Предложенный вариант теста - это простой и очень эффективный способ проверить уровень подготовки выпускников к экзамену. Часть А авторского теста – это 28 заданий с вариантами ответов. Каждый правильно отмеченный пункт позволит увеличить итоговый результат на 1 балл. Часть В представлена в виде 10 заданий. Часть С состоит из 5 заданий для развернутого ответа. Правильная и последовательная логика изложения принесет 19 баллов в совокупности. Максимальное количество баллов 65. Благодаря тому, что структура авторского теста приближена максимально к реальным тестам, но в то же время является уникальной, применение данного теста позволит определить те типы заданий, которые вызывают затруднения.
Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей
Авторский вариант тестов по химии для подготовки к ЕГЭ
Просмотр содержимого документа
«Авторский вариант тестов по химии для подготовки к ЕГЭ »
Авторские тесты для подготовки к ЕГЭ
Часть А
1.Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону
| 1) | Mg2+ | 2) | S2 | 3) | О2 | 4) | Li+
|
2.В порядке уменьшения атомного радиуса химические элементы расположены в ряду
| 1) | Al – Si – Ge – As | 3) | Li – Na – K – Ca |
| 2) | Na – Mg – Al – B | 4) | Se – S – P – Si
|
3.Какие из приведенных утверждений о смещении химического равновесия в системе
2SO2(г) + O2(г) 
2SO3(г) + Q
верны? А. Для смещения равновесия в сторону образования оксида серы(VI) необходимо ввести катализатор. Б. Увеличение давления приводит к смещению равновесия в сторону прямой реакции.
| 1) | верно только А |
| 2) | верно только Б |
| 3) | верны оба утверждения |
| 4) | оба утверждения неверны |
4.Полярность связи более всего выражена в молекуле
| 1) | брома | 3) | фосфина |
| 2) | сероводорода | 4) | хлороводорода
|
5.Промежуточную степень окисления азот имеет в соединении
| 1) | NH3 | 2) | NH4Br | 3) | HNO2 | 4) | Ba(NO3)2
|
6.Молекулярную кристаллическую решетку имеет каждое из веществ, расположенных в ряду
| 1) | метан, оксид кальция, алмаз | ||||||||
| 2) | углекислый газ, силан, сульфат бария | ||||||||
| 3) | оксид углерода (IV), белый фосфор, вода | ||||||||
| 4) | оксид фосфора (V), хлорид магния, карбонат калия 7. Гомологом 2 – метилпропанола-1 является
|
8.Газ выделяется при взаимодействии соляной кислоты с
| 1) | гидроксидом калия | 3) | оксидом лития |
| 2) | гидрокарбонатом кальция | 4) | аммиаком
|
9.Наибольшее количество ионов образуется при диссоциации 1 моль
| 1) | карбоната натрия | 3) | хлорида кальция |
| 2) | сульфата алюминия | 4) | ацетата натрия
|
10.Между собой не взаимодействуют
| 1) | Zn и H2O | 3) | Ag и O2 |
| 2) | Mg и HCl | 4) | Fe и AgNO3 (р-р)
|
11.И медь, и цинк способны вступать во взаимодействие с
| 1) | соляной кислотой |
| 2) | разбавленной серной кислотой |
| 3) | раствором гидроксида калия |
| 4) | концентрированной серной кислотой |
12. В схеме превращений
C 
X1 
X2
веществами Х1 и Х2 соответственно являются
| 1) | CO и K2CO3 |
| 2) | CO и KHCO3 |
| 3) | CO2 и K2CO3 |
| 4) | CO2 и KHCO3 |
13. Изомером углеводорода, формула которого
СН2=СН ─ СН ─ СН3,
│
СН3,
является
| 1) | бутен-1 | 3) | 2-метилпентен-3 |
| 2) | 3-метилпентен-1 | 4) | пентен-1 |
14. При хлорировании метана можно получить
| 1) | дихлорэтан | 2) | хлороформ | 3) | хлорвинил | 4) | хлоропрен |
15.При взаимодействии пропена с бромоводородом преимущественно образуется
| 1) | 1-бромпропан | 3) | 2,2-дибромпропан |
| 2) | 2-бромпропан | 4) | 1,2-дибромпропан |
16.Продуктами гидролиза метилацетата являются
| 1) | метанол и муравьиная кислота | 3) | этанол и муравьиная кислота |
| 2) | этанол и уксусная кислота | 4) | метанол и уксусная кислота |
17. При гидрировании альдегидов образуются
| 1) | первичные спирты | 3) | третичные спирты |
| 2) | вторичные спирты | 4) | карбоновые кислоты |
18.В реакции, схема которой
HCОН + X→ HCOOH + Cu2O + Н2О,
веществом Х может быть
| 1) | CuSO4 | 2) | CuO | 3) | Cu | 4) | Cu(OH)2 |
19.В результате гидролиза сахарозы образуется (образуются)
| 1) | только глюкоза | 3) | глюкоза и фруктоза |
| 2) | только фруктоза | 4) | глюкоза и рибоза |
20. Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 40 0 С, если температурный коэффициент равен 2?
