера имеет молекулярную кристаллическую решетку
В соединении со фтором кислород проявляет степень окисления +2
Температура перехода кислорода в жидкое состояние составляет -183⁰С
Медь легко вытягивается в проволоку.
Натрий в соединениях проявляет степень окисления +1.
Йод необходим для нормального раз-вития человека, для устранения его дефицита используют йодированную соль.
Железо вытесняет медь из раствора ее солей.
В промышленности азот получают фракционной перегонкой воздуха.
Сера существует в трех аллотропных модификациях.
Медь — металл красного цвета.
Углерод имеет несколько аллотропных модификаций.
Относительная атомная масса азота составляет 13 а.е.м.
Сера обладает бактерицидными свойствами.
Аммиак содержит 89 % азота.
Ромбическая сера имеет моле-кулярную кристаллическую решетку.
Кислород входит в состав оксидов.
Азот имеет молекулярную кристаллическую решетку.
Натрий используется в промышлен-ности для получения менее активных металлов.
Медь получают из минерала халькопирита.
Пористость древесного угля обус-ловливает его способность к адсорбции.
В соединениях железо чаще всего проявляет степень окисления +2, +3.
5% - ный спиртовой раствор йода используется для дезинфекции.
Магний — серебристо-белый металл.
Алюминий — серебристо-белый металл.
Сера входит в состав сульфидов.
Фтор, хлор, бром, йод и астат составляют подгруппу галогенов.
Азот не имеет запаха и цвета.
Медь содержится в бобовых, орехах и продуктах из цельного зерна.
Натрий необходимо хранить под слоем керосина, чтобы избежать его окисления.
Сера не растворяется в воде.
Горение магния сопровождается ослепительной вспышкой.
Природный газ горит в кислороде.
Азот — бесцветный газ без запаха и вкуса.
Сульфиды — это соединения серы с металлами.
В качестве азотных удобрений используют селитры.
У атома меди наблюдается проскок электрона.
Сера горит на воздухе, образуя оксид SO₂.
Кислород входит в состав веществ, из которых состоит наш организм.
Сульфат меди (II) – средняя соль.
Горение углерода сопровождается выделением энергии.
Чугун - сплав железа с углеродом.
Медь входит в состав хлорофилла.
Сульфат магния придаёт морской воде горький вкус.
При электролизе расплава поварен-ной соли на катоде выделяется натрий.
Аминокислоты содержат серу.
Во всех соединениях алюминий проявляет степень окисления +3.
В нитридах и аммиаке азот приобретает степень окисления –3.
В качестве азотных удобрений используют селитры.
Углекислый газ содержит в своём составе кислород и углерод.
Йод не реагирует с большинством неметаллов, а с металлами реагирует медленно лишь при нагревании.
Магний, как все металлы, хорошо проводит теплоту и электрический ток.
Кислород реагирует с алюминием.
Сера является сырьём для производства серной кислоты.
Медь, как все металлы, хорошо проводит электрический ток.
Серная кислота содержит 32,65 % серы.
Углерод образует несколько аллотропных модификаций.
Медь легко вытягивается в проволоку.
Аммиак содержит 89 % азота.
Водород — лёгкий газ без цвета и запаха.
Сера имеет электронную конфигурацию внешнего слоя 3s²3p⁴.
Натрий находится во втором периоде периодической системы химических элементов.
Алюминий входит в состав рубинов и сапфиров.
В соединениях медь может иметь степень окисления +2.
При обычных условиях азот взаимодействует только с литием.
Углерод входит в состав органических веществ.
Азот входит в состав минеральных удобрений.
Йод – серо – черные кристаллы с металлическим блеском.
Растворимые соединения меди ядовиты.
Алюминий хорошо проводит электрический ток.
Карбиды — это соединения углерода с металлами.
Вода под действием электрического тока разлагается на кислород и водород.
Сера входит в состав некоторых аминокислот.
Природный газ горит в кислороде.
Атом водорода может как отдавать, так и принимать электрон.
При обычных условиях азот взаимодействует только с литием.
Медь входит в состав латуни.
Сера проявляет окислительно-восстановительную двойственность.
Медь — металл красного цвета.
Алюминий применяется в самолётостроении.
Молекула серной кислоты содержит два атома водорода.
Железо находится в побочной подгруппе.
Алюминий — серебристо-белый металл.
Азот — бесцветный газ без запаха и вкуса.
Сплавы железа с углеродом — это чугун и сталь.
Углерод входит в состав всех органических веществ.
Сера взаимодействует с железом при нагревании.
Водород взрывоопасен.
Алюминий хорошо проводит электрический ток.
Медь получают из оксида меди восстановлением водородом.
Во всех соединениях алюминий проявляет степень окисления +3.
Кислород входит в состав оксидов.
Во всех соединениях магний имеет степень окисления +2.
Углекислый газ содержит в своём составе 72 % кислорода.
Сера не растворяется в воде.
Алюминий входит в состав рубинов и сапфиров.
Гидроксид алюминия выпадает в виде студенистого осадка.
Углерод — биогенный элемент.
В реакции цинка с соляной кислотой выделяется водород.