1) уменьшится в 16 раз 3) увеличится в 64 раза
2) увеличится в 16 раз 4) увеличится в 32 раза
21.Изменение давления не оказывает влияния на смещение равновесия в системе
| 1) | H2(г) + С2Н4(г) |
| 2) | 2HCl(г) |
| 3) | 2NH3(г) |
| 4) | 2SO2(г) + O2(г) |
22.Наиболее слабым электролитом является
| 1) | H2О | 2) | H2SO4 | 3) | HNO3 | 4) | NaOH
|
23.Осадок выпадает при взаимодействии растворов
| 1) | гидроксида натрия и азотной кислоты |
| 2) | силиката натрия и азотной кислоты |
| 3) | соляной кислоты и карбоната калия |
| 4) | хлорида аммония и гидроксида калия |
24.Кислую среду имеет водный раствор
| 1) | карбоната натрия | 3) | нитрата цинка |
| 2) | хлорида калия | 4) | сульфата натрия
|
25.Окислительные свойства SО2 проявляет в реакции, уравнение которой
| 1) | SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O |
| 2) | SO2 + NO2 = SO3 + NO |
| 3) | SO2 + C = S + CO2 |
| 4) | SO2 + CaO = CaSO3 |
26.Какие из приведенных утверждений верны?
А. К образованию кислотных оксидов способны только неметаллы.
Б. Все металлы IIА группы образуют щелочи .
| 1) | верно только А |
| 2) | верно только Б |
| 3) | верны оба утверждения |
| 4) | оба утверждения неверны |
27.Мономером для получения искусственного каучука по способу Лебедева служит
| 1) | пропен | 3) | бутадиен-1,2 |
| 2) | бутен-2 | 4) | бутадиен-1,3 |
28. Объем кислорода , необходимый для сгорания 0,2 моль этана, измеренный при н.у., равен
1) 15,68 л 2) 18 л 3) 30 л 4) 0,7 л
Часть В
1.Установите соответствие между формулой вещества и общей формулой его гомологического ряда.
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | ОБЩАЯ ФОРМУЛА ГОМОЛОГИЧЕСКОГО РЯДА | ||||
| А) | СН2(ОН) – СН(ОН) – СН3 | 1) | СnН2n-2О2 | ||
| Б) | СН ≡ С – СН3 | 2) | СnН2nО2 | ||
| В) | СН2 = СН – СН = СН2 | 3) | СnН2n+2О2 | ||
| Г) | СН3 – СООН | 4) | СnН2n-2 | ||
|
|
| 5) | СnН2n | ||
|
|
| 6) | СnН2n-6 | ||
| А | Б | В | Г | ||
|
|
|
|
| ||
2.Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в ней.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ | |||||
| А) | FeO + СО → Fe + СO2 | 1) Fe+2 → Fe0 2) Mn+7 → Mn+2 3) O → O2 4) N+3 → N+5 5) Cl+5 → Cl 6) O → O0 7) Fe+2 → Fe+3 | ||||
| Б) | FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O | |||||
| В) | H2O2 + KClO3 → KCl + H2O + O2 | |||||
| Г) | H2O2 + KNO2 → KNO3 + H2O | |||||
|
|
| |||||
|
|
| |||||
|
|
| |||||
| А | Б | В | Г | |||
|
|
|
|
| |||
3.Установите соответствие между формулой соли и продуктами, образующимися на аноде при электролизе с инертными электродами ее водного раствора.
| ФОРМУЛА СОЛИ | ПРОДУКТЫ НА АНОДЕ | ||||||
| А) | Mn(NO3)2 | 1) | кислород | ||||
| Б) | CH3COOK | 2) | метан | ||||
| В) | AlBr3 | 3) | этан, оксид углерода(IV) | ||||
| Г) | Cr2(SO4)3 | 4) | oкcид азота(IV) | ||||
|
|
| 5) | галоген | ||||
|
|
| 6) | oкcид серы(IV) | ||||
| А | Б | В | Г | ||||
|
|
|
|
| ||||
4.Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора.
| НАЗВАНИЕ СОЛИ | СРЕДА РАСТВОРА | ||||||
| А) | дигидрофосфат калия | 1) | кислая | ||||
| Б) | хлорид рубидия | 2) | нейтральная | ||||
| В) | хлорат калия | 3) | щелочная | ||||
| Г) | сульфат железа(III) |
|
| ||||
| А | Б | В | Г | ||||
|
|
|
|
| ||||
5.Установите соответствие между реагирующими веществами и газообразным продуктом, который выделяется в результате их взаимодействия.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ГАЗООБРАЗНЫЙ ПРОДУКТ | ||||||
| А) | Cu + HNO3(конц.) → | 1) | H2 | ||||
| Б) | Cu + HNO3(разб.) → | 2) | NO | ||||
| В) | Zn + H2SO4(разб.) → | 3) | N2 | ||||
| Г) | Ag + H2SO4(конц.) | 4) | NO2 | ||||
|
|
| 5) | H2S | ||||
|
|
| 6) | SO2 | ||||
| А | Б | В | Г | ||||
|
|
|
|
| ||||
6.Для алканов характерны
| 1) | хорошая растворимость в воде |
| 2) | sp-гибридизация атомов углерода |
| 3) | наличие только σ-связей между атомами в молекулах |
| 4) | реакции замещения |
| 5) | горение на воздухе |
| 6) | обесцвечивание бромной воды |
7.И муравьиный, и прoпионовый альдегид могут взаимодействовать с
| 1) | гидроксидом кальция |
| 2) | хлоридом натрия |
| 3) | водородом |
| 4) | этаном |
| 5) | кислородом |
| 6) | аммиачным раствором оксида серебра |
8.Для крахмала справедливы утверждения
| 1) | cостав выражается формулой (С6Н10О5)n |
| 2) | макромолекулы содержат альдегидные группы |
| 3) | набухает в горячей воде, образуя коллоидный раствор |
| 4) | промежуточным продуктом гидролиза является сахароза |
| 5) | дает синее окрашивание при взаимодействии с йодом |
| 6) | плохо усваивается организмом человека |
9.Определите объем 8%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,069 г/мл), необходимый для полной нейтрализации уксусной кислоты массой 18 г. Ответ: _________ мл. (Запишите число с точностью до десятых.)
10.Объем бутана, который можно сжечь в кислороде объемом 65 л (н.у.), равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.)
Часть С
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
N2O + KMnO4 + … → NO2 + MnSO4+ … + …
Определите окислитель и восстановитель.
Раствор, полученный в результате взаимодействия кальция с водой, полностью нейтрализовали соляной кислотой. Образовавшийся раствор подвергли электролизу с инертными электродами. Выделившийся на аноде газ пропустили через горячий раствор гидрокисида калия. Напишите уравнения написанных реакций.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
бутан 
Х1 
Х2 
Х3 
X4 
X5
4. Железную пластинку массой 10 г поместили в раствор сульфата меди(II). После окончания реакции масса пластинки составила 10,8 г. Масса железа, вступившего в реакцию, равна _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.)
5.13. В результате взаимодействия гомолога ацетилена массой 2,16 г с избытком аммиачного раствора оксида серебра выпал осадок, масса которого составила 6,44 г. Установите молекулярную формулу алкина.
Ответы к заданиям части А
| № вопроса | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
| Ответ | 2 | 2 | 2 | 4 | 3 | 3 | 2 | 2 | 2 | 3 | 4 | 4 | 4 | 2 |
| № вопроса | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 |
| Ответ | 2 | 4 | 1 | 4 | 3 | 2 | 2 | 1 | 2 | 3 | 3 | 4 | 4 | 1 |
Ответы к заданиям части В
| № вопроса | А | Б | В | Г |
| 1 | 3 | 4 | 4 | 2 |
| 2 | 1 | 2 | 5 | 3 |
| 3 | 1 | 3 | 5 | 1 |
| 4 | 1 | 2 | 2 | 1 |
| 5 | 4 | 2 | 1 | 6 |
| № вопроса | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| Ответ | 345 | 356 | 135 | 196,4 | 10 |
Ответы к заданиям части С
5N2+1 O + 6KMn+7 O4 + 9H2 SO4 10N+4 O2 + 6Mn+2SO4 + 3K2SO4 + 9H2O
Восстановитель 2N+1 – 6e- 2N+4
Окислитель Mn+7 + 5e- Mn+2
Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2
Ca(OH)2 + 2HCI CaCI2 + 2H2 O
электролиз
CaCI2 + 2H2 O → Ca(OH)2 + H2 + CI2
3CI2 + 6KOH KCIO3 + 5KCI + 3H2O
| 3. | СН3CH2CH2CH3 + Br2 |
|
| СН3CHBrCH2CH3 + KOH(спирт. р-р) |
|
| СН3СН=СНСН3 + Br2 → CH3-CHBr-CHBr-CH3 |
|
| CH3-CHBr-CHBr-CH3 + 2KOH(водн.р-р) → CH3-CH(OH)-CH(OH)-CH3 + + 2KBr |
|
| CH3-CH(OH)-CH(OH)-CH3 + 2Na → CH3-CH(ONa)-CH(ONa)-CH3 + H2 |
|
|
|
СН3CHBrCH2CH3 + HBr
СН3СН=СНСН3 + КBr + H2O5,6г.
2,16г 6,44г
СnH2n-2 + Ag(NH3)2]OH CnH2n-1Ag + 2NH3 + H2O
(14n-2)г (14n+107)г
n=4, т.е. это бутин: СН3СН2С≡СН
Полезное для учителя
* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